精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期八模考试理综-化学试题(解析版)
【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期八模考试理综化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。
答案选A。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4N A，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。
答案选C。
3. 下列实验不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，装有NaOH溶液的广口瓶用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再关闭a，打开b，利用稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2通过浓硫酸干燥得纯净的CO2，选项A正确；B、若长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好，选项B正确；C、蒸发浓缩结晶所用的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，选项C错误；D、利用分液将水层和溴的四氯化碳溶液分离，选项D正确。
答案选C。
4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑【答案】D【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素，A．X为氧元素，所在主族中非金属性最强，所以其氢化物稳定性最强，选项A错误；B．简单氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，应该是R的最高价氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高价氧化物的水化物HClO4，故元素非金属性R小于W，选项B 错误；C．在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，选项C错误；D．已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，选项D正确。
答案选D。
5. 下列有关实验设计或操作，观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释将少量浓硝酸分多次加入A产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2Cu和稀硫酸的混合液中某粉末用酒精润湿后，B火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐用铂丝蘸取做焰色反应将Na2O2裹入棉花中，C棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应放入充满CO2的集气瓶中D 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A. AB. BC. CD. D【答案】C6. 二氧化氣(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC. 电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D【解析】A. 电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。
答案选D。
7. 室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. H 2A的电高方程式: H2A H++HA-B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-)D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0【答案】B【解析】试题分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，故A错误；B．据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D．二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故答案为B。
考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等8. 醋酸亚铬水合物{ [(CH3COO)2Cr2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）请回答下列问题:（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】【答案】(1). .三颈烧瓶(2). 略(3). 略(4). 略(5). 略(6). 略(7). 略(8). 略(9). 略【解析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，答案选C；目的是：让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.06mol××376g/mol=11.28g，所得产品的产率为× 100% = 83.3%；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31，此时溶液中c（OH-）=4×10-9，溶液pH=-lgc（H+）=5.6。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2023届高三上学期期中考试化学试题解析(原卷版)
．下列叙述正确地是．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物FeB r3．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确地是所涉及地物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得地物质均为纯净物B C D碱性氧化物D．CaO2和CO2反应地化学方程式为:2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O29．下列叙述正确地是①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃地药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板地材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇地氧化性来杀菌消毒地④玛瑙饰品地主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多地药物⑥明矾净水利用了胶体地性质⑦根据酸分子中含有地氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强地还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2地回收利用方案如下图所示,下列说法错误地是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S地化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意。
20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中地某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液地组成,还需检验地离子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见地无机物,他们地转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误地是A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲NaC l则下列说法正确地是．图中甲池为原电池装置,Cu甲池左侧烧杯中C lO氯。
2020届河北省衡水中学高三模拟理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题，共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AC.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N AD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A9、下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A.定容B.比较硫、碳、硅三种元C.处理尾气D.测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)13、常温下，向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是A.溶液的pH比较：x<y <zB.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.7526、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：—是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2023届高三上学期一调考试化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试卷1. 下列关于离子共存或离子反应地说法正确地是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B. pH = 2地溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应:2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液地反应:H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2. 下列有关物质地性质与用途具有对应关系地是A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D. Al2O3熔点髙,可用作耐高温材料3. 现有两瓶浓度相同地失去标签地Na2CO3和NaHCO3地无色饱和溶液,请提出简便地鉴別方法,其中不合理地是①用干燥地pH试纸检验,pH大地是Na2CO3②取同量地溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深地是Na2CO3③取同量地溶液于两支试管中,加热.有气泡产生地是NaHCO3④取同量地溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出地是NaHCO3⑤取同量地溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀地是Na2CO3⑥取同量地溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀地是Na2CO3,A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤4. 下列说法正确地是A. 足量地Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁地化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+5. 下列实验操作能达到实验目地地是选项实验目地实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有地CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢地活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇地烧杯中A. AB. BC. CD. D6. 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同地是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞地氢氧化钠溶液A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④7. 下列有关Fe2(SO4)3溶液地叙述正确地是A. 该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B. 和KI溶液反应地离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2C. 和Ba(OH)2溶液反应地离子方程式:Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量地Zn充分反应,生成11.2g Fe8. 对中国古代著作涉及化学地叙述,下列解读错误地是A. 《天工开物》中"凡石灰,经火焚炼用"里地"石灰"指地是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中"曾青涂铁,铁赤如铜"," 曾"青是指可溶性铜盐C. 《本草纲目》中"冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣"中地碱是K2CO3D. 《汉书》中"高奴县有洧水可燃"这里地"洧水"指地是石油9. 下列说法中错误地有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁地氧化物（Fex O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2,恰好将Fe完全氧化,x地值为0.80③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应地现象是相同地,说明灼烧过程中它们发生了相同地化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁地化合价均为+3价⑧镁铝合金地强度和硬度都比纯铝和纯镁地大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用,治疗胃酸过多A. ①②③⑤B. ④⑥⑦⑧⑨C. ①②⑤⑧⑩D. ③④⑥⑦⑨10. 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3地混合溶液,经测定,ClO-与ClO3-地物质地量浓度之比为1:3,则此反应中被还原地氯元素与被氧化地氯元素原子地物质地量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D. 4:111. 用下列装置进行实验,能达到相应实验目地地是学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...A. 图1可用于吸收多余地NOB. 图2可用于检验Cl2地漂白性C. 图3可用于比较Fe与Cu地金属活动性强弱D. 图4可用于测定CO2地生成速率12. FeCO3与砂搪混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3地流程如下图所示。
2020年河北省衡水市中国百强中学高三化学期末试题含解析
2020年河北省衡水市中国百强中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl- + 2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—参考答案：答案：D3. 氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=QkJ/mol，是工业制硝酸的重要反应。
一定条件下将4molNH3、5molO2混合于固定体积为2L的密闭容器中，反应经10s达平衡，测得NO浓度为0.8mol/L。
下列判断正确的是（）A.以O2浓度变化表示的反应速率是0.064mol/（L·s）B.达平衡时，NH3的转化率为20%C.升高温度使减小，则Q<0D.将容器容积变为4L，平衡时NO浓度小于0.4mol/L参考答案：C略4. 下列叙述正确的是A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出参考答案：D略5.参考答案：C6. Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是A．B．C．D．参考答案：A略7. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
【衡水金卷】河北省衡水中学2020届高考模拟押题卷(一)理科综合能力测试(含答案)
【衡水金卷】河北省衡水中学2020届高考模拟押题卷（一）理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Fe56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中某些物质的叙述，错误的是A．组成纤维素、淀粉、糖原的单体是相同的B．RNA可以在细胞核或某些细胞器中合成C．抗体的形成与分泌需要ATP直接提供能量D．激素和神经递质的合成是在核糖体上进行的2．甲乙两种物质在胰岛B细胞内、外的浓度情况如图所示，下列相关叙述正确的是A．甲可以是Na+，胰岛B细胞兴奋时Na+内流会导致细胞内Na+浓度高于细胞外B．甲可以是氧气，其进入细胞后可以在细胞质基质或线粒体参与相关反应C．乙可以是DNA，其运出细胞后可将遗传信息传递给其他细胞D．乙可以是胰岛素，其运出细胞时不需要载体的协助3．如图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程，下列叙述不正确的是A．上述过程均需要模板、酶、能量和原料，并且均遵循碱基互补配对原则B．在神经细胞和甲状腺细胞中均能进行2过程，并且形成的RNA也相同C．过程3中涉及到5种碱基和8种核苷酸D．RNA发生改变，通过5过程形成的蛋白质不一定发生改变4．下列关于植物激素、植物生长调节剂的叙述中，不合理的是A．植物激素不直接参与细胞代谢，只传递调节代谢的信息B．用一定浓度的赤霉素处理种子可以促进其萌发C．给去掉尖端的胚芽鞘放置含生长素的琼脂块后仍能生长，说明生长素可促进生长D．生长素和细胞分裂素在促进植株生长方面存在协同关系5．下图是某家族甲病(A-a)和乙病(B-b)的遗传系谱图。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020年3月17日河北省衡水中学2020届高三毕业班质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前河北省衡水中学2020届高三毕业班下学期3月(线上)质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月17日1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B. 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【答案】C【解析】【详解】A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌,故A 正确；B．标准首饰用银的合金,银含量为92.5%,又称925银,故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂,属于酯类,不是碳氢化合物,故C错误；D．液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水,从而消除了氯气的毒性及危害,故D正确；故答案选C。
2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】AD 【解析】【详解】A ．碘单质不能氧化亚铁离子,现象、结论不合理,故A 错误； B ．气体可能为二氧化硫,该钠盐可能为Na 2S 2O 3,故B 正确；C ．乙烯被高锰酸钾氧化,生成二氧化锰、二氧化碳,则乙烯具有还原性,故C 正确；D ．苯与溴水发生萃取,且苯的密度比水的密度小,为物理变化,故D 错误； 故选：AD 。
【点睛】把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键,注意实验的评价性分析。
3.N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1molD 2O 与1molH 2O 中,中子数之比为2：1C. 含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ）,增加2N A 个P-Cl 键 【答案】C 【解析】。
河北衡水中学2020届高三模拟考试理科综合能力试题及答案
河北衡水中学2020届高三模拟考试理科综合能力试题第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．蛔虫细胞内无线粒体，只能进行无氧呼吸B．有高尔基体的细胞一定是分泌细胞C．衰老细胞内染色体固缩不影响DNA的复制D．性激素是由内质网上的核糖体合成的2．下列关于实验的叙述正确的是（）A．观察人体口腔上皮细胞的线粒体时，用健那绿染色前需要先用盐酸处理B．在“生物体维持pH稳定的机制”的实验中，清水组和缓冲液组都可作对照组C．不可用绿色植物成熟叶肉细胞进行细胞失水和吸水的观察实验D．可用澄清的石灰水检验CO2是否生成，来探究酵母菌的呼吸方式3．如图1为适宜温度下小球藻光合速率与光照强度的关系；图2表示将小球藻放在密闭容器内，在一定温度条件下容器内CO2浓度的变化情况。
下列有关说法错误的是()A．图1中光照强度为8时叶绿体产生O2的最大速率为8B．图1中光照强度为2时，小球藻细胞内叶绿体产生的O2全部被线粒体消耗C．若图2实验中有两个小时处于黑暗中，则没有光照的时间段应是2～4 hD．图2实验过程中，4～6 h的平均光照强度小于8～10 h的平均光照强度4．为了确定下丘脑在体温调节中的作用，某实验小组做了如下实验：刺激小白鼠下丘脑前部，发现小白鼠有出汗现象，刺激小白鼠下丘脑后部，小白鼠出现寒战现象。
据此判断下列叙述正确的是()A．下丘脑前部是产热中枢所在地，下丘脑后部是散热中枢所在地B．刺激小鼠的下丘脑不同位置出现的变化说明下丘脑通过神经调节发送信息C．刺激小鼠下丘脑的前部，还可观测到的是小鼠毛细血管收缩D．下丘脑是体温调节中枢和体温感觉中枢5．下图是某生态农业的模式图，下列相关分析正确的是()A．流入该生态系统的总能量是蔬菜固定的太阳能总量B．对蔬菜除草、治虫能提高该生态系统的抵抗力稳定性C．生态农业能够提高物种丰富度和能量传递效率D．④过程中存在生态系统的信息传递6、研究发现，某昆虫有两种性别：性染色体组成为XX的是雌雄同体，XO(缺少Y染色体)为雄体。
【精准解析】四省八校2020届高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题
D.反应后的液体残留大量硫酸，应将生成物加到水中，观察 CuSO4 溶液的颜色，试剂顺序颠倒， 故 D 错误；
故答案为 A。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（ ） A. 1mol 铜与足量硫反应时转移电子数目为 NA B. 31g 白磷(分子式为 P4)中含有 P－P 共价键数目为 1.5NA C. 1molNa 与一定量 O2 完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2 混合物含有离子总数 1.5NA D. 标准状况下，1mol 氦气含有的质子数目为 4NA 【答案】D
“四省八校”2020 届高三第一次教学质量检测考试 化学
注意事项： 1.本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。答卷前，考生务必将 自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域，超．出．答．题．区．域．书．写． 的．答．案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．答．题．无．效．。 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 K39 Cr52 Fe56
【解析】
【详解】A. 1mol 铜与足量的硫反应生成 0.5mol 硫化亚铜，转移了 1mol 电子，转移的电子数
为 NA，故 A 正确；
31g
键；31g 白磷晶体物质的量=
=0.25mol，分子中含有
124g/mol
的 P-P 键数约是 1.5NA，故 B 正确；
【解析】
【详解】A. 硼酸的酸性强于碳酸氢根，弱与碳酸，故将过量硼酸(H3BO3)溶液加入 Na2CO3 溶液 中可反应生成碳酸氢钠，但无明显现象，故 A 正确；