扬州大学化学(无机化学+有机化学)2012
有机化学和无机化学的区别
有机化学和无机化学主要区别于研究对象。
1.无机化学是一门研究无碳化合物（例如，CO2，Co，碳的单质和碳酸盐是无机的）的结构，组成，性质和变化的科学。
无机化学是对无机化合物化学的研究，是化学领域的重要分支。
通常，与有机化合物相反，无机化合物是指大多数不具有C-H键的化合物。
因此，碳氧化物，碳硫化物，氰化物，硫氰酸盐，碳酸和碳酸盐，碳硼烷，羰基金属等属于无机化学类别。
2.有机化学是对含碳元素进行化学研究，研究其结构，组成，性质，变化，合成的科学方法。
在有机化学发展的早期，有机化学工业的主要原料是动植物。
有机化学主要研究从动植物中分离出来的有机化合物。
扩展数据：有机化学成为化学中独立主题的原因是有机化合物具有其固有的联系和特性。
元素周期表中的碳元素通常通过与其他元素的原子共享外电子而获得稳定的电子构型（即共价键）。
共价键的组合决定了有机化合物的特性。
大多数有机化合物由碳，氢，氮和氧组成，少数有机化合物含有卤素和硫，磷，氮等元素。
因此，大多数有机化合物具有低熔点，燃烧和在有机溶剂中的溶解性的特性，这与无机化合物完全不同。
在包含多个碳原子的有机化合物分子中，碳原子彼此结合形成分子骨架，并且其他元素的原子连接至骨架。
周期表中没有其他元素可以像碳那样以多种方式牢固地相互结合。
由碳原子形成的分子骨架有很多种，例如直链，支链，环等。
简而言之，有机化学的研究对象是“如何形成碳碳键”。
有机化学是碳的化学。
有机化学的内容是研究如何建造一个碳原子的建筑物（或小型建筑物）。
因为对人类有用的有机分子通常很大且很复杂，而人们可以自由控制和轻松获得的原料通常又小又简单。
无机化学简介
无机化学简介无机化学是研究除了碳元素之外的元素之间的反应、结构、性质和化合物的科学分支。
与有机化学不同，无机化学研究的是无机物质（没有碳-碳键或碳-氢键）。
无机化合物广泛应用于生命科学、医学、工程、环境和物理化学等领域。
以下是对无机化学的简要介绍。
元素和周期表在无机化学中，元素按照它们的原子结构、性质和周期性分类。
这种分类方式被称为周期表，由化学家Dmitri Mendeleev在1869年发明。
Mendeleev根据元素的物理和化学性质将它们排列成了一个表格。
周期表中的每一个横行称为一个周期，而列则称为一个族。
元素周期性地变化，这意味着它们的化学性质在周期表中的位置是预测性的。
周期表上的元素按照其原子序数排列，每个元素都有一个原子序号，它是该元素原子中质子数的总和。
无机化合物无机化合物是由金属和非金属元素形成的化合物。
无机化合物包括无机酸、无机碱、盐和氧化物等。
无机化合物的性质和用途不同，可以用于电子、光学、磁学以及各种形式的能源生产。
无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，是无机化学中的一类重要化合物。
最常见的无机酸是盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和碳酸酸等。
无机酸可被用于促进丝绸、棉花和纺织品的脱色和漂白、金属清洗和腐蚀以及其他消毒和杀灭细菌的应用。
无机碱无机碱是由含有氢氧根离子(OH-)的化合物形成的盐和氧化物。
无机碱的最常见的例子是氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
无机碱通常被用于化学反应，例如中和、沉淀和还原反应。
盐盐是一种常见的无机化合物，由一个阳离子和一个阴离子形成。
其中最常见的盐是氯化物、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐和碳酸盐等。
盐可被用于增加热值、促进化学反应、清洗和晶体生长等。
氧化物氧化物是指含有氧元素的无机化合物。
其中最常见的氧化物是二氧化硅（SiO2），它在许多工业和科学应用中都具有重要的作用。
氧化物也常被用于制造玻璃、陶瓷、水泥、电子电路板和纸张等。
结晶学结晶学是研究晶体形成、构造和物理性质的学科。
《无机化学》《有机化学》《分析化学》《生物化学》实验教学大纲
无机化学课程实验教学大纲一、课程基本信息开课单位：适用专业：课程名称：无机化学课程代码：课程类型：学分：4总学时：64 理论学时：48 实验（上机）学时： 16考核方式：考查先修课程：无后续课程：有机化学二、课程简介（一）课程性质和任务化学作为一门中心学科，在社会的进步和医学的发展过程中发挥的巨大的作用，无机化学是医学及护理学各专业的一门基础课，学好这门课是非常重要的，它可以为学习后续课程及从事医学研究工作打下必要的基础。
通过本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立操作的能力，以期为学生今后课程的学习奠定基础。
由于当代科技的突飞猛进，知识更新不断加快，教师可在完成大纲基本要求的前提下，结合本专业的发展适当介绍相关研究领域的某些新理论、新进展，以供同学参考。
（二）课程目标本课程的教学基本要求是掌握普通化学的基本原理及与药学专业有关的无机化合物的知识，包括无机物的性质、组成和结构等。
通过对本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立操作的能力，以达到为学生在今后课程的学习、工作和科研上奠定必要的基础。
三、实验学时安排说明根据本专业需要及教学大纲要求选做16学时的实验课。
四、实验教学内容及要求实验项目：一、常用仪器及实验基本操作实验学时：4学时实验目的：掌握一般光学仪器胶头滴管、移液管、量筒、托盘天平和容量瓶的使用方法；熟悉化学实验常用仪器；明确并遵守化学实验室的规则。
实验内容：胶头滴管的使用；托盘天平的使用；量筒的使用；移液管与吸量管的使用；容量瓶的使用；认识常用化学实验仪器。
实验报告及作业：写出粗盐提纯的结果；写出常用化学仪器使用的注意事项。
实验项目：二、溶液的配制与稀释实验学时：4学时实验目的：掌握各种浓度溶液的配置方法；练习台秤和量筒的使用；掌握溶液的配置与稀释方法。
大学无机化学知识点总结讲解
、 在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的
。
rH=mcH（总反应物）-mcH（总生成物）{参考状态单
}
、 对化学反应zZyYbBaA来说，反应速率r与反应物浓度的定量关系为：
ACkcr，该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程，式中k称为反应速率
pKPH
㏒
cAc,ApKpHb00.14㏒HAcAc
、 当溶液中1HInpKpH
即10
cHInc时，溶液呈现出HIn的颜色；当
HInpKpH
即
1IncHInc时，溶液呈现In的颜色；当
pKpH
即1
cHInc时，溶液呈现两者的混合颜色。
、 指示剂的变色范围是1HInpK
，但是由于人的视觉对不同颜色的敏感度的差异实
、 催化剂的特征：
否则将失去活性或发生催化剂中
熵和Gibbs函数
、平衡的组成与达成平衡的途径无关，在条件一定时，平衡的组成不随时间而变化。平衡
、对可逆反应lzZaqyYgxXscCaqbBgaA来说，其标准平衡常数
ayx
BcpApcYcpxpK
、两个或多个化学计量式相加（或相减）后得到的化学计量式的标准平衡常数等于原各个
㏑
12111298TTRKHTKTKmr
、酸碱质子理论：凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；任何能与质子
、质子理论强调酸和碱之间的相互依赖关系。酸给出质子后生成相应的碱，而碱结合质子
、 酸碱解离反应是质子转移的反应。在水溶液中酸碱的电离时质子转移反应。盐类水解反
、 既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质。
、 酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次与溶剂的性质等有关。酸和碱的强度是指酸
大学化学电子课本(人教版-)
大学化学电子课本(人教版-)
介绍
本文档旨在提供一本全面而且易于理解的大学化学电子课本，适用于人教版教材。
本课本覆盖了大学化学的基础知识和概念，涵盖了无机化学、有机化学和物理化学等领域的内容。
本电子课本以简洁明了的语言和逻辑结构呈现，旨在帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
目录
1. 无机化学
- 原子结构和元素周期表
- 化学键和化学反应
- 核化学和放射性
- 酸碱和盐
2. 有机化学
- 有机化合物的结构和性质
- 碳骨架和官能团
- 反应机理和有机合成
- 生物有机化学
3. 物理化学
- 理想气体和气体行为
- 热力学和热化学
- 反应速率和化学平衡
- 电化学和电解质
课本特点
1. 全面性：本电子课本将涵盖大学化学的各个方面，从基础概念到高级理论，以便学生全面了解化学的基本原理和应用。
2. 清晰明了：本课本使用简洁、易懂的语言来解释复杂的化学概念，并且通过图示和实例帮助学生更好地理解和应用这些概念。
3. 结构合理：每个章节都有清晰的标题和子标题，帮助学生快速找到需要的内容，并提供有助于记忆和总结的总结部分。
4. 实用性：本课本将以应用为导向，重点介绍化学在实际生活和现代科学中的应用。
同时，还包含一些实验和案例研究，帮助学生将理论知识与实际问题联系起来。
使用方法
结语
大学化学电子课本(人教版-)旨在帮助学生全面理解和掌握化学知识，提供一个易于使用和高效的学习工具。
我们希望这本电子课本能够帮助学生在大学化学学习中取得更好的成绩，并激发他们对化学的兴趣和热爱。
祝愿大家有一个愉快而受益的学习过程！。
大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学知识点总结
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
无机化学与有机化学的分界点
无机化学与有机化学的分界点化学是一门研究物质及其变化的科学，而在化学领域中，无机化学和有机化学是两个最重要的分支。
虽然无机化学和有机化学在很多方面都有交叉，但它们之间始终存在着一个明确的分界点。
本文将讨论无机化学与有机化学的分界点，并探讨这种区分对于两个领域的发展和应用的意义。
无机化学无机化学主要研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
这些物质包括盐类、金属化合物、酸碱等。
从化学结构来看，无机物质中通常包含金属离子、非金属离子和配体等组分，它们通过离子键、共价键等形式进行相互作用。
在无机化学中，我们经常研究一些具有高温稳定性和高硬度的材料，如金属氧化物和陶瓷材料等。
此外，无机化合物也在药物制剂、催化剂等方面具有广泛的应用。
有机化学有机化学则主要研究有机物质，即含碳氢键的物质。
这些物质构成了生命体系中的基本组分，如蛋白质、核酸和多糖等。
有机物质还包括许多常见的化合物，如石油中的烃类和生活用品中的塑料等。
在有机化学中，我们关注的是碳原子之间的共价键以及与其他元素间可能发生的相互作用。
通过对这些键和反应进行研究，我们可以合成新的有机化合物，并探索其在医药、材料科学等领域中的应用。
无机与有机之间的分界点虽然无机化学和有机化学是两个独立但相互关联的领域，但它们之间存在一个明确的分界点。
这个分界点是指碳氢键（C-C、C-H）是否存在。
由于碳元素具有特殊的电子结构和能力，在形成碳氢键之后可以形成复杂且稳定的结构。
而无机物质中通常没有碳氢键，其结构更倾向于离子或金属配位体。
由于这种差异，区分无机和有机成为了一个重要问题。
在历史上，人们普遍认为只有天然产物才能形成碳氢键，并因此限制了对某些人工合成材料（无论其原子组成如何）进行有机研究。
然而，在20世纪60年代后期，人们已经成功地制造出不含天然产物中所见的碳氢键并具备有机特性的分子。
当前，无论是理论还是实验上，识别无机和有机之间的准确分界点仍然是一个活跃且争议性很大的领域。
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目录
• 无机化学概述与基础知识 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与金属有机化学 • 无机固体化学与纳米材料 • 无机合成与绿色合成技术
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