《无机化学下》试题(2)
无机化学试题2
湖南师范大学化学培训试题第一题（12分）、据《科学时报》报道俄罗斯科学家最近合成了质量数为381的第166号化学元素，这项成果又填补了门捷列夫元素周期表上一个空白。
据国际文传电讯社报道，第166号化学元素是设在莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家合成的。
该研究所所长弗拉基米尔·卡德舍夫斯基近日向媒体宣布说，新元素是7月19日在加速器上通过20782Pb 和4421Sc 获得的，它存在了千分之50秒的时间，后迅速发生衰变成稳定的20983Bi 。
则该元素（1）在周期表中的位置（周期、族）？（2）是金属还是非金属？（3）最高氧化态？（4）电子构造？（原子实用原子序数代替）（5）合成该元素的方程式？（6）该元素变成稳定的20983Bi 的过程中发生了多少次α和β衰变？解答：（1）8，VIA ；（2）金属；（3）+6；（4）[118]5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p 4；（5）44421Sc +20782Pb =381166+210n ；（6）43，3。
第二题（6分）、画出下列含氮化合物的结构，并指出氮原子的杂化方式。
（1）C 6H 12N 4S 4；（2）B 3N 3H 6；（3）P 3N 3Cl 6。
解答：（1）N 构成四面体，CH 2单元在六条棱上连接两个N ，S 连在N 上，sp 3。
（2）无机苯，写成共振式写两种，中间打圆圈表示亦可，sp 2。
（3）P与N构成六元环，共振式两种，打圆圈亦可，每个P连两个Cl，契型，sp2。
第三题（14分）、A是磷的氧化物，它溶于水时生成等摩尔的磷酸与亚磷酸。
3-1 写出A的化学式并画出A的结构。
3-2 缩聚磷酸的分子式一般可用xH2O•yP2O5来表示，令x/y=R，试讨论（1）当R=2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（2）当R=1时，该酸的分子式和名称分别是什么？（3）当1<R<2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（4）当R=1.2时，该酸中磷原子个数至少是多少？3-3 焦磷酸盐用于电镀铜，Cu2+与P2O74-反应生成浅蓝色沉淀Cu2P2O7，沉淀溶于过量焦磷酸盐溶液生成深蓝色的[Cu(P2O7)2]6-。
2010无机化学(下)考卷
课程名称：
南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）
无 机 化 学
考试方式： 闭卷 学分： 2 教学大纲编号： 03032602 满式并配平(12 分) (1) Pb3O4 HCl(浓） (2) (3) (4) (5)
试卷编号： 2010
考试时间： 120 分钟
SnS Na 2S2 Pb(NO3 ) 2
Cu 2 Cu Cl PBr3 H 2 O
组卷日期： 2010 年 4 月 17 组卷教师（签字） ： 试题库 学生班级： 学生学号：
审定教师（签字） ： 任课老师
学生姓名：
2 (6) Cr2 O7 Fe2 H
特别提示：考生需将所有答案写到答题纸上，写在试卷上不给分。 一、选择题(单选题，每题 1 分，共 20 分) 1. 有关离子型氢化物，下列说法不正确的是 (A) s 区元素的单质（除 Be、Mg 外）均能与氢形成离子型氢化物； (B) 具有强还原性； (C) 遇水剧烈水解； (D) 热稳定性差异不大。 2. 下列物质中含有键的是 (A) SO2 (B)NO3(C) NO2 (D) BF3 3. 下列说法不正确的是 (A) 碱金属与氧反应都能生成正常的氧化物； (B) 在磷酸的含氧酸盐中，磷酸二氢盐的溶解度最大； (C) 熔点最大的金属是 W 而不是 Cr； (D) FeOH2，CoOH2，NiOH2 的还原性依次减弱。 4. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A)H3PO3 (B)H3BO3 (C)H3AsO3 (D)H3AsO4 5. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是 (A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) CaCO3 (D) BaCO3 二、填空题（10 分，每空 1 分） 1. 硼族元素的原子都是 电子原子；最简单的硼烷是 ；硼砂溶解后水溶液中主要 有 和 离子。 2. 氢氟酸与其它氢卤酸相比有等反常性。 3. SbCl3 的水解产物是 和 。 4. 氧化性：HNO3（填大于或小于）HNO2。 5. 在 O3 分子中，中心氧原子采用 杂化轨道与另外 2 个氧原子形成键。 四、简答题(38 分) 1. 某黑色粉末 A，受强热时变为暗红色固体 B。A、B 都不溶于水。A 溶于热盐酸，可 生成绿色溶液 C，C 与铜丝一起煮沸逐渐变成泥黄色溶液 D，若用大量水稀释，则生成 白色沉淀 E，E 溶于氨水后得无色溶液 F，F 在空气中可生成蓝色溶液 G。B 溶于稀硫 酸中生成紫红色的沉淀 H 和蓝色溶液 I， I 与 K4[FeCN6]反应生成红棕色沉淀 J。 试根据 上述实验现象确定各字母所代表的物质化学式。 （10 分） 2.某粉红色晶体溶于水，其水溶液 A 也呈粉红色。向 A 中加入少量的 NaOH 溶液，生 成蓝色溶液。当 NaOH 溶液过量时，得到粉红色沉淀 B。再加入 H2O2 溶液，得到棕色 沉淀 C。C 与过量的浓 HCl 反应得到蓝色溶液 D 和黄绿色气体 E。将 D 用水稀释又变 成溶液 A。A 中加入 KNCS 晶体和丙酮后得到天蓝色溶液 F。试确定各字母所代表的物 质。(6 分) 3. 为什么不能直接用浓硫酸和溴化物来制备溴化氢？（4 分） 4. p 区元素有哪些特征？（4 分） 5. 如何配制和保存 SnCl2 溶液，为什么？（4 分） 6. 简述 H2O2 的性质？（4 分） 7. 试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分 开来，说明现象。 （6 分）
无机化学（下）模拟试题（二）（4）
无机化学（下）模拟试题（二）（4）江西农业大学无机化学（下）模拟试卷一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）1. 下列含氧酸的氧化性递变顺序不正确的是（）A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6C、HClO＞HClO3＞HClO4D、HBrO3＞HClO3＞HIO32. 遇水后能放出气体并有沉淀析出的是（）A、Bi(NO3)3B、Mg3N2C、(NH4)2SO4D、NCl33．下列物质中，酸性最强的是（）A、B(OH)3B、Al(OH)3C、Si(OH)4D、Sn(OH)44. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是（）A、BaCO3B、BaC2O4C、BaCrO4D、BaSO45. 由KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是（）A、浓H2SO4B、HNO3C、HAcD、H3PO46．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2+氧化为MnO4的是（）A、Cl2B、HClOC、（NH4）2 S2O8D、H2O27、干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、KOHC、P2O5D、CuSO48.为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（）A、用SO2气体漂白;B、用H2O2溶液擦洗C、用氯水擦洗;D、用O3漂白9.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）A、Fe2+B、Mn2+C、Ni2+D、Co2+10.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）A、Hg2OB、HgOHC、HgO+HgD、Hg(OH)2+Hg11.下列氧化物中，氧化性最强的（）A、SiO2B、GeO2C、SnO2D、PbO212. 下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是（）A、SO2B、KIC、FeCl3D、SO313. 下列氢化物中,热稳定性最差的是（）A、NH3B、PH3C、AsH3D、SbH314. 下列化合物中,在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、Ag2OB、HgOC、Cd(OH) 2D、Cu(OH) 215.硝酸盐热分解可以得到单质的是（）A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO3二、填空题（共23分）1．[CoCl(NH3)(en)2]Cl的系统命名为，配位数是。
海南大学无机化学期末题样卷
N2 (g) + O2 (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) 2NH3 (g) +5/2 O2 (g) N2 (g) + 3H2 (g) 则 K =________。
2NO (g) H2O (g) 2 NH3 (g)
K K K K
2NO (g) + 3 H2O (g)
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目录
第四模块 期末试题......................................................................................................................... 3 海南大学 无机化学（上）期末考试样卷一 ......................................................................... 3 海南大学 无机化学（下）期末考试样卷二 ....................................................................... 16 海南大学 无机化学（上）期末考试样卷三 ....................................................................... 28 海南大学 无机化学（下）期末考试样卷四 ....................................................................... 41
1．50 号元素的电子排布式为 素属 周期， 族， 区元素.
，该元
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学(下)试题库
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4B、HAc C、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4C、NaCl与浓HNO3B、CaCl2与MnO2D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应可编辑C、MnO2与浓盐酸共热1.2D、KMnO4与稀盐酸反应1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水C、红磷与水混合后滴加溴B、KBr固体与浓硫酸作用D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
(完整版)大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。
213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。
h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。
2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。
Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
最新无机化学(下)试题库
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
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<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
4．如何区分AgCl,Hg2Cl2 和CuCl? 5．解释Fe 3+ 遇SCN - 呈现血红色的条件是溶液必须呈弱酸性，不能呈碱性，而且溶液中不应有显著量F - 或PO43- 等离子存在，也不能存在Sn 2+ 等还原性金属离子或H2O2 等氧化剂。
三．完成并配平下列化学反应方程式（20 分）1． K2Cr2O7 + H2O2 + H + →2． PbO2 + Mn 2+ + H + →3． Cr 3+ + CO32+ + H2O→4． Cu 2+ + I →5． CrO2+H2O2 + OH →6． Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →7． Hg2Cl2 + NH3 →8． Co2O3 + HCl →9． FeCl3 + H2S →10． SnS + (NH4)2S2 →四.推断题(20 分)1. 有一种黑色的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B), 同时放出有臭味的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D),若将 Cl2 气通入 B 溶液中则溶液变成棕黄色(E),再加硫氰化钾溶液变成血红色(F),问: (A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.2. 向一种含有三种阴离子的溶液中,滴加 AgNO3 至不再生成沉淀,过滤后,当用稀硝酸处理沉淀时,砖红色沉淀消失,得到橙红色溶液,但仍有白色沉淀,而滤液为紫色,用硫酸酸化后,加入亚硝酸钠紫色消失,指出这三种阴离子.写出有关的反应式。
五.计算题(20 分)1．测得Cu∣Cu(NH3)42+ 1.00mol/L, NH3 1.00mol/L ‖H + 1.00mol/L∣H2 1bar, Pt 的电动势为 0.03V, 试计算Cu(NH3)4 2+ 的稳定常数。
（φCu 2+/Cu=0.34V）2．定量分析中用AgNO3 溶液滴定Cl - 溶液，加入K2CrO4 为指示剂，达到滴定终点时，AgCl 沉淀完全，最后1 滴AgNO3 溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4 沉淀，指示滴定达到终点。
问滴定终点时溶液中的 CrO42- 离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol/L 的 K2CrO4 溶液多少毫升？(Ksp(AgCl)=1.77X10 -10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12X10 -12 )参考答案一选择题（每小题 1 分，共 20 分）1. C2. B3. B4. C5. B6. D7. A8. A9. D 10. D11. B12. C13. B 14. B 15. D 16. A17.B 18. B 19. B 20. D.二简答题（20 分，每题 4 分）1. P4 正四面体，有张力。
2. +HNO3, 惰性电子对效应。
3. CF4 分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数 4。
SiF4 分子中的硅原子有d 轨道可以参与成键，未达到其最大配位数 6。
所以易水解生成H2SiF6。
4. 可用氨水区别开来。
C uCl 遇浓氨水反应首先生成无色的[Cu(NH3)2] + , 然后[Cu(NH3)2] + 迅速被氧化生成蓝色的[Cu(NH3)4] 2+ ; AgCl 遇浓氨水反应生成无色的[Ag(NH3)2] + ; Hg2Cl2 遇浓氨水反应生成白色的 Hg(NH2)Cl 沉淀和黑色的Hg 沉淀。
5. Fe(OH)3, FeF6 Sn 2+ 还原Fe 3+ , H2O2 氧化SCN -三．完成并配平下列化学反应方程式（20 分, 每题 2 分）1． K2Cr2O7 + H2O2 + H + → Cr 3+ +O2+H2O 2． PbO2 + Mn 2+ + H + → MnO4+Pb 2+ +H2O 3． Cr 3+ + CO32+ + H2O→Cr(OH)3↓+CO24． Cu 2+ + I →CuI↓+I25． CrO2+H2O2 + OH →CrO4+H2O6． Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →NaBiO3+NaCl+H2O7． Hg2Cl2 + NH3 →HgNH2Cl↓+NH4Cl 8． Co2O3 + HCl →CoCl2+Cl2↑+H2O 9． FeCl3 + H2S → FeCl2+S+H2O 10．SnS + (NH4)2S2 →(NH4)2SnS3四.推断题(20 分,每题 10 分)1. A: FeS B: FeCl2 C: H2S D: CuS E：FeCl3 F: 〔Fe(NCS)n〕 3FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO42FeCl2+Cl2==2FeCl3Fe 3+ +nSCN - ==〔Fe(SCN)n〕3-2. 三种阴离子为:Cl CrO42或Cr2O72MnO4Cl- +Ag + ==AgCl↓(白)CrO42- + 2Ag + ==A↓(砖红色)Ag2CrO4+2H + ==2Ag + +Cr2O72- +H2O2MnO4- +5SO32- +6H + ==2Mn 2+ +5SO42- +3H2O五．计算题(20 分，每题 10 分)1. (-) Cu+4 NH32e=Cu(NH3)42+(+) 2H + +2e=H2φCu(NH3)42+/ Cu=-0.03V=φCu2+/Cu+0.059/2 lg1/K 稳（Cu(NH3)42+ ）K 稳（Cu(NH3)42+ ）= 7.2 x 10 102. [Ag + ] 2 [Cl - ] 2 = Ksp 2 (AgCl)=3.1329X10 -20[Ag + ] 2 [CrO42- ]=1.12X10 -12Cl - 沉淀完全，认为浓度10 -6[CrO42- ]=3.6X10 -5 mol/L50 X 3.6X10 -5 = 0.1V, V=0.018ml。