一轮复习晶体的结构与性质
电子气中的 自由电子在 热的 作用下与金属原 子 频繁碰撞 而 导热
2. 金属晶体的原子堆积模型
(1)二维空间模型 ①非密置层，配位数为 ②密置层，配位数为 4 。 6 。
(2)三维空间模型
①简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为 6 。只有 Po 采取这种堆 52% 积方式。空间利用率_______.
4 个 Ca2+ 和 8 个 F-
晶体类型
金属晶体 金属原子通 过金属键形成的 晶体 金属阳离子、 电子
离子晶体
分子晶体
原子晶体
定
义
相邻原子间通过共 阴、阳离子通过 分子间通过分 价键结合而形成的 离子键形成的晶 子间作用力形 立体网状结构的晶 体 成的晶体 体
阴离子、阳离子 分 子 原 子
基本微粒
1．分子晶体
(1)结构特点
①晶体中只含 分子 。
②分子间作用力为 范德华力 ，也可能有 氢键 。
③分子密堆积：一个分子周围通常有 12 个紧邻的小分子。
分子晶体结构特征:
只有范德华力 ——分子密堆积 有分子间氢键——不具有分子密堆积
分子密堆积
在干冰晶体中，与1个CO2分子 距离最近的CO2分子共有多少个
金属键强弱
离子键强弱(或 范德华力(或氢键) 晶格能大小) 的强弱
共价键的强弱
导电性
固态就可导电
熔融或溶于水 能导电
某些溶于水能导电
一般不导电
判断晶体类型的方法
(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。离子晶体中的微粒
是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；原子晶体中的微粒是原子，微粒间的作 用是共价键；分子晶体中的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；金属晶 体中的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
)
解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000℃左右，应为金属晶体；
C为原子晶体；D为离子晶体。 答案：B
思考：
若某物质中有阳离子，一定有阴离子吗？
提示：在金属晶体中，只存在金属离子和自由电子，不存在金属中性原子和阴离 子。 在金属晶体中： (1)含金属阳离子的晶体中不一定含阴离子。 (2)含阳离子的晶体中不一定含有离子键。
①在CsCl晶体中每个Cs＋同时吸引着8个Cl－，每个Cl－也同时吸引着8个Cs＋。 ②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8个Cl－等距离相邻。
CsCl的晶体结构模型
CaF2 晶胞
配位数 ① Ca2+ 的配位数: 8 ② F- 的配位数: 4
CaF2 晶体中 Ca2+ 和 F- 的位置关系如何? 一个CaF2 晶胞中含 Ca2+ 、F- 个数是多少?
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很 强的共价键，故熔沸点很高。
3、石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合型晶体。
1．离子晶体 (1)概念
①离子键： 阴、阳离子 间通过 静电作用 (指 相互排斥 和 相互吸引 的平衡)形成
的化学键。 ②离子晶体：由 阳离子 和 阴离子 通过 离子键 结合而成的晶体。
(2)金属晶体的构成、通性及其解释
金属晶体 结构微粒
作用力 名称
导电性
导热性
延展性 当金属受到外力 作用时，金属晶体 中的各原子层就 会相对滑动 ，但不 会改变其 体系的排列方式 ， 而弥漫在金属原子 间的电子气可以起 到类似轴承中滚珠 之间 润滑剂 的作用
金属阳离子 自由电子
金属键
自由电子在电场 中作 定向运动 形成 电流
中间，属于该晶胞的Y＝12×
故化学式为ZXY3。 答案：A
＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。
最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示。顶角 和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，则它的化学式为( A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．条件不够，无法写出化学式 )
【例1】最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所 示。顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，则它的化学 式为( A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．条件不够，无法写出化学式 )
C
【例1】据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制 得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 ( A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．每摩尔该晶体中含2 mol C—O键 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。每 摩尔该晶体中含4 mol C—O键。 答案：C )
②体心立方堆积 ( 钾型 )
将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的 凹穴 中，每层都照此堆积。 68% 如 Na 、 K 、 Fe 等是这种堆积方式，配位数为 8 。空间利用率为_______
③六方紧密堆积 (镁型)
密置层的原子按 钾 型堆积方式堆积。若按 ABABAB 的方式堆积为 镁 74% 空间利用率为________ 型，
相垂直。晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是八面体或
六方柱体等其他形状。 3．整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。这种排列必须是晶 胞的无隙并置堆积。 同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同。
三种典型立方晶体结构
简单立方
体心立方
面心立方
晶胞中原子个数的计算
要 较多的能量 。
2．晶格能 (1)定义 气态离子 形成1摩尔离子晶体 释放 的能量。单位 kJ·mol－1 ，通常取 正 值。 (2)大小及与其他量的关系 ①晶格能是最能反映离子晶体 稳定性 的数据。 ②在离子晶体中，离子半径越 小 ，离子所带电荷数越 大 ，则晶格能越大。
③晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越 强 而且熔点 高 ，硬度 大 。
(4)区别晶体和非晶体的方法
①熔点法： 晶体 的熔点较固定，而 非晶体 没有固定的熔点。 ② X-射线衍射法 ：当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到 分立的斑点或谱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ ，而非晶体则没有。 2．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 基本单元 。
(2)晶体中晶胞的排列—— 无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。 ②并置：所有晶胞 平行 排列、 取向 相同。 延伸： 1. 晶胞是晶体中最小的结构重复单元。 2 ．晶胞一般是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互
分子晶体物理特性
低熔、沸点 ; 硬度小
固态、熔融状态不导电
2.原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间均以 共价键 ③ 三维空间网状 结合。
结构。
金刚石的晶体结构示意图
109º 28´
共价键
(2)典型的原子晶体——金刚石
①碳原子取
为
sp3
杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角
109°28。 ′
(2)决定离子晶体结构的因素
①几何因素： 即晶体中阴阳离子的半径比决定晶体结构 。 ②电荷因素：即正负离子 电荷不同，配位数必然不同 。 ③键性因素：离子键的 (3)一般物理性质 硬度 、难于 压缩 一般地说，离子晶体具有较高的 熔 点和沸 点，较大的 些性质都是因为离子晶体中存在着 较强的离子键 。若要破坏这种作用需 。这 纯粹程度 。
②每个碳原子与相邻的 4 个碳原子结合。
原子晶体 物理特性： 熔沸点高、硬度大、
一般不导电、难溶于常见溶剂
常见的原子晶体
某些非金属单质：金刚石（C）、硅(Si)、硼（B）等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）氮化硼（BN）
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体
1．金属键
(1)“电子气理论”要点
①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布 整块晶体的“电 子气”，被 所有原子 所共用，从而把 所有的金属原子 维系在一起。 ②金属晶体是由 金属阳离子、 自由电子 通过 金属键形成的一种“巨分子”。 ③金属键的强度 差别很大 。
是否有自范性 有 没 有
微观结构 原子在三维空间里呈
周期性有序
排列
原子排列相对 无序
晶体自范性的原因：
晶体中粒子在三维空间里呈现周期性 的有 序排列。
晶体自范性的条件之一： 生长速率适当。
(2)得到晶体的途径
① 熔融态物质凝固 。 ② 气态物质凝华 。 ③ 溶质从溶液中析出 。 (3)晶体的特点 ①外形和内部质点排列的 高度有序 性。 ②晶体的许多物理性质如强度表现出各向异 性。 ③晶体具有 自范 性，即晶体能自发地呈现 几何多面体 的性质。
干冰的晶体结构图
碘 的 晶 体 结 构 图
由此可见，每个碘分子周围有12 个 紧邻的碘分子
分子的非密堆积
冰的结构
当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的 结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度 反而增大，超过4 ℃时，才由于热运动加剧 分子间距离加大，密度渐渐减小。
典型的分子晶体：
所有非金属氢化物： 几乎所有的酸： 部分非金属单质: 部分非金属氧化物: 大多数有机物：
(3)依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000℃；原
子晶体熔点高，常在1 000℃至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以 下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
(4)依据导电性判断。可溶性的离子晶体水溶液或离子晶体熔化时能导电；
原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是强 酸和非金属氢化物非金属氧化物 )溶于水后，使分子内的化学键断裂形成自由离 子也能导电；金属晶体是电的良导体。
【例1】(2010·原创)ⅠA族元素与ⅦA族元素组成的晶体是( A．一定是分子晶体 C．可能是原子晶体 B．一定是离子晶体
高三化学一轮复习——晶体结构与性质一
第34讲 晶体结构与性质（一）【考纲要求】1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。
【课前预习区】一、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性：（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。
） （2）有确定的熔点（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质 （4）具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。
利用晶胞可以求化学式——均摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。
若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N 属于此晶胞。
以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：顶点原子_______属于此晶胞 棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞 体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。
十二个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（ ） A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 C 、Mg 5B 12 D 、Mg 3B 2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：_____________________________________________________________成键微粒：________________________特征： 影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释● ○ BMg2、离子晶体（1）离子键：____________________________________________________________ 成键微粒：_________________ 特征：____________________________影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能：①影响因素②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。
知识清单16晶体结构与性质(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单16 晶体结构与性质知识点01 晶体和晶体类型一、晶体1．晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈___排列结构微粒(原子、离子或分子)__排列自范性______熔点_ _____性质特征异同表现______实例水、NaCl、Fe玻璃、石蜡间接方法：测定其是否有固定的___两者区别方法科学方法：对固体进行___实验2．获得晶体的三种途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接___。
③溶质从溶液中析出。
3．非晶体、等离子体和液晶的比较聚集状态组成与结构特征主要性能非晶体内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程无序，短程有序）的分布状态的固体某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体上呈电中性，带电离子能自由移动具有良好的导电性和流动性液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等二、离子晶体1．离子晶体构成微粒___粒子间的相互作用力___方向性和饱和性方向性，饱和性离子键强弱阴、阳离子半径越，所带电荷数越，离子键越强。
硬度熔、沸点较高溶解性大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性不导电，导电物质类别及举例金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2．离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。
所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。
通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬而脆。
离子晶体表现出较高的硬度。
当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。
离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。
当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。
2021届高三化学一轮复习—— 晶体结构与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——晶体结构与性质（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)金刚石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶体结构1．金刚石和石英(1)金刚石晶体中，每个C原子与另外4个C原子形成共价键，C—C 键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。
含有1 mol C原子的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
(2)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
(3)在金刚石、SiO2中微粒间的相互作用是共价键。
2．干冰和足球烯(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
(2)在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳双键。
(3)在干冰和足球烯微粒间的相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。
3．NaCl(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
(2)在NaCl中，Na＋、Cl－之间的相互作用是离子键。
(二)晶体类型及性质比较辨析易错易混(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键()(2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()(3)离子晶体中一定不含分子()(4)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物()(5)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属()(6)NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键()(7)在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成()(8)金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低()(9)金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体()(10)He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×典型题目组训练题组一化学键与晶体类型1．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl ⑨AlCl3。
2024届高考化学一轮复习：晶体结构与性质
第57讲晶体结构与性质[课程标准]1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n 属于这个晶胞。
[正误辨析](1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)凡有规则外形的固体一定是晶体()(3)固体SiO 2一定是晶体()(4)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(5)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√1．如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为＋2价，G 为－2价，则Q 的化合价为。
解析：•R ：8×18＋1＝2G ：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8●Q ：8×14＋2＝4R 、G 、Q 的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ 2G 4。
由于R 为＋2价，G 为－2价，所以Q 为＋3价。
答案：＋32.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是()A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶4B[A 粒子数为6×112＝12；B 粒子数为6×14＋3×16＝2；C 粒子数为1；故A 、B 、C 粒子数之比为1∶4∶2。
2022版高考化学一轮复习专题九晶体结构与性质专题综合检测含解析
高考化学一轮复习：专题九晶体结构与性质【3年模拟】时间:40分钟分值:60分一、选择题(每题2分,共12分)1.(2020天津等级考适应性测试,2)下列可用于判断某物质为晶体的方法是( )A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X-射线衍射法答案 D A项,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;B项,红外光谱仪能测定有机物中的官能团和化学键类型,不能用于判断某物质是否为晶体,错误;C项,核磁共振法不能用于判断某物质是否为晶体,错误;D项,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X-射线衍射可以看到微观结构,可用X-射线衍射法鉴别晶体与非晶体,正确。
2.(2020烟台上学期期末,2)下列关于晶体的叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时,内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失答案 B 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子,故A错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故B 正确;分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关,与共价键键能无关,故C错误;金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动,但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在,故D错误。
3.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 ( )A.在图A 晶体中,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个B.在CO 2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E 4F 4答案 B 图A 晶体中,粒子B 在棱上和体心,粒子A 位于顶点和面心,距粒子B 最近且相等的粒子A 有6个,A 项正确;在CO 2晶体中,CO 2分子位于顶点和面心,一个晶胞平均占有4个CO 2分子,共12个原子,B 项错误;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由两个C 原子形成,因此碳原子与碳碳键个数比为1∶2,C 项正确;D 图中是气态团簇分子不是晶胞,不用均摊法计算,分子式为E 4F 4,D 项正确。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
新高考化学一轮复习全国通用版 晶体结构与性质课件
①a.金刚石晶体中，每个 C 与另外4_个 C 形成共价键，碳原子采 取__s_p_3 _杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是六__元环。每个
C 被1_2_个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有2_
mol。 1
b．在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每 个晶胞含有_8个 C。
称位置的 Mn 原子会重合在长方形的顶点，位于体心的 Mn 原子会 位于长方形的面心，位于面上的 O 原子会位于长方形上下的边上，
体内的氧原子会位于面内，投影图为
。
[答案] MnO2
晶体的性质与晶体类型的判断
知识梳理 1．离子晶体的晶格能 (1)定义 _气__态__离__子_形成 1 mol 离子晶体释__放__的能量，单位__k_J_·_m_o_l_－_1____， 通常取正值。
01 必备知识·关键能力
考点一 考点二
晶体与常见晶体的空间结构模型
知识梳理 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
晶体 原子在三维空间里呈周期
性有__序排列
非晶体 原子无__序排列
性质 特征
自范性 熔点
异同表现
有__ 固__定__ 各__向__异__性__
_无_ 不__固__定__ 无各向异性
②CsCl 型：在晶体中，每个 Cl－吸引_8_个 Cs＋，每个 Cs＋吸引_8_ 个 Cl－，配位数为_8_。
③CaF2 型：在晶体中，F－的配位数为_4_，Ca2＋的配位数为_8_， 晶胞中含_4_个 Ca2＋，含_8_个 F－。晶胞中 Ca2＋在体对角线的14处。
(5)石墨晶体——混合型晶体
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法
2024届高考一轮复习化学课件：晶体结构与性质
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析 由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。