人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 教学建议 课件(共48张PPT)
电离理论的建立
获得 证据
人教版高中化学（2019）必修第一册 第一章 物质及其变化 教学建议 课件(共48张PPT)课件PPT部编版课件 统编版 课件优 质课课 件免费 课件PPT
深化素材认知价值，提升学科思维水平
人教版高中化学（2019）必修第一册 第一章 物质及其变化 教学建议 课件(共48张PPT)课件PPT部编版课件 统编版 课件优 质课课 件免费 课件PPT
锌和硝酸银溶液反应的化学方程式 金属和盐溶液反应产物成分的讨论
-51% -45%
碳酸钠和酚酞的红色溶液中加入稀盐酸的现象 -29%
硫酸钙浊液中加入碳酸钠溶液的化学方程式 -28%
入学考试
• 非选考生化学生和选考生化学生相比差距较小的题目：
-2.7%
-3.1%
检验氢 气的常 用方法
-4.7%
-6.3%
第1课时
化学式 化合价
交流学案作业
回顾初中常见元 素化合价-口诀
预测陌生元素价态
复习 1铺3分钟垫
1、时间分配合理 。
2、保证了基础知 识：化学式，化
纠正NH3 NH4+
书写物质化学式 记忆大比拼（类别角度）
合价的复习
1、酸碱氧化物通 过学生归纳得到
初步小组体白会板展分示类方法的6分价钟值
小结：分类提高有序性
反应条件
物质制备 预测性质
结合板书反应式追问：
复分解反应条件
资
料 学生碱和盐反应举例
卡
片 ： C 、Ca制备碳酸钙
溶
预测Na2SO3性质
解
性 演示实验Na2SO3+HCl
表 学生实验：与碱、盐反应
6分钟
反应条件明确，有证 据支持
A2概括关联
C2科学探究 18分钟
1、酸氧、碱氧反应巩固 2、分类的意义得到强化 ：制备物质、预测性质
B2推论预3、测限制条件再次复习
总结提升
学生体会：看到陌生 物质，如何预测性质
学生收获
2分钟 检验学生是否理解类 别通性的意义
第二章第2节 离子反应
认识电离理论
—— 假如你是阿累尼乌斯
电离理论的建立
展示事实性知识
归纳规律性知识 明确 概念源自电离理论的建立创设 情境
给出两种观点
要求设计实验方案去评价两种观点的合理性 发展证据意识和高阶思维能力
力
B2 推论预测 任
B1 解释说明
务
A3 说明论证
A2 概括关联
A1 辨识记忆
入学考试
• 选考生化学生和非选考生化学生存在显著性差异 • 未选考学生间差异更大
是否选考
得分
是 否
均值 标准
差差
16
9.874 13.785
（sig. = 0.000）
入学考试
• 非选考生化学生和选考生化学生相比差距最大的题目：
电离理论的建立
历史上的权威理论 学生的迷思概念
变量控制
·有电没水 ·有水没电
针对学生的迷思概念、认知偏差组织教学，是促 进学生认知转变和发展的教学
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• 2.聚焦学科大概念，彰显知识的素养发展功能
•知识是认识主题针对研究对象，在特定问 题驱动下，选取特定认识角度，经历特定 推理过程和认识路径，形成的特定认识结 果。知识具有以下认识功能：认识角度、 认识路径、推理判据。知识正是因为具有 这些认识功能，所以具有核心素养的发展 价值。
《普通高中化学课程标准（2017年版）解读》
物质分类
•初高中衔接
• 化合价的复习与巩固 • 酸碱盐性质的复习与强化
•类别类别通性角度的建立
物质分类--衔接什么
从“类别分类”到“元素”和“价态”。 基于类别通性去预测性质、物质制备
酸氧 碱氧拓展 按类别归纳反应：酸+碱=盐+水 初中学生大多基于口诀记忆化合价， 对口诀中变价元素的化合价存在困惑 知道条件，不知道如何判断沉淀 学生对碱和盐容易混淆
，形成具有分类
其他氧化物的能 力
类别分类发展
单质、氧化物、酸碱盐含义
2、记忆活动时间 缩短，既保证分
金属、非金属氧 氧化物反应归纳，酸氧碱氧 11分钟 类的有序化意义
化物与碱、酸性 氧化物的关系
从“组成”再分分类类到“性质”分类，类又的不目会的偏。离分
化合价分类 元素和类别角度
总结提升
学生陈述含铁元素的物质
第一章 物质及其变化
——教学建议
章节结构
3课时 2+1课时 2+1课时
课时安排
必修课程内容修订的思路和重点
• 1.以学科核心素养为导向，精选课程内容主题 • 2.聚焦学科大概念，彰显知识的素养发展功能 • 3.以主题为单位，明确学习内容和学业要求
《普通高中化学课程标准（2017年版）解读》
必修课程内容修订的思路和重点
二维坐标（化合价角度）
7分钟
教师晒记忆方法（系统看待
化） 合价分类
学生书写含S元素的物质 学生谈体会
10分钟
化合价和元素角 度得到重视。
检验学生是否形 成分类角度
第2课时
概括归纳 类别通性
交流学案：7类代表物可能的反应 学生分组板书：反应中物质类别
第2课时
概括归纳 类别通性
交流学案：7类代表物
基于学物生质分可中组能物类板的质别书反类：应别研反究应 物质性21分质钟的123，具、、、时复衔学体间习接生安思了上分排反节组路合应类完适方别成程分板式类书 资料卡片：氯气反应 指出类别通性
电离理论的建立
获得 证据
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给出数据材料
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认识方式
认识方式类别
认识角度
定性-定量 单角度-多角度 被动-半自主-自主
反应原理 周期律 氧化还原 类别通性
孤立-关联-系统 具体物质性质
化学问题
保使 检 鉴分制 存用 验 定离备
性质
转化
无机物性质
物 质
物 质 组
元 素
不同 元素
认识对象
C3 创新思维
C2 系统探究
C1 综合复杂 问题解决
B3 实验设计 能
电离理论的建立
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理论 辩护
初步学会有理有据的 辩护自己的观点
“逆向”对所学知识 的内化
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锌和硝酸银溶液反应的化学方程式 金属和盐溶液反应产物成分的讨论
-51% -45%
碳酸钠和酚酞的红色溶液中加入稀盐酸的现象 -29%
硫酸钙浊液中加入碳酸钠溶液的化学方程式 -28%
入学考试
• 非选考生化学生和选考生化学生相比差距较小的题目：
-2.7%
-3.1%
检验氢 气的常 用方法
-4.7%
-6.3%
第1课时
化学式 化合价
交流学案作业
回顾初中常见元 素化合价-口诀
预测陌生元素价态
复习 1铺3分钟垫
1、时间分配合理 。
2、保证了基础知 识：化学式，化
纠正NH3 NH4+
书写物质化学式 记忆大比拼（类别角度）
合价的复习
1、酸碱氧化物通 过学生归纳得到
初步小组体白会板展分示类方法的6分价钟值
小结：分类提高有序性
反应条件
物质制备 预测性质
结合板书反应式追问：
复分解反应条件
资
料 学生碱和盐反应举例
卡
片 ： C 、Ca制备碳酸钙
溶
预测Na2SO3性质
解
性 演示实验Na2SO3+HCl
表 学生实验：与碱、盐反应
6分钟
反应条件明确，有证 据支持
A2概括关联
C2科学探究 18分钟
1、酸氧、碱氧反应巩固 2、分类的意义得到强化 ：制备物质、预测性质
B2推论预3、测限制条件再次复习
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学生体会：看到陌生 物质，如何预测性质
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—— 假如你是阿累尼乌斯
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力
B2 推论预测 任
B1 解释说明
务
A3 说明论证
A2 概括关联
A1 辨识记忆
入学考试
• 选考生化学生和非选考生化学生存在显著性差异 • 未选考学生间差异更大
是否选考
得分
是 否
均值 标准
差差
16
9.874 13.785
（sig. = 0.000）
入学考试
• 非选考生化学生和选考生化学生相比差距最大的题目：
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历史上的权威理论 学生的迷思概念
变量控制
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• 2.聚焦学科大概念，彰显知识的素养发展功能
•知识是认识主题针对研究对象，在特定问 题驱动下，选取特定认识角度，经历特定 推理过程和认识路径，形成的特定认识结 果。知识具有以下认识功能：认识角度、 认识路径、推理判据。知识正是因为具有 这些认识功能，所以具有核心素养的发展 价值。
《普通高中化学课程标准（2017年版）解读》
物质分类
•初高中衔接
• 化合价的复习与巩固 • 酸碱盐性质的复习与强化
•类别类别通性角度的建立
物质分类--衔接什么
从“类别分类”到“元素”和“价态”。 基于类别通性去预测性质、物质制备
酸氧 碱氧拓展 按类别归纳反应：酸+碱=盐+水 初中学生大多基于口诀记忆化合价， 对口诀中变价元素的化合价存在困惑 知道条件，不知道如何判断沉淀 学生对碱和盐容易混淆
，形成具有分类
其他氧化物的能 力
类别分类发展
单质、氧化物、酸碱盐含义
2、记忆活动时间 缩短，既保证分
金属、非金属氧 氧化物反应归纳，酸氧碱氧 11分钟 类的有序化意义
化物与碱、酸性 氧化物的关系
从“组成”再分分类类到“性质”分类，类又的不目会的偏。离分
化合价分类 元素和类别角度
总结提升
学生陈述含铁元素的物质
第一章 物质及其变化
——教学建议
章节结构
3课时 2+1课时 2+1课时
课时安排
必修课程内容修订的思路和重点
• 1.以学科核心素养为导向，精选课程内容主题 • 2.聚焦学科大概念，彰显知识的素养发展功能 • 3.以主题为单位，明确学习内容和学业要求
《普通高中化学课程标准（2017年版）解读》
必修课程内容修订的思路和重点
二维坐标（化合价角度）
7分钟
教师晒记忆方法（系统看待
化） 合价分类
学生书写含S元素的物质 学生谈体会
10分钟
化合价和元素角 度得到重视。
检验学生是否形 成分类角度
第2课时
概括归纳 类别通性
交流学案：7类代表物可能的反应 学生分组板书：反应中物质类别
第2课时
概括归纳 类别通性
交流学案：7类代表物
基于学物生质分可中组能物类板的质别书反类：应别研反究应 物质性21分质钟的123，具、、、时复衔学体间习接生安思了上分排反节组路合应类完适方别成程分板式类书 资料卡片：氯气反应 指出类别通性
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认识方式
认识方式类别
认识角度
定性-定量 单角度-多角度 被动-半自主-自主
反应原理 周期律 氧化还原 类别通性
孤立-关联-系统 具体物质性质
化学问题
保使 检 鉴分制 存用 验 定离备
性质
转化
无机物性质
物 质
物 质 组
元 素
不同 元素
认识对象
C3 创新思维
C2 系统探究
C1 综合复杂 问题解决
B3 实验设计 能
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理论 辩护
初步学会有理有据的 辩护自己的观点
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人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章 物质及其变化 第一节 第1课时 物质的分类
基础落实•必备知识全过关
1.根据物质的组成和性质分类
(1)物质的组成
认识物质的宏观视角
①任何物质都是由元素组成的,根据 元素组成 对物质进行分类是化学
研究的基础。
②绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
绝大多数元素以化合态形式存在
不同的元素在形成化合物时,可以按照一定的规律,以不同的方式进行组合。
角度2 从组成和性质角度认识氧化物 【情境探究】
素材1 我国政府提出力争2030年前“碳达峰”,2060年前“碳中和”,实现目标的关 键是解决替代性能源,减少二氧化碳(CO2)的排放,实现节能减排和绿色发展。 素材2 石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO),其吸水能力是通过化学反应来 实现的,因此吸水具有不可逆性。石灰干燥剂可广泛用于食品、服装、茶叶、 皮革、制鞋、电器等行业。
5.胃酸的主要成分是HCl,胃酸过多会出现吞酸、反胃、吐酸等现象。常
用中和胃酸药物的主要成分有NaHCO3、Al(OH)3、MgO、CaCO3、 MgCO3、MgSiO3等。下列说法不正确的是( B ) A.NaHCO3属于酸式盐,CaCO3属于钙盐 B.从组成的阳离子来看,MgO、MgCO3和MgSiO3都属于镁盐 C.从组成的阴离子来看,Na2CO3、CaCO3和MgCO3都属于碳酸盐 D.依据交叉分类法分析,CaCO3属于碳酸盐、钙盐、难溶性盐
(1)太阳光透过树叶间的缝隙、电影机的光束通过空气时,为什么能产生丁 达尔效应?光束通过溶液和乳浊液或悬浊液时能否产生丁达尔效应? 提示 空气形成胶体,光束通过空气时,由于胶体粒子对光线散射,光波偏离 原来方向而分散传播,产生丁达尔效应。不能。 (2)溶液、胶体和乳浊液或悬浊液三种分散系的本质区别是什么? 提示 分散系粒子直径大小不同。
人教版高中化学必修1全册第一章第1节物质的分类及转化课件物质的分类及变化
多元酸 H3PO4
按有无挥发性 挥发性酸 HCl、HNO3
合
难挥发性酸 H2SO4、H3PO4
物
按溶解性
可溶性碱 NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
碱
难溶性碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2
按OH-数目 一元碱、二元碱、三元碱
正盐
NaCl、CaSO4
盐
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
酸式盐 NaHCO3、NaHSO4
（3）胶体的应用 土壤的保肥； 工业除尘； 明矾净水； 卤水点豆腐； 不同品种的墨水不能混用； 江河入海口形成三角洲。
练习 1．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （C ）
A .雾
C .碘溶于酒精配成碘酒
B .氢氧化铁胶体 D．含有灰尘颗粒的空气
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm
，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料
的分类法。
非金属 C、O2
单质 金属 Fe、Cu
稀有气体
纯净物
有机物
两性氧化物 Al2O3
氧化物 非金属氧化物 CO2、H2O
物 质
化合物
金属氧化物 MgO、Fe2O3 酸
无机物 碱
盐 混合物
氧化物
按是否含氧
含氧酸 HNO3、H2SO4 无氧酸 HCl、H2S
一元酸 HCl、HNO3
无 机 化
酸
按电离H+数目 二元酸 H2SO4、H2CO3
§1.1 物质的分类
超市里有成千上万种商品，为什么你 能够迅速挑出你所需要的东西？
思考交流：
1.请尝试对你所学过的化学物质进行 分类。 2.常见的物质分类有哪些方法？
一、简单分类法及其应用 1．常见的分类方法
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第1课时氧化还原反应)
第三页，共四十三页。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2==△===Cu＋H2O： 铜元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。 氢元素化合价_升__高__，发生__氧__化_反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2==△===2NaCl： 氯元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。 钠元素化合价_升__高__，发生__氧_化__反应。 (2)结论：凡是有元素__化__合__价__升__降__的反应，都是氧化还原反应。
第十页，共四十三页。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
第十一页，共四十三页。
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
第十五页，共四十三页。
解析：选 D。氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应 必然同时发生在同一个反应中，在 H2＋CuO==△===Cu＋H2O 过 程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对 H2 而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，A 错。置换反应 都是氧化还原反应，但 CO 与 Fe2O3 的反应不是置换反应，B 错。C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原 反应，C 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成 新的物质，没有电子转移(得失或偏移)，所以，复分解反应一 定不是氧化还原反应，D 对。
反应的本质是电子的转移。 质是有新物质生成。
2.认识元素在物质中可以具有 2.微观探析：能从宏观和微观相
不同价态，可通过氧化还原反 结合的视角分析与解决实际问
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2==△===Cu＋H2O： 铜元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。 氢元素化合价_升__高__，发生__氧__化_反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2==△===2NaCl： 氯元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。 钠元素化合价_升__高__，发生__氧_化__反应。 (2)结论：凡是有元素__化__合__价__升__降__的反应，都是氧化还原反应。
第十页，共四十三页。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
第十一页，共四十三页。
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
第十五页，共四十三页。
解析：选 D。氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应 必然同时发生在同一个反应中，在 H2＋CuO==△===Cu＋H2O 过 程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对 H2 而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，A 错。置换反应 都是氧化还原反应，但 CO 与 Fe2O3 的反应不是置换反应，B 错。C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原 反应，C 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成 新的物质，没有电子转移(得失或偏移)，所以，复分解反应一 定不是氧化还原反应，D 对。
反应的本质是电子的转移。 质是有新物质生成。
2.认识元素在物质中可以具有 2.微观探析：能从宏观和微观相
不同价态，可通过氧化还原反 结合的视角分析与解决实际问
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结pptx课件新人教版必修第一册
(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－ ，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－ 等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－ 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－ 、SO24－ 、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－ 【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素 由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根 据 反 应 式 ： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文
半透膜
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共44张ppt)
酸
酸+碱→盐+水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
酸+碱性氧化物→盐+水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸+盐→新盐+新酸 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2. 碱的通性
碱溶液能使指示剂变色
蓝 紫色石蕊溶液遇碱显
色，酚酞溶液遇碱显红色
碱+酸性氧化物→盐+水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质转化的“八圈图”
单质
①金属单质+非金属单质→盐
点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3
②金属单质+盐→新盐+新金属单质
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
③金属单质+酸→盐+氢气
Fe H2SO4 FeSO4 H2
⑪金属单质+氧气→碱性氧化物
点燃 2Mg O2 2MgO
___酸__能__使_指__示__剂__变__色__
酸能与活泼金属反应
___________________
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液
_呈_蓝__色__________
_____
蓝色溶液变为红
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 _色_________ __________
酸能与碱性氧化物反应
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
微观探析
决定
物质的结构
反映
H+
OH-
物质的性质
CO32—
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类ppt课件新人教版必修第一册
(2)分类 ①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质_粒_子__直__径_大__小_。 可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：
如 烟 属 于 _固_、__气___ 分 散 系 ； 雾 属 于 _液__、__气__ 分 散 系 ； 悬 浊 液 属 于 _固__、__液__分散系；合金属于___固_、__固__分散系。
用来区分_胶__体___和__溶__液___
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。( √ ) (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (√ ) (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一 种纯净物。( √ ) (4)能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。( × ) (5)单质的种类多于元素的种类。( √ ) (6)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物、化合 物属于纯净物。( √ )
③制备原理：__F_e_C_l3_＋__3_H_2O__≜__F_e(_O_H_)_3(_胶__体_)_＋__3_H_C_l____。
(4)胶体的性质——丁达尔效应
实验操作
课本P8图1－5
实验现象
当光束通过Fe(OH)3胶体时，胶体中可以看到一条光亮的 “__通__路____”
原理 应用
胶体粒子对光线_散__射____，即光波偏离原来方向而分散传 播
(1)如图所示的分类方法属于_B___ (填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法
解析：图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。