新人教版化学选修4第三章第三节《盐类水解》第一课时
弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 、NH3· H2O、Cu(OH)2等
用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。
铺垫问题： 1、测溶液pH的方法有哪些？测定时如 何操作？ 2、是不是所有的盐都显中性？
+
H+ + OH-
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴 离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
二、盐类的水解
1.定义：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离 子与水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电 解质（弱酸或弱碱），因而盐类溶液呈现 酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫盐 类水解。
4、弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HCO3）在 水中电离产生的弱酸阴离子和弱碱阳离子均能 发生水解，因此两者的水解是相互促进。 三、盐类水解的实质
1.盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH),最终盐溶液中建立了新的平衡。 2.盐类水解的特征： 水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平 衡。 3.盐类水解的条件： ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子
3、强酸弱碱盐
【活动】试分析氯化铵溶液显酸性的原因，并写 出其水解方程式。
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
溶液中
c(H+)>c(OH-）,
NH3· H2O NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl NH4+ +H2O NH3· H2O + H+
显酸性。本质 是弱碱阳离子 与水电离出的 OH-作用生成 弱电解质。
【课堂探究实验 】
实验记录
溶液
pH值
溶液酸碱性
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
>7
碱性
Na2CO3
<7
酸性
Al2(SO4)3
＝7
中性
KNO3
溶液
pH值
溶液酸碱性
>7
碱性
<7
酸性
＝7
中性
一、探究盐溶液的酸碱性 根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl 中性
第三节 盐类水解
第一课时 探究盐溶液的酸碱性
新课导入：
• 将烟灰缸中的烟灰（主要成分是K2CO3）加 水搅拌后，既可以用它洗涤沾满油渍的碟 子和饭碗，也可将其涂抹在锅灶上，12h后 用水冲洗干净，锅灶油污即可除去。而且 效果不是一般的好，而是出奇的干净！
【思考】为什么K2CO3、Na2CO3能除去油 污呢？
NaCl电离出的Na+和Cl-不会和水电离出的H+和 OH-结合生成弱电解质分子，也就不存在水的 电离平衡被破坏，溶液中C(H+)和C(OH-)
小结：
综上可知，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，溶于水时， 电离产生的弱碱阳离子、弱酸阴离子与水电离出 的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质（弱酸或弱 碱），从而破坏了水的电离平衡，使得C（H+）与 C（OH-）不等。因而两种盐才会显酸性或碱性。
强酸强碱 盐
Na2SO4
Na2CO3 NaHCO3 碱性
强碱弱酸 盐
CH3COONa
NH4Cl 酸性
强酸弱碱 盐 FeCl3
碱性
强碱弱酸 盐
(NH4)2SO4中性强酸强碱 盐 Nhomakorabea碱性
强碱弱酸 盐
酸性
强酸弱碱 盐
酸性
强酸弱碱 盐
思考：
• 仔细研究表中的结果，你能得出什么结论？ 规律： 1、强酸弱碱盐的水溶液显酸性 2、强碱弱酸盐的水溶液显碱性 3、强酸强碱盐的水溶液显中性
【问题】我们知道盐可以看作是酸和碱反应 的产物，那么根据生成盐的酸和碱的强弱不 同可以把盐分为哪几类？ 【归纳】盐的类型： 1、强酸强碱盐：如NaCl、KNO3 2、强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3 3、强酸弱碱盐：如：NH4Cl、Al2(SO4)3 4、弱酸弱碱盐：如：CH3COONH4、 NH4HCO3
四、盐类水解的规律 【课堂练习】判断下列盐 溶液的酸碱性，若水解请 试着写出其水解方程式及 水解离子方程式。 1、Na2CO3 2、AlCl3 3、Na2SO4
水解规律 有弱才水解， 无弱不水解， 越弱越水解， 都弱都水解， 谁强显谁性。
四、盐类水解反应离子方程式的书写及注意事 项 1、盐类水解一般是可逆的，反应式书写时一 般用“ ”。水解程度一般较小，因此所 得产物的浓度一般较小，一般不用 “↑”“↓” 记忆口诀：水写分子式，中间用可逆，无沉 无气出。
【问题】：为什么不同类型盐溶液的酸碱性 会不同呢？
思考与交流
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分 析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和 c(OH-)相 溶液中的粒子 对大小 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-) c(H+) >c(OH-) c(H+)
【练习】说出下列盐的类型
1、BaCl2 2、K2CO3 3、Na2SO4 4、CH3COONa 5、MgCl2 6、NaHCO3
强酸强碱盐
强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
知识回顾：
常见弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、 HClO、CH3COOH、HNO2
拓展：弱酸还有：HF（氢氟酸）、 HCOOH（甲酸）、苯甲酸、苯酚、HAlO2 偏铝酸
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· H 2O Na＋ CH3COOOH - H+ H2O CH3COOH
有无弱电解 质生成 无 有
NH3· H 2O
CH3COONa <c(OH-) 溶液
有
CH3COOH
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
思考：
• CH3COONa水解反应的逆反应是什么反应？ 盐类水解是吸热还是放热反应？为什么？
CH3COONa水解反应的逆反应是醋酸钠与 氢氧化钠生成CH3COONa和水的逆反应它 是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。
4、强酸强碱盐
问题：像NaCl这样的强酸强碱盐溶于水是否会 发生水解呢？为什么？
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
《盐类的水解》第一课时说课稿
案例展示2013-02一、教材分析（一）本节课在教材中的地位和作用人教版《化学反应原理》（选修4）第三章介绍了弱电解质的电离以及平衡移动原理等知识，第三节《盐类的水解》承接了《化学平衡》和《电离平衡》的原理，也是对这些原理的具体运用，同时还是学习《难溶电解质的溶解平衡》及《电化学》的理论基础。
所以，它有承先启后的作用，也是《化学反应原理》的教学重点和难点之一。
（二）重难点确定1.教学重点：盐类的水解实质。
2.教学难点：（1）盐类的水解实质。
（2）盐类的水解离子方程式书写。
二、学情分析1.有利因素在学习了化学平衡与电离平衡之后，学生虽然认识了溶液酸碱性的本质，但对溶液酸碱性的原因还不清楚，这就是《盐类的水解》所要解决的问题。
所以，前面的学习已经为本节课提出了问题、制造了悬念，也使学生有了渴求新知的愿望。
2.不利因素本节内容理论性强，综合性强，学生理解起来有一定的难度，这就会使学生学习的积极性下降；另外，学生在初中就已经形成了盐溶液一般都显中性的感性认识，这使学生对本节课的理解产生了思维障碍。
三、教学目标1.知识与技能目标（1）通过强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解过程的探究，理解盐类水解的实质。
（2）能运用盐类水解的原理，判断盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写常见盐类的水解离子方程式。
2.过程与方法目标（1）分组实验，通过动手、动脑，激发学生质疑。
（2）分组讨论，师生互动，归纳总结，形成规律。
（3）合作交流，解释化学问题和日常生活中的现象。
3.情感态度与价值观目标（1）通过盐溶液的酸碱性实验，让学生构建化学学科思想。
（2）通过实验探究与合作交流，让学生体验知识的形成过程，培养学生的科学思想。
四、教学设计为使学生有序、有效地进行《盐类的水解》的学习，在建构主义学习理论的指导下，对本节课做了如下设计：1.创设情境，引入新课用NH4Cl溶液清洗铁锈，用Na2CO3溶液清洗油污。
2.实验探究，突破难点探究一：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系活动1：提供用品，设计方案食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铝（AlCl3）、碳酸钠（Na2CO3）、醋酸钠（CH3COONa）、蒸馏水、酚酞、石蕊、pH试纸。
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
高中化学 3.3《盐类的水解》课件1 新人教版选修4
(四) 判定离子能否大量共存：
【学习目标】
⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写 ⒉理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用
【学习重点】
1、水解离子方程式的书写 2、判断离子浓度的大小
【学习难点】
判断离子浓度的大小及“四守恒”
【知识回顾】
1、盐类水解的实质
盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者 OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性
2、盐类水解的规律 ⑴ 有弱才水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；谁弱谁水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
【知识回顾】
3.下列盐的水溶液中：① FeCl3 ② NaClO
③ (NH4)2SO4
④ AgNO3
⑤ Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2S
⑥ K2SO4。
哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（ ②⑤ ）
思考：
它们水解的方程式怎么写呢？
C+O32_
H+
+ +
Na+ OH_
HCO3－
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
化学方程式： Na2CO3 +H2O 离子方程式： CO32_ +H2O
NaHCO3 +NaOH
HCO3－ +
_
OH
【合作探究二】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
+NH4+ + Cl-
OH- + H+
谁强显谁性，同强显中性！ 即：强酸弱碱盐呈酸性
《人教版选修4第三章 3盐类的水解》第一课时 教学设计
《人教版选修4第三章3盐类的水解》第一课时教学设计一、教材分析“盐类的水解”是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。
学生已经学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系，接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质。
二、学情分析学生在学习本部分内容前，对化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识有了一定了解，知道了电解质在水溶液中的电离，知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性的基础上，通过实验探究的方法探究盐溶液的酸碱性并学会自主分析原因。
培养学生的观察、动手、分析能力和思维的习惯。
三、核心素养要求：1、知识构建：用盐类水解的原理深入理解盐溶液呈现酸性、碱性、中性的原理。
2、微观探析：从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
3、证据推理：从实验事实中推出盐类水的规律4、模型认知：能正确依据盐类的组成结构建构书写离子方程式模式5、科学探究：根据盐溶液的性质和实验目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。
四、教学重难点1、教学重点：盐类水解的本质1、教学难点：盐类水解的规律五、教学方法分组实验探究法、讨论分析推理法、实验归纳法、多媒体教学。
六、教学过程归纳微观探析整理归纳水解规律：谁强显谁性同强显中性【提问】在盐溶液中，盐并没有电离产生Ｈ＋或ＯＨ－，而水电离产生的Ｃ（Ｈ＋）水＝Ｃ（ＯＨ－）水，为什么同样都是盐溶液，表现出的酸碱性却不同？请小组讨论试分析CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液为什么呈不同的酸碱性？【点评】教师点评并补充分析不到位的内容【归纳】根据上面的分析，归纳出盐类水解的定义、实质、水解规律和表示方法水解规律：谁强显谁性同强显中性有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解小组内学生先独立完成，然后相互讨论，最后由学生代表汇报结果,黑板展示弱电解质表示为：c(H+)<c(OH-),溶液显碱性溶液中C(OH-)< C(H+ )呈酸性NaCl === Cl- + Na+H2O H+ + OH-无法形成新的弱电解质溶液中C(OH-)=C(H+ ) 呈中性[练习]3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A CO32-B Fe3+C ClO -D SO42-2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2培养学生讨论、思维的习惯，锻炼学生表达能力、书写能力和心理素质。
学高中化学第3章第3节《盐类的水解》(第1课时教学案新人教版选修4【精品教案】
【激趣点拨】
1、CH3OONa溶液为什么显碱性？
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
第一课时盐类水解的规律
【教学目标】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重点难点】1.盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【典型例题】
1．对盐类水解过程的实质正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的 pH发生改变 D.没有发生中和反应[来源:学科网]
2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
高中化学人教版选修四3.3 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
化学：3.3《盐类的水解》课件(1)(新人教版选修4)
⑶ 一般很微弱
一般不写“ 一般不写“ ”，而写 ” H NH4+ + H2O“ NH3 ·。 2O + H+
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
7、水解的规律： 、水解的规律：
记住啦！ 记住啦！
有弱才水解； ⑴ 有弱才水解；无弱不水解 越弱越水解； ⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。 ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
程度： 程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈 酸 性
24
1. 下列溶液 小于 的是 下列溶液pH小于 小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 、 、
【课堂练习】 课堂练习】
C、硫化钠 、 D、硝酸钡 、
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – + – + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
对应的酸 HClO
<
CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐 酸 碱 性 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 性 Mg(OH)2 > Al(OH)3
1、内因： 、内因： 盐本身的性质。越弱越水解） 。 盐本身的性质（越弱越水解）
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共24张PPT)
盐的溶液
溶液的酸 碱性
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液
Al2（SO4）3溶液
碱性 酸性
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
2020/6/11
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
6
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
10
强酸弱碱盐：
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2020/6/11
11
多元强酸弱碱盐：
例:FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定
符号?
2020/6/11
7
强碱弱酸盐：
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+
+
_
OH
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
反馈练习：写出NaClO水解离子方程式
2020/6/11
8
多元强碱弱酸盐的水解:
Na2CO3=2Na++CO32第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-
人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。
二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。
重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。
学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。
难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。
四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。
根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。
五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。