2019高考化学化学物质及其变化专题突破 (1)

高考热考题型攻关(二)新情境下氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。

1．(2018·全国卷)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为___________________________

_____________________________________________________。 解析：由“Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂”可知Na 2S 2O 5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价升高为＋6价，氧化产物

为SO 2－4，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合价降低为－1价，还原产物为I —。再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的

离子方程式为S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋。

答案：S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4

＋4I －＋6H ＋ 2．(2017·全国卷Ⅰ)已知FePO 4沉淀――――――→Li 2CO 3、H 2C 2O 4高温煅烧

LiFePO 4，

写出该反应的化学方程式___________________________________

_____________________________________________________。 解析：反应物为FePO 4、Li 2CO 3、H 2C 2O 4，生成物有LiFePO 4，铁元素的化合价降低，则H 2C 2O 4中碳元素的化合价升高，产物为CO 2。然后再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的化学方程式

为2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O ↑＋3CO 2↑。

答案：2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温

2LiFePO 4＋

H 2O ↑＋3CO 2↑

信息型氧化还原方程式的配平步骤

1．(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As 2S 3)制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

解析：由题意可知：As 2S 3＋O 2―→H 3AsO 4＋S ，1 mol As 2S 3总共升高10价，1 mol O 2降低4价。先根据化合价升降总数相等配平：2As 2S 3＋5O 2―→4H 3AsO 4＋6S ，再考虑质量守恒，反应前少12H 、6O ，

所以反应的化学方程式为2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。

答案：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S

2．(2016·全国卷Ⅰ)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________。

解析：根据题意，氧化剂是Cr2O2－7，还原剂是HSO－3，氧化产物是SO2－4，还原产物是Cr3＋。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O。

答案：Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O

3．(2016·全国卷Ⅱ)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_______________________________ ____________________________________________________。

解析：反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。

答案：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O

4．(2016·全国卷Ⅱ)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____。

解析：溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

5．(2015·全国卷Ⅱ)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸，向锥形瓶内通入ClO2，发生反应的离子方程式为______________________________________________ _____________________________________________________。

解析：ClO2具有强氧化性，作氧化剂；I－具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为Cl－，氧化产物为I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。

答案：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O

6．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。

解析：KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。

答案：2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O

7．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。根据文献和相关报道，某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。