2019-2020学年福建省厦门市高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H--1 C- -12O-16 Mn-55一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.我国研制的新一代核反应堆以为燃料。
关于的叙述错误的是A.电子数是90B.质量数是232C.中子数是142D.质子数是2322.煤油可作为燃料。
煤油属于A.单质B.纯净物C.混合物D.氧化物3.下列物质属于天然高分子化合物的是A.油脂B.蛋白质C.腈纶D.聚氯乙烯4.人类最早使用的硅酸盐材料是A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.水晶5.下列说法不正确的是A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体C. C2H6和C3H6互为同系物D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体6.下图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH3CH2OHD. CH3COOH7.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 鉴别苯和四氯化碳取样，滴加溴水振荡，静置B 分离乙酸和乙酸乙酯加氢氧化钠溶液，蒸馏C 检验乙醇中是否含水取样，加入一块小钠粒D 除去乙烷中的少量乙烯混合气体通过酸性KMnO4溶液8.阿托酸()是一种重要的医药中间体、材料中间体。
下列说法错误的是A.分子式为C9H8O2B.苯环上的--氯代物有5种C.含有羧基与碳碳双键两种官能团D.1 mol阿托酸能与含1 mol Br2的水溶液发生加成反应9.主族元素镓( Ga )的最高价氧化物β– Ga2O3，是高性能半导体材料。
下列推测不正确的是A. Ga的最外层有3个电子B. β -Ga2O3具有很高的熔沸点C. Ga单质能与酸反应D. Ga的非金属性比Si强10. N A为阿伏伽德罗常数。
工业上利用反应3C+3Cl2 + Al2O32AlCl3+3CO制备AlCl3，当获得1 mol AlCl3时，下列说法正确的是A.转移的电子数为2N AB.断裂Cl-Cl的数目为3N AC.生成CO的体积为33.6 LD.消耗焦炭的质量为18 g11.三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如下图所示。
下列说法不正确的是A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3含有非极性键D.1 molP4S3分子含有9 mol共价键12.我国明代宋应星在《佳兵●火药料》中，关于黑火药的描述为“以硝石、硫磺为主,草木灰为辅。
硝性至阴，硫性至阳,阴阳两神物相遇于无隙无容之中。
其出也,人物膺之,魂散惊而魄齑粉。
”下列说法错误的是A.“硝石"在反应中作还原剂B.“硫磺”在反应中做氧化剂C.“草木灰"提供了碳单质D.“魂散惊而魄齑粉”说明反应放出巨大的能量13.某实验小组设计了如下图实验装置(加热装置未画出)制备乙酸乙酯，已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77 ℃。
为提高原料利用率和乙酸乙酯的产量，下列实验操作错误的是A.实验开始时应先打开K1，关闭K2B.冷却水应分别从A、C口通入C.关闭K1打开K2时，应控制温度计2的示数为77℃D.锥形瓶中应先加入饱和碳酸钠溶液14.我国科学家在CO2电催化还原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，其反应机理如下图所示。
下列有关说法错误的是A.第1步中“CO2→* CO"碳氧双键断开需要吸收能量B.第2步发生反应的化学方程式为* CO+H→* CHOC.第3步“*CHO→* OCHCHO *”吸附在催化剂表面原子数目及种类不变D.第4步产物有乙烯、乙醇和水15.某实验小组研究不同净水剂在不同pH的净水效果，实验结果如下图(浊度去除率越高表明净水效果越好)。
下列有关说法错误的是A.三种净水剂在pH =7.5左右净水效果最佳B.三种净水剂中明矾的适用pH范围最窄C.三种净水剂净水效果下降的原因都是因碱性过强胶体发生沉降D.相同pH条件下，Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好二、填空题(本题包括5小题，共55分)16.(10分)为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。
(1)⑩的原子结构示意图为___________________。
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________ (填序号)。
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍,则该元素是_________ ( 填序号)。
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。
17.(10分)如下图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl。
所带来的环境问题。
(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。
(6)Si和Ge属于同主族元索。
下列预测合理的是____ ( 填选项序号)。
a. Ge与H2化合难于Sib. GeO2既有氧化性又有还原性c.酸性H2GeO3＞H2SiO3d.Si和Ge都可做半导体材料18. (10分)丙烯( B)可合成口罩熔喷布的原料聚丙烯( ) ，也可制得在医疗上有重要用途的乳酸(D)。
制备转化关系如下(已知含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质)：(1)B中含有的官能团名称是_________________________。
(2)B→A反应的化学方程式为_________________________。
(3)B分子在同一个平面的原子最多有________个。
(4)1 mol D可与_____ mol 铁发生反应；产物乳酸亚铁可治疗的疾病是_________。
(5)写出C的一种同分异构体。
_________( 填结构简式)。
(6)下列说法正确的是______________。
a.B可与HBr反应得到Cb.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醛和Dc. D在浓硫酸作用下发生酯化反应得到的酯只有一种d.相同物质的量的B和D完全燃烧耗氧量相等19.(13分)某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。
(1)饱和食盐水的作用是______________。
装置F可吸收微量氯气制得氯水,使用倒置漏斗的目的是_________________________。
(2)装置A中产生Cl2的化学方程式为________，可推知氧化性：Cl2____ MmO4- (填“＞”或.＜")。
(3)装置D中可观察到溶液变紫红色，则该反应的离子方程式为_________，可推知氧化性Cl2____ MmO4- (填“＞”或.＜")。
(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是__________。
利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。
实验方案为____________________________。
(5)有同学认为无需流量控制器，你是否认可?并简要说明理由。
_____________________________。
20.(12分)工业上利用软锰矿(主要成分MnO2、还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备Mn3O4，工艺如下图所示。
(1)利用纤维素“酸浸"相较于FeS2酸浸法，除了原料米源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是______________________(填两点)。
(2)“酸浸”时,由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。
完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：C6H12O6+12MnO2+ ______=12Mn2+ +6CO2↑+口______________。
(3)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：“中和”的目的是使_________ ( 填离子符号)完全沉淀。
(4)“净化"时，加入Na2S、NH4F 是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去，还能除去_____(填元素符号)。
(5)“沉锰”时，主要生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀，其中生成Mn(OH)2的离子方程式为______________________。
(6)“氧化”时,氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。
最佳的氧化时间为_________min；下列说法正确的是____________________。
A.前15 min，主要发生的反应是6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O，pH下降较慢B.15 - 150 min，主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++ 3SO42-，pH下降较快C.150 min之后，pH趋于稳定，则Mn2(OH)2SO4已完全氧化D.250 min后，继续通O2，可能氧化生成Mn2O3及MnO2，使产品中的锰含量下降福建省厦门市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选题题(每小题3分，共45分)二、填空题(本题包括5个小题，共55分)16. (10分)(1)(1 分)；(2)(1分)(3)④(1分)(4) NH4NO3(2分)(5)⑦(1分)(6)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑(2分)(7)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2C1-+S↓(写出其中一个即可)(2分) 17. (10分)(1)第3周期IV A族(周期和族有错都不得分)(1分)(2)2C+SiO2Si + 2CO↑(2分)(3)①②③(有漏选得1分，错选不得分)(2分)(4)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl(2分)(5)高纯SiO2(填“SiO2”也正确)(1分)(6)abd (有漏选得1分，错选不得分)(2分)18. (10分)(1)碳碳双键(填“双键”不得分)(1分)(2)nCH3CH=CH2(2分)(3)7(1分)(4)0.5(1分)；缺铁性贫血(1分)(5)CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH2BrCHCH2Br (任填一种即可)(2分)(6)b(2分)19. (13分)(1)除去氯气中的氯化氢气体(1分)增大气体接触面积，使吸收充分(1分)(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl 5Cl2↑+2KCl+8H2O(2分)；＜(1分)(3)2MnO42-+Cl2=2MnO4-+2Cl-(2分)；＞(1分)(4)溶液酸碱性(1分)取D中溶液于试管中，滴加盐酸至酸性，用湿润的淀粉KI试纸检验是否产生氯气(其他合理答案酌情给分)(2分)(5)否，若产生Cl2速率过快，过量的氯气造成D中溶液由碱性变为酸性(2分)(填“若产生氧气速率过快，过量氧气无法全部尾气吸收，造成污染”可得1分)20. (12 分)(1)环保、原料可再生、减少除杂量(任填两点，每点1分，其他合理答案酌情给分) (2分)(2)24H+ ( 系数和物质全填对得1分，有错不得分)(1分)18H2O (系数和物质全填对得1分，有错不得分) (1分)(3)Fe3+、Al3+ (有漏选得 I分，错选不得分)(2分)(4)Ca(1分)(5)Mn2++2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+ 2NH4+(2分)(6)175(170-180之间均可)(1分)ABD(有漏选得1分，错选不得分)(2分)。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。
下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。
下列说法不正确的是。
A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。
下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。
下列离子方程式正确的是。
A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。
福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末考试语文试题 附答案
厦门市2023—2024学年上学期高一期末质量检测试题语文试题满分：150分考试时间：150分钟注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
一、实践活动与语言积累(11分）（一）当代文化参与（本题共1小题，3分）1.某校高一（2)班开展“家乡文化调查“学习活动，第一组同学经讨论，草拟了以下谪查提纲。
在访谈、问卷调查和撰写调查报告三栏中，各有一处不合理的地方，请指出并说明理由。
时间2023年10月3日地点剧场；商业街人员高一（2)班笫一组全体组员对象剧团人员；市民调查主题闽南歌仔戏的“前世今生”调查方法访谈法、问卷法访谈问卷调查调查对象：市民访谈对象：剧团人员问题1:您是否观看过歌仔戏？提问1:请您介绍一下歌仔戏名称的由来。
提问2:现在年轻人都不喜欢歌仔戏，您怎么看？问题2:您是否喜欢歌仔戏？问题3:您了解哪些歌仔戏的代表作？提问3:对歌仔戏的未来发展，您有怎样的建议问题4:歌仔戏与京剧在唱腔上有何区别？......步骤1:小组成员分工合作，整理访谈内容，收集调查数据。
撰写调查报告步骤2:通过定量与定性分析，形成调查结论。
步骤3:阐明此次调查的重要意义。
步骤4:列出参考的文献资料及其来源。
（二）名篇名句默写（本题共1小题，8分）2.补写出下列句子中的空缺部分。
(8分）(l) 《诗经·郝风·静女》中，男子到城角赴约，但静女”“，男子只能独自焦急徘徊。
(2)苏轼《赤壁赋》中，客以“”两句表达美好愿望，而后意识到愿望无法实现，只能借箫声表达悲苦。
2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期末统考试题含解析
2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O2、下列有关物质用途的说法正确的是（）A．SiO2是良好的半导体材料B．NaOH可用于治疗胃酸过多C．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂D．明矾可用作自来水的消毒剂3、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-4、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质5、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出6、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
2019-2020学年福建省厦门市化学高二下期末调研模拟试题含解析
2019-2020学年福建省厦门市化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的分子数目为N AB．3.4 g羟基(-OH)含有2N A个电子C．1 L0.1 mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0. 2N AD．0.5 mol C4H10中含有的非极性共价键数目为1.5N A【答案】D【解析】分析：A.标准状况下三氯甲烷是液体；B.羟基含有9个电子；C.溶剂水分子中还含有氧原子；D.1分子丁烷含有3个碳碳单键。
详解：A. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCHCl3含有的分子数目，A错误；B. 3.4g羟基(-OH)的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8N A个电子，B错误；C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物质的量是0.1mol，但溶剂水分子中还含有氧原子，所以含有的氧原子数大于0.2N A，C错误；D. 1分子丁烷含有3个碳碳单键，因此0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5N A，D正确。
答案选D。
2．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu既是氧化产物又是还原产物B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子【答案】C【解析】A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；B、Cu2S和 Cu2O中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol)Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C正确。
福建省厦门市2010-2011学年高一上学期期末考试(化学)扫描版
参考答案说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“→”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分。
一、选题题（每小题3分，共48分）二.填空题（本题包括2个小题，共27分）17．①2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 ＋ CO 2↑ ＋ H 2O (3分)②Cl 2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O (3分)③2Mg + CO 2 ==== 2MgO+ C (3分)④Ba 2＋ ＋ SO 42― ＝ BaSO 4↓ (3分)⑤ Mg ＋ Fe 2＋ ＝ Mg 2＋ ＋ Fe （3分） (共15分)18．⑴ 8 3.01×1023 1.505×1024⑵ 4∶5 2∶3 3∶4 (各2分,共12分)三、实验题（本题包括1个小题，共8分）19．（1） A 、B （2分）（漏选扣1分，错选不给分）(2) 烧杯、玻璃棒 （2分）(3) BEAGCDF （2分）（顺序有一错就不给分）(4) B ( 2分) (共8分)四、推断题（本题包括1个小题，共11分）20．⑴ SO 3 ⑵ 反应③ ⑶ 还原剂 ⑷ 是 （各2分共8分）⑸ 或分步： (共11分)点燃加热2SO 2＋O 2 ＋ 2CaO ＝ 2CaSO 4 （3分）ΔSO 2 ＋ CaO ＝ CaSO 3 （1分）Δ2CaSO 3 ＋ O 2 ＝ 2CaSO 4 （2分）Δ五、计算题（本题1个小题共6分）B 卷（满分50分）六、选择题（每小题4分，共20分）22．A 23．C 24．A 25．C 26．D七、推断题（本题包括1个小题，共11分）27．（1） C ； HNO 3 ； CuNO 2 、CO 2 ； CaCO 3 ； NO ； C u (N O 3)2 （每个化学式1分）（2） （3分） （共11分） 八、实验题（本题包括1个小题，共10分）28．（1）防止溶液里的Fe 2＋ 被氧化 （2分） （2）Cl 2 ＋ 2Fe 2＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 2Cl ―（3分） （3）取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO 3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净 （2分）（4）5.08 （3分） （共10分）九、计算题（本题包括1个小题，共9分）29．⑴ 0.4 1.204ⅹ1023 （每空2分，共4分）ΔC ＋4HNO 3(浓) ＝CO 2↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O2×53.5 2×22.4 10.7g x 2×53.5 2×22.4 10.7g x ＝ x ＝4.48L2NH 4Cl ＋ C a (O H )2 ＝ 2NH 3↑ ＋ 2H 2O ＋ CaCl 2 Δ21．（1）解：设理论上能制得氨气的体积为x （2）解：被吸收的氨气：4.48L 即 0.2mol 溶质质量为 3.4g （1分） 溶液质量＝ 溶剂质量＋ 溶质质量＝ 15g ＋3.4g ＝18.4g （1分） ω ＝（3.4g /18.4g ）×100% ＝18.5%或0.185 （1分）（共6分）（1分）（1分） （1分） 答：略⑵ 解： n(AgCl)= 57.4g÷143.5 g •mol -1=0.4mol （1分）（2分）其它合理推导也给分 n(HCl 总)＝ 0.4mol+0.2mol=0.6mol （1分）c(HCl)=0.6mol / 0.05L =12 mol •L -1 （1分）答：略（共9分） 2 2 0.1mol 0.4mol 化合价没变的HCl 0.4mol 化合价改变的HCl 0.2mol。
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
福建省厦门市2023—2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题(含答案)
福建省厦门市2023—2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（ ）A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化D.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶2.贴在装有液氯的容器上的危险化学品的标志是（）A. B.C. D.3.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）A. B.4Cu CuO CuSO →→23CaO Ca(OH)CaCO →→C. D.2Cl HClO HCl →→233Na CO NaCl NaNO →→4.已知阳离子的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则中所含电子的2M +2gM m +物质的量是（）A. B.(--2)/mol A n Am ()/mol m A n n -C. D.(2)/molm A n A --(2)/molm A n A -+5.科学家制得一种新型分子。
关于和的下列说法不正确的是（）4O 4O 2OA.和互为同位素B.和均属于纯净物4O 2O 4O 2OC.都属于单质D.和的化学性质不相同4O 2O 6.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）A.、、、B.、、、3SO 3HNO ()2Ba OH 3KNO 2CO 23H CO 23Na CO ()32Ca HCOC.HClO 、HCl 、、D.NO 、、NaOH 、()2Mg OH 2MgCl 4NaHSO 24Na SO 7.用的溶液恰好使相同体积的、和三种110mL0.1mol L -⋅2BaCl ()243Fe SO 4ZnSO 4FeSO 溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
福建省厦门市第二中学2023-2024学年高二化学第一学期期末达标检测试题含解析
福建省厦门市第二中学2023-2024学年高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯2、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。
4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。
下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）A．NF3中的N呈-3价B．电负性由大到小的顺序：H>N>FC．NF3可能是一种极性分子D．NF3和NH4F都是分子晶体3、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1B．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1C．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1D．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—14、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量C．生成物的总能量小于反应物的总能量D．生成物的总键能小于反应物的总键能5、下列转化中的“X溶液”可以是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na6、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。