江西省南昌市2018年高三第二次模拟考试理综化学试题及答案
南昌市2018届高三第二次模拟考试
理科综合试题
一、选择题
7化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排敖量
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．凡发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
8《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
文中涉及的操作方法最适用于分离
A． NH4Cl、I2 B．KNO3、Na2SO4 C．丁醇、苯酚钠 D．氯化钾、碳酸钙
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 N A个
B.0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2N A
C 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N A
D．加热条件下，台0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成so：的分子数小于0.1N A
10．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。
根据其转化关系，判断下列说法正确的是
A b的一氯取代物只有2种
B b易发生加成、氧化、缩聚反应
C．p的所有原子都在一个平面内 D m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y 的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。
下列说法中正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：W >X B.Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
12．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质
形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：
当电池工作时，下列说法错误的是
A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C．M极电极反应式：
D．若溶液中减少了0. Olmol Cr2O72-，则电路中至少转移了0. 12mol电子
13．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．A点所得溶液中：V o等于lOmL
B．B点所得溶液中：
C．C点所得溶液中：
D．D点所得溶液中水解平衡常数
26．（15分）某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。
回答下列问题。
已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。
(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是____ 。
利用该装置制取气体的优点是________。
(2)实验中，先通入氢气，然后________，再加热。
(3)装置连接顺序为a、________、h（某些装置可以重复使用）。
其中干燥管的作用是干燥氢气、____。
(4) H2与ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。
若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为____________。
(5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2: 。
27．（14分）利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：
(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：____ ______ 。
(2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是____ 。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。
①合适的工艺条件为；②温度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。
28．（14分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4．2Ha0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
Na2MoO4中Mo 的化合价为____。
在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入 NaCIO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为____ 。
(2)已知：
则△H3=____ （用含△H1、△H2的代数式表示）。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2u正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数K p= __（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。
35【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：____ 。
(4)工业上制金属钛采用金属还原腰氯化钛。
先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000—1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。
写出生成TiCl4的化学反应方程式：。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，
已知晶体的密度为pg．cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞边长为____ cm（用含p、N A的式子表示）。
36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；
(2)反应①的反应条件为____；
(3)反应⑤的化学方程式为________；反应类型为____。
(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
I．能发生银镜反应Ⅱ苯环上一氯取代物只有一种Ⅲ，核磁共振氢谱有4组峰(6)仿照H的合成路线，设计一种由B 合成的合成路线。
化学答案
（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（2分）可随时控制反应的发生和停止（2分）（2）检验氢气纯度（2分）
（3）c-b-g-f-d-e-g-f（3分）防止Ca3N2和CaH2水解（共2分）
3CaH2 + 2NH3（2分）
（4）6H2 + Ca3N Array 2
（5）灼烧固体，若有水珠生成，则含有固体CaH2（2分）
27.（14分）
（1）2H+ + SiO32- = H2SiO3(胶体) （2分）
（2）3.2（2分）
Ni(OH)2（2分）
把Cr3+转化为CrO2-，除去铬元素（2分）
（3）70℃每300mL加入8mL双氧水（共2分）
70℃以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本（共2分）（4）3NiS + 8HNO3 = 2NO↑ + 4H2O + 3Ni(NO3)2 + 3S↓ （2分）
28.（14分）
（1）+6 （2分）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O（2分）
（2）1
2
ΔH2－
1
2
ΔH1（2分）
（3）①BC（2分）②4×10-4（2分）③B（2分） 1.0（2分）
35.（1）2 （2分）3d （2分）
（2）正四面体形（1分）；大于（1分）
（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。
（2分）
（4）TiO2+ 2C+2C12 1000~1100K TiCCl4+2CO + TiN4 （2分）
（5）TiN（2分）
3分）。
2018-2019年江西省南昌市二模：南昌市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题-附答案精品
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2018-2019年高考备考
江西省南昌市2018届第二次模拟考试理科综合
化学试题
7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 N A
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 N A
C.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为N A
D.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N A
9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。
下列有关B-
紫罗蓝酮的说法正确的是
A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种
D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同
10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是。
2018届高三理综三轮二模试题有答案江西南昌二中
2018届高三理综三轮二模试题（有答案江西南昌二中）南昌二中2018届高三三轮第二次模拟考试理科综合试卷相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Sr:88一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．唾液淀粉酶属于分泌蛋白，下列有关叙述错误的是A．正在进行唾液淀粉酶基因翻译的核糖体附着于内质网上B．在唾液腺细胞中的高尔基体可发现未修饰完成的唾液淀粉酶分子C．淀粉可改变唾液淀粉酶的氨基酸序列，进而专一性结合D．翻译唾液淀粉酶所用的tRNA也可与其它mRNA上的密码子配对2．动物细胞的线粒体DNA分子上有两个复制起始区OH和OL。
该DNA复制时，OH首先被启动，以L链为模板合成M链，当M链合成约2/3时，OL启动，以H链为模板合成N链，最终合成两个环状双螺旋DNA分子，该过程如下图所示。
下列叙述正确的是A．复制启动时OH区和OL区首先结合的酶是DNA聚合酶B．合成M链和N链时方向相反是因为起始区解旋方向不同C．复制完成后M链中的嘌呤数与N链中的嘌呤数一定相同D．线粒体环状DNA分子中每个脱氧核糖都与两个磷酸相连3．研究发现，VPS4B（一种蛋白质）能够调控肿瘤细胞的增殖过程。
在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂周期各时期比例变化如下表。
下列分析中合理的是细胞分裂周期各时期细胞数目比例（%）G1期S期G2期对照组51．5433．1315．33下调VPS4B组67．2419．7812．98A．VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短B．核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用C．下调VPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路D．VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用4．兰伯特—伊顿综合征又称肌无力综合征。
患者体内的抗体与神经—肌肉接头（结构与突触类似）中突触前膜的Ca2+通道特异性结合，阻滞突触间隙的Ca2+内流，导致突触前膜释放的乙酰胆碱减少，从而使肌肉无法收缩。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
南昌市高考理综-化学二模考试试卷A卷
南昌市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2. （2分）下列有关硫的性质的叙述正确的是（）A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） (2016高三上·福州期中) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用图A装置制取少量CO2气体B . 多余的NH3可用图B装置吸收C . 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物D . 图D可检查装置的气密性4. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2 ，该化合物中，可由醛还原而成的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH6. （2分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
江西省南昌市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
江西省南昌市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有机物中，与烧碱溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能反应的是（）A . 葡萄糖B . 麦芽糖C . 乙酸D . 淀粉2. （2分）室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+3. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列物质常温下为气态的是（）A . 丙烷B . 己烷C . 3﹣甲基戊烷D . 十七烷4. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳B . 在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应6. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸7. （2分）下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小二、综合题 (共4题；共29分)8. （5分） (2017高一上·福建期中) 将新制的氯水进行下列实验：（1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是________，有关的化学方程式________．（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因．甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；乙：________；丙同学设计实验证明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的________溶液，若再出现红色，说明________正确（填“甲”或“乙”）．9. （6分） (2016高一上·公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为________．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为________．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生________色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________．（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现________（“氧化性”或“还原性”）．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3 ，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________．（“氧化性”或“还原性”）10. （7分）研究CO、CO2的应用具有重要的意义．（1） CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：①由如图判断该反应△H________0，曲线 I、II对应的平衡常数KI________KII（填“＞”或“=”或“＜”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________．③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变c．c（H2）=3c（CH3OH） d．容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有3个C﹣H形成（3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式________．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响________．11. （11分） (2019高三上·南平期末) 哈尔滨医科大学附属第一医院张亭栋教授被认为最有可能获诺贝尔生理学或医学奖的学者之一，他是使用砒霜(As2O3)治疗白血病的奠基人，回答下列问题：（1）基态As原子核外电子排布中能级最高的是________，与As同周期且相邻原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
南昌市高三理综-化学第二次模拟考试试卷A卷
南昌市高三理综-化学第二次模拟考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）A . NaCl和Na2CO3B . Na2CO3和BaCO3C . CuCl2和CaCl2D . Na2O2和K2O22. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol3. （2分）容量瓶上需标a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的（）A . a、c、eB . c、d、eC . a、b、dD . b、c、d4. （2分） (2016高二下·上饶月考) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . ⅡAB . ⅡBC . VⅢD . ⅠB7. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中不变二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高一上·长安期中) 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：⑴在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；⑵在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
江西省南昌市高考理综-化学二模试卷
江西省南昌市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰43. （2分） (2018高二上·汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 水解反应D . 氧化反应4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑5. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。
以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)（）A . 产物丁为H2SO4B . a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C . 离子交换膜d为阳离子交换膜D . 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲6. （2分）下列金属单质，活泼性最强的是（）A . NaB . KC . CuD . Zn7. （2分）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A . 自来水B . 0.5 mol/L的盐酸C . 0.5 mol/L的醋酸D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知A中发生的反应为：2H2O2 2H2O+O2↑)回答下列问题：（1） C装置(燃烧管)中CuO的作用是 ________ 。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
江西省重点中学协作体2018届高三第二次联考理综-化学试题(含答案)
7.下列有关生活中的化学知识论述不符合事实的是A.锅炉水垢(主要含CaSO4)，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物D.食用的豆腐中主要含有变性的蛋白质8.下列离子方程式书写正确的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0. 125molCl2的氯水: 2Fe2++8I- +5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba (OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2OC.向饱和的Ca(HCO)2溶液中加入足量的NaOH: Ca2++ HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2OD.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中: CO2+ CO32-+ H2O = 2HCO3-9.下列关于有机化合物说法正确的是A. 、、互为同系物B.有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷C.有机物中可能共面的原子数最多有16个D.有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种10.由SO2和O2制备SO3(熔点16. 8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省配略)，下列说法正确的是( )A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D. 从装置⑤逸出的气体为过量的SO2和O211.己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z离子的电子数之差为8，下列说法正确的是A. 与W相邻的同主族元素的单质不与任何酸反应B. X单质不可能置换出W单质C.元素原子半径从小到大的顺序是X、Y、ZD. W、Y、Z元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性:最强的是Z元素12. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr (OH)3沉淀而除去，装置如图。
2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
江西省南昌市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品【答案】B【解析】分析：A、硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B、根据天然气燃烧生成二氧化碳和水解答；C、根据碳纤维是一种纤维状碳材料解答；D、根据高分子材料的性质判断。
详解：A、硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；C、碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；D、发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误。
答案选B。
2. 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
文中涉及的操作方法最适用于分离A. NH4Cl、I2B. KNO3、Na2SO4C. 丁醇、苯酚钠D. 氯化钾、碳酸钙【答案】C【解析】分析：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，即属于蒸馏法，结合物质的性质差异来解答。
详解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，该法为蒸馏，则A. NH4Cl、I2分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，A错误；B. KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，B错误；C. 丁醇、苯酚钠的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，C正确；D. 氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，D错误；答案选C。