(完整word版)武汉工程大学09级物理化学期末考试试卷(下册)A
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
第 1 页 共 2 页
电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
物理化学期末考试题库(上下册)
46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
47、热不可能从低温物体传向高温物体.（×）
48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0.
50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×)
51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）
A.a点 B.b点 C。c点 D.d点
28、在下,当过冷水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中正、负
号无法确定的是（ D ）
A.B。 C。 D。
29、实际气体的化学势表达式为，其中标准态
化学势为（ A ）
A.逸度的实际气体的化学势
B.压力的实际气体的化学势
C.压力的理想气体的化学势
D.逸度的理想气体的化学势
79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.(×)
80、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)
81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变.(×）
82、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态.（√）
83、绝热过程Q= 0，即，所以dS= 0。(×）
84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。（√）
90、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以S=0。×
91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）
92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高.( ）
93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。（ )
1—2 选择题
1、273K，时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）
45、理想气体的状态改变了，其内能值:（ C ）
(完整word版)最新武汉工程大学物化真题
武汉化工学院物理化学（上）试卷(98级)姓名： 系别： 年级与专业： 出题教师：分数：一选择题（每题1分，共15分）1. 某气体分子本身的体积可忽略，但分子之间有相互吸引力，则其PVT 关系符合A RT PV m =B RT b V P m =-)(C RT V V a P m m =+)(2D RT b V V a P m m=-+))((2 2. 绝热良好的房间内置一电冰箱，打开箱门通电较长时间，房内温度将A 上升；B 下降；C 不变；D 无法确定3. 常温常压下的水蒸汽，其压缩因子ZA. 大于0；B. 等于0；C. 小于0；D. 无法确定4. 在373.15K 的容器中装满水而无任何空间，则该水的饱和蒸汽压A ．>101.325kPa B.=101.325kPaC. <101.325kPaD.无法确定5. 300K 、100kPa 的氧气和氢气进行等温等压混合，该过程的A 0>∆S ，过程可逆 ；B 0>∆S ，自发进行；C 0>∆G ，过程可逆 ；D 0>∆G ，自发进行6. 理想气体从相同的始态分别经：（1）可逆等温膨胀至T 、P ；（2）可逆绝热膨胀至T ’、P 。
两终态温度间的关系为A T>T ’；B T=T ’；C T<T ’；D 无法确定7. 某组分B 在气液两相中达到平衡的条件是，该组分在气液两相中的A. 内能相等；B. 焓值相等；C. 偏摩尔熵相等；D. 化学势相等8. 某放热对行反应为：A(s)+B(g)=C(g)+D(g),欲使平衡向右移动，应控制的温度和压力条件是A. 高温高压；B. 低温低压；C. 高温低压；D. 低温高压9. 苯和甲苯形成理想液态混合物，混合过程热力学函数变化正确的是A. ΔV （混）< 0B. ΔH (混) < 0C ．ΔS (混) < 0 D. ΔG （混）< 010. 海水的淡化是利用下面哪一个性质A.蒸汽压下降；B.沸点升高；C.渗透压；D.凝固点降低11. 将NH 4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数和自由度数分别是A.C=1,f=1;B.C=1,f=2;C.C=2,f=1;D.C=2,f=212. 下列表达式中，何者既表示偏摩尔量又表示化学势A ．c b P TB n U,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B. c b P T B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. c b P T B n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. cb P T B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 氨合成反应通常在约300atm 下进行，估计在此条件下反应物氢气的逸度系数A.1>ϕB. 1<ϕC.1=ϕD.无法确定14. 若A 、B 二组分形成具有最大正偏差液态混合物，其恒沸组成X B ＝0.45。
武汉工程大学 09级物理化学期末考试试卷(下册)A
2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一．选择题（共20分，每空2分 ）1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（ ）A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A ．硬脂酸 B. 己酸C. 苯甲酸D.硫酸 7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ）A. v =kC A C BB. v =kC A C B 2C. v =kC AD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ． 吸附层可以是单分子层或多分子层 C ． 吸附热较小 D ． 吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（ ）A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的 二．填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式m m ∞Λ=Λ-适用于 溶液。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量.（×）5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT不一定为零。
(√)6、对于一个定量的理想气体,温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的.（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而，所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√)15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0,ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其〉0。
（×）19、对于气态物质，C p-C V=nR。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
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一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对 4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ϑE E = C. 0<E D. 0=E 5．下列说法中正确的是： （ ）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （ ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （ ）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ ）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （ ）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ ）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ ）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （ ）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （ ）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
(完整word版)武汉工程大学08级物理化学期末考试试卷(下册)A
2009-2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等出题教师签名 审题教师签名考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等 题号 一 二三 四 五 总分 1 2 3得分 评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分） 1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ ）A. B.C.D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应12+→A B C 有（ ）A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应垐?噲?132A B C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利，则表明活化能（ ）A. E 1<E 2，E 1<E 3B. E 1>E 2，E 1>E 3C. E 2>E 1，E 2>E 3D. E 3>E 1，E 3>E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1－E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会1/2A AB dc kc c dt-=CA B dcdc dc 2dt dt dt ⎛⎫-=-= ⎪⎝⎭发生：（ ）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大，小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把NaCl 加入水中后，所产生的结果是 ( ) A.dc d γ<0，正吸附 B. dc d γ>0，正吸附 C. dcd γ>0，负吸附 D.dcd γ<0，负吸附 9、用0.08mo l ﹒dm -3的KI 溶液和0.1mo l ﹒dm -3的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（ ） A ． NaCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3[Fe(CN)6]10、今有反应32CaCO (s )CaO(s )CO (g )+ƒ在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO 2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)的颗粒直径，则平衡将（ ）A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol ·kg -1LaCl 3电解质溶液的离子强度为 。
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2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一．选择题（共20分，每空2分 ）1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（ ）A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A ．硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸 7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面 8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ）A. v =kC A C BB. v =kC A C B 2C. v =kC AD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ． 吸附层可以是单分子层或多分子层 C ． 吸附热较小 D ． 吸附速率慢 10、溶胶的电渗现象表明（ ）A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的 二．填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式m m A c ∞Λ=Λ-适用于 溶液。
2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了 现象；且其随电流密度的 而显著 。
3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。
（填定域、离域）4、平行反应, 300K 时 ，则该反应的表观活化能＝ 5、AgNO 3与过量的KI 形成AgI 溶胶，胶团结构为 ；在FeCl 3, MgSO 4, K 3[Fe(CN)6] 三种电解质中，聚沉值最大的是 。
三．(8分)298K 时，测得饱和AgCl 水溶液的电导率是2.68×10-4S ·m -1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S ·m -1 ，已知298K 时，AgNO 3, HCl 和HNO 3无限稀释摩尔电导率分别为 1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S ·m 2·mol -1，计算298K 时AgCl 在水中的溶解度。
四.(8分)水的表面张力与温度的关系为31/10N m 75.640.14(t /)--γ⋅=-。
今将10kg 纯水在303K 及101325Pa 条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m 的球形雾滴，计算该雾滴所受的附加压力。
（已知303K,101325Pa 时水的密度为995 Kg·m -3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）五．(10分)设J 为转动量子数，转动简并度为2J 1+，转动能级2r 2J(J 1)h 8I+ε=π。
已知HBr 分子的转动惯量I =3.28×10-47 Kg·m 2,试计算（1）298K 时HBr 分子的转动配分函数（2）298K 时，HBr 分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。
已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1，h = 6.63×10-34 J·s 六．证明题(共10分)℃ 3111a,1k 310s ,E 100KJ mol---=⨯=⋅3112a,2k 210s ,E 150KJ mol ---=⨯=⋅反应 CO + Cl 2COCl 2 的反应机理如下：11k 2kCl Cl Cl -−−→+←−− 22k k Cl CO COCl -−−→+←−− 3k 22COCl Cl COCl Cl +−−→+设Cl 和COCl 处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。
（用dC COCl 2/dt 表示）七．（16分） 有如下电池：Pt | H 2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K 时该电池的电动势为0.1190V ，E (Ag +|Ag)=0.7996 V ，AgBr 在298K 时的活度积K sp ＝4.79×10-13， (1) 写出电极反应和电池反应；(2) 当电池可逆地输出2mol 电子的电荷量时，求298K 时电池反应的△r G m ；(3) 求298K 时E ( AgBr|Ag);(4) 求298K 时0.5mol·kg -1 HBr 的平均离子活度因子γ± 。
八．（14分）将纯的A(g)引入恒温在284℃的密闭真空容器中，发生如下反应： A g B g C g ()()()−−→+ ，不论起始压力如何，发现2.5秒后反应物的分解分数都是8％ 。
试求：（1） 反应的级数;（2） 284℃时反应的速率常数；（3） 若反应的活化能E a ＝144.348kJ ·mol －1，求反应物在10分钟内分解90％所需要的温度。
主要公式： mmΛαΛ∞==B a a a a ννν±+--+= A,0A A c c k t -=A,0A A c ln k t c =2c c K 1θθαα=- ln r m G RT K θθ∆=- ln BB BRT E E zF νθα=-∏ A A A,011k t c c -=a 2E d ln k dT RT= r m pE S zF T ∂⎛⎫∆= ⎪∂⎝⎭ r mG zFE ∆=- b a b θγ±±±= 09级制药、化工专业物理化学（下册）3/2t 22π⎛⎫=⋅ ⎪⎝⎭mkT q V h 2V ln q U NkT T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭2r 28=IkT q h πσm cκΛ=2p r γ∆=i kTi i N n g e q /ε-=cell x K R κ=2r p M RT ln p r γρ=G H TS=-标准答案（A卷）一、选择题（共20分，每空2分）1~10 B B A D A D C C D B二、填空题（共14分，每空2分）1、强电解质稀2、极化，增大3、离域4、120 KJ·mol-15、{ [AgI]m nI-·(n-x)K+ }x-·x K+ , K3[Fe(CN)6]三、共8分(2分)(3分)(3分)四、共8分31/10N m75.640.14(303273)71.44--γ⋅=-⨯-=(4分)(4分)五、解：共10分（1）6分(2)4分六、证明题（共10分）证明：222Cl1Cl1Cl2Cl CO-2COCl3COCl Cldc2k c2k c k c c k c k c c02dt-=--++=（分）21281210114h J(J)IkTrn(J)eN q.π+-+==22472323428831432810138102981663102423rIkT(.)..qh(.).πσ---⨯⨯⨯⨯⨯⨯==⨯⨯=31782271441014310110.N mp.Par mγ∆---⨯⨯⋅===⨯⨯AgCl H OS mS m24141()()(2.680.86)101.8210κκκ----=-=-⨯⋅=⨯⋅溶液）（m m m mAgCl AgNO HCl HNOS m molS m mol33221221()()()()(1.33 4.26 4.21)101.3810ΛΛΛΛ∞∞∞∞----=+-=+-⨯⋅⋅=⨯⋅⋅2COCl2Cl CO -2COCl 3COCl Cl dc k c c k c k c c =0 2dt=--（分） ②以上两式相加，得 1221Cl Cl -1k c c 1k ⎛⎫=⎪⎝⎭（分）由②得 1222212Cl CO-12Cl CO COCl 23Cl 23Cl k k c c k k c c c 2k k c k k c --⎛⎫ ⎪⎝⎭==++（分）12322222132Cl COCOCl -13COCl Cl 23Cl k k k c c dc k k c c =3dtk k c -⎛⎫ ⎪⎝⎭=+（分）七、（共16分）解：（1）负极 12(,100)2(0.5)2H g kPa H mol kg e +-→⋅+－（1分） 正极 12()22()2(0.5)AgBr s e Ag s Br mol kg ---+→+⋅ （1分）电池反应： H 2 (g,100kPa)+ 2AgBr (s) ==2Ag(s) +2HBr (0.5) （1分）（2）Z=2 22.967/r m G zFE kJ mol ∆=-=- 3分（3）设计电池：Ag |Ag + || Br －|AgBr (s)|AgE = E ｛AgBr(s)|Ag ｝－ E ( Ag +|Ag)K sp =exp (zFE / RT )可得E ｛AgBr(s)|Ag ｝=0.0713V 5分（4） E ln {a (HBr)2/[(p (H 2)/p ]}= E ｛AgBr|Ag ｝ln {γ±2(b /b )2 }= 0.1190 V 所以 γ±= 0.790 5分八、（共14分）（1） n=1 4分 （2） 284℃ k T s t x21111()ln3.3101--==⨯- 4分 （3） k T s t x31211()ln3.8101--==⨯- 2分32238101443481133108314557.ln ()..T --⨯=-⨯ T 2=521 K 4分 2010-2011年第2学期物理化学下册试题(A)卷答案一、选择题二、填空题1、2、3、4、5、。