2020-2021学年新教材人教版必修1第2章海水中的重要元素——钠和氯章末复习课课件(19张)
3.鲜花是美丽的,但是美丽的鲜花的保鲜期却很短,在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” 可以延长鲜花的寿命。
下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答锰酸钾 硝酸银
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 0.04
摩尔质量/g·mol-1 342 174 180 158 170
(4)下列反应与Na2O2+SO2====Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是哪一个? ①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2 ③Na2O2+H2SO4====Na2SO4+H2O2 ④3Na2O2+Cr2O3====2Na2CrO4+Na2O
2.过氧化钠能与二氧化碳反应。在“探月工程”的航天舱中、在宇航员太空漫 步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂,供人呼吸之用。
(1)Na2O2能与酸反应生成盐和水,Na2O2是否属于碱性氧化物? (2)Na2O2投入酚酞溶液中,溶液有什么变化? (3)当Na2O2与CO2反应时, 1 mol Na2O2完全反应转移电子的物质的量是多少(用 双线桥表示)。
阶段复习课 第二章
思维脉图构建
【整合提升】 1.请写出图中钠及其化合物相互转化的化学方程式。
提示:①2Na+O2
Na2O2
②2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
③2NaOH +CO2====Na2CO3+H2O
④Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
⑤Na2CO3 +CO2+ H2O====2NaHCO3
(4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 B.定容时仰视液面 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理 (5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中需含有________(填 化学符号)。
⑥2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
⑦4Na+O2==== 2Na2O
⑧Na2O+CO2====Na2CO3
⑨Na2O+H2O====2NaOH
⑩ 2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2
⑪2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2.请写出图中氯及其化合物相互转化的化学方程式。
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)________(只要 求写表达式,不需计算)mol·L-1。 (3)如图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 ________(填字母),还缺少的仪器有________________________(填仪器名 称)。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出反应的化学方程式。氯 气在反应中作氧化剂还是还原剂? (2)漂白粉的有效成分是什么? (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,写 出反应的化学反应方程式。 (4)漂白粉属于纯净物还是混合物? (5)漂白粉应如何保存?
3.用图示表示出物质的量(n)与微粒个数(N)、物质的质量(m)、标准状况下气体 体积(V)、物质的量浓度cB之间的关系。 提示:
素养应用提升
1.2019年3月,莫桑比克、津巴布韦、马拉维等国遭受强热带气旋“伊代”袭击, 造成重大人员伤亡和巨大财产损失。中国政府向受灾国家政府提供紧急人道主 义援助,帮助开展抗灾救灾,并愿根据受灾国家需要,为灾后重建工作提供力所能 及的帮助。 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第2章 海水中的重要元素——钠和氯 全章课件全文
• 本章知识在结构上分为三节： • 第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验； • 第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离
子检验； • 第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。
• [学法指导] • 1．明确性质，重应用
2.钠与O2反应 实验 用小刀切下一小块金属钠，
放在坩埚中加热 步骤 在空气中放置片刻
实验 现象
光亮的切面变___暗___
钠熔化成___银__白__色__小__球___，剧烈燃 烧 ， 发 出 ___黄__色___ 火 焰 ， 生 成 __淡__黄__色____固体
实验 结论
常温下钠极易与氧气反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
• 4．钠的保存 • 因为常温下钠能与空气中的________、__________反应，所以钠保存在
________中，主要是为了隔绝____氧__气_________水__蒸__气_____。
煤油
空气(或氧气和水蒸气)
预习自测
• 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
学习目标
核心素养
1．从原子结构角度认识金属 1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意
钠的强还原性。
识。
2．通过实验逐步形成探究物 2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学
质结构和性质的思维习惯。 习，培养实验探究能力和创新意识。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
知识点 二
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 • 问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？ • 2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？ • 3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册：第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔
(3)国际单位制(SI)的 7 个基本单位 热力学 物质 发光
物理量 _长__度_ 质量 时__间__ 电流
温度 的量 强度 单位
米(m) _千__克_(_k_g_)_ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(_m_o_l_) 坎(cd)
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以 g·mol－1 为单位，数值上 与氧气相对分子质量相等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
关键 能力 核 心 突 破
物质的量有关概念理解与有关计算
一瓶某牌饮用水规格为 560 毫升，已知水的密度为 1 g·cm－3，则 该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含 有多少个 H2O 分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。
[解] m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g n(H2O)＝185g6·m0 ogl－1≈31.1 mol N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025 N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025
OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说 1 mol 大米。
(2)用 mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用_化__学_式__
或粒子符号。
数呢？
1 mol H2 和 1 mol H2O 中所含的分子数相同吗？原子
[提示] 分子数相同；但原子数不同。
二、摩尔质量
M
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第2节 第1课时 氯气的性质
2.下列实验过程中,不会产生气体的是(
(4)Cl2与碱反应可用于工业上制漂白液和漂白粉。
制漂
白粉
制漂
白液
2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[有效成分:Ca(ClO)2]
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O
(有效成分:NaClO)
2.次氯酸的性质。
3.含氯漂白剂的使用注意事项。
(1)漂白液、漂白粉在空气中久置会变质失效,都必须密封
选项
A
B
C
D
实验现象
a处变蓝,b处变红棕色
c处先变红,后褪色
d处立即褪色
e处变红色
答案:D
)。
解释或结论
可证明氧化性:Cl2>Br2>I2
氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物质
还原性:Fe2+>Cl-
解析:向KMnO4固体滴加一滴浓盐酸后,产生的氯气会与
a~e处的物质发生反应。a处发生反应Cl2+2KI══2KCl+I2,
新制氯水具有漂白性
实验操作
实验现象
有色鲜花
变色
实验结论
干燥的氯气能使鲜花褪色
褪色原因分析:使有色物质褪色的物质
是氯气与水反应生成的次氯酸 。
不是氯气本身,而
(5)次氯酸是很弱的酸,只存在于水溶液中。次氯酸不稳定,
在光照条件下容易发生分解反应,化学方程式为 2HClO
2HCl+O2↑ 。
4.与碱的反应。
(2)消防人员在某氯气泄漏事故现场向空中喷洒石灰水进行
高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯2_1氯气的性质课时作业含解析第一册
氯气的性质时间:45分钟错误!1．下列有关Cl2的叙述中不正确的是（C）A．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H ＋和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯,可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析:Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性,所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误;Cl2的用途广泛,可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确.2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（A）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解解析：根据强酸制弱酸原理可知,碳酸能制取次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸，而碳酸是弱酸，所以次氯酸也是弱酸，A符合题意。
B、C中说明的是次氯酸的氧化性，D中说明的是次氯酸的不稳定性，B、C、D不符合题意。
3．下列关于消毒剂(主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是(D)A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂(含有浓盐酸）混合使用解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染.4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
2021新教材高中化学第二章海水中的重要元素--钠和氯1钠及其化合物课件 人教版必修1
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ钠及其化合物活泼的金属单质—钠知识回顾1．金属的通性(1)金属在自然界中的存在①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_化__合__态。
②地壳中含量占据前两位的金属元素是_______。
铝、铁(2)金属的物理通性状态常温下，___为液态，其余为固态。
汞外观不透明，有金属光泽。
“三性”具有良好的____导_电__性__、____导__热__性、___延__展__性。
知识回顾(3)金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律一、金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
二、金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
1.钠在常温下与氧气反应实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中表面很快变暗实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。
常温下与O反应为：4Na＋O=2Na O2222.钠在加热条件下与氧气反应实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体△实验结论：加热时与O反应为2Na＋O===Na O2222金属钠为什么要保存在煤油或者石蜡油中？金属钠长期放置在空气中会发生什么变化呢？小剧烈低碱红反应原理：钠的几种化合物1. 氧化钠——Na2O①物理性质颜色：_白__色__；状态：_固__态___。
②化学性质氧化钠是_碱__性__氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：氧气从何而来？实验现象：①有大量气泡产生；②带火星的木条复燃；③试管外壁温度升高；④溶液显碱性实验结论：①过氧化钠与水剧烈反应；②有氧气生成；③反应放热；④有碱生成2. 过氧化钠——Na O 22淡黄色颜色：________；状态：固体。
①物理性质②化学性质a ．与水反应的化学方程式为______________________________。
高中化学必修一 第三节 物质的量二)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（二）一、基础巩固1．下列说法中，正确的是（）A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L 的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【答案】C。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。
2．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol H2所占的体积约为22.4 LC．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L【答案D。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。
3．关于1 mol•L﹣1的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40 gC．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1【答案】C。
【解析】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册：第2章 第1节 课时1 活泼的金属单质——钠
―C―④O―→2
白色块状物质 生成Na2CO3·10H2O
―风―⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
注意：潮解为物理变化，风化为化学变化。
2．发生主要变化的化学方程式： (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
一、钠的存在与物理性质
1．钠元素在自然界中都以_化_合__物__的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、
Na2SO4 等。
2．钠的物理性质
钠为银白色固体，密度为_0_.9_7_1__g_/c_m__3 _，比水的密度小__； 熔沸点较低，分别为_9_7_.8_℃__和 883 ℃，硬度小__，用小刀可以切
割。
二、钠的原子结构与化学性质
钠原子的结构示意图为______，最外层只有_1_个电子，在化学 反应中容易失电子，表现很强__还_原___性。
1．钠与非金属单质反应
钠与氧气的反应
反应条件
室温
实验步骤
加热
反应条件
室温
加热
新切开的钠具有 先加热坩埚，将钠块投入热坩埚
_银_白__色的金属光 中。钠先熔化成小球，然后剧烈
A．钠与碱溶液不反应
B．没有气体产生
C．有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
[答案] D
关键 能力 核 心 突 破
钠的化学性质
(1)将一块钠投入 CuSO4 溶液中，实验现象为钠立即熔为小球， 并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生 成。请解释上述现象并写出有关化学方程式。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点重点难点提炼汇总
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物 (1)第一课时活泼的金属单质——钠 (1)第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4)第二节氯及其化合物 (11)第一课时氯气的性质 (11)第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16)第三节物质的量 (21)第一课时物质的量 (21)第二课时气体摩尔体积 (25)第三课时物质的量浓度 (28)重点难点突破 (35)第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
2．钠与水的反应 (1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯章节检测含解析第一册
海水中的重要元素——钠和氯时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．市场上出售的84消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
根据上述内容，你认为该消毒液可能是（D）A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾D．次氯酸钠溶液解析：碘酒呈褐色，A错误;氯水是一种浅黄绿色、具有漂白能力、也具有强氧化性与酸性的液体，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，B错误;高锰酸钾是紫色溶液，C错误；次氯酸钠是84消毒液的主要成分,其水溶液呈无色，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，D正确。
2．下列说法错误的是(A)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－，3===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确;将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，故D 项正确。
3．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变),可观察到的现象是(D）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mLA．仅①② B．仅②③C．仅①③ D．①②③解析：吸入水后,氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，所以针筒内溶液呈浅黄绿色，光照一段时间,发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，由于c（HClO）减小,Cl2与H2O反应继续生成HClO,光照一段时间后溶液颜色变浅，②正确;最终Cl2完全反应，HClO全部分解，得到无色的稀盐酸和20 mL无色的O2，③正确。