江西省吉安市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题(解析版)
高三上学期期末教学质量检测化学试题（满分：100分考试时间:100分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Si 28第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 新中国第一根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B 港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法C 国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演“焰火”包含“焰色反应”N2转化成作物能吸收的氮素D 谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定A. AB. BC. CD. D2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是（）A. 食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B. 75%酒精常作水壶的除垢剂C. 明矾常作饮用水的消毒剂D. 生理盐水常作餐具的除污剂3.下列化学用语正确的是（）A.BF3的电子式为：B. 干冰分子的结构式为CO2C. 质量数为40的氯原子为D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH34.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2N AB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N AC. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为N AD. 1mol 分子中最多共平面的碳原子数为9N A5.双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。
实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。
某小组设计下列装置制备Li3N：下列说法正确的是（）A. 装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气B. 实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯C. 装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境D. 若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低6.工业上，常用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，其中铁为+2价）提取FeSO4和Cu．主要反应：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．下列有关说法错误的是（）A. 氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42-B. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验溶液是否含Fe2+C. 每生成1 mol Fe2（SO4）3必转移34mol电子D. 若设计成原电池，负极附近溶液pH降低7.AgI可用于人工降雨。
AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc （Ag+），pI=-lgc（I-）。
下列说法正确的是（）A. 图象中，T＜20℃B. AgI的溶度积K sp（AgI）：c=d=e＜fC. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）=1×10-b mol•L-1D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点8.香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A. H能发生取代反应和加成反应B. H含有两种官能团C. H水解产物之一能被氧化成羧酸D. H的分子式为C13H22O39.下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）离子组试剂离子方程式选项A 无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-盐酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB 新制氯水中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-KI Cl2+2I-═I2+2Cl-NaOH HCO3-+OH-═CO32-+H2OC 25℃水电离c水（H+）•c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-，Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓A. AB. BC.CD. D10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X 原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。
R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞X＞RB. YR和YZ都是离子化合物C. Z的氧化物对应的水化物是强酸D. 常温常压下，X的氢化物可能呈液态11.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（）操作现象结论选项A 分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH前者较大电离常数：HX＞HY pHHNO3易分解B 在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸溶液变黄色并产生气泡C 向某溶液中通入CO2产生白色沉淀原溶液一定含SiO32-葡萄糖具有还原性D 在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液紫红色溶液变无色溶液A. AB. BC. CD. D12.某常见金属的结晶水化合物MCl3•6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是（）A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色C. 常温下，溶液2能溶解铜D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色13.下列有关有机物的说法正确的是（）A. 苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯B. CH2=C（CH3）COOCH3通过缩聚反应合成有机玻璃C. 苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同D. 能与NaOH溶液反应的有机物（C4H8O2）共有6种同分异构体14.钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。
在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S （s）△H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（）minmolK0 10 20 30 40T1 2 1.6 1.3 1.0 1.0T2 2 1.2 1.0 n 0.6A. T2＞T1，△H＜0B. 表格中n=0.6C. T2K下20min时，v正＞v逆D. T1K下平衡常数K=0.25（mol•L-1）215.某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。
模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。
下列说法正确的是（）A. 膜1交换阴离子，膜2交换阳离子B. 理论上交换的阳离子与阴离子数目相同C. X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑D. W处流出的溶液含1种溶质16.常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg（）之间关系如图所示。
下列说法错误的是（）A. M点：c（X2-）＞c（HX-）＞c（OH-）＞c（H+）B. 常温下，0.1 mol Na2X和1 mol NaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2C. N 点：c（Na+）＜3c（X2-）+c（Cl-）D. 常温下，X2-第一步水解常数K h1的数量级为10-8第II卷(非选择题共52分)三、非选择题(共5大题，共52分)17.（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题：（1）B的阴离子结构示意图为______。
（2）D位于第______周期______族。
（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是______（填化学式）。
（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。
M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式______。
（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式______。
18. （12分）某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。
、实验操作过程如下：步骤1，连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；步骤2，打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；步骤3，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。
过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀步骤4，实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。
回答下列问题：（1）B装置中盐酸的作用是______；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是______。
（2）A中硫酸表现出来的性质有______。
（3）步骤2中通入N2的目的是______。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式______。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量______（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：若通入少量SO2，则发生反应为3Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；若通入过量SO2，则发生反应为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2：______。
19. （10分）CuAlO2是重要化工品，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。
某小组以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀/pH 4.7 7.6 2.7完全沉淀/pH 6.7 9.6 3.7②4CuO+4Al（OH）3 4 CuAlO2+6H2O+O2↑回答下列问题：（1）CuAlO2中铜的化合价为______；滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是______。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是______。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。
写出 CuFeS2与混酸反应的离子方程式______。
江西省吉安市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题(解析版)
高三上学期期末教学质量检测化学试题（满分：100分考试时间:100分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Si 28第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 新中国第一根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B 港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法C 国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演“焰火”包含“焰色反应”N2转化成作物能吸收的氮素D 谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定A. AB. BC. CD. D2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是（）A. 食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B. 75%酒精常作水壶的除垢剂C. 明矾常作饮用水的消毒剂D. 生理盐水常作餐具的除污剂3.下列化学用语正确的是（）A.BF3的电子式为：B. 干冰分子的结构式为CO2C. 质量数为40的氯原子为D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH34.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2N AB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N AC. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为N AD. 1mol 分子中最多共平面的碳原子数为9N A5.双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。
2020年江西省吉安市凤凰中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年江西省吉安市凤凰中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3∶3∶2 B．2∶2∶3C．1∶1∶1 D．无法比较参考答案：C略2. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A.氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应参考答案：A3. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C试题分析：A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，A 项错误；B．苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，B项错误；C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，C项正确；D．含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴水褪色，苯中没有碳碳双键，不能和溴水发生反应，但会因萃取使溴水褪色。
苯分子稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。
4. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形B、SO2为直线形C、HCN为平面三角形D、BF3为三角锥形参考答案：A略5. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：B略6. 短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．最外层电子数：甲＞乙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：D略7. 下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)参考答案：D试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和在Cu(NO3)2溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正确，答案选D。
2020届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题
2020届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题（满分：100分考试时间:100分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Si 28第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 新中国第一根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B 港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法C 国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演“焰火”包含“焰色反应”N2转化成作物能吸收的氮素D 谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定A. AB. BC. CD. D2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是（）A. 食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B. 75%酒精常作水壶的除垢剂C. 明矾常作饮用水的消毒剂D. 生理盐水常作餐具的除污剂3.下列化学用语正确的是（）A.BF3的电子式为：B. 干冰分子的结构式为CO2C. 质量数为40的氯原子为D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH34.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2N AB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N AC. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为N AD. 1mol 分子中最多共平面的碳原子数为9N A5.双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。
2020年江西省吉安市阳光中学高三化学期末试卷含解析
2020年江西省吉安市阳光中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）参考答案：B2. 下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁参考答案：C略3. 为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NO X+NH3→N2+H2O（未配平），现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状态下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为：A、1：4 B、3：1 C、2：1 D、1：1参考答案：B4. （08东莞调研）下列实验操作中，错误的是（）A、配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：D5. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：C试题分析：A、医用酒精的浓度是75%，浓度大或小不能起到杀菌的作用，工业酒精含有甲醇，对人体是有害的，故说法正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，使蛋白质能够变性，失去活性，故说法正确；C、明矾只是净化水，除去水中的杂质，但对淡化无影响，故说法错误；D、这是利用焰色反应的原理，故说法正确。
2020年江西省吉安市城关中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年江西省吉安市城关中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：C略2. (双选题)在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L﹣1，B为3mol?L﹣1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=2C．2 min末时B的浓度为1.5 mol?L﹣1D．2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol?L﹣1参考答案：BC考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L）4 1.5 0.5x 0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L）4 1.5 0.5x 0.5A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．3. 海水中含有丰富的镁资源。
2020年江西省吉安市城上中学高三化学期末试题含解析
2020年江西省吉安市城上中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：W＞X＞ZB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X 为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y 是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，A．S2﹣电子层最多，离子半径最大，O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．2. 甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为A. 2. 7 gB. 3. 6 gC. 5. 4g D. 7.2 g参考答案：D略3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
2020年江西省吉安市文竹中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年江西省吉安市文竹中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A． B． C． D．参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3++ NO↑+ 2H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝CuD．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO参考答案：C3. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是A、它们的原子序数A＞B＞CB、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C、它们的原子半径C＞B＞AD、它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略4. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。
下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMFB 丙酸C 乙醛酸D 乙醚参考答案：A略5. 下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：DA选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。
江西省吉安市新和中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
江西省吉安市新和中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol?L﹣1和b mol?L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b参考答案：C考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．.专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg （NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．2. 在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2O NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（）（A）可能增大也可能减小（B）增大（C）减小（D）无变化参考答案：A略3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
向1L0. 5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－参考答案：C略5. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．从海水中可提取Na，用惰性电极电解熔融的NaCl或其水溶液都可制得NaC．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略6. 下列说法中，不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大参考答案：C略8. 用N A表示阿伏加德罗数的值。
江西省吉安市山庄中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
江西省吉安市山庄中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验不能达到目的的是()A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率B. 用CO2做,喷泉实验C.实验室制氢气D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略2. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3参考答案：B略3. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）A．①、④ B．③、⑤ C．②、⑥ D．②、⑤参考答案：答案：B4. 用N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．360g C60晶体中的分子数为N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1N AD．0.1mol CH5＋所含的电子数目为N A参考答案：D略5. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略6. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列气体中的A、NH3B、CO2C、NO2D、H2S参考答案：B略7. 如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C. Q1与Q2的关系：Q1>Q2D. ΔH2>ΔH1参考答案：C由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)ΔH1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;ΔH1为负值,ΔH2为正值,故ΔH2＞ΔH1,D 正确。
江西省吉安市高溪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
江西省吉安市高溪中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2＋、S2O都是还原剂C．x＝2 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol参考答案：B2. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4参考答案：B略3. X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。
则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③参考答案：A4. 下列实验装置能达到实验目的是（）A． B．海水蒸馏钾在空气中的燃烧C． D．测定中和热牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A 错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．5. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。