青岛科技大学2012年研究生入学考试物理化学试卷
青岛科技大学2012年研究生入学考试工程热力学试卷
8、对于渐缩喷管，若气流的初参数一定，那么随着背压的降低，流量 将增大，但最多增大到临界流量。（ 9、膨胀功、流动功和技术功都是与过程路径有关的过程量。（ 10、在管道内定熵流动过程中，各点的滞止参数都相同。（
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dT dp Rg 。 T p
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作的可逆机，以A为热源，B为冷源，循环运行，使A物体温度逐渐降 低，B物体温度逐渐升高，直至两物体温度相等，为 T f 为止。试证明：（ 1） T f T1T2 ；（2）最大循环净功为 Wmax m c p T1 T2 2T f 。（20分） 华慧考博网-考博第一品牌（） 考博咨询QQ：4006224468 编辑推荐： 考博英语辅导班：/classroom?t=1113.0 考博英语专题/kaoboyingyu.html 考博英语怎么复习？/yingyu_fuxi.html 考博英语真题汇总专题/kaobo_zhenti. html 2016医学考博专题/yixue_kaobo.html
最新 考研真题 青岛科技大学
青岛科技大学研究生入学考试试题：物理化学返回2002年攻读硕士研究生入学考试试卷一.选择与填空(20分)（注：标准压力=101.3 kPa）1.(2分)等压, 等焓条件下, 单组分单相封闭系统的平衡判据为.A. ΔU = 0,B. ΔS = 0,C. ΔA = 0,D. ΔG = 0.2.(2分)某热机在60 ℃ 和30℃两种热源间工作, 每一循环中热机从高温热源吸热10 kJ, 此热机每一循环中至少有______kJ 的热从高温热源传向低温热源.3.(2分)分解反应 A(s) B(g) + 2 C(g) 的平衡常数与分解压力 p 之间的关系为= ________________ .4.(2分)温度 T 时,将等摩尔氧与氮混合后总压为 2 MPa. 在此混合气体中氧的逸度) = ___________( 已知 T 时, 1 MPa和 2 MPa下纯氧的逸度分别为A和 B).f(O25.(2分)每公斤水中含有 0.80 mol蔗糖的溶液的正常冰点为_______________.已知水的冰点下降常数 K= 1.86 K.kg.mol-1.f6.(2分)101.3 kPa, 100 ℃时水的气化热为 2255.2 J.g-1, 则水的蒸气压随温度的变化率为__________________________.7.(2分)质量摩尔浓度为 b 的 AlCl3溶液, 正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-,标准态浓度用 bθ表示,此溶液的离子平均活度 a±= _____________.8.(2分)某化学反应温度由25 ℃升高到35 ℃,反应速率常数增大一倍,该反应的活化能 Ea = ______________________.9.(2分)温度 T 时,某系统的分子仅分布于基态和第一激发态上, 若基态和第一激发态的简并度分别为 g0和 g1, 相对于以基态能级为基准的第一激发态能量为ε1, 则分子的配分函数为_________________________________.10.(2分)AgI溶胶的胶团结构式为 [(AgI)mnI－·(n-x)K+]x－·xK+, 其中胶核为________________, 胶粒为 ______________________________.二.(12分)20 dm3,压力为 1013 kPa的 N2气,温度为25 ℃,分别经下列过程使终态压力为 101.3 kPa: (1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀.分别计算这两个过程的ΔH,ΔU, W及ΔS(设 N2为理想气体,其 C v.m = 2.5R).三.(10分) 计算 1 mol苯( C H)在下列过程中的ΔS和ΔG:C6H6(100℃,101.3kPa,l) → C6H6(100℃,101.3kPa,g)已知苯在正常沸点( 80.1 ℃)下的摩尔气化热ΔvapHm = 30.75 kJ/mol,Cp,m[C6H6(l)]=136.1 J/(K.mol), Cp,m[C6H6(g)] = 81.67 J/(K.mol).四.(8分)101.3 kPa下气体碘( I2)离解为气态碘原子( I )的离解度在600 ℃时为 1 ％,在800 ℃时为 25 ％:(1)计算 I2(g) → 2I(g) 在600 ℃时的平衡常数;(2) 若在600 - 800 ℃间反应的不变,计算 I2(g)的离解热.五.(12分)(1) 按下列条件作出标准压力下 A-B 二元系统相图的示意图.正常熔点 A:600 ℃, B: 1000 ℃.化合物 AB2的分解温度为650 ℃, 此时液相组成为x A = 0.6(摩尔分数，下同)，A与AB2的共熔点为400 ℃，xA= 0.8，固相不互溶,液相完全互溶;(2)指出图中各区存在的相及自由度数;(3)作出 xA= 0.3 的溶液的步冷曲线.六.(12分)电池Pt│H2()│HBr(a±=1)│AgBr(s)│Ag 的电动势E/V ＝ 0.07131－4.99×10-5(t－25)t (其中 t 为摄氏温度).(1)写出电极反应与电池反应;(2)求正极在 298 K时的;(3)求 298 K时电池反应的ΔG和 Ka;(4)此电池在 298 K时吸热还是放热,为什么?七.(8分)下列平行反应: A ＋ B反应对 A 及 B 均为一级.若反应开始时 A 与 B 的浓度均为0.5 mol.dm-3,则 30分钟后,有 15 ％的 A 转化为 C, 25 ％的 A 转化为D, 求 k1及 k2的值。
青岛科技大学2011年-2012年考研试题622无机化学
青 岛 科 技 大 学二○一一年硕士研究生入学考试试题考试科目：无机化学注意事项：1．本试卷共5道大题（共计40个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、 选择题（每题2分，共40分）1. 量子力学的一个轨道......... ( )。
A ．与玻尔理论中的原子轨道等同；B ．指n 具有一定数值时的一个波函数；C ．指n 、l 具有一定数值时的一个波函数；D ．指n 、l 、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数2. 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是......... ( )。
A ． 2，1，–1，B ． 2，0，0，– 2121C ． 3，1，1，–D ． 3，2，–1， 21213．已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为............. ( )。
A. d 2SP 3正八面体;B. d 2SP 3正四面体;C. SP 3d 2正八面体;D. SP 3d 2正四面体；4.下列分子中，偶极矩为零的是............... ( )。
A. NF 3;B. NO 2;C. PCl 3;D. BCl 35、下列氯化物中，熔点最低的是.............. . ( )。
A. HgCl 2;B. FeCl 3;C. FeCl 2;D. ZnCl 26、下列分子和离子中，键能最大的是............... ( )。
A. N 2;B. O 2+;C. NO;D. CN -7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是............( )。
A. NO + ;B. [Fe(CN)6]4-;C. B 2;D. CO8、分裂能△0最大的是............... ( )。
青岛科技大学835化工原理2012年考研真题
五、 （20 分）在一直径为 1.2m 的逆流吸收塔中，用水吸收混于空气中的甲醇蒸气。甲醇吸 收 的 平 衡 关 系 服 从 亨 利 定 律 ， 亨 利 系 数 E=24.1kPa ， 气 膜 吸 收 系 数 kG=1.7 × 10-5kmol/( m2· kPa)， s· 液膜吸收系数 kL=2.4×10-5kmol/( m2· kmol/m3)。 s· 进塔气体含甲醇 5.2% （体积） ，要求吸收率为 95%，操作温度为 30℃，常压操作，进塔液体为纯水。已知单位 时间流过塔的惰性气体量为 52kmol/h，气相总体积吸收系数 KYa=0.05kmol/(m3· s)，吸收剂 3 用量为理论最小用量的 1.5 倍。水的密度为 1000kg/m ，摩尔质量为 18kg/kmol。 试求： （1）该吸收过程为气膜控制还是液膜控制？（2）出塔液体组成 X1； （3）所需填料 层高度。 六、 （20 分）在常压下将含水量为 6%（湿基，下同）的湿物料以 5700kg/h 的流量送入干 燥器中，干燥产品的含水率为 0.3%，干燥流程如本题附图所示。所用加热空气的温度为 20℃，湿度为 0.01kg(水)/kg(绝干气)。该加热空气被预热到 120℃后进入干燥器，废气出口 温度为 75℃，忽略预热器向周围的热损失。设干燥过程为理想等焓干燥过程。 试求： （1）绝干空气的用量； （2）预热器的热负荷； （3）将干燥器出口的废气在 101.3kPa 的恒定总压下冷却到 40℃，计算每千克干空气所能析出的水分量（40℃时水的饱和蒸汽压 为 7.38kPa）（4）干燥器的热效率（忽略湿物料中水分带入系统中的焓） ； 。
1
5.8506 5.0452 lg A ，其中 A d d 0.8981 2 lg 2.8257 Re Re 3.7065
青岛科技大学2012年研究生入学考试分析化学试卷
(C) 10-2.7
27．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其 重量，则铝的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) A.
A. NaOH+NaHCO3； B. NaOH+Na2CO3； C. NaHCO3；
20．为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-------------------------------( ) B. Na2SO3 C. FeSO4·7H2O D. Na2C2O4
A. Na2S2O3
21．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要 是由于------- ( )
mL。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？提示： IO3 + 5 I + 6 H+ = 3
I2 + 3 H2O。( M KIO -----214.00)
------------------------------------------
----------------------------- ( A: Ag+/Ag；
) C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag
B: AgCl/Ag；
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A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中 H+ 浓度不同 C. 内外溶液的 H+ 活度系数不同 D. 内外参比电极不一样 33．在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰------------( ) A. 消失 B. 精细结构更明显 C. 位移 D. 分裂 34．下列化合物中，同时有 n→*，→*，→*跃迁的化合物是-------- ( ) A. 一氯甲烷 B. 丙酮 C. 1,3-丁二烯 D. 甲醇
【青岛大学2012年考研专业课真题】物理化学2012
科目代码： 829 科目名称： 物理化学 （共 4 页）
请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 一、选择题（20 分） 1.(2 分) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
若 298 K 时，反应 2NO2 (g) N 2 O4 (g) 的 Kpθ=8.834 ，则当 。
p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa 时，反应将 (A)向生成 N2O4 方向进行 (C)反应恰好达到平衡 度积，则应设计的电池为： (A)Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C)Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag
3 2. (2 分) 298 K， 标准压力 Pθ 下有两瓶萘溶液， 第一瓶为 2dm（溶有 0.5mol
萘） ，第二瓶为 1dm3（溶有 0.25mol 萘） ，若以 μ1、μ2 分别表示两瓶中 萘的化学势，则： (A) μ1 =10μ2 (C) μ1 =μ2 3. (2 分 ) (B) μ1 = 2μ2 (D) μ1=0.5μ2
p V T V T p
2. (10 分) 以等体积的 0.08 mol· dm-3KI 和 0.1 mol· dm-3AgNO3 溶液混合制 备 AgI 溶胶，试写出该溶胶的胶团结构示意式，并比较电解质 CaCl2、 MgSO4、Na2SO4、NaNO3 对该溶胶聚沉能力的强弱。 3. (10 分) 请根据所学的物理化学知识解释下面现象的基本原理。 （1）喷洒农药时，在药液中加入表面活性剂。 （2）人工降雨 （5 分） （5 分）
青岛科技大学2012年研究生入学考试无机化学试卷
青岛科技大学二○一二年硕士研究生入学考试试题考试科目：无机化学注意事项：1．本试卷共5道大题（共计41个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、选择题：( 共30分, 每题2分 )1、多电子原子中，下列量子数的电子能量最高者为（）A 2，1，2，-1/2B 2，0，0，+1/2C 3，1，1，+1/2D 3，2，0，-1/22、Ca原子轨道2p, 3p, 3d, 4s能级顺序是（）A 2p＜3p＜3d＜4sB 2p＜4s＜3p＜3dC 2p＜3p＜4s＜3dD 4 s＜2p＜3p＜3d3、离子键的形成条件为：（）A 0＜Δχ＜ 1..7B Δχ =0C Δχ＞ 1.7D 1＜Δχ＜ 1..74、下列物质熔点高低顺序正确的是：（）A SiC＞ NaCl＞ NH3＞ N2B NaCl＞ SiC＞ NH3＞ N2C SiC＞ NaCl＞ N2＞ NH3D NaCl＞ NH3＞ SiC＞ N25、下列各种电子构型的正离子中，极化力较小的是：（）A 9~17电子构型B 8电子构型C 18电子构型 D18+2电子构型6、下列分子和离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有π键的是：（）A CO2B SO3C C2H4D NO3－7、关于分子轨道的形成，下列叙述正确的是：（）A 分子轨道是由原子轨道经杂化排列而成，且数目相同。
B 分子轨道是由原子轨道线性组合而成，且数目相同。
C 任何原子轨道都能组合成分子轨道。
D 分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较高的轨道。
8、CO分子的价键结构式中存在一种特殊的共价键，叫：（）A σ键B π键C π配位键D 共价键9、金属离子指示剂与金属离子形成的络合物的稳定性应满足（）A 比金属离子的EDTA络合物的稳定性小B 与金属离子的EDTA络合物的稳定性相等C 比金属离子的EDTA络合物的稳定性大D 不应该形成有色络合物10、将Cl2不断通入无色的KI水溶液中，有何现象产生？（）A 先变黄，再变棕，最后变为无色 B先变黄，再变红，最后变为黄色C 先变黄，再变棕，最后变为红色 D先变棕，再变黄，最后变为无色11、标准态下，氧化性最强的是 ( )A．AgN03 B．AgI C．[Ag(S203)2]3- D．[Ag(CN)2]-12、下列硫化物中，不溶于浓盐酸，但溶于浓硝酸的是( )A. MgS B．ZnS C．HgS D．Ag2S13、下列几种酸中，酸性最强的是( )A，HClO B．H3B03 C．HCl D．HCl0414、下列物质中存在Π34键的是 ( )A．C02 B．S03 C．S032- D．Cl04-15、下列物质的颜色不是蓝色的是( )A．乙醚层中Cr05 B．[Cu(OH)4]2- C．BaCr04 D.KFe[Fe(CN)6]二、填空：（共30分, 每题1分）1. 既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Co2+的试剂是 ;既可以用来鉴定Fe3+也可以用来鉴定Cu2+的试剂是 ;用来鉴定Ni2+的试剂是。
青岛科技大学820物理化学历年考研真题专业课考试试题
2006年青岛科技大学物理化学考研真题
2005年青岛科技大学物理化学考研真题
2001年青岛科技大学物理化学考研真题
目 录
2012年青岛科技大学820物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研复试试题（回忆版） 2010年青岛科技大学物理化学考研真题 2009年青岛科技大学物理化学考研真题 2008年青岛科技大学物理化学考研真题 2007年青岛科技大学物理化学考研真题 2006年青岛科技大学物理化学考研真题 2005年青岛科技大学物理化学考研真题 2001年青岛科技大学物理化学考研真题
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的关系式。华慧考博网-考博第一品牌（） 考博咨询QQ：4006224468 编辑推荐： 考博英语辅导班：/classroom?t=1113.0 考博英语专题/kaoboyingyu.html 考博英语怎么复习？/yingyu_fuxi.html
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华慧网 考博咨询QQ：400 622 g的a点所示系统降温， 最多可分离出多少纯 B固体?（低共溶混合物的组 成为52%） 五．(24分) 有电池 Ag(s)│AgCl(s)│KCl(0.1 mol·kg-1)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)，请： (1) 写出电极反应及电池反应； (2) 计算298K时该电池的电动势、电池反应的平衡常数，并判断反应方向 ； (3) 计算298K 时所写电池反应的△rGm、△rSm、Qr ,m。 假设各物质的活度因子均为 1，并已知E = 0.0584 V+3.41×10-4 (T/K- 298) V。 六．(10分) 20℃时，一水滴的蒸气压为2.40 kPa，请估算该水滴的半径及水滴表面的附加压力。已知水的摩尔质 量为18g·mol-1，同温下水密度为1g·cm -3、表面张力为 72.8 mN·m1，蒸气压为 2.34 kPa。 七．(16分) 环氧乙烷的分解为一级反应，实验测得反应的活化能为 218 kJ·mol-1，380 ℃下反应的速率常数为 2.21×10-3 min1。请通过计算回答： (1) 380 ℃下环氧乙烷分解反应的半衰期为多少？ (2) 380 ℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？ (3)将反应温度提高到 500 ℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？ 八．(8分) k k B C ，反应的速率常数k2>> 有一连串反应 A k1，A的初始浓度为 [A]0，试导出在某一时刻 t产物的浓度 [C]与t
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29.1 J·K -1·mol -1， Sm (298K) 205 J·K -1·mol -1。 三．(20分) 已知反应 AgCl(s) Ag(s)
f Gm [AgCl(s),298 K ] - 109 kJ mol-1 ，请：
1 Cl2 (g) 2
的 r H m (298 K ) 126 kJ mol-1 ，
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所述的特点。 A. B 的百分组成不变； B. A 的百分组成不变； C. C 的百分组成不变； D. B 和 C 的百分组成不变 7. 已知293K时水-空气的表面张力为7.28×10N·m-1，298K和101.3 kPa下可逆地增大水的表面积 4 cm2，系统的吉布斯函数的变化为 。 A. 2.91×10-5 J； B.0； C. -2.91×10-5 J； D. 无法确定 8. 0.1 mol·kg -1 KCl溶液的平均浓度 b±= 。 A. 0.1 mol·kg-1； B. 0.2 mol·kg-1； C. 0.1； D. 0.2 9. 将 12 mL 0.02 mol·dm-3 的 NaCl 溶液与 100 mL 0.003 mol·dm-3的 AgNO3溶液混合，所制得的溶胶电泳时胶粒的移动方向是 。 A. 不移动, B. 向正极, C. 向负极, D. 不能确定 10. 一定温度下进行某反应，平衡转化率为 25 % 。加入催化剂后， 反应速率提高到 2 倍， 其平衡转化率 。 A. = 25 ％； B. = 50 ％； C. > 25 ％； D. > 50 ％。 二．（22分） 将25℃、1 mol的理想气体绝热可逆地从101.3 kPa压缩至607.8 kPa，求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。已知该理想气体的 C p ,m
(1)计算25℃下上述反应的标准摩尔吉布斯函数变 r Gm (298 K ) 和标 准熵变 r Sm (298 K ) ； (2) 计算25℃下AgCl(s)分解反应的平衡常数及AgCl(s)的分解压； (3) 判断25℃下，在Cl2（g）分压为1×10-40kPa的气氛中，AgCl(s) 能否不分解。 b 四．(20分) c 101.3kPa下， A、B二组分系统的温度-组成 b 图如右图所示。 d (1) 指出定温下，A与B哪种组分的蒸汽压高； b (2) 指出各区的相态及自由度； e (3) 简述系统 a降温至t2过程中的相态变化； b
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青岛科技大学 二○一二年硕士研究生入学考试试题 考试科目：物理化学 注意事项：1．本试卷共 8 道大题（共计 23 个小题），满分150 分； 2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上 ，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不 要在试卷上涂划； 3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ 一．选择与填充题（每题3分，共30分） 1. ΔH = Qp适用于 系统、 、 的过程。 2. 0℃、101.3 kPa下，1 mol水结成同温、同压下的冰，此过程的ΔG 0，ΔH ，Δ S (填>、< 或 = )。 3. 已知反应 N2(g) + 2CO2(g) = 2 NO(g) + 2CO(g)为吸热反应，要提高 NO和 CO 转化率，应采取的措施是 。 A. 升温、加压； B. 降温、加压； C. 降温、降压； D. 升温、降压 4.下列热力学函数与配分函数的关系式中， 对定域子系统和离域子系统均适用的是： 。 A. S = k ln(qN/N!) + NkT(Əlnq /ƏT)V，N ； B. A = - kT ln q, C. G = - NkT×ln(qN + NkTV(Əlnq /ƏV) T，N ； D. U = NkT2(Əlnq /ƏT)V，N 5. 糖可以溶解在水中，表明固体糖的化学势 于水溶液中糖的化学势；稀的糖水溶液的沸点 于水的沸点；稀的糖水溶液的凝固点 水的凝固点（凝固时析出冰）。 A. 等； B. 高； C. 低； D. 难以判断是否等于或高 6. 定温定压下三组分系统的相图通常用三角形坐标法表示，三个顶点 （A、B、C）代表 ，若系统组成在平行于底边 BC 的直线上变化， 则该系统具有如下