高考化学专题突破练(六) 化学能与热能

专题突破练(六)化学能与热能

1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的NN键会释放出能量

解析：A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。

答案：C

2．(潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()

A．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

B．正反应的热效应ΔH＝E2－E1>0，所以正反应为吸热反应

C．升高温度活化分子百分数会增大

D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能

解析：A项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，是正反应的活化能，正确；B 项，正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应，错误；C项，升高温度，一部分普通分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分含量增大，正确；D项，加入催化剂可以降低反应的活化能，正确。

答案：B

3．(西安八校联考)某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()

A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的焓变

C ．三种化合物中C 最稳定

D ．A →C 反应中ΔH ＝

E 1－E 2

解析： 能量越低越稳定，C 项正确。由题图可知，A →B 为吸热反应，B →C 为放热反应，A 项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B 项错误；A →C 反应中ΔH ＝E 1＋E 3－E 2－E 4，D 项错误。

答案： C

4．(清华大学附中模拟)

关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是( ) A ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3<0

B ．生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

C ．Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D ．生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定 答案： C

5．(大连双基测试)已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －

1 ②2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 2＝－1 45

2 kJ·mol －

1 ③H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ·mol －

1 下列说法正确的是( )

A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －

1

B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多

C.12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －

1

解析： 燃烧热一定是1 mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所放出的热量，而①是2 mol 氢气燃烧，A 错误；1 g 氢气完全燃烧放出热量是142.9 kJ,1 g 甲醇完全燃烧放出热量是22.69 kJ ，同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多，B 正确；生成硫酸钡沉淀还要放出热量，而57.3 kJ 只是中和热所释放的能量，C 错误；利用盖斯定律，①×3－②2即得目标方程式，3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.4 kJ·mol －

1，D 错误。

答案： B

6．(唐山质检)下图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

()

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝＋117 kJ·mol－1

解析：分析图象可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI2

答案：C

7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－a kJ·mol－1。

已知：

下列说法正确的是()

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

解析：A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(b＋c) kJ的能量，则形成2 mol HI分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a＋b＋c) kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。

答案：B

8．(湖南六校联盟联考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2