高三第一轮复习钠及其化合物练习题(含答案)
高三新化学一轮复习同步题库：3-1 钠及其化合物
第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水"电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水"电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析由电池总反应式可知,Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl,即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol 电子，故A、D错误；B正确;Na＋应向电池的正极移动，C错误。
答案B2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na＋[错误!错误!错误!错误!错误!］2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。
答案C3．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①〉②〉③〉④B．①〉②〉④〉③C．①＝②〉③>④ D．①＝②〉③＝④解析根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0。
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
2021届高三化学一轮复习钠及化合物练习题含答案
题组一钠1. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子2.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量一定相等。
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO46.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里,不可能发生的是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.c(Ca2+)保持不变C.烧杯中分散系由溶液变悬浊液D.溶液的pH增大8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。
①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液题组二钠的氧化物1.在一密闭容器中有HCHO,H2，O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为A.40%B.33.3%C.60%D.36%2．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物(对点练习)(含解析)
第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
2023届高三化学高考备考一轮复习第七专题 钠及其化合物 测试题
2023高考一轮复习第七专题钠及其化合物测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素的物质的说法错误的是()A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是() A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀3．下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．Li在氧气中生成LiO2C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等5．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。
下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。
钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
【2022新高考化学一轮复习】钠及其重要化合物含答案
钠及其重要化合物一、基础选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法中观察到的现象说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是() A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应4．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用Na2CO3溶液冲洗D．NaOH浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．(2021·合肥模拟)将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。
有关叙述正确的是()A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多B．若原固体加热质量减少3.1 g，固体中碳酸氢钠质量为8.4 gC．若反应后溶液中含0.1 mol Na＋，原固体的质量可能为8.0 gD．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少6．(2020·武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥7．下列关于Na2O2的说法正确的是()A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B．84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g C．将Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂8．(2020·衡水模拟)倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑二、综合选择题9．NaCl可制备一系列物质(如图)。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第一章 第一讲 钠及其重要化合物(含答案解析)
第一章认识化学科学第一讲钠及其重要化合物一、选择题1．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()。
A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2解析氯气有毒，硝酸有腐蚀性，过氧化钠与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，都不可用作牙齿漂白剂。
答案 D2．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析由题中信息和图中转化关系可知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。
答案 D3．下列离子方程式书写正确的是()。
A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液混合：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 解析 A 项中电荷和得失电子不守恒；B 项中Na 2O 是氧化物，应该用化学式表示；C 项中HCO 3－不能分开写；D 项正确。
答案 D4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是 ( )。
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na 2O 2具有漂白性，所以FeCl 3溶液退色A ．①④B ．②③C ．①③D ．仅②解析 Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，Na 2O 2与水反应得到O 2和NaOH ，NaOH 与FeCl 3溶液产生红褐色沉淀。
答案 B5．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )。
A ．9∶4B ．1∶1C ．7∶6D ．6∶7解析由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量即为原来CO 的质量。
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钠及其化合物练习题一、选择题1．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.2 mol分子2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④3．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行4．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2OC．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O27. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤9．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶110．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠11．通常情况下，下列物质有固定熔点的是A．烧碱B．聚乙烯C．漂白粉D．氯化铵12．氮化钠和氢化钠均能与水反应。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是A．离子半径：N3- > Na+ >H+ B．与水反应都属于氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键13．右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A．甲为小苏打，乙为纯碱B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球14．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C ．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D ．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打15．T °C 时，在含有mgNa 2CO 3的100g 饱和溶液中，通入足量的CO 2后有Xg 参加了反应，同时有ngNaHCO 3晶体析出。
下列表达式中不能用来表达NaHCO 3在T °C 时的溶解度（g ）的是 （ ）A ．10010044168⨯--m n XB ．1004418100106168⨯--Xm nmC ．10018106100168106⨯⨯---⨯m m n mD ．1001061810044168⨯---m m n X16．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A ．NaCl 的电子式为B ．电解氯化钠晶体可得到氯气和金属钠C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是7:8D ．由NaCl 制备纯碱时没有氧化还原反应17．把x mLCO 2通过足量的Na 2O 2后再与y mL NO 混合。
x 与y 之和为30mL 。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL ，则x ：y 为① 1 ：1 ② 2 ：1 ③ 5 ：4 ④ 7 ：5A ．①B ．②C ．③D ．①②③④18．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物 和反应条件略去）下列推断错误的是A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH -+HCO 3-→H 2O+CO 32-，则E 是一种清洁的能源C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐19．下列关于碱金属的叙述中，正确的是A ．碱金属都可以保存在煤油中B ．碱金属与水反应均漂浮在水面上C ．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D ．碱金属的硬度小、密度小、熔点低20．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的A ．CH 3COONaB ．MgOC ．K 2CO 3D ．NaCl 溶液二、非选择题21．（1）焰色反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。
加热过程中要________，当蒸发到________时停止加热。
（3）用焰色反应检验K +，某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为________________________________；某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为________________________________。
22. A 、B 、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A 、m B 、m C ，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A （HCl ）、n B （HCl ）、n C （HCl ）。
已知：m A =m B +m C ， n A （HCl ）=n B （HCl ）+n C （HCl ）。
请填空：（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称：___________。
（2）若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出以M A 、M B 和M C 三者的相互关系用等式表示为___________。
（3）A 的正确选择有___________种，其化学式为：___________。
（4）若A 和B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则A 、B 、C 的化学式依次是________________，m B:m C =1：___________。
（保留2位小数）23．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
24．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。
观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是__________________________________________________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是___________________________________________________________________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________________________________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A.大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸钠及其化合物练习题参考答案一、选择题21. （1）物理 （2）不断用玻璃棒搅拌；有较多晶体析出（仍有少量水）（3）铁丝未烧热；没有透过蓝色钴玻片观察。
22. （1）碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 （2）C A B A B Cm m m M M M =+ （3）①2种 ②32CO Li 3M g C O（4）①3MgCO ，3BeCO ，32CO Na ②1.05 23. 答案：(1)H ＋＋OH －→H 2O CO 2－3＋H ＋→HCO 3－ (2)224 mL(3)设Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 的物质的量分别为x 、y 、z 则有：⎩⎪⎨⎪⎧ 106 g·mol －1×x ＋84 g·mol －1×y ＋40 g·mol －1×z ＝2.5 g x ＋y ＝1 mol·L －1×(0.045－0.025)L x ＋z ＝1 mol·L －1×0.025 L解得：x ＝0.01 mol ，y ＝0.01 mol ，z ＝0.015 mol所以m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.015 mol ＝0.6 gw (Na 2CO 3)＝0.01 mol×106 g·mol －12.5 g×100%＝42.4% 24.答案：(1)防止Na 2O 2与水蒸气反应 (2)浓硫酸 饱和NaHCO 3溶液或水 (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE。