2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)
已知：
请回答下列问题： （1）有机物 A 中含有官能团的名称为______。有机物 F 的名称为______。 （2）③的反应条件为______，反应类型为______反应。 （3）有机物 B 的结构简式为______，反应⑤的化学方程式为______。 （4）有机物 C 加聚产物的结构简式为______。 （5）A 的同分异构体中，同时符合下列条件的有______种 ①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基 ②属于酯类物质，且遇 FeCl3 溶液显紫色
第 6 页，共 15 页
1.答案：A
-------- 答案与解析 --------
解析：解：A．水果中含有低级酯类，是有香味的物质，片雪幽云至，回风邻果香里的香主要与酯 类有关，故 A 错误；
B．石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑，符合“1→多”的反应
特征，是分解反应，故 B 正确； C．兰陵美酒甘醇醉人散发着郁金的香气，与酒精的挥发性有关，故 C 正确； D．惊雷时，空气中的氮气和氧气化合生成 NO，NO→NO2→NO3-，生成的硝酸盐是氮肥，有利于作 物生长，故 D 正确； 故选：A。 A．酯有香味； B．石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳； C．诗意为：兰陵美酒甘醇醉人散发着郁金的香气，盛满玉碗色泽如琥珀般清莹秀彻，据此分析； D．惊雷时，空气中的氮气和氧气化合生成 NO，NO 经过一系列过程转化为硝酸盐，随雨水落到地 面。 本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，理解诗句的意思是解本题关键， 明确物质的组成、性质的关系即可解答，注意根据物质性质解释其用途，题目难度不大。
度增大
D
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水 红棕色变深 中
2NO2（g）⇌N2O4△H＜0
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 以粗氧化镍（主要含 NO、Co0 等）为原料制备纯镍，先用 CO 还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化
后的产物为 CO2（CO）8、Ni（CO）4 已知反应为：
①CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H
2020 年天津市滨海新区高考化学模拟试卷（5 月份）
题号 得分
一
二
三
四
总分
一、单选题（本大题共 5 小题，共 30.0 分） 1. 诗歌中也蕴含化学原理，下列说法中不正确的是（ ）
A. “片雪幽云至，回风邻果香”这里的香主要与芳香烃有关 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及分解反应 C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”与酒精的挥发性有关 D. “一夕惊雷落万丝，霁光照瓦碧参差”诗句中惊雷过后生成的某种物质有利于作物生长
①计算 0～4 分钟在 A 催化剂作用下，反应速率 v（NH3）=______mo1•L-1•min-1 ②下列说法正确的是______（填序号）。 A．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明已达到平衡 B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C．单位时间内 H-O 键与 N 一 H 键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡 D．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） （3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。图Ⅱ为 MFC 碳氮联合同时去除的 氨氮转化系统原理示意图 ①写出 A 极的电极反应式______。 ②解释去除 NH4+的原理（用电极反应式和离子方程式解释）______。 Ⅱ．脱硫：“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而达脱硫目的。 ①下列适合作该法吸收剂的是______（填序号）。 A．氨水 B．Na2SO4 溶液 C．Na2CO3 溶液 D．NaHSO4 溶液 ②用石灰水也可吸收 SO2，生成亚硫酸钙浊液。 计算 CaSO3（s）+H+（aq）⇌Ca2+（ag）+HSO3-（aq）的平衡常数 K=______。 已知 25℃时，H2SO3 电离常数为：Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，Ksp（CaSO3）=6×10-3） 四、实验题（本大题共 1 小题，共 18.0 分）
3. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定最强
B. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
C. 在周期表中，主族序数一定都等于该族元素的最外层电子数
D. 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
4. 下列有关实验操作、现象、解释或结论不正确的是（ ）
选项 实验操作
现象
解释或结论
A
将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中
B
将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧
溶液褪色
SO2 具有还原性
集气瓶口上方有白烟
生成
H2、C12 化合生成 HCl
向 25mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴饱 冷水为黄色，热水为 温度升高，Fe3+的水解程
C
和 FeCl3 溶液
红褐色
已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CH≡CH
三聚氰胺也可以由氰胺（H2N-CN）发生类似于乙炔的反应而得到，请写出其结构简式：______。 Ⅱ．电镀工业中含 CN 的废水在排放前的处理过程如图：
第 2 页，共 15 页
（1）溶液 A 具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）______。C 的化学式为：______。 （2）反应②可将 CN 转化为无害物质，其离子方程式为______。 8. 有机物 M 可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。该有机物可以由有机物 A 经过一系列反应合 成得到，其合成路线如图所示：
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 检验淀粉是否水解完全，可取试样先加入足量的 NaOH 溶液，再滴加碘水即可 B. 乙醚与正丁醇互为同分异构体，但熔沸点差距较大
C. 氯霉素的结构如图所示
，该分子中有五种官能团
D. 相同温度下，0.2mol/LNaHS 溶液中 Ka（HS-）比 0.2mol/L H2S 中 Ka（HS-）大
第 4 页，共 15 页
10. 无水 MgBr2 可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无 MgBr2，装置如图所示，主要 步骤如下：
步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体， 再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160°C 分解得无水 MgBr2 产品。 已知：①Mg 与 Br2 反应剧烈放热：MgBr2 具有强吸水性。 ②MgBr2+3CH5OC2H5⇌MgBr23CH3OC2H5△H＜0
（6）结合上述合成路线，设计以苯甲醛和 CH3MgBr 为起始原料制备苯基乙二醇（
）
的合成路线（无机试剂任选）。
第 3 页，共 15 页
9. 利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱硫处理，可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝 （1）H2 还原法消除氮氧化物 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+150kJ•mol-1 H2O（g）=H2O（1）△H=-50kJ•mol-1 H2 的燃烧热为 250kJ•mo1-1 在催化剂存在下，4H2（g）+2NO2（g）=4H20（g）+N2（g）△H=______kJ•mol-1 （2）用 NH3 催化还原法消除氮氧化物发生：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（1）△H ＜0 相同条件下，在 2L 恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生 N2 的量随时间变化如图 I 所示。
2.答案：B
解析：解：A．检验淀粉是否水解完全，可加入碘，观察溶液是否变蓝色，在酸性条件下进行，故 A 错误； B．乙醚与正丁醇分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正丁醇存在分子间氢键，沸点较高， 而性质不同，故 B 正确； C．有机物含有硝基、羟基、肽键以及氯原子，共 4 种官能团，故 C 错误； D．电离常数只受温度的影响，温度相同，则电离常数相同，故 D 错误。 故选：B。 A．碘与氢氧化钠溶液反应； B．乙醚与正丁醇分子式相同，结构不同，二者性质不同； C．根据结构简式判断； D．电离常数只受温度的影响。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能 力及知识应用能力的综合考查，题目难度不大。
第 5 页，共 15 页
②下列操作和说法合理的是______（填序号） A．滴定管尖端不可接触锥形瓶内壁。 B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上的附着的溶液冲下。 C．若滴定前平视，滴定终点时仰视读数，会导致测定结果偏低。 D．润洗滴定管的操作方法：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿 全部滴定管的内壁，然后从下部放出，重复 2～3 次。
三、简答题（本大题共 3 小题，共 46.0 分） 7. 含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。
Ⅰ．（1）①C 在元素周期表中的位置：______。 ②元素 C、N 最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：______＞______。 （2）（CN）2 性质与卤素单质相似 ①（CN）2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子，请写出其结构式______。 （CN）2 可与 H2 化合生成 HCN，其水溶液是一种酸，某浓度的 KCN 溶液能使酚酞显红色，请 用离子方程式表示其原因：______。 ②三聚氰胺由于含 N 量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含 N 量。
（1）仪器 A 的名称是______。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是______。 （2）如将装置 B 改为装置 C，可能会导致的后果是______。 （3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是______。 （4）用平衡移动的原理说明得到 MgBr2•3C2H5OC2H5 后，加热有利于其分解，得到无水 MgBr2 产品的原因______。 （5）有关步骤 4 的说法，正确的是______（填序号）。 A．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 B．洗涤晶体可选用 0℃的苯 C．加热至 160℃的主要目的是除去苯 D．可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 （6）为测定产品的纯度，可用 EDIA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2++Y4-=MgY2①测定时，先称取 2.5g 无水 MgBr2 产品溶解后，配成 250mL 溶液，取出 25mL 用 0.05molL-1 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗 EDTA 的标准溶液体积 为______mL，则测得无水 MgBr2 产品的纯度是______（保留小数点后 1 位）
天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()A．Cl2B．Fe C．Na D．C3．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应4．一定呈中性的是()A．pH＝7 的溶液B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液5．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )A．HA是弱酸,HB是强酸B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C．图中a=2.5D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)6．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B．N2H4的结构式：A．中子数为8的氧原子：188C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：7．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－8．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换9．向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO310．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
天津市滨海新区塘沽第一中学2020届高三毕业班第二次模拟化学试题及答案
2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.51．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A3．下列图示实验正确的是A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．下列有关说法不正确的是A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上。
天津市滨海新区2020高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－12．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2中既含离子键又含共价键键D．X的含氧酸一定为二元弱酸3．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾4．利用如图装置模拟铁的电化学保护。
下列说法正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e→Zn2+D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A6．下列说法正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC．1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A8．下列有关化合物的说法正确的是（）A．所有原子共平面B．其一氯代物有6种C．是苯的同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．氮及其化合物的转化过程如图所示。
天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
天津市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
天津市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4LCH 4含有的分子数小于N A B ．7.8gNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为0.2N A C ．1mol 苯中含有的碳碳双键数为3N A D ．1L1mol·L -1的磷酸溶液中氢离子数为3N A 2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是（ ） A ．蔗糖的分子式： C 12H 22O 11 B ．HClO 的结构式 H-Cl-O C ．氯化钠的电子式：D ．二硫化碳分子的比例模型：3．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A ．水蒸气的体积分数增大 B ．氢气的浓度增大 C ．平衡常数变大 D ．铁的质量增大4．苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A –)不变C ．当pH 为5.0时，饮料中()()c HA c A -=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)=c(3HCO -)+c(23CO -)+c(OH –)–c(HA) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A ．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ═Cu 2(OH)2CO 3 B ．某种火箭发射阶段有少量N 2O 4，逸出，产生红色气体：N 2O 42NO 2C ．FeSO 4·7H 2O 在空气中久置变黄：2FeSO 4·7H 2O∆Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2OD ．SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ═K 2SO 4＋2MnSO 4十2H 2SO 4 6．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO 2，可减少对大气的污染。
2020年天津市滨海七所重点学校高考化学模拟试卷
2020年天津市滨海七所重点学校高考化学模拟试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C.现代科技己经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】B【考点】胶体的重要性质含有氢键的物质【解析】A．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径的大小不同；B．次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒；C．氢键是分子间作用力，不是化学键；D．碳化硅是无机物。
【解答】A．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径的大小不同，故A错误；B．次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故AB正确；C．氢键不是化学键，故C错误；D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：1720ClB.对硝基苯酚的机构简式：C.基态铜原子的外围电子排布图：D.NH4Cl的电子式：【答案】C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】A、质量数＝质子数+中子数，质量数、质子数分别标注于元素符号的左上角和左下角；B、对硝基苯酚中N原子与苯环相接；C、基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，d轨道数为5，s轨道数为1，每个轨道最多容纳2个电子；D、NH4Cl是离子化合物，阴离子Cl−的外层有8个电子、用[]括起来。
【解答】A、中子数为20的氯原子的质量数为37，核素符号为1737Cl，故A错误；B、硝基−NO2中的N原子与苯环相接，硝基写在苯环的左边时应该表示为：O2N−，对硝基苯酚正确的结构简式为：，故B错误；C、基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，每个轨道最多容纳2个电子，所以基态铜原子的外围电子排布图为，故C正确；D、NH4Cl是离子化合物，由NH4+和Cl−构成，原子团和阴离子用[]括起来，所以NH4Cl 的电子式为，故D错误；3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48gO2与O3的混合物中含有的氧原子数为3N AB.lmol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N AC.将含lmolFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为N AD.25∘C时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、溶液体积不明确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、25∘C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L。
2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷(A卷)(含答案解析)
2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷（A卷）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A. 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B. 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C. “84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2.明代宋应星天工开物杀青篇中详细记载了古法制纸工艺。
步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。
其中以发生化学反应为主的步骤是A. 煮楻足火B. 荡料入帘C. 覆帘压纸D. 透火焙干3.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 密闭容器中，2 molNO 和1mol 反应后分子总数为B. 标准状况下， g乙炔和苯的混合物中含键数目为C. 将1mol 通入足量水中，、粒子数目之和为D. 1 溶液中含数目为4.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A. 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B. 操作：使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C. 操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D. 操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，溶液pH为下列说法错误的是A. Z是所在周期中原子半径最大的元素B. 简单离子半径大小：C. 电负性：D. n中阴阳离子个数比为 1：16.恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1：1的和，发生反应，能判断此反应处于平衡状态的是A. 体系内压强保持不变B. 体系内气体密度保持不变C. 的体积分数保持不变D. 断裂3mol 键的同时断裂2mol 键7.选项实验操作及现象实验结论A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，先有黄色沉淀生成B 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄证明氧化性：C 常温下，用pH计测定溶液的pH小于溶液的pH能证明酸性：D取铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为标准状况下测定铝箔中含量A B C D8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 溶液中加足量溶液：B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：C. 将铜丝插入稀硝酸中：D. 溶液加入足量浓氨水：9.雌黄在我国古代常用作书写涂改修正胶。
2020年5月天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班高考模拟检测化学试题(解析版)
绝密★启用前天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班下学期高考模拟检测化学试题(解析版)2020年5月第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-1271.下列说法正确的是（）A. 煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应加入热的饱和食盐水,上层析出甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世,芯片的主要成分是硅【答案】D【解析】【详解】A.煤的气化生成氢气和一氧化碳气体,为化学变化,故A错误；B.我国研制的重组新冠疫苗为蛋白质,遇热变性,失去生理活性,需要冷藏,故B错误；C.甘油易溶于水,上层应为高级脂肪酸钠,故C错误；D.晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料,常用于制造芯片,故D正确；故选D。
2.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是（）A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na+的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32−+2H2O=H2CO3+2OH－【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为20的硫原子：3616S,故A错误；B. Na+的结构示意图：,故B正确；C. Na2S是离子化合物,电子式要书写成阴阳离子,故C错误；D. Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32−+ H2O HCO3－+OH－,故D错误。
综上所述,答案为B。
3.下列说法正确的是（）A. 固态二氧化碳属于共价晶体B. CH4分子中含有极性共价键,所以是极性分子C. 所有的金属元素都分布在d区和ds区D. 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用【答案】D【解析】【详解】A.固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起,属于分子晶体,A错误；B.CH4分子是正四面体结构,分子对称,正负电荷中心重合,是非极性分子,B错误；C.部分金属元素分布在p区,如：镓,C错误；D.离子键、氢键都与静电有关,范德华力本质是一种电性的吸引力,D正确；故选D。
2020届天津市滨海新区塘沽一中高三毕业班5月复课模拟检测化学试题
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班5月复课模拟检测第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127 1．下列说法不正确的是（）A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是（）20SA．中子数为20的硫原子：16B．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3．下列说法正确的是（）A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是（）A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某温度下，某反应平衡常数。
2020天津市滨海新区高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化3．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52−− 4e− == 4CO2 + O2D．上述装置存在反应：CO2 ===== C + O24．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
下列有关说法正确的是A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br25．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度6．下列说法错误的是（）A．以乙醇、空气为原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13个原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构7．将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。