河北衡水中学2019届高三上学期第二次模拟考试化学试题(含答案)
2018-2019学年度高三年级上学期第二次模拟考试化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共5个题，50分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是( )2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④4.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样−−−−→−−−→−滴加硝酸钡溶液溶解白色沉淀−−−→−滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐−−−−→−−−−−→−−−→−足量氯化钡溶液足量碳酸钠溶液溶解−−−−→−−−→−滤液中滴加盐酸过滤−−−→−蒸发结晶精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe 2+试样−−−−−→−滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化−−−→−滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D.证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液−−→−−−−−−−→−淀粉过氧化氢、稀硝酸%30溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 2 5.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀C.与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS ↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+6.化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8.下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确二、选择题(共20小题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项)11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )论12.如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg2+、K +杂质离子并尽可能减小AlCl 3的损失。
下列说法正确的是( ) A.NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Al 3+、K +、Cl -、Na +、OH -C.溶液b 中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH13.从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -D.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否含有Fe 2+14.某同学利用如图装置探究SO 2的性质。
下列有关反应的方程式不能．．说明原因的是( ) A.①中溶液显红色的原因：CO 32-+H 2OHCO 3-+OH -B.①中溶液红色褪去的原因：2SO 2+CO 32-+H 2O ═CO 2+2HSO 3-C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2+H 2O HCl+HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2+Cl 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HCl15.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )16.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B.b 点对应的溶液中：K +、Ca 2+、H +、Cl - C.c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl-D.d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 2+、Ag +17.下列说法正确的有( )①1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生等量氧气时，消耗水和CO 2的物质的量相等 ③无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S2-④Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤2 L 0.5 mol ·L -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ═CaSO 3↓+2HC lO A.1 B.2 C.3 D.418.已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A.20 mLB.25 mLC.12 mLD.33 mL19.利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是( )20.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3═b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是( )A.由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HC lO4+8H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-21.下列各项反应对应的图象正确的是( )A.25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠22.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A.称取一定量的NaClB.制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D.收集NO2并防止其污染环境23.下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤24.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B 跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确．．．的是( )A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质25.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确．．．的是( )A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：26.现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、S O42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.CD 段的离子方程式可以表示为：CO 32-+CO 2+H 2O ═2HCO 3-B.肯定不存在的离子是SO 42-、OH -C.该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、AlO 2-、NH 4+D.OA 段反应的离子方程式：2AlO 2-+CO 2+3H 2O ═2Al(OH)3↓+CO 32-27.如图所示，常温时将一滴管液体Y 一次性全部挤到充满O 2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol ，久置后其气体的物质的量是b mol ，不存在a ＞b 关系的是( )28.实验室用H 2还原SiHCl 3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H 2SO 4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气29.1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
【精品高考化学】2019年河北省衡水市高考化学二模试卷+答案
2019年河北省衡水市高考化学二模试卷一、选择题1．（3分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 2．（3分）俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为C 8H 8O 3B ．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应C ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D ．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO 23．（3分）海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法不正确的是（ ）A．要除去粗盐中SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液→过量BaC12溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B．步骤②的反应原理为2C1﹣+2H2O 电解¯2OH﹣+H2↑+C12↑C．步骤③中需将MgC12•6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgC12D．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应4．（3分）关于N A下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基（﹣18OH）所含中子数为9N AB．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3•H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应，形成C﹣Cl键的数目为N A5．（3分）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是（）A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C．步骤3可在装置中完成D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干6．（3分）下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ氢氧燃料电池A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2是正极，电极反应式是2H 2O+2e ﹣═H 2+2OH ﹣B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加96gC ．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D ．图Ⅳ所示电池中，不管KOH 溶液换成H 2SO 4溶液还是Na 2SO 4溶液，电池的总反应式不变7．（3分）短周期元素W 、X 、Y 、乙的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a 、b 、d 、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是Z 的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。
河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题含解析
号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．以下对于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是A ．卤族元素的氢化物稳固性从上到下渐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下渐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下渐渐加强D ．碱金属元素单质的密度从上到下渐渐高升2．以下有关物质的工业用途不正确的选项是A ．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D ．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3．在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl -C．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO4．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反响 (反响条件省略 )。
以下各组的甲、乙必定不切合的是A ．铝和铁B．氟和氧C．碳和硅D．镁5．若用 X 代表 F、 Cl 、 Br、 I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性A ． X 2+H 2O═ HX+HXO B． 2Fe+3X 2═ 2FeX3C． X 2+H 2═ 2HX D． X 2+2NaOH═ NaX+NaXO+H6．以下实验操作能达到实验目的的是A ．加热使 I2升华，可除掉铁粉中的I 2B ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入足量氨水，充足振荡、过滤，可除掉硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D ．将饱和 FeCl3溶液逐滴加到开水中持续煮沸至液体呈红褐色，可制备7．氟氧酸是较新奇的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰F2+H 2O═ HOF+HF。
【高三数学试题精选】衡水中学2019届高三化学上学期二调试题(带答案)
衡水中学2019届高三化学上学期二调试题（带答案）
5 ═cuS↓
D与过量浓氨水反应的离子方程式cu2++2NH3 H2═cu(H)2↓+2NH4+
6化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项
物质abc
AAlAlcl3Al(H)3
BHN3NN2
cSiSi2H2Si3
DFeS2S3S2
8下列说法正确的是( )
A等质量的铝分别与足量Fe23或Fe34发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
c金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存
9实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A制氧气时，用Na22或H22作反应物可选择相同的气体发生装。
河北省衡水市冀州中学2019届高三上学期第二次月考化学试题A卷 Word版含答案
河北冀州中学2018-2019学年度上学期第二次月考高三年级化学试题最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Zn--65 Si--28卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是()A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂4.下列说法正确的是 ( )A.反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性大于H 2CO 3的酸性B. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D.CO 2、CH 4、N 2 是温室气体5、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )A ．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色6、下列实验操作中，错误的是 ( )A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．配制90mL1mol/L 的NaOH 溶液选用100 mL 容量瓶C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2D ．用酸式滴定管准确量取10.00 mLKMnO 4溶液7、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3+＋3H 2O △Fe （OH ）3＋3H + B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH —+CO 2=HCO 3—D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+ +2I - ＝2Fe 2+ + I 28．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4＋、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2+、CO 32-、SO 42－9、有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO 3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na 2SiO 3 （4）CaCl 2 （5）Na 2CO 3（6）NaAlO 2 （7）NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）A ．②③④⑥B ．①③⑥C ．③⑤⑥⑦D ．②③⑥ 10、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤11、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末，下列说法正确的是()A.pH增大，HClO浓度增大B.pH减小，Cl－浓度增大C.pH增大，Cl－浓度减小D.pH减小，HClO浓度减小12.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C. 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质13．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()15、对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：（）①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
河北省衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题(原卷版)
衡水中学2019届高三开学二调考试化学试题1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是A. 铝和铁B. 氟和氧C. 碳和硅D. 镁和碳5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是( )A. X2+H2O═HX+HXOB. 2Fe+3X2═2FeX3C. X2+H2═2HXD. X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A. 氟单质与水反应制氧气B. 钠与水反应制氢气C. 氯气与水反应制次氯酸D. 过氧化钠与水反应制氧气8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙9.下列除杂方案错误的是A. AB. BC. CD. D10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是.....................A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
河北省衡水中学2019届高三上学期二调考试化学含答案.pdf
9. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 ( ) A. 制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置
B. 制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C. 制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D. 制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气
10. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 确的是 ( )
则下列说法正确的是 ( ) A. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2++Cl 2═ 2Fe3++2Cl D. 用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W中是否含有 Fe2+ 14. 某同学利用如图装置探究 SO2 的性质。
16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正
①都是主族元素，最外层电子数都大于 4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A. 只有①②正确
B.
只有①③正确
C. 只有③④正确
D.
①②③④均不正确
二、选择题 ( 共 20 小题，每小题 2 分，每题只．有．一．个． 正确选项 )
C. 检验某溶液中是否含有 Fe2+
过滤
滤液中滴加盐酸
蒸发结晶
精盐
试样
滴加硫氰化钾溶液
溶液颜色无变化
滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有 Fe2+
D. 证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I 2 强
NaI 溶液
30% 过氧化氢、稀硝酸
淀粉 溶液变紫色→氧化性： H2O2＞ I 2
专题02 相互作用(测)(解析版)
专题测试【满分：100分 时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1．（河北衡水中学2019届高三调研）如图所示，用完全相同的轻弹簧A 、B 、C 将两个相同的小球连接并悬挂，小球处于静止状态，弹簧A 与竖直方向的夹角为30°，弹簧C 水平，则弹簧A 、C 的伸长量之比为 （ ）A ．3:4B ．4:3C ．1:2D ．2:1【答案】D【解析】将两小球看做一个整体分析，可知整体受到重力、轻弹簧A 、C 的拉力共3个力的作用而处于平衡状态，将轻弹簧A 的拉力沿竖直方向和水平方向分解可知水平方向上满足sin 30Ax A C F F F =︒=，故:2:1A C F F =，据题意可知三个弹簧的劲度系数相同，由胡克定律F kx =可知弹簧A 、C 的伸长量之比为2:1，故D 项正确，ABC 三项错误。
2．（辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三模拟）如图所示，倾角为θ的斜面体c 置于水平地面上，物块b 置于斜面上，通过跨过光滑定滑轮的细绳与小盒a 连接，连接b 的一段细绳与斜面平行，连接a 的一段细绳竖直，a 连接在竖直固定在地面的弹簧上。
现向盒内缓慢加入适量砂粒，a 、b 、c 始终处于静止状态。
下列判断正确的是（ ）A ．c 对b 的摩擦力可能减小B ．地面对c 的支持力可能增大C ．地面对c 的摩擦力可能不变D ．弹簧的弹力可能增大【答案】A【解析】盒子a 受重力、拉力和弹簧的支持力而平衡，随着沙子质量的增加；由于不知道b 的重力沿着斜面方向的分力与细线拉力的大小关系，故不能确定静摩擦力的方向，静摩擦力可能增加、可能减小，有可能先减小后增大，故A 正确；对a 分析可知，a 处于静止状态，加入适量砂粒后重力变大，弹簧弹力不变，绳子的张力变大；对b 与c 整体分析，受重力、支持力、拉力和向左的静摩擦力，故地面对c 的支持力一定减小，摩擦力一定变大，故BCD 错误。
河北省衡水中学2019届高三化学开学二调考试(化学)试题
2018~2019学年度小学期高三年级小二调考试化学试卷时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分)1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B.卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A.钠：制备过氧化钠、氯化钠等B.铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C.碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D.碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是A.铝和铁B.氟和氧C.碳和硅D.镁和碳5.若用代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是( )A. 2+H2O═H+HOB.2Fe+32═2Fe3C. 2+H2═2HD.2+2NaOH═Na+NaO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。
2019年衡水中学第二次调研考试化学试题含答案及解析
2019年衡水中学高三二调化学试题1．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D．碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D【解析】卤族元素从上到下，原子半径增减增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高，B正确；碱金属元素从上到下，原子半径增减增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D错误。
2．下列有关物质的工业用途不正确的是A．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织【答案】A【解析】钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确。
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。
【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三上学期小二调考试化学试题(扫描版)
2018〜2019学年度小学期高三年级小二调考试化学试卷命题人：刘宝红时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Hl C12 N 14 016 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分）1＞下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B・卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2、下列有关物质的工业用途不正确的是（）A.钠：制备过氧化钠、氯化钠等B.铝：制导线；用做冶炼镒、钙的原料C.碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D.碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CEB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO4、甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应（反应条件省略），下列各组的甲、乙一定不符合的是（A、铝和铁5、若用X代表F、B、.氟和氧甲一| 广丁丙一1 乙C、碳和硅D、镁和碳CL Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A. X2+H2O=HX+HXOB. 2Fe+3X2=2FeX3C. X2+H2=2HXD. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O6、下列实验操作能达到实验目的的是（）A.加热使&升华，可除去铁粉中的【2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体7、氣氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F2+H20=H0F+HF O该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A.氟单质与水反应制氧气C.氯气与水反应制次氯酸B.钠与水反应制氢气D.过氧化钠与水反应制氧气8、下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜〃说明我国古代就掌握了“湿法冶金〃技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂〃讲的是单质与化合物之间的互变D.“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）〃中灰的主要成分为氧化钙选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO(g)CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B. NH4CI(aq)Fe*(aq)NaOH溶液过滤C. ci2(g) HCI(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D. '合2。