高中化学常用公式
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高中化学常用公式
1. 有关物质的量(mol )的计算公式 (1)物质的量(mol )
即n=
M
m
M 数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量
(2)物质的量(mol )=
)
(个微粒数(个)mol /1002.623
⨯ 即n=A N N
N A 为常数6.02×1023,应谨记
(3)气体物质的量(mol )
即n=
m
g
V V 标,
V m 为常数22.4L ·mol -1,应谨记
(4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L )即n B =C B V aq
(5)物质的量(mol )=
)反应热的绝对值()量(反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H
Q
∆
2. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL ) 即ρ =
aq
V m 液
②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量)((溶质质量)溶质质量(=))g g 溶液质量(溶质质量(×100% 即w=100%⨯液质m m =剂
质质
m m m +×
100%
③物质的量浓度(mol/L )
即C B=
aq
B
V n
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数100%(g/mL)
1000(mL)(g/mol)
1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=
溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度
②物质的量浓度
即C B =
B
M ρω
1000 ρ单位:g/ml
.
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):
原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变!
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c (浓)·V (浓)=c (稀)·V (稀)
(4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) (5)物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)——08年高考考纲不做要求
(1)基本公式: ①
②
(2)相同温度下,溶解度(S )与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:
(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m 的计算:
(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m 的计算:
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m (混)和总物质的量n (混):
=
....
n n ....
n M n M 212211++++
说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度(混):
(混)
.
注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。
(3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D (通常称作相对密度): D=
)((混)A ρρ=)
((混)
A M M 则
5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论
说明:该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较,也可以是同一气体的比较,即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。 前提请记住公式:PV=nRT=
M mRT =M VRT ρ =m g V RT V 标,=A
N NRT
(1)同温、同压下,同体积的气体,其质量(m )之比等于其相对分子质量(M )之比,等于其密度(ρ)之比,即: B
A
B A B A ρρ==M M m m (2)同温、同压下,气体的体积(V )之比等于其物质的量(n )之比,也等于其分子数目(N )之比,即:B
A
B A B A N N n n V V == (3)同温、同压下,同质量的不同气体的体积(V )之比与其密度(ρ)成反比,即:
A
B B A ρρ
=V V (4)同温下,同体积气体的压强(p )之比等于其物质的量(n )之比,也等于其分子数目(N )之比,即:
B
A
B A A A N N n n ==ρρ 6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值同一元素化合价变化差×发生变价元素的原子个数 7. 摩尔质量(M )=N A ×每个该物质分子的质量(m 0) 原子的相对原子质量=
)的质量(一个)
一个某原子的质量(g C g 1212
1
⨯
8. 有关物质结构,元素周期律的计算公式
(1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 注意:阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数 (2)质量数(A )、质子数(Z )、中子数(N )的关系
(3)元素化合价与元素在周期表中的位置关系
①对于非金属元素:最高正价+|最低负价|=8(对于氢元素,负价为-1,正价为+1;氧和氟无正价)。 ②主族元素的最高价=主族序数=主族元素原子的最外层电子数。 9. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质X 的化学反应速率:
)min ()
()(1h s L mol X X v 或或时间的变化量的浓度变化量-⋅=
即t C X ∆∆=)(ν=t V n ∆•∆ (2)对于下列反应: