浙江省宁波市2019-2020学年高一上学期期末九校联考化学试卷Word版含答案
绝密★考试结束前宁波市 期末九校联考 高一化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“漏斗”的是ABC D 2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A ．乙醇B ．氯化氢C ．漂白粉D ．铁 3．下列说法不正确的是 A ．纯碱溶液用于去除油污 B ．水玻璃用作建筑黏合剂 C ．氢氧化铁胶体可用于净水D ．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A ．Na 2O 2B ．SO 2C ．ClO 2D ．O 3 5．下列说法中正确的是A ．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B ．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C ．硅晶体可以制备光导纤维D ．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品2018学年 第一学期6．下列有关实验的说法正确的是A．用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获很少量纯净的水B．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．金属单质在反应中失电子被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．在反应中可能所有元素化合价都发生变化8．下列图示装置的实验中，操作正确的是A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2分离两种互溶的液体混合物C．图3食盐水制得食盐晶体D．图4用于实验室制备氯气9．下列说法或实验操作正确的是A．用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．配制0.1moL·L-1的NaOH溶液如右图所示10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为A．Cu B．FeC．S D．C11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色3透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na＋、NO3-、ClO-12．下列关于物质的性质说法正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．20℃时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y)14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为N AD．50mL 18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A15．己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH23+N2+3H2O。
若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是A．有0.5mol羟胺被氧化B．氧化产物比还原产物多0.5molC．反应生成标准状況下22.4L气体D．每生成18g水转移N A个电子16.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++OH-+HCO3－=BaCO3↓＋H2OD.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验设计如下：下列有关该实验的说法不正确的是A.完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管l4在实验中所起的作用是萃取剂C.③中反应的离子方程式为Cl2＋2I-＝2CI-+I2D.上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是19.用FeCl3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出20.下列物质转化在给定条件不能实现的是A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤21.向1LFeBr2溶液中通入1.12L（标准状况下）的Cl2测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中Fe3+=0.1mol/LC.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）D.原溶液中c（Br-）＝0.4mol/L22．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。
下列说法不正确的是A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2：1 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaCl，则反后的溶液中n(ClO-)＝n(Cl-)23．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作是，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗24．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O=2CuBr＋2H2SO4＋Na2SO4。
用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2B．用装置乙制取CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率C．用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作D．用装置丁干燥CuBr25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是A．（2）中产生的气体可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在Na+、SO42-、HCO3-、Mg2+C．溶液X中一定不在在Fe3+，可能存在Cl-D．（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（10分）请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成；（2）生石膏的化学式：；（3）接触法制硫酸的三个设备依次是、接触室、吸收塔；（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式：。
（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。
27．（10分）由两种元素组成的化合物X ，是现代工业的重要原料。
为探究X 的组成，设计并进行如下实验：（1）将黄色溶液E 稀释后通入无色气体A ，发生反应的离子方程式为： 。
（2）除Cu 2+外，溶液F 中一定含有的金属阳离子为 ，其检验方法为 。
（3）固体X 与浓硫酸反应的化学方程式是 。
（4）若测得固体H 的质量为6.4g ，则溶液E 溶解的铜粉质量为 。
28.（10分）（Ⅰ）实验室需要1.0mol/L 硫酸溶液480mL ，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 。
（2）应该用量筒量取 mL 质量分数为98%、密度为1.84g·cm -3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有（填字母序号）。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.若定容时，俯视液面加水至刻度线 C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。
请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc ）法。
其流程如下：流程I 的另一产物是 ，流程Ⅱ的反应分步进行： a ．Na 2SO 42S+4CO↑；b ．Na 2S 与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 。
29.（14分）X 、Y 和W 为原子序数依次递增的1-18号元素，X 和Y 有相同的最外层电子数，X 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案(部分)
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案（部分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64第Ⅰ卷（选择题，46分）一、选择题(本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，每题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生活、生产有密切联系，下列说法正确的是A．为防止食品氧化变质，在包装袋中加入硫酸铁粉末B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．酸雨不能马上用来浇花，应静置1-2个小时再使用D．不同材料混合在一起即为复合材料2．我市南海新区道路两边矗立着太阳能路灯（如右图所示），下列说法错误的是A．此路灯可以减少环境的污染，减少碳的排放B．①②⑤属于金属材料，③属于有机合成材料C．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D．太阳能电池还可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸B．氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3·H2O属于碱C．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物D．常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉B．溶液呈电中性的，胶体是带电的C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸D．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象5．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质6．下列关于物质性质的叙述正确的是A．氧化钠和过氧化钠含有相同的元素，与水反应的产物也相同B．CO2与SiO2的组成相同，两者的化学性质也相同C．铁和铜都属于金属，久置在潮湿的空气中均生成金属氧化物D．H2O2和Na2O2都有强氧化性，两者均能使品红溶液褪色7．下列实验不能达到目的的是A．用湿润红色石蕊试纸检验氨气B．用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气C．向浓盐酸中滴加浓硫酸获得少量HCl气体D．用加热的方法除去氯化铵中的碘8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH+4、Na+、NO－3、SO42－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO32－、SO42－D．H＋、Al3＋、ClO－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.2 N A个Na+B．标准状况下，22.4 L 的H2O含有2N A个氢原子C．常温下，44 g CO2含有N A个氧原子D．0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 N A个电子10．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是12．已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A．该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3C．每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子D．该反应每转移0.3mol电子，就有2.24L PH3气体生成13．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是14．下列离子方程式书写正确的是A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4]－+3H2↑B．NaHCO3电离：NaHCO3－Na++ H++CO32－C ．醋酸与碳酸钠反应：2H ++CO 32－= CO 2↑+H 2OD ．铜与氯化铁溶液反应：Fe 3+ + Cu = Cu 2+ + Fe 2+ 15．下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是具有如下转化关系：甲丁乙丙。
浙江省宁波市九校2019_2020学年高一化学上学期期末联考试题(含解析)
浙江省宁波市九校2019-2020学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）注意事项：1.考试时间：90分钟；总分：100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64Ba－137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1.下列属于碱性氧化物的是（ ）A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO【答案】B【解析】【分析】能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。
【详解】A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；B. MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；故选B。
2.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C 为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。
3.下列物质属于纯净物的是( )A. 赤铁矿B. 普通玻璃C. 液氯D. 漂白粉【答案】C【解析】【详解】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，则赤铁矿为混合物，A不符合题意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，则普通玻璃为混合物，B不符合题意；C、液氯为液态氯气，是纯净物，C符合题意；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2，则漂白粉为混合物，D不符合题意；故选C。
【点睛】在平时的学习中，要注意一些说辞，比如某物质的“主要成分”、“有效成分”，同时也要牢记物质的俗名，或者水溶液的名称，比如Na2SiO3又叫泡花碱，其水溶液又叫水玻璃。
2019—2020学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试高中化学
2019—2020学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试高中化学化学试题注意：〔1〕本卷分I、II两卷，总分值100分，考试时刻为100分钟。
〔2〕请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。
〔3〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－16 C1－35.5 Ca－40 Cu－64 Br－80 Ba－137第一卷〔共42分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕l．金属钛〔Ti〕常被称为以后钢铁，钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为〔〕A．24 B．26 C．28 D．302．以下关于生活中的化学知识表达正确的选项是〔〕A．某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢C．硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒D．加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用3．在以下反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是〔〕A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑通电C．C12+H2O=HC1+HClO D．2H2O O2↑+2H2↑4．以下讲法或表示法正确的选项是〔〕A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应讲明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+〔aq〕+OH－〔aq〕=H2O〔1〕；△H=－57.3kJ／mol，假设将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2，△H=－297.3kJ/mol 5．以下讲法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数〕〔〕A．9g水所含的质子数为9N AB．常温常压下，爽朗金属从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N AC．1mol／L的Na2CO3溶液100mL中含CO32一离子数为0.1N AD．常温常压下，22.4L CO2所含原子数为3N A6．以下表达中，正确的选项是〔〕A．原子晶体中只含有非极性键B．金属在常温时都以金属晶体形式存在C．离子晶体一定是由金属与非金属元素组成D．分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键7．以下反应中，能讲明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2的是〔〕①2HClO4+Br2=2HBrO4+C12↑②2NaBr+C12=2NaC1+Br2③2KI+C12=2KC1+I2④2KI+Br2=KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④8．将物质X逐步加入〔或通入〕Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如以下图所示，符合图示情形的是〔〕A B C DX CO2HC1 NaOH A1Cl3Y Ca〔OH〕2NaAlO2A1Cl3NaOH9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是〔〕A．NO〔NO2〕－通入足量水中，再用向上排空气法收集气体B．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕－通入过量CO2C．Cl2〔HC1〕－用排饱和NaC1溶液收集气体D．CuO〔C〕－直截了当在空气中加热10．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水：A13++4OH－=A1O2－+2H2OC．碳酸钾晶体溶于水：CO 32－+2H2O2OH－+H2CO3D．H2SO4与Ba〔OH〕2反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。
2019-2020学年浙江省宁波市兴宁中学高一化学联考试题
2019-2020学年浙江省宁波市兴宁中学高一化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-参考答案：A略2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥参考答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。
3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大参考答案：A解析：根据钠原子守恒和氧化钠、过氧化钠的化学式，Na→Na2O，Na→Na2O2，可知等质量的钠生成过氧化钠时耗氧多，生成的过氧化钠的质量大。
4. 某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C. 所加的淡黄色固体是Na2O2D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1参考答案：BA．淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，A正确；B．根据以上分析可知B错误；C．根据以上分析可知C正确；D．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol 氢氧化钠，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。
2019—2020学年度浙江省宁波市高三第一学期期末试卷高中化学
2019—2020学年度浙江省宁波市高三第一学期期末试卷高中化学一、选择题(此题包括8小题。
每题2分，共16分。
每题只有一个选项符合题意)1．环境污染咨询题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
以下环境咨询题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的进展水平。
以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之因此有先后，要紧取决于A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少3．以下讲法正确的选项是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．806 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，断裂1molN－N吸取167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判定以下讲法正确的选项是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1molN4气体转变为N2将吸取882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，以下讲法错误的选项是．．．．．．A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，那么该溶液中确信能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。
浙江省宁波市2019学年高一上学期期末化学试题
宁波市2019学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2019年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。
下列有关绿色消费的说法不．正确．．的是A．提倡骑自行车或乘公交车上下班B．将煤液化或气化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．提倡使用一次性木筷2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误．．的是A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于化合物C．Na2CO3属于强电解质D．Na2CO3属于含氧酸盐3．胶体区别于其他分散系最本质的特征是A．外观澄清透明B．胶体有丁达尔效应C．不稳定D．分散质粒子直径在10-9--10-7m之间4．现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。
不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿5．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪种原子不能．．产生NMR现象A．3115P B．168O C．147N D．136C6．依据右图分析，下列叙述不正确．．．的是A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子7．下列实验操作或结论正确的是A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1—、Na+B．H+、Cl—、CO32—C．Ba2+、Na+、SO42—D．H+、K+、OH—9．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子10．下列物质中，属于电解质的是A．铜丝B．MgCl2C．稀盐酸D．蔗糖11．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
浙江省宁波市九校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试卷 Word版含答案
宁波市2020学年第一学期期末九校联考高一化学试题考生须知：1. 本卷试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2. 本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3. 答题时将答案均答在答题纸相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27S -32 Fe -56 Cu -64第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
） 1. 下列属于酸性氧化物的是（ ） A. NaOHB. 2COC. 2NOD. FeO2. 下列状态下能导电的电解质是（ ） A. 24H SOB. CuC. 3KNO 溶液D. 熔融NaCl3. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错．．了标识的是（ ）腐蚀类物质毒性物质爆炸类物质易燃类物质4. 下列化学用语正确的是（ ） A. 金刚砂的化学式：SiCB. 原子核内有7个中子的碳原子：613CC. 2Mg+的结构示意图：D. 2CO 分子的结构模型：5. 下列说法正确的是（ ） A. 60C 和石墨互为同素异形体 B. H 、D 、T 是同一种核素C.14C 与14N 中含有相同的中子数D. 1H 、22H 、3H +互为同位素6. 三氟化氮（3NF ）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
它在潮湿的环境中能发生反应：3233NF 5H O 2NO HNO 9HF +=++。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 3NF 是氧化剂，2H O 是还原剂B. 还原剂与氧化剂的分子数之比为2:1C. 若生成32mol HNO ，则转移2mol 电子D. NO 是还原产物，3HNO 是氧化产物7. 下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（ ） A. Na 和2OB. 23Na CO 和盐酸C. Fe 和氯气D. 2SO 和NaOH 溶液8. 下列说法符合化学史实的是（ ）A. 门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表B. 舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气C. 汤姆孙发现了电子，并提出了电子云模型D. 侯德榜创立的“候氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 9. 下列操作中正确的是（ ） A. 用水扑灭金属Na 、K 的燃烧B. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用NaOH 溶液冲洗 10. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 2Cl 、2ClO 、3O 等可用于自来水的杀菌消毒 B. 2SiO 广泛用于制作光导纤维和硅太阳能电池 C. 液氨、干冰等可用作制冷剂 D. 4BaSO 可用于肠胃X 射线造影检查 11. 下列关于材料的说法不正确．．．的是（ ） A. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 B. 储氢合金是一类通过物理方法吸附2H 的新型合金材料 C. 中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 12. 下列说法正确的是（ ） A. 为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯B. HClO 氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒C. 氯水呈酸性，可用pH 试纸准确测得其pHD. 溶液中加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl - 13. 下列关于硫的化合物说法正确的是（ ） A. 2SO 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C. 浓硫酸能干燥3SO 、2SO 等气体，体现了浓硫酸的吸水性D. 硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 14. 下列说法正确的是（ ）A. 23N NH →，3NH NO →均属于氮的固定B. 硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中C. 2N 很稳定，不支持任何物质的燃烧D. 所有的铵盐受热分解都会产生3NH15. 下列有关工业生产的说法正确的是（ ） A. 电子工业上使用2FeCl 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 B. 水泥、玻璃的生产都需用到石灰石为原料 C. 工业制漂白粉的原料为氯气和澄清石灰水 D. 工业上用焦炭还原二氧化硅即可制得高纯硅 16. 下列离子方程式不正确．．．的是（ ） A. 石灰石与高氯酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ B. ()3Fe OH 溶于氢碘酸中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+C. 少量NaOH 溶液滴入()32Ca HCO 溶液中：2332OH Ca HCO CaCO H O -+++=↓+D. 向饱和的23Na CO 溶液中通入过量2CO ：232232Na CO CO H O 2NaHCO +-+++=↓17. 下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（ ） A. NaCl 和HClB. NaOH 和2Na OC. 2H 和24H SOD. 3NH 和2H O18. 下列说法正确的是（ ）A. HCl 溶于水能导电，所以HCl 为离子化合物B. 熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C. 化学物质都由共价键或离子键结合而成D. 2Na O 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 19. 下列说法正确的是（ ）A. 2F 、2Cl 、2Br 、2I 单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低B. 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素C. 同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数可以相差25D. 在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高20. X 、Y 、Z 、M 为四种短周期元素。
2025届浙江省9+1高中联盟化学高一上期末考试试题含解析
2025届浙江省9+1高中联盟化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是A．Cl2B．NH3C．NaCl D．稀硫酸2、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-3、下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质4、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③Ba Cl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③B．②④C．全部D．①③④5、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6、常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是A．NO、O2、N2B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2D．CO2、H2S、SO27、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)38、下列关于物质性质的说法错误的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C．漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色9、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比( )A．前者产生的Cl2多B．后者产生的Cl2多C．一样多D．无法比较11、将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（）A．氢氧化钡溶液B．氯化钙溶液C．硅酸钠溶液D．次氯酸钠溶液12、端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A．氧化物B．盐C．碱D．酸13、下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O314、现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是A．装置甲可作为制取NO2的发生装置B．装置乙可作为制取NO的收集装置C．装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置D．装置丁可用于除去NH3中H2O15、下列说法中正确的是()A．S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B．除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C．浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶116、5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
2019学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江省宁波市九所重点校高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法正确的是（________ ）A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶．C．陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D．原子结构模型的演变经历了：2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（________ ） A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（________ ）A．1molCl 2 与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．Na 2 O 2 与CO 2 反应生成11.2LO 2 （标准状况），反应中转移的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4LSO 3 所含的氧原子数目为3N AD．1molNa与足量O 2 反应，生成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子4. 下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（________ ）①海水提镁②氯碱工业③制普通玻璃④工业制硫酸⑤制漂白粉⑥冶炼生铁⑦制硅酸盐水泥⑧工业制高纯硅．A．①③⑤⑥⑦_________ B．①②⑤⑦⑧_________ C．②③④⑤⑥_________D．①③⑥⑦⑧5. 在三个密闭容器中分别充入Ne、N 2 、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（________ ）A．p（Ne）＞p（N 2 ）＞p（O 2 ）_________ B．p（O 2 ）＞p（Ne）＞p（N 2 ）C．p（N 2 ）＞p（O 2 ）＞p（Ne）_________ D．p（N 2 ）＞p（Ne）＞p（O 2 ）6. 下列物质不能通过化合反应制得的是（________ ）A．FeCl 2_________ B．Mg 3 N 2_________ C．Fe（OH） 3_________ D．BaSO 47. 将ag乙醇（分子式为C 2 H 6 O）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量Na 2 O 2 的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（________ ）A．a＞b_________ B．a=b_________ C．a＜b_________ D．无法比较8. 下列实验装置能达到实验目的是（________ ）A．实验Ⅰ：制备少量氧气B．实验Ⅱ：比较酸性强弱：H 2 SO 4 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3C．实验Ⅲ：分离溴的苯溶液D．实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应9. 下列说法正确的有几个（________ ）①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态．②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．③物质的化学性质一定时由分子保持的．④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．⑦碱性氧化物一定时金属氧化物．⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3_________ B．4_________ C．5_________ D．610. 下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（________ ）p11. 选项 X Y Z A Mg MgO MgCl 2 B Fe FeCl 3 FeCl 2 C Na 2 CO 3 NaOH NaHCO 3 DCl 2 Ca（ClO） 2 HClOA．A_________ B．B_________ C．C_________ D．D12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（________ ）p13. 选项实验操作现象结论 A 分别加热Na 2 CO 3 和NaHCO 3 固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向酸性KMnO 4 溶液中滴加足量H 2 O 2 溶液的紫红色消失双氧水有漂白性 C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2 ＞I 2 D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag + A．A_________ B．B_________ C．C_________ D．D14. 下列离子方程式书写正确的是（________ ）①少量Cl 2 通入FeI 2 溶液中：Cl 2 +2I ﹣═2Cl ﹣ +I 2②Fe（OH） 3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3 +3H + ═Fe 3+ +3H 2 O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2 ：Ca 2+ +2ClO ﹣+H 2 O+SO 2 ═CaSO 3 ↓+2HClO④FeBr 2 溶液与等物质的量Cl 2 反应：2Fe 2+ +2Br ﹣+2Cl 2 ═2Fe 3+ +4Cl ﹣+Br 2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3 ﹣ +Ca 2+ +OH ﹣═CaCO 3 ↓+H 2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H + +SO 4 2﹣ +Ba 2+ +OH ﹣═BaSO 4↓+H 2 O⑦Na 2 O 2 与H 2 O反应制备O 2 ：Na 2 O 2 +H 2 O═2Na + +2OH ﹣+O 2 ↑A．①②⑤⑦_________ B．①②③⑥_________ C．②③④⑤_________ D．①④⑤⑥15. 下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（________ ）A．Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H 2 SO 4 ）B．FeCl 3 溶液中混有FeCl 2 杂质（Cl 2 ）C．NaCl固体中混有I 2 杂质（加热）D．SiO 2 中混有CaCO 3 杂质（盐酸）16. 将Cu片放入0.1mol•L ﹣1 FeCl 3 溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c （Fe 3+ ）：c（Fe 2+ ）=2：1，则Cu 2+ 与原溶液中的Fe 3+ 的物质的量之比为（________ ）A．4：1_________ B．1：4_________ C．1：6_________ D．6：117. 将0.02molCl 2 缓缓通入含0.1molH 2 SO 3 和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H + ）与Cl 2 用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（________ ）18. 下列有关实验的叙述正确的是（________ ）A．常温下，准确称取14.8gCa（OH） 2 ，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH） 2 溶液B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热19. 将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl 2 ，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K + 、Cl ﹣、Br ﹣的物质的量浓度之比为（________ ）A．1：1：2_________ B．2：1：1_________ C．1：2；1_________ D．2：2；120. 向一定量的Fe、FeO、Fe 3 O 4 的混合物中加入100mL1mol•L ﹣1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（________ ）A．11.2g_________ B．5.6g_________ C．2.8g_________ D．无法计算21. 在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（________ ）A．3种_________ B．4种_________ C．5种_________ D．6种22. 某含Na + 的溶液中还可能含有NH 4 + 、Fe 3+ 、Mg 2+ 、Br ﹣、CO 3 2﹣、SO 3 2﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl 2 溶液无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（________ ）A．取样，加氯水和CCl 4 ，振荡、静置B．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D．取样，滴加硫氰化钾溶液23. 已知：将Cl 2 通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO 3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（________ ）A．某温度下，反应后c（Cl ﹣）：c（ClO ﹣）=6，则溶液中c（ClO ﹣）：c（ClO 3 ﹣）=1B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amol＜n＜ amolD．改变温度，产物中KClO 3 的最大理论产量为 amol二、填空题24. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe 2 O x （3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe 2 O 4 经过高温与H 2 反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO 2 、NO 2 等）转化为其单质除去，转化流程如图：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________________ ．（2）MFe 2 O 4 中Fe元素的化合价为_________ ．（3）MFe 2 O 4 在于H 2 反应中表现了________________________ （填“氧化性”或“还原性”）（4）在5molMFe 2 O x 与1molSO 2 恰好完全反应则MFe 2 O x 中x的值为________________________ ．（5）在酸性条件下，Fe 2 O 4 2﹣容易转化为Fe 2+ ，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe 2 O 4 2﹣、Fe 2+ 、H + 、H 2 O、Cu 2 O、Cu 2+ ，则该反应中的氧化剂是___________ ，还原剂是________________________ ．三、推断题25. 化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：（1）在BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO 2 不能看到沉淀的有_________ ________ （填序号）．①Cl 2 ②NaOH③HCl④FeCl 3 溶液⑤CO 2 ⑥H 2 S⑦NH 3 ⑧NaClO溶液（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；则下列说法正确的是______________________a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H 2 O、H 2 SO 4 、HCl、NaOH、Ba（OH） 2 、CuSO 4p26. 错误观点“否定的”离子方程式① 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应_________________________________________________ ② 所有酸碱中和反应均可表示为H + +OH ﹣═H 2 O_________________________________________________四、填空题27. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为23.8g、4.14g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为______________________________ ．（2）采用“局部封存法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag 2 O涂在被腐蚀部位，Ag 2 O与有害组分CuCl发生复分解反应，则该化学方程式为__________________________________ ．五、推断题28. 某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1）X的化学式为____________________________ ，写出X与H 2 O反应的离子方程式____________________________________（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式______________________________________（3）保存X时应注意．六、填空题29. 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm 3 ）配置500mL1.0mol•L ﹣1 稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．_______________________________（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是______________________________（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．七、实验题30. 工业上常用含硫废水生产Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na 2 S（aq）+H 2 O（l）+SO 2 （g）═Na 2 SO 3 （aq）+H 2 S（aq）（Ⅰ） 2H 2 S（aq）+SO 2 （g）═3S（s）+2H 2 O（l）（Ⅱ）S（s）+Na 2 SO 3 （aq） Na 2 S 2 O 3 （aq）（Ⅲ）（1）仪器A的名称______________________________ ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________________________________ ，则整个装置气密性良好．装置E中为__________________ 溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO 2 的生成速率，其中的液体最好选择________________ ．a．蒸馏水_________ b．饱和Na 2 SO 3 溶液_________ c．饱和NaHSO 3 溶液________ d．饱和NaHCO 3 溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________________________ ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______________________ ．a．烧杯________________________ b．蒸发皿________________________ c．试管________________________ d．锥形瓶（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O，其中可能含有Na 2 SO 3 、Na 2 SO 4 等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2 SO 4 ，简要说明实验操作、现象和结论___________________________________ ．已知Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O遇酸易分【解析】 S 2 O 3 2﹣+2H + ═S↓+SO 2 ↑+H 2 O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、AgNO 3 溶液．八、填空题31. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO 2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO 2 的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ________ mol/L；（2）标准状况下CO 2 的体积为___________ mL；（3）题中通入CO 2 后所得溶液的溶质成分为_____________________________ ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为___________________________________ ．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】。
浙江省宁波市九校2019_2020学年高一化学上学期期末联考试题(含解析)
浙江省宁波市九校2019-2020学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）注意事项：1.考试时间：90分钟；总分：100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64Ba－137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1.下列属于碱性氧化物的是（ ）A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO【答案】B【解析】【分析】能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。
【详解】A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；B. MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；故选B。
2.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C 为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。
3.下列物质属于纯净物的是( )A. 赤铁矿B. 普通玻璃C. 液氯D. 漂白粉【答案】C【解析】【详解】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，则赤铁矿为混合物，A不符合题意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，则普通玻璃为混合物，B不符合题意；C、液氯为液态氯气，是纯净物，C符合题意；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2，则漂白粉为混合物，D不符合题意；故选C。
【点睛】在平时的学习中，要注意一些说辞，比如某物质的“主要成分”、“有效成分”，同时也要牢记物质的俗名，或者水溶液的名称，比如Na2SiO3又叫泡花碱，其水溶液又叫水玻璃。