北京版九年级下册化学酸碱盐专题复习(共13张PPT)
实验探究注意
提供试剂：稀硫酸,NaOH溶液，Zn，Na2CO3溶液，CuSO4溶 液，BaCl2溶液,生锈铁钉，石蕊溶液，酚酞溶液，pH试纸 1.取一只小烧杯加入约1—2毫升的氢氧化钠溶液，再向逐 滴加入稀硫酸，观察现象。
2.取少量反应后的溶液于试管加入所需试剂质进行验证
提示自己：注意安全
1)取:少量。
甲与乙的反应方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 甲与戊的反应方程式： Na2CO3 + 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
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北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
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北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
针对练习1、 如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是
铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种,连线 两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色,则： 甲 Na2CO3 乙 Ca(OH)2 戊 HCl
针对练习2.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2 、CuSO4中的一种或多种物质组成。为了探究其成分， 设计并完成了如下图所示的实验。
操作
根据以上实验，回答： 操作①是 过滤 ； 原固体粉末中一定没有的成分是 CuSO；4 生成沉淀A的化学方程式M是gCl2 + 2NaOH==2NaCl+M；g(OH)2↓ 根据上述实验不能（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中 含有NaCl
2)加:固后液。
3)放:原处。
4)倒：废弃液或固体物质应倒入指定容器。
北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
展示内容 探究一 探究二
探究小结 针对练习1、2
展示位置
前黑板左2 前黑板左3
前黑板左1
抢答
展示小组 2组 6组
5组 抢答
点评小组 1组 3组
4组
北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
Fighting!
能力有限 努力无限
酸、碱、盐的化学性质
金属氧化物
金属
北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
酸碱指示剂
酸
碱
盐
非金属氧化物
盐
北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
探究拓展
1. 等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫 酸混合后所得溶液与下列（ ）物质不反应.
A．CuSO4 B．Fe C．BaCl2 D．SO2
北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT) 北 京 版 九 年 级下册 化学酸 碱盐专 题复习 (共13张 PPT)
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专题复习
学习目标：
1、加深对常见酸碱盐认识及掌握酸、碱、 盐之间反应； 2、进一步熟知酸、碱、 盐的化学性质利用 其进行简单的实验探究； 3、培养分析、归纳的能力。
导学案反馈
合作探究
探究一：NaOH和H2SO4的中和反应后 的溶液中的溶质有? 探究二、固体粉末含有哪些物质？
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北京版九年级下册化学课件《 常见的酸和碱》 (共38张PPT)
8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是
〔B〕
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
复习稳固：
9．纯洁的氢氧化钠是一种___白____色固体，由于 在空气里它不仅能吸收_水__分____而潮解，还能跟空 气里的__二__氧__化__碳___起反响而变质。所以，氢氧化 钠必须___密_封____保存。写出有关反响的化学方程 式：__2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_N__a_2C__O_3_+_H__2O_____。
2．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用 浓硫酸时应十分小心。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢
注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用 来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会 与空气中的二氧化碳发生反2N响a而OH变+C质O：2= Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反响有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反响与上面的两个反响类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反响的化学方程式：
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
稳固练习： 5．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中 的色素)
大红花、紫罗兰
⑴上表中能做酸碱橙指色示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是紫_色________； ⑶假设将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，那么可
北京版-化学九下第11章 酸与碱课件(配套)
A.
B.
C.
D.
5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（B ）
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
6.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（C ）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
本课小结
1、了解常见的酸碱的性质、用途，酸的化学性质、碱的化学性质； 2、中和反应的定义、实质、应用； 3、测定溶液的酸碱性的强弱程度的方法，pH与溶液酸碱性的关系。
酸=H++酸根离子
2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、 氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)
碱=金属离子+OH-
3、常见盐氯化钠NaCl，硝酸钙 Ca（NO3)，硫酸铜CuSO4，硝酸铵NH4NO3。
盐=金属离子+酸根离子
盐=铵根离子（NH4+）+酸根离子
观察：上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点： 参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
【中和反应在实际中的应用】
1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥， 或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变 酸性土壤？
2、浓硫酸的正确稀释：将浓硫酸沿 着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅 拌。
酸的化学性质
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色 石蕊溶液
变红色 变红色
滴加无色 酚酞溶液 不变色
不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
北京版-化学九下12.盐课件(配套)
药工业的原料，用于治疗胃酸过多等。
碳酸钙 （CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分是CaCO3 化学式： CaCO3 性质： 碳酸钙为固体，几乎不溶于水 ，
用途： 用于建筑材料和家禽饲料等；还可用作补钙剂等。
盐的组成有什么特点？
• Na2SO4 K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl
阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子
作业布置
同步练习：
1．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应
的是 ( )
A.盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜
2．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ， 方法有 ( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
预习作业：
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
(4)盐+盐——新盐+新盐
NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4 ↓ + 2NaNO3
物质的分类
物质
纯净物
混合物
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子
三、盐的化学性质 1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。 3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。 4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。 四、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分 解才能发生反应。 五、化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥的作用以及常见的种类、铵盐的 检验等。
碳酸钙 （CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分是CaCO3 化学式： CaCO3 性质： 碳酸钙为固体，几乎不溶于水 ，
用途： 用于建筑材料和家禽饲料等；还可用作补钙剂等。
盐的组成有什么特点？
• Na2SO4 K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl
阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子
作业布置
同步练习：
1．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应
的是 ( )
A.盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜
2．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ， 方法有 ( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
预习作业：
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
(4)盐+盐——新盐+新盐
NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4 ↓ + 2NaNO3
物质的分类
物质
纯净物
混合物
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子
三、盐的化学性质 1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。 3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。 4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。 四、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分 解才能发生反应。 五、化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥的作用以及常见的种类、铵盐的 检验等。
初三化学下学期酸碱盐复习、练习-PPT课件
酸碱盐的复习课
h
1
教学目标
•巩固酸、碱、盐的组成、命 名和分类的知识。巩固有关 酸、碱、盐化学性质及有关 化学方程式的书写，并加深 对某些反应的认识。
h
2
•一、酸、碱、盐 的组成、命名和 分类
h
3
•1．让学生再仔细阅 读和思考第一节教材 中酸、碱、盐的定义， 巩固对酸、碱、盐组 成的认识。
h
4
8
[小结]
•1．金属跟酸、金属 跟盐是否能发生反应， 要根据金属活动性顺 序加以判断。
h
9
•2．单质铁跟盐酸、 稀硫酸等起置换反 应，生成亚铁盐。
h
10
•3．金属跟硝酸起反 应时，由于硝酸的 氧化性很强，一般 不生成氢气。
h
11
•4．钠、钾等化学性质极为 活泼的金属，跟盐溶液反应 的情况比较复杂，例如钠跟 硫酸铜溶液反应，有氢氧化 铜生成。这是因为：
h
18
• (5)碳酸钙跟盐酸 • (6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液 • (7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液 • (8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
h
19
•写出用五种方法 制备硫酸锌的化 学方程式。
h
20
根据物质间相互关系表，制盐的可能 方法有十种：
•(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
•(2)金属+酸→盐+氢气
•(3)金属+盐→新金属+新盐
2．写出下列物质的化学式， 并指出它们各属于哪一类 化合物：
•硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝酸铜
•氯化亚铁 氢氧化钡
氢氧化钙
h
5
• 3．写出下列化合物的名称， 并指出它们各属于哪一类化 合物：
•Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3
h
1
教学目标
•巩固酸、碱、盐的组成、命 名和分类的知识。巩固有关 酸、碱、盐化学性质及有关 化学方程式的书写，并加深 对某些反应的认识。
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2
•一、酸、碱、盐 的组成、命名和 分类
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3
•1．让学生再仔细阅 读和思考第一节教材 中酸、碱、盐的定义， 巩固对酸、碱、盐组 成的认识。
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4
8
[小结]
•1．金属跟酸、金属 跟盐是否能发生反应， 要根据金属活动性顺 序加以判断。
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9
•2．单质铁跟盐酸、 稀硫酸等起置换反 应，生成亚铁盐。
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10
•3．金属跟硝酸起反 应时，由于硝酸的 氧化性很强，一般 不生成氢气。
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11
•4．钠、钾等化学性质极为 活泼的金属，跟盐溶液反应 的情况比较复杂，例如钠跟 硫酸铜溶液反应，有氢氧化 铜生成。这是因为：
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18
• (5)碳酸钙跟盐酸 • (6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液 • (7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液 • (8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
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19
•写出用五种方法 制备硫酸锌的化 学方程式。
h
20
根据物质间相互关系表，制盐的可能 方法有十种：
•(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
•(2)金属+酸→盐+氢气
•(3)金属+盐→新金属+新盐
2．写出下列物质的化学式， 并指出它们各属于哪一类 化合物：
•硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝酸铜
•氯化亚铁 氢氧化钡
氢氧化钙
h
5
• 3．写出下列化合物的名称， 并指出它们各属于哪一类化 合物：
•Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3
常见酸碱盐的鉴别(13张幻灯片)
从微观的角度来观察水在通电条件下生成氢气和氧气
常见酸碱盐的鉴别
怎样检验一瓶无色溶液是否为 石灰水？ 你可以用哪些方法鉴别石灰水 和NaOH溶液。？
1、有氢氧化钠和碳酸钠两瓶无色液体，请你根据表格内的提示 选择合适的试剂把它们鉴别出来。 2、现有两杯稀溶液，分别是盐酸和氢氧化钠，请你用不同的方 法把它们鉴别出来。
2、有两瓶无色液体，分别是NaOH和Na2CO3，请少量NaOH溶 液样品于试管中， 先滴加足量的 CaCl2溶液，然 后再滴加酚酞试 液。
现象
产生白色 沉淀，酚 酞试液变 红
结论
NaOH溶液 部分变质
【实验反思】 ⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、 ③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替 ③ ④填序号) 代小丽实验中CaCl2溶液的是_____( ⑵小丽除了用酚酞等指示剂外，还可以 用________________ 替代。 硫酸铜溶液 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 密封保存 _____________________ 。
④：Na2CO3 、CaCO3、 CuSO4三种白色粉末——（ ）
拓展应用
6、不用任何其它试剂将NaOH、CuSO4、 Na2SO4和NH4Cl四种溶液鉴别出来，鉴别的顺 序依次是 。 7、如何鉴定长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液是否变质？请你设计实验证明它只是部分变 质？
【实验探究】我设计如下实验来验证NaOH溶液只是部分变质？
可溶性碱的通性
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红 色 • 与某些非金属氧化物反应生成水 • 与酸反应生成盐和水 • 与铵盐反应生成氨气
拓展应用
4、厨房里有两瓶失去标签的白色固体，它们是食盐 和纯碱。利用生活中的物质，我们可以用哪些方法将 它们区分开来？ 5、只用一种试剂鉴别下列各组物质，并将试剂名称 填在括号内： ①：HCl、NaOH、NaCl溶液——( ) ②：NaCl、Na2CO3、AgNO3溶液-----( ) ③：Na2CO3、BaCl2、Na2SO4溶液———( )
北京版-化学-九年级下册-12.2《盐的性质》课件2
九年级下册
12.2盐的性质
盐的性质
学习目标： 1.归纳出盐的化学性质，并能应用性质解决问题。 2.总结出复分解反应的条件，并能根据复分解反应的条件判断 复分解反应能否发生。 3.通过从微观的角度认识复分解反应的实质，进一步树立物质 的微粒观。
课前延伸
1.不同的物质在水中的溶解性是不同的。在前面的学习中，我们已经知 道了一些难溶于水的物质，请写出你知道的这些难溶于水的物质的化学 式：_________________________________。 2.在前面的学习中，我们已经对盐有了一些零散的认识，知道很多的物 质可以和盐反应。请同学们根据所你所学的知识，归纳盐可以与哪几类 物质反应，每类反应各写出一个化学方程式，并注明所写反应的化学反 应基本类型。
甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
（1）上述盐的排列是依据
顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为
（任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这
些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a
，
b
。
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚
铁生成的化学反应方程式。
答：
；
。
课后拓展
1.现有下列物质：碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜
பைடு நூலகம்
溶液、氢氧化镁。按下列要求写出不同形式的复分解反应：
（1）有气体生成的复分解反应：
_______________________________________
探究点一：酸碱盐的溶解性
初三化学酸碱盐PPT课件
第1页，共26页。
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
第9页，共26页。
酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于 哪一类化合物：
硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁
HNO3 酸
Ca(OH)2
碱
FeCl2
盐
H2SO4 酸
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡
Na2CO3 盐
Fe2O3
金属氧化物
NaOH 碱
CaCO3
盐
Ba(NO3)2
反应物为可溶性碱和 可溶性盐,生成物有沉
淀或气体
反应物的两种盐均可 溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
第14页，共26页。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
）反应且硝酸铜没有
反应完
过滤
滤渣是
滤液中的 溶质
4.如果锌是适量的
（1）反应完（2）
反应且硝酸铜恰好反
应完
过滤
5.如果锌是过量量 过滤
的（1）反应，完（ 2）反应完且锌有剩余
滤渣是
滤液中的 溶质
滤渣是
滤液中的 溶质
Ag、Cu
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Ag、Cu
Zn(NO3)2
Ag、Cu、Zn
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酸
碱
盐
专题 中考链接
NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变____蓝_，色无色酚酞变 剂作用 _____红色
与非金 属氧化 物反应
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
京改版九年级下册化学 11.4整理和复习 课件 (共22张PPT)
（2）.在两只试管中分别通入二氧化碳气体,有白 色沉淀产生的是氢氧化钙溶液.
吸收2、氢_水_填氧_分空_化_：发钠生是潮_白_解_色，固据体此，可在作干空__燥气__中_剂易。
它还能与空气中的_二__氧__化__碳__发生化学反
应，为防止其变质，应_密___封__保存。
反思三：常见酸碱有何用途
硫酸
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数浓盐酸 减少 Nhomakorabea不变
减少
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
2、食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小
包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、 （4）请慎防取玩
九年级化学
课题：酸和碱的复习
复习目标：
1、知道常见的酸、碱的主要性质和用途， 认识酸碱的腐蚀性
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
复习提纲
1、什么是酸？什么是碱？
2、生石灰 、氯化氢的水溶液，分别用紫色石蕊试液和 无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？ 3、盐酸、硫酸的物理性质。酸有哪些化学性质？不同的酸 为何有共性？ 4、NaOH、Ca(OH)2的物理性质，碱有哪些化学性质？ 不同的碱为何有共性？ 5、盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH)2的用途。
2.碱与非金属氧化物反应生成盐和水. Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 ↓ + H2O
3.碱与酸反应生成盐和水.(中和反应） NaOH+HCl=NaCl +H2O
吸收2、氢_水_填氧_分空_化_：发钠生是潮_白_解_色，固据体此，可在作干空__燥气__中_剂易。
它还能与空气中的_二__氧__化__碳__发生化学反
应，为防止其变质，应_密___封__保存。
反思三：常见酸碱有何用途
硫酸
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数浓盐酸 减少 Nhomakorabea不变
减少
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
2、食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小
包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、 （4）请慎防取玩
九年级化学
课题：酸和碱的复习
复习目标：
1、知道常见的酸、碱的主要性质和用途， 认识酸碱的腐蚀性
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
复习提纲
1、什么是酸？什么是碱？
2、生石灰 、氯化氢的水溶液，分别用紫色石蕊试液和 无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？ 3、盐酸、硫酸的物理性质。酸有哪些化学性质？不同的酸 为何有共性？ 4、NaOH、Ca(OH)2的物理性质，碱有哪些化学性质？ 不同的碱为何有共性？ 5、盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH)2的用途。
2.碱与非金属氧化物反应生成盐和水. Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 ↓ + H2O
3.碱与酸反应生成盐和水.(中和反应） NaOH+HCl=NaCl +H2O
北京课标版九年级下册化学课件《 酸碱盐复习》 (共38张PPT)
• 酸可以使紫色石蕊溶液显何种颜色？
17
• 金属都能与酸发生置换反应吗？请 举例说明。
18
• 酸可与金属氧化物发生反应吗，产 物是什么？
19
抽组啦
20
判断
• 酸都能和碱发生中和反应生成盐和 水，该反应属于置换反应。
21
判断
中和反应生成盐和水，所以生成 盐和水的反应一定是中和反应。
22
• 酸与盐发生的反应属于什么反应， 需要满足什么条件
23
抽组啦
24
• 酚酞遇碱会显何种颜色？
25
判断
• 碱可以与非金属氧化物反应生成盐 和水，利用澄清石灰水检验二氧化 碳就符合这一原理。
26
• 碱与盐发生的反应属于什么类型？
27
复活环节
本环节由积分最低的两组回答答对一题加5分
28
• 盐与金属发生的反应属于什么反应， 需要什么满足条件？
29
• 每组选两位同学进行配合，一人负责描述， 另一人根据描述猜测物质。每小题5分，每 组有两小题，描述过程中不能出现该物质 的名称，尽量从该物质的性质用途描述(限 时两分钟).
7
第一组
H2SO4
HCl
8
第二组
Al(OH)3 NaOH
9
第三组
CaCO3 CuSO4
10
第四组
NH4HCO3 CO(NH2)2
氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成 分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分 是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化 钾。
⑴上述过程中发生反应和类型 高温
CaCO3===CaO+CO2
__C_a_O_+_H_2O__=_=_=C__a(_O_H_)_2__________ Ca(。OH)2+K2CO3====CaCO3+2KOH