物理化学综合复习资料
物理化学总复习纲要
物理化学总复习纲要一、热力学基础热力学第一定律和热力学第二定律是热力学的核心内容。
热力学第一定律，也就是能量守恒定律，强调在任何过程中，能量的总量保持不变。
在复习时，要熟练掌握内能、功和热的概念及计算方法，理解热力学第一定律的数学表达式ΔU ＝ Q ＋ W，并能运用它解决各种热力学过程的能量变化问题。
热力学第二定律指出了热过程的方向性和不可逆性。
要重点理解熵的概念及其物理意义，掌握熵增原理，能够计算简单过程的熵变。
同时，了解热力学第三定律，知道绝对零度时熵值为零。
对于热力学基本方程，如 dU ＝ TdS PdV 等，要熟悉它们的推导过程和应用条件，能够通过这些方程计算热力学函数的变化。
二、化学热力学在化学热力学部分，重点是掌握化学反应的热力学函数变化的计算，如反应焓变、反应熵变和反应自由能变。
通过标准生成焓、标准熵和标准生成自由能等数据，可以计算出任意化学反应在给定条件下的热力学函数变化。
要理解这些标准热力学数据的含义和使用方法，以及温度对反应热力学函数的影响。
对于吉布斯自由能，要掌握其作为化学反应自发性判据的应用。
能够根据反应的自由能变判断反应的方向和限度，以及通过改变条件来调控反应的进行。
三、化学平衡化学平衡是热力学在化学反应中的重要应用。
要掌握化学平衡的特征和平衡常数的表达式。
对于气相反应、液相反应和多相反应，平衡常数的形式有所不同，要能够正确书写和计算。
理解平衡常数与热力学函数的关系，如ΔG° ＝ RTlnK。
掌握各种因素，如浓度、压力、温度对化学平衡的影响，能够运用勒夏特列原理分析平衡移动的方向。
在复习化学平衡时，还要学会通过平衡常数计算反应物的转化率和平衡组成。
四、相平衡相平衡是研究多相体系中相的存在和变化规律的重要内容。
要熟悉相律的表达式 F ＝ C P ＋ 2 及其应用，能够根据给定的体系确定自由度、组分数和相数。
掌握单组分体系的相图，理解水的相图中各点、线和面的含义。
物理化学复习知识点归纳
物理化学复习知识点归纳物理化学作为化学的一个主要分支，关注物质的物理性质、化学反应、能量转化等方面的研究。
下面将对物理化学的基本知识点进行归纳和复习。
1.原子结构和化学键：-定义：原子是化学物质中最小的粒子，由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。
-原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以影响同位素的形成。
-电子壳层结构：分为K、L、M等壳层，每个壳层能容纳的电子数量有限，遵循2n^2的规律（n为壳层编号）。
-原子键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由离子间的电荷作用力形成，共价键由相互共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云相互作用形成。
2.分子的构象和反应动力学：-构象：指分子在空间中的排列方式，由键角和键长决定。
分子的构象决定了其物理和化学性质。
-电离平衡：涉及酸碱反应的平衡，Kw表示了水的离子化程度和酸碱强度。
-化学动力学：研究化学反应的速率和机理。
反应速率受温度、浓度、反应物的结构和催化剂等因素影响。
3.热力学和热化学：-热力学：研究物质能量转化和热平衡的学科。
包括物质的内能、焓、熵、自由能等概念。
-熵：表示体系的无序度，体系越有序，熵值越小。
熵的增加是自然趋势，反映了热力学第二定律。
-热化学：研究化学反应中能量变化的学科。
包括焓变、标准焓变、热容、热效应等概念。
-反应热力学：研究反应的方向和热效应。
根据吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行。
4.量子化学：-波动粒子二象性：根据波粒二象性原理，微观粒子既可以表现出粒子性质，也可以表现出波动性质。
-波函数和波动函数：描述微观粒子在空间中的波动性质和定域性质。
波函数的平方可以给出粒子出现在一些空间区域的概率。
-氢原子的定态：薛定谔方程描述了电子在氢原子中的定态和能级。
以上是物理化学的一些基本知识点的归纳和复习。
在复习过程中，建议结合教材和课堂笔记，注重理解和记忆重点概念和公式，同时通过做习题和实践操作巩固知识。
物理化学复习提纲
物理化学复习提纲一、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热现象中的应用。
其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
（一）基本概念1、系统与环境：系统是我们研究的对象，环境则是系统之外的一切。
根据系统与环境的物质和能量交换情况，系统可分为敞开系统、封闭系统和孤立系统。
2、状态函数：只取决于系统的状态，而与变化的途径无关的物理量，如温度、压力、体积、内能等。
3、热和功：热是由于系统与环境之间存在温度差而传递的能量，功则是除热以外，其他各种形式被传递的能量。
（二）热力学第一定律的数学表达式ΔU ＝ Q ＋ W其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外所做的功。
当 Q 为正，表示系统吸热；当 W 为正，表示系统对外做功。
（三）应用1、恒容热：在恒容且非体积功为零的条件下，Qv ＝ΔU。
2、恒压热：在恒压且非体积功为零的条件下，Qp ＝ΔH，其中ΔH 为焓变。
二、热力学第二定律热力学第二定律主要描述了热现象的方向性。
（一）克劳修斯表述热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
（二）开尔文表述不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
（三）熵熵是系统混乱度的量度。
对于孤立系统，熵总是增加的，这就是熵增原理。
（四）热力学第二定律的数学表达式ΔS ≥ 0（五）熵变的计算1、简单物理过程的熵变计算。
2、相变过程的熵变计算。
三、热力学第三定律在绝对零度时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、多组分系统热力学（一）偏摩尔量在多组分系统中，某一广度性质不仅取决于温度、压力，还取决于各组分的浓度。
偏摩尔量就是在恒温恒压下，在一定浓度下，系统的某一广度性质随某一组分物质的量的变化率。
（二）化学势化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。
（三）稀溶液的依数性1、蒸气压下降：在一定温度下，稀溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
2、凝固点降低：溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
物理化学复习资料
dp
C
pdT
适用于任意简单物理过程
ig : H U nR(T2 T1)
H
T2 T1
nCP,mdT
适用于等压简单变温过程
Qp H W '(适用于任意等压过程)
若W ' 0 Qp H
QV U W '(适用于任意等容过程) 若W ' 0 QV U
dU
U T
V
dT
U V
分别计算气体的终态体积和所做的功。设
Cv,m
3 2
R，且与T无关
解：n pV 100000010103 4.41mol
RT
8.314 273
(1)V2
p1V1 p2
1000Kpa 10dm3 100Kpa
100dm3 (等温是p1V1
p2V2 )
V2
W 1
V1
pdV
nRT ln V2 V1
dS CVm dT R dV
T
V
S
CVm
ln T2 T1
R ln V2 V1
例题4
已知Hg（s）的熔点为-39℃，熔化热-2343J/g,
CP,m(Hg,l)=29.7-0.0067T(J/mol/K), CP,m(Hg,s)=26.78(J/mol/K), 求50℃的Hg(l)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差。
ln
P P
61900 8.3141000
P 1711P
例题2
习题35：
解：以1mol苯为研究对象，设计过程：
5。C, p , C6H6 (l) Sm ,G 5。C, p , C6H6 (s)
G1
5。C, ps , C6H 6 (l)
天津大学-物理化学-总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D〔A 〕单纯状态变化 〔B 〕相变化〔C 〕化学变化 〔D 〕封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B〔A 〕功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上〔B 〕只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义〔C 〕功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量〔D 〕在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉与焓的下列说法中正确的是：答案：D〔A 〕单质的焓值均为零 〔B 〕在等温过程中焓变为零〔C 〕在绝热可逆过程中焓变为零〔D 〕化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D〔A 〕不可逆循环过程 〔B 〕可逆循环过程〔C 〕两种理想气体的混合过程 〔D 〕纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A〔A 〕0)(=∂∂V TU 〔B 〕0)V U (T =∂∂〔C 〕0)P U (T =∂∂〔D 〕0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A〔A 〕 Q=0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔B 〕 Q=0 ；H ∆＝ 0；P ∆>0〔C 〕 Q>0 ；H ∆＝0；P ∆<0 〔D 〕 Q<0 ；H ∆＝ 0；P ∆<08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q=3741J 、W=－3741J 、U ∆=0、H ∆=0。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆＝ 0。
物理化学总复习1
物理化学总复习1物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科，它融合了物理学和化学的原理和方法，对于理解化学反应、物质的状态和性质等方面具有重要意义。
以下是对物理化学的一些重要知识点的总复习。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总能量保持不变。
这一定律在物理化学中有着广泛的应用。
比如，在一个封闭系统中，如果有热量 Q 传递给系统，同时系统对外做功 W，那么系统的内能变化ΔU 就等于 Q W 。
这个公式清晰地展示了能量的转化关系。
理解热力学第一定律，对于分析各种热力学过程至关重要。
例如，在一个绝热过程中，Q ＝ 0 ，那么系统内能的变化就完全取决于系统对外做功或者外界对系统做功。
二、热力学第二定律热力学第二定律揭示了自发过程的方向性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
开尔文表述则表明：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
通过熵的概念，可以更定量地理解热力学第二定律。
熵是一个系统混乱程度的度量。
在一个孤立系统中，熵总是增加的，这反映了自发过程总是朝着更加混乱、无序的方向发展。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
这一定律为确定物质的熵值提供了基准。
四、化学热力学在化学热力学中，我们经常关注化学反应的热力学性质，如反应的焓变、熵变和自由能变化。
通过计算反应的焓变，可以判断反应是吸热还是放热。
熵变则反映了反应前后系统混乱程度的变化。
而自由能变化（ΔG）是判断反应能否自发进行的重要依据。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学多组分系统中，需要考虑溶质和溶剂的相互作用。
引入了偏摩尔量的概念来描述多组分系统中某一组分的性质。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是研究化学现象及规律的科学分支，其涵盖的内容繁杂广泛，需要掌握的知识点也很多。
为了帮助大家更好地复习物理化学，本文将从以下几个方面进行讲解。
一、热力学热力学是研究热现象及其与其他物理、化学现象之间的关系的科学，在物理化学中占据着重要的位置。
常见的热力学概念包括热力学系统、热力学状态函数、热力学热力学定律等。
在复习热力学时，需要掌握以下几个重点：1. 热力学系统的分类及其特点；2. 热力学状态函数的基本概念及其与过程函数的区别；3. 热力学第一定律及其应用；4. 热力学第二定律及其应用；5. 熵及其在热力学中的应用。
二、化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等的状态。
在物理化学中，化学平衡是一个非常重要的概念。
复习化学平衡时，需要掌握以下几个关键点：1. 化学平衡的基本概念及其表达式；2. 反应物浓度与反应速度的关系；3. 平衡常数及其计算方法；4. 影响化学平衡的因素及其影响方向；5. Le Chatelier原理及其应用。
三、电化学电化学是研究电化学反应及其应用的分支学科，在化学、生物化学、环境科学等领域中都有广泛的应用。
在物理化学中，电化学也是一个非常重要的领域。
在复习电化学时，需要掌握以下几个关键点：1. 电化学反应及其方程式；2. 电化学电势及其测量方法；3. 电解和电池反应的基本概念及其应用；4. 红ox反应及其应用；5. 电化学中的电动势及其应用。
四、表面化学表面化学是研究物质表面现象及其规律的学科，在化学工业、材料科学、生物学等领域中有广泛的应用。
在物理化学中，表面化学也是一个非常重要的领域。
在复习表面化学时，需要掌握以下几个关键点：1. 表面活性剂及其分子结构；2. 吸附现象及其种类；3. 表面化学电荷及其性质；4. 溶液与固体界面的吸附现象；5. 界面张力及其应用。
综上所述，物理化学作为一门广阔而重要的学科，需要我们掌握的知识点也非常繁多。
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《物理化学》综合复习资料一、选择题1。
对比温度r T 的值一定是 （ ）A 。
=1 B. 〉1 C. <1 D. 以上三者皆有可能2、 一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）A 。
U > 0 B. S 〉 0 C. H > 0 D. G 〉 03、化学反应达到平衡时 （ ）A 。
0=∆θm r GB 。
0=∆m r G C. 0=∆θm r H D. 0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是( ）A. y B ＞ x B B 。
y B = x B C 。
y B ＜ x B D. 二者无确定的关系5、标准氢电极 ( )A 。
规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0C. 电极中氢离子的浓度为1D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）A. U 〈 0 B 。
S 〈 0 C 。
G < 0 D 。
H < 07、系统进行任一循环过程（ ）（A ）0=H ； （B ）0=∆S ; （C)0=Q ； （D ）0=W .8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ）（A ） > 1; (B ） = 1； （C ） 〈 1； （D ） 不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ )(A)绝热可逆过程； （B ） 等温等压且非体积功为零的可逆过程；（C ） 等温等容且非体积功为零的过程； （D ） 等温等压且非体积功为零的过程.10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）（A ）亨利定律；（B ）质量作用定律； (C ）范德霍夫定律；（D)法拉第定律. 11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ）（A)0。
001 S ； （B ）0。
0005 S ；（C)2000 S ； (D ）2000Ω。
12、在电泳实验中,观察到胶粒向负极移动,则表明（ ）(A ） 胶粒带正电； （B) 胶粒电中性；（C) 胶团带正电； （D ） 胶粒带负电.13、表面活性剂分子的结构特征是（ ）（A)一定具有羟基和高级脂肪酸基； （B) 一定具有脂肪酸基或氨基；(C)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基； （D) 一定具有亲水基和亲油基14、热力学第一定律ΔU = Q + W 限用于（ ）(A) 理想气体等温过程； (B) 可逆相变过程；(C) 电池反应过程; （D) 封闭系统的任何变化过程。
15、理想气体化学反应 NOCl 2(g)＝NO(g ） + Cl 2(g)的0〉∆m r H ，下列哪个因素会使平衡向右移动。
( ）（A ）增大压力; (B)升高温度; （C)降低温度； （D ）加入催化剂16、以下何过程一定是ΔS = 0的过程 ( ）（A)绝热可逆过程； （B) 可逆相变过程； (C) 等温的气固吸附过程;（D) 298K 的溶液中的化学反应过程。
17、拉乌尔定律适用于（ ）(A ）稀溶液中的溶剂; （B ） 稀溶液中的溶质；（C) 稀溶液中的溶质与溶剂； （D ） 浓溶液中的溶质。
18、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而( ）。
（A ）增大; （B ） 减小； (C ） 不变； (D)先增大后减少。
19、在电泳实验中，观察到溶胶向正极移动，则表明（ ）(A) 胶粒带正电;（B ） 胶团带正电； (C) 胶团带负电 （D ） 胶粒带负电。
20、 丁铎尔现象属于溶胶的( )（A ）电学性质； (B ） 光学性质； (C) 热力学性质； (D ） 动力性质.21、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零的任一化学反应的方向的是（ ）（A ）r m G ∆ ； （B)K ;（C ） m r G ∆； (D ） m r H ∆.22、一定温度下已知理想气体反应aA ＋bB = g G ＋hH 的平衡常数为1K ,其逆反应 g G＋hH = aA ＋bB 的平衡常数为2K ,则有（ ）（A ） 1K ＝2K ; （B) 1K ＝－2K ；（C ） 1K ·2K ＝1;（D ） 1K ＋2K ＝1。
23、二组分理想液态混合物的沸点 （ ）（A ）一定介于两纯组分的沸点之间； （B ）一定小于任一纯组分的沸点;(C ） 一定大于任一纯组分的沸点； （D ） 以上三种情况均有可能。
24、亨利定律的适用于（ ）（A)稀溶液中的溶剂； (B ） 浓溶液中的溶质；(C) 稀溶液中的溶质与溶剂; (D ） 稀溶液中的溶质。
25、甘汞电极是（ )（A ）金属电极； （B)金属－金属难溶盐电极；（C ）金属－金属氧化物电极; （D ）氧化－还原电极。
26、外加直流电场作用下胶体分散体系中向某一电极作定向运动的是( )（A) 胶核； （B) 紧密层 ； （C) 胶团 ; （D) 胶粒.27、单组分系统的三相点的自由度为（ ）（A ）1； （B ） 0； （C ） 2 ； (D) 3。
二、填空题1、 隔离体系中进行的可逆过程S 的值为 。
2、 临界胶束浓度是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需的__ 浓度。
3、电池可逆除要求电流趋近于零的条件外还要求 的条件。
4、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成 。
5、弯曲液面上的附加压力由式=∆p 计算。
6、在含有++Ag ,K ,NO -3的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子最易吸附 离子而带 电.7、理想气体的微观特征是 和 。
8、理想气体的热容比(绝热指数)定义为=γ 。
9、在一个真空容器中,投入NH 4Cl （s ） 加热分解达平衡，HCl(g)(g)NH Cl(s)NH 34+=相数为____ _ ___，自由度数为 ____________。
10、分解反应A(s) = B(g ） + C （g ）, 反应平衡常数θK 和分解压P 的关系式为=θK 。
11、描述稀溶液渗透压的公式为=Π 。
12、定温度下,NH 4HS(s ）与其分解产物NH 3（g)和H 2S （g ）成平衡,NH 4HS(s ） = NH 3(g) + H 2S(g)系统的组分数C =____ ；系统的相数P = 。
13、电的极化有____ 极化与____ __ 极化两种.14、力学基本关系是之一是=U d . 15、某反应反应物转化掉3/4所需时间是转化掉1/2所需时间的2倍，此反应级数是 。
16、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力 。
17、绝热可逆膨胀过程的S ∆___ ___ 0。
(填“〉、< 或 ＝”）。
18、相率的数学表达式是 .19、离子强度的定义式为_ .20、25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低0.6 K;若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 。
21、链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子,常用 __法进行近似处理。
22、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率的主要原因是由于 。
23、液体在固体表面的润湿程度以接触角 衡量，当接触角__ ___时称为完全润湿.三、简答题1、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？2、你知道哪些类型的典型复合反应？3、试给出理想液态混合物的定义,并简述其微观特征.4、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果?为什么？5、同种物质同温下的恒压摩尔热容m p C ,一定不小于恒容摩尔热容m V C ,吗？为什么?6、什么是化学反应活化能?若平行反应中主反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度对主反应有利还是对副反应有利？7、写出你知道的5个状态性质的符号，简述状态性质的特点.8、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气－液平衡的T-x-y 相图，并标出各相区的相态。
四、计算题 1、 在100C 、101325Pa 下, 0.5mol 液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的W 、△U 、H 、S 及G 。
设水蒸汽可视为理想气体，并已知100C 时水的蒸发焓为1vap m (373K)40.6kJ.mol H -∆=2、 0℃时，1.00kg 的水中能溶解202。
7kPa 下的O 2气0。
0143g 。
在相同温度下，若氧气的平衡压力为810.6kPa ，1.00kg 的水中能溶解氧气多少克？3、 用电导池常数-1m 81.22/==A l K cell 的电导池测的浓度为2。
5mol 。
m -3的K 2SO 4 的电阻为326。
0Ω,求该K 2SO 4 溶液的电导率和摩尔电导率。
4、1mol 单原子理想气体（R C m V 23,=）由0℃恒压升温到50℃,求S H U ∆∆∆和、。
5、今有1mol 理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的10倍，计算此过程的W 、U ∆、H ∆、S ∆、G ∆。
6、反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1） ──→ Cu(s ） + ZnSO 4（a =1） 在电池中进行, 15℃时，测得 E = 1。
0934 V ，电池的温度系数（E /T ）p = - 4.29×10-4 V ·K —1，(1） 写出电极反应式和电池反应式(2） 求电池反应的 r G m 、r S m 、r H m .7、将1atm 、100℃的1mol 水恒温、恒压下变成1atm 、100℃的1mol 水蒸气（可视为理想气体），计算该过程的ΔH 、ΔS 、△G 、△U 、W 各为多少。
已知：水在100℃、1 atm 下的汽化热为41mol /KJ 。
8、反应 )g (CO )g (O H )s (CO Na )s (NaHCO 222323++⇔ 的平衡常数θK 与温度的关系为：769.8/3852ln +-=KT K θ， θm r H ∆，θm r S ∆与温度无关，为常数. 求：（1）、上述反应在温度为300K 时的θm r H ∆，θm r S ∆；（2)、在密闭真空容器中放入)s (NaHCO 3，在温度为500K 时上述反应的平衡总压为多少? 9、20℃下将乙烷（30=乙M )和丁烷（58=丁M ）混合理想气体充入0.20dm 3的抽空容器中，容器中的压力达101.325kPa 时气体的质量为0.3897g ，求：⑴ 混合气体的平均摩尔质量.⑵混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。
10、今有1mol 理想气体为由0℃、1Mpa 的始态,恒温反抗恒定的0.1MPa 外压膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压.计算此过程的W 、U ∆、S ∆、H ∆、G ∆。
11、电池Pb| PbSO 4（s ） | Na 2SO 4·H 2O 饱和溶液|Hg 2SO 4(s)|Hg ， 25℃时电动势E =0.9647V,该电池电动势的温度系数为1。