2017上海市松江区高考化学一模试卷-答案图片
松江区2016学年度第一学期期末质量监控试卷
高三化学
（满分100分，完卷时间60分钟）2016.12 说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的原子量：H-1 N-14 Cl-35.5
一、选择题（本题共40分。
20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列有关氮原子的化学用语错误的是
A ．
B ． C.1s22s22p3 D.
2．不能由单质直接化合制取的是
A．FeS B．FeCl2 C．Fe3O4 D．AlCl3
3．磷的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HPO2B．HPO3C．H3PO4D．H4P2O7
4．下列变化不能得到乙醇的是
A．乙烯水化B．乙醛氧化C．溴乙烷水解D．粮食发酵
5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是
A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 B．C H≡CCH(CH3)CH2CH3
C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=C(CH3)CH2CH3
7．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是
A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠
8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是
A．反应物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．体系的压强
9．下列有关物质性质的比较，正确的是
A．熔点：Br2>I2B．水中溶解性：C2H5Br>C2H5OH
C．密度：氨水>水D．碳碳键键长：苯>乙炔
10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是
A．分子式为C9H12 B．是苯的同系物
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一氯代物有5种
11．下列有关电化学分析正确的是
实验分析
A Cu﹣Zn原电池Cu为正极，发生还原反应
B 电解CuCl2溶液阳极析出铜
C 钢铁腐蚀主要是析氢腐蚀
D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法
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12．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法
错误的是
A．该反应放热
B．途径Ⅱ加入了催化剂
C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D．途径Ⅰ放出的热量多
13．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系
如图。
以下说法正确的是
A．元素非金属性：R＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．与Z形成化合物的种类：X＞Y
D．简单离子半径：W＞R
14．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入适量溴水，溶液呈无色，下列关于溶液组成的判断错误的是
A．肯定不含I－B．肯定不含Cu2＋C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH＋4 15．用如下装置检验乙醇和浓硫酸反应生成的气体中含有乙烯，X、Y、Z分别是
A．品红、氢氧化钠、溴水B．溴水、氢氧化钠、品红
C．氢氧化钠、品红、酸性高锰酸钾D．氢氧化钠、酸性高锰酸钾、溴水
16．气体X和气体Y通入溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A NO2SO2BaCl2
B NH3O2Al2(SO4)3
C NH3CO2NaCl
D CO2SO2CaCl2
17．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH-+ CO32-+2H+→H CO3-+H2O B．2OH-+ CO32- +4H+→ CO2↑+3H2O
C．2OH-+ CO32-+3H+→H CO3-+2H2O D．OH-+ CO32-+3H+→ CO2↑+ 2H2O 18．甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是
A．NH3B．AlO2- C．CO32- D.CH3COO-
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19．已知:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。
一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为
A．11：2 B．9：1 C．9：4 D．5：1
20．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
二、（本题共13分）
可用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一：活性炭还原法：
2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)
一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：
21．第一次达到平衡的时间是第min；
22．0~20min化学反应速率表示v(SO2)= ；
23．30min时平衡发生移动的条件是；
方法二：亚硫酸钠吸收法
24．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
25．常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (填>、=或＜)；
c(Na+) c(SO32-) + c(HSO3-)+c(H2SO3) (填>、=或＜)。
三、（本题共16分）
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。
26．写出NH4Cl的电子式。
27．写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式
、。
28．为除去废水中的NH4＋，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）。
若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。
可用下列方法除去：
29．可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
Fe + NO3- + H+→Fe2+ + NH4+ + H2O
30．也可利用O2将NH4＋氧化成NO3-，再将NO3-还原成N2。
写出NH4＋与O2反应生成NO3-的离子方程式。
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四、（本题共16分）
富马酸（HOOCCH=CHCOOH）的一种合成路线如下：
31．C的结构简式为。
32．写出反应类型：①；②；
33．写出反应E→F的化学方程式。
34．属于二元羧酸，且与富马酸互为同分异构体的有机物结构简式为。
以下是1,3-丁二烯合成富马酸的另一种路线。
35．设计反应①②的目的是：。
36．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的结构简式可能是、（写出两种即可）。
五、（本题共15分）
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2＋3CO32-→5Br－＋BrO－3＋3CO2。
37．反应釜1中发生反应的离子方程式为__________。
38．②中通入热空气的目的是__________；上述流程中，步骤②③④的目的是__________。
39．在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_______、_______。
40．蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4.10H2O）的实验操作依次是_________________________。
41．检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-。
请设计相关实验方案。
可供选择的试剂有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
__________________________________________________。
高三化学第4页共4页
高三化学第5页共4页。
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2017上海市松江区高考化学一模试卷-答案图片松江区2016学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2016.12说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的原子量：H-1 N-14 Cl-35.5一、选择题（本题共40分。
20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关氮原子的化学用语错误的是A ．B ． C.1s22s22p3D.2．不能由单质直接化合制取的是A．FeS B．FeCl2 C．Fe3O4D．AlCl33．磷的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HPO2B．HPO3C．H3PO4D．H4P2O74．下列变化不能得到乙醇的是高三化学第2页共4页A．乙烯水化B．乙醛氧化C．溴乙烷水解D．粮食发酵5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B．CH≡CCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=C(CH3)CH2CH37．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强9．下列有关物质性质的比较，正确的是高三化学第3页共4页A．熔点：Br2>I2B．水中溶解性：C2H5Br>C2H5OHC．密度：氨水>水D．碳碳键键长：苯>乙炔10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是A．分子式为C9H12 B．是苯的同系物C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一氯代物有5种11．下列有关电化学分析正确的是实验分析A Cu﹣Zn原电池Cu为正极，发生还原反应B 电解CuCl2溶液阳极析出铜C 钢铁腐蚀主要是析氢腐蚀D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法12．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是高三化学第4页共4页高三化学第5页共4页A．品红、氢氧化钠、溴水B．溴水、氢氧化钠、品红C．氢氧化钠、品红、酸性高锰酸钾D．氢氧化钠、酸性高锰酸钾、溴水16．气体X和气体Y通入溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是X Y ZA NO2SO2BaCl2B NH3O2Al2(SO4)3C NH3CO2NaClD CO2SO2CaCl217．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事高三化学第6页共4页实不相符的是A．OH-+ CO32-+2H+→H CO3-+H2OB．2OH-+ CO32- +4H+→ CO2↑+3H2OC．2OH-+ CO32-+3H+→H CO3-+2H2O D．OH-+ CO32-+3H+→ CO2↑+ 2H2O18．甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是A．NH3B．AlO2- C．CO32- D.CH3COO-19．已知:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。
2017年上海松江区初三一模化学试卷答案
滴加液体倾倒液体装入粉末状固体D.装入块状固体答 案解 析13.A.B.C.D.答 案解 析如图所示，关于电解水实验叙述错误的是（ ）管a 中的气体是氢气管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的电解水生成的氢气与氧气的质量比是 DA选项：电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管 中的气体是 ，试管 中的气体是 ，故A正确；B选项：试管 中的气体是 ，氧气能使带火星的木条复燃，故B正确；C选项：据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，因为水电解生成了氢气与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故C正确；D选项：产生的 和 的体积比为 ，质量比需通过其它运算求得为 ，故D正确；故选D。
2：1a H 2b O 2b O 2H 2O 22:11:8018/12/06生成物中的元素都是化合态由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，不是化合态，故A错误；B选项：由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为 ；故B错误；C选项：由上述图示可知，此反应是两种物质生成两种新物质，不是化合反应，故C错误；D选项：参加反应的是两种化合物，并且都是由两种元素组成，可能都是氧化物，故D正确；故选D。
1:1学生版 教师版 答案版编辑o sh A.B.C.D.答 案解 析CA选项：于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后一定还是饱和溶液，故A错误；B选项：对于溶解度随温度升高而增大的物质升温是溶解度增大，未溶解的溶质溶解度，不一定可转化为不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后一定还是饱和溶液，故B错误；C选项：向溶液中加水，一定将饱和溶液转化不饱和溶液，故C正确；D选项：向溶液中加水，未溶解的溶质溶解，不一定转化为不饱和溶液，故D错误；故选C。
A选项：氧化铜与足量的木炭高温下充分反应生成了铜和二氧化碳，反应得出化学方程式是：，故A正确；氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，生成二氧化碳的物质的量是 ，点时反应进行了一半，固体中铜元素的物质的量是 ，故C错误；，生成的铜的物质的量 ．物质的量不等，故D错0 a mol 12a mol a mol 12学生版 教师版 答案版克水中加入 克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入 克水后，硝酸钾溶液的水 中最多溶解硝酸钾 克。
上海市松江区高考化学一模试卷(含解析)
2016年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO34．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+15．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH N aHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4N a2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4C u 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应19．常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（）A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（）A．x＜y B．SO2是该反应的催化剂C．MFe2O x是还原剂D．氧化性：MFe2O y＞SO221．如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.09四、非选择题23．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素．（2）矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式．（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为．（4）SiO2的熔点 Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是．（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）．24．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是（填字母编号）a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a ；b ．（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解释）．25．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是．（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：，D：．②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：，D：．（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）．（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol．（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理，理由是．26．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．（1）精制除杂的步骤顺序是→→→→（填字母编号）．a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）．（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液①．②．③．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．27．有机物E的合成路线如图：已知：①②完成下列填空：（1）B中官能团的名称为．C2H4生成C2H5Br的反应类型为．（2）C的分子式为．（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为．（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式．（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式①分子式只比E少2个氢原子②与FeCl3发生显色反应③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．28．用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件．反应 ①；反应②．（2）比1，3﹣丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种．（3）写出A和C的结构简式．A ；C ．（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式．（5）设计一条由1，3﹣丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）29．硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2mol．（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为%；在该硝酸中加入吨水最终可得50%的硝酸．（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（列式计算）．②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明．2016年上海市松江区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．黑火药爆炸有新物质生成；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成；C．湿法炼铜有新物质铜生成；D．转轮排字是物理变化．【解答】解：A．黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D．转轮排字是物理变化，没有新物质生成，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】能与空气反应的物质不能长期存放，据此解题．【解答】解：A．氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A错误；B．盐酸性质稳定，可长期存放，故B正确；C．AgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C正确；D．NaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D正确．故选A．【点评】本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．HF中存在氢键；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．难溶性的碳酸盐均易分解．【解答】解：A．亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；B．由于HF中存在氢键，故其熔沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；C．由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故可以应用元素周期律解释，故C正确；D．难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【考点】氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明矾不具有净水作用，故C错误；D．绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、二价铁离子、三价铁离子性质是解题关键，题目难度不大．5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化【考点】氮族元素简介．【专题】氮族元素．【分析】A、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加；D、根据氮循环中物质的分类进行解答．【解答】解：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然的固氮，故B正确；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故C正确；D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．六水合氯化钙不能吸水；C．碱石灰能与水反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C．碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】甲、反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；乙、消去反应和水解反应都会生成溴离子；丙、溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答．【解答】解：甲、由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明是消去反应，故错误；乙、由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明是消去反应，故错误；丙、由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断是消去反应，故错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，侧重卤代烃的水解反应和消去反应的验证，注意涉及实验方案的严密性，题目难度不大．8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨作电极电解饱和食盐水，原电池中电子从负极流向正极，则a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极，A．原电池中电子从负极流向正极；B．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；C．电解时消耗水；D．电解池的阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子．【解答】解：电解池中，电流从正极流向负极，所以a是正极，b是负极，c是阴极，d是阳极．A．根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；B．外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；C．电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C 错误；D．c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D 错误；故选A．【点评】本题以电解氯化钠溶液为载体考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上得失电子来分析解答，题目难度不大．9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．干电池向电池中充电，干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D．风力发电时风能转化为电能，故D错误．故选A．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A 不选；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B选；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B．12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率；B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0；D．t2﹣t3，达平衡状态．【解答】解：A．该反应是可逆反应，t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆，故C正确；D．t2﹣t3，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．故选：D．【点评】本题考查图象分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大．13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3﹣物质的量，再根据c=计算c（H2SO4）、c（NO3﹣）．【解答】解：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．A．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe）==0.4mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）=0.4mol，则c（H2SO4）==4mol/L，故A正确；B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；。
2017上海市浦东新区化学高考一模-答案图片
浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用黑色的钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学校、考试号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
相对原子质量：C -12 O -16Na -23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg 2+、SO 42－外，还有A ．Ca 2+B ．CO 32－C ．Ba 2+D ．Al 3+ 2．元素性质周期性变化的根本原因是A ．原子半径B ．化合价C ．金属性和非金属性D ．原子核外电子结构 3．在NaAlO 2溶液中加入下列物质，不可能产生白色沉淀的是A ．HClB ．NaHSO 4C ．CO 2D ．Na 2CO 3 4．对稳定人体血液的pH 起重要作用的离子是A ．Na +B ．HCO 3－C ．Fe 2+D ．Cl － 5．含有非极性共价键的离子化合物是 A ．HC ≡CH B ．KOH C ．Na 2O 2 D ．CaCl 2 6．下列化学用语正确的是A ．N 原子的轨道表示式：B ．氧化钠的分子式：Na 2OC ．碳-14原子表示为：14CD ．Na 2S 的电子式：7．下列反应可用离子方程式“H ＋+ OH －→ H 2O ”表示的是A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 3•H 2O 溶液与HCl 溶液混合C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合D ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 8．下列晶体中熔点最高的是A ．食盐B ．硫磺C ．金刚石D ．钨 9．下列说法准确的是A ．KNO 3的溶解度高于NaClB ．KNO 3的溶解度低于NaClC ．含有多种杂质时，KNO 3比NaCl 更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯D ．含有多种杂质时，NaCl 比KNO 3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯☜☜1s 2s 2p S10．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A ．加热可加快反应速率B ．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C ．粉碎锌粒可加快反应速率D ．提高锌的纯度可加快反应速率 11．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A ．0.5 mLB ．0.1 mLC ．0.05 mLD ．0.01 mL 12．已知离子反应Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+，该反应证明Cu 2+的氧化性强于 A ．Zn 2+ B ．Zn C ．Cu D ．H + 13．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是 A ．C B ．CO C ．Al D ．K 14．不能与Na 2O 2反应生成O 2的是 A ．H 2OB ．COC ．CO 2D ．稀H 2SO 415．下列叙述中，错误的是A ．新制氯水的氧化性强于久置氯水B ．过量铁与Cl 2反应时生成FeCl 2C ．1mol Cl 2与热NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl 时，需NaOH 2 molD ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 16．C(s) + H 2O(g) → CO(g) + H 2(g) + Q ，反应过程中能量（E ）的变化如下图所示，下列说法正确的是A ．减小压强时，Q 的值增大B ．升高温度时，Q 的值减小C ．该反应是吸热反应D ．Q =E 3－E 1 17．已知CH 3COOH 与CH 3COONa 两种溶质1∶1的混合稀溶液呈酸性。
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
松江区2017届第二次高考模拟考试试卷 化学
松江区2016学年度第二学期期中质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2017.4 测试须知：1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在答题纸上。
2．本试卷共6页，满分为100分。
考试时间为60分钟。
3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分。
20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……，价值数倍也”，这里用到的分离方法为A. 蒸馏B. 升华C. 萃取D. 蒸发2. 能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电3. 下列化学用语正确的是A. 丙烯的结构简式：C3H6B. 镁离子的结构示意图：C. CO2的电子式：D. 中子数为18的氯原子符号4. 乙醇转化为乙醛，发生的反应为A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应5. 催化加氢可生成3-甲基戊烷的是6. 能用H++OH-→ H2O表示的是A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2OB．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O7. 某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子高三化学第1页共6页高三化学 第2页 共6页CH 3OHCOc /mol·L -13 10 t /min8. 莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是 A ．分子中含有2种官能团B ．1mol 莽草酸与Na 反应最多生成4mol 氢气C ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. 工业上用CO 和H 2生产燃料甲醇。
2017全国高考上海化学试卷及答案
2017全国高考上海化学试卷及答案2017全国高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
2017年上海市高考化学试卷【精选文档版】
2017年上海市高考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）A．N2B．H2C．CO2D．O22．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe （OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3 B．Cl2C．CO2D．NO7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（）A．72 B．113 C．185 D．25710．（2分）下列物质中，只含共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．（2分）下列叙述正确的是（）A．1 mol O的质量是32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol13．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑14．（2分）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO315．（2分）Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球16．（2分）下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸17．（2分）下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构简式H﹣C=C﹣HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O218．（2分）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶19．（2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应20．（2分）对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极21．（2分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率22．（2分）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（代表氢原子代表碳原子）A．B．C．D．23．（2分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素24．（2分）制造光导纤维的主要原料是（）A．硅B．铜C．铝D．二氧化硅25．（2分）55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）26．（6分）A《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A．碘B．铁C．钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）．A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．27．（4分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
2017年上海市普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题及答案
上海市普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷 (共66分)一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列现象与SO2排放直接有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应3．有关化学用语的表达正确的是A．Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．硫原子的最外层电子排布式3s23p44．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化 B．汞和溴的挥发C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化5．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸7．在反应3Cl2 + 8NH3→ 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。
2017届上海市松江区高三上学期期末质量监控一模化学试题及答案.pdf
松江区2017学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟） 1说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14Ti—48一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。
下列相关说法正确的是A．每个原子中有82个质子B．CsOH的碱性比NaOH弱C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．Iˉ比Fˉ还原性强2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是A．硝酸银B．氯化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊试纸变蓝B．反应后静置，反应液不分层C．反应后静置，反应液分为两层D．反应液使蓝色石蕊试纸变红4．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2N B．COCl2分子的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．NaCl的晶体模型：5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是A．AgCl + 2NH3·Ｈ2O →[Ag(NH3)2]Cl + 2H2OB．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4C．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l)D．2[Ag(NH3)2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列关系与共价键键能无关的是A．热稳定性：HCl > HBr B．熔沸点：SiO2> SiCC．熔沸点： C12 > F2D．熔沸点：金刚石 > 单晶硅7．化学家发明了一种合成氨的新方法。
在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。