高考化学二轮课件：5 物质结构和元素周期律
··
式为 Na+[··S····]2-Na+,错误;D 项,甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3,错误。 关闭
B
解析 答案
第一部分
考点一 考点二 考点三
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-12-
真题剖析 知识精讲 跟踪训练
2.(2016上海化学,4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能
考情分析
核心归纳
高频考点
-11-
真题剖析 知识精讲 跟踪训练
考点一微粒结构与化学键
1.(2016 江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为 10 的氧原子:180O
○ ◝◝
B.Mg2+的结构示意图: +122 8
◞◞
··
关闭
A核D项.内甲,质中酸C子.子硫甲数数化酯为为钠的11的结20,最电构的外子氧简层原式式电子::NC子,a2质H··数S··4量··O为N数2a8为,正1确8,;表C示项为,Na128S8O为,错离误子;化B 项合,物M,g电2+的子
(2)氯离子的结构示意图为 ◞ ◞ ◞ 。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别
是
14 6
C
、
16 8
O
。
(4)质量数相等的是
14 6
C
和
14 7
N
。
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-7-
基础必查 考点网络
2.依据下表选择有关序号,并用相应的元素符号或化学式填空。
专题二 基本理论
第5讲 物质结构和元素周期律
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-3-
最新考纲
高频考 点
考题统计
考向分析
1.了解元素、核素和同
高考命题一
位素的含义。
般以元素及
2.了解原子的构成。了 解原子序数、核电荷 微粒结 数、质子数、中子数、 构与化 核外电子数以及它们 学键 之间的相互关系。
·· ··
(4)过氧化钠的电子式:Na··O····O····Na( × ) (5)Ne、CH4、H2O、OH-、F-、—CH3、—OH 均是 10 电子微粒
( ×)
第一部分
基础必查 考点网络
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-10-
第一部分
考点一 考点二 考点三
第5讲 物质结构和元素周期律
元素周 期律
2016 乙卷,13 2016 甲卷,9 2015 卷Ⅰ,12 2014 卷 Ⅱ,27(1)
考向分析
同时考查运用 原子结构、元 素性质、元素 周期律及离子 化合物与共价 化合物的区别 等相关知识进 行推断分析的 能力
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-5-
最新考纲
考情分析
核心归纳
高频考点
-13-
考点一 考点二 考点三
真题剖析 知识精讲 跟踪训练
1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号
2.微粒间的“四个”数量关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-9-
基础必查 考点网络
3.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 ( √ ) (2)ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 (√ ) (3)CO2 分子中的化学键为非极性键( × )
了解离子键、共价键的
形成
考向分析
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归.下列 8 种符号 :36 Li、37 Li、164 C、174 N、186 O、1213 Na、1224 Mg、1375 Cl
(1)包含 7
是
36Li
和
7
3L。i
○ 种元素, 8 种核素,其中互为同位素的 ◝◝◝ +172 8 8
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-14-
考点一 考点二 考点三
有关的是( )
A.CaO与CO2 C.SiC与SiO2
B.NaCl与HCl D.Cl2与I2
关闭
分子晶体、原子晶体、离子晶体的熔沸点分别与分子间作用力、共价
键、离子键的大小有关,CO2、HCl、Cl2、I2属于分子晶体,SiC、SiO2属 于原子晶体,只有C选项符合。
关闭
C
解析 答案
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
高频考 点
考题统计
6.以ⅠA 和ⅦA 族为例, 掌握同一主族内元素
性质递变规律与原子 结构的关系。 7.了解金属、非金属在 元素周期表中的位置 及其性质递变规律。 8.了解化学键的定义。
“位、 构、性” 的关系
2016 丙卷,12 2015 卷Ⅰ,12 2015 卷Ⅱ,10 2014 卷Ⅰ,10 2013 卷Ⅰ,9
考情分析
核心归纳
高频考点
-8-
基础必查 考点网络
(3)在所形成的气态氢化物中,最稳定的是 HF ;最不稳定的 是 SiH4 。
(4)①元素能形成多种同素异形体,举出两种单质的例 子 金刚石 、 石墨 。
(5)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒,列举两 例 NH3 、NH4+(或 N。H2- )
(6)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物,又可形成离子 化合物,各列举两个例子,共价化合物 HNO3 、 HNO2 ;离 子化合物 NH4NO3 、 NH4NO2 。
2015 卷Ⅱ,10A 2014 卷Ⅰ,10 2013 卷Ⅰ,9 2012 卷,13
其化合物知 识为载体,以 元素推断题 的形式考查 元素“位—构
3.了解原子核外电子排
—性”三者的
布。
关系。
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
考情分析
核心归纳
高频考点
-4-
最新考纲
高频考 点
考题统计
4.掌握元素周期律的实 质。了解元素周期表 (长式)的结构(周期、 族)及其应用。 5.以第 3 周期为例,掌握 同一周期内元素性质 的递变规律与原子结 构的关系。
主族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一
H
二
①②③④
三
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
四
……
(1)这些元素中, K 是最活泼的金属元素; F 是最活泼 的非金属元素; Ar 是最不活泼的元素。
(2)第三周期的元素中, Na 原子半径最大; Ar 原子得、 失电子的能力都很弱。
第一部分
第5讲 物质结构和元素周期律
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高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题六 物质结构与元素周期律(含13年高考题,49张ppt)
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高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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高考真题再现
[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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高考真题再现
[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
52-高考化学ppt-5-2
第五章 物质结构 元素周期律
答案：BD
化学
高考总复习人教版
3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
第五总复习人教版
1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
高考总复习人教版
②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
答案：BD
化学
高考总复习人教版
3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
第五总复习人教版
1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
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②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题五 物质结构和元素周期律(共184张PPT)
考点突破
审题答题
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其
物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理
论解释金属的一些物理性质。(6)了解简单分子如 CH4，H2O，
应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。(6)以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7) 了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8) 了解化
学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
考点突破 审题答题
2．化学键与物质的性质
专题五
物质结构和元素周期律
考点突破
审题答题Βιβλιοθήκη [最新考纲]1．原子结构与元素周期律 (1) 了解元素、核素和同位素的含义。 (2) 了解原子的构成；了 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 (3) 了解原子核外电子排布。 (4) 掌握元素
周期律的实质；了解元素周期表 ( 长式)的结构 ( 周期、族 ) 及其
解析
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半
径越小。选项 A， Al3＋ 具有第二周期稀有气体电子层结构； 选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C ， Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子 相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案
D
考点突破
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
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例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
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Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
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核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
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掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
高考化学元素周期律元素周期表专题课件
D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
基础再现·深度思考
第2讲
解析 同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依 次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A 错；
基础再现·深度思考
第2讲
(2)根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序
①首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数
周期数
12 3 4 5 6
7
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118 (未发现)
基础再现·深度思考
第2讲
②比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原 子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子 序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气 体元素所在周期的下一周期。 ③求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元 素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一 周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则 该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA族。对于过 渡元素族序数的确定另行考虑。
基础再现·深度思考
第2讲
②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 a．ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、 8、8、18、18、32； b．ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相 差8、8、18、18、32； c．ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次 相差8、18、18、32。
(2)B＞A＞C
基础再现·深度思考
第2讲
6．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，
下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)
()