《谱学导论》各章习题+参考答案
光谱学导论试题及答案高中
光谱学导论试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 光谱学研究的是以下哪一项？A. 光的传播B. 光与物质的相互作用C. 物质的电磁性质D. 光的折射和反射2. 光谱分析中，哪种光谱是物质固有的光谱？A. 吸收光谱B. 发射光谱C. 散射光谱D. 反射光谱3. 光谱分析中，原子吸收光谱的产生是由于：A. 原子从基态跃迁到激发态B. 分子从基态跃迁到激发态C. 原子从激发态跃迁到基态D. 分子从激发态跃迁到基态4. 光谱分析中，发射光谱的产生是由于：A. 原子从基态跃迁到激发态B. 原子从激发态跃迁到基态C. 分子从基态跃迁到激发态D. 分子从激发态跃迁到基态5. 光谱分析中，哪种光谱可以用来确定物质的组成？A. 吸收光谱B. 发射光谱C. 散射光谱D. 反射光谱二、填空题（每空2分，共20分）6. 光谱分析中，____ 光谱可以用于定量分析。
7. 光谱分析中，____ 光谱可以用于定性分析。
8. 光谱分析中，____ 光谱是连续的。
9. 光谱分析中，____ 光谱是由线状谱组成的。
10. 光谱分析中，____ 光谱可以用来研究分子结构。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述光谱分析在化学分析中的应用。
12. 描述原子吸收光谱与发射光谱的区别。
四、论述题（30分）13. 论述光谱分析在天文学中的应用及其重要性。
答案一、选择题1. B2. A3. A4. B5. B二、填空题6. 吸收7. 发射8. 连续9. 线状10. 吸收三、简答题11. 光谱分析在化学分析中的应用包括但不限于：通过原子吸收光谱分析溶液中金属离子的浓度，通过发射光谱分析元素的类型和含量，以及通过分子光谱分析化合物的结构等。
12. 原子吸收光谱是当原子从基态吸收光子并跃迁到激发态时产生的，通常用于定量分析；而发射光谱是当原子从激发态跃迁回基态时释放光子产生的，通常用于定性分析。
四、论述题13. 光谱分析在天文学中的应用极为广泛，它可以用来确定恒星和其他天体的化学组成，通过分析其发射或吸收的光谱线来识别元素和分子。
谱学导论 1-1,2分子光谱基础_2010
SCF-MO 如ab-initio等
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谱学导论
§1.2 分子光谱概论
1.2.2 分子光谱的分布和特征
名称 紫外线 紫 可 见 光 蓝,青 绿 黄 橙 红 近红外 红 外 线 短波红外 中红外 热红外 远红外 波长范围 10 纳米 ~0.4 微米 0.38~0.455 微米 0.455~0.492 微米 0.492~0.577 微米 0.577~0.597 微米 0.597~0.622 微米 0.622~0.78 微米 0.8~1.3 微米 1.3~3 微米 3~8 微米 8~14 微米 14 微米 ~1 毫米
分子光谱
转动光谱 紫外可见光谱 红外光谱 吸收谱 振动光谱 发射谱 电子光谱
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谱学导论
§1.2 分子光谱概论
光谱技术的发展
1672： 牛顿（I. Newton) 用棱镜测量太阳光谱
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§1.2 分子光谱概论
狭缝，透镜，棱镜，屏幕
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§1.2 分子光谱概论
2 e 2 N N N e N N N N N e N N e
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§1.2 分子光谱概论
由于 e ( r , R ) 对R 的变化率比 N ( R ) 对R 的变化率小得多， 于是，有 N e ( r , R ) 0。上式简化为
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§1.2 分子光谱概论
1912：玻尔（N. Bohr）的氢原子光谱理论，“玻尔原子”
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谱学导论
仪器分析复习题参考答案
仪器分析复习题参考答案《仪器分析》复习题第⼀章绪论⼀、仪器分析⽅法的分类（四⼤类）（⼀）光学分析法(spectroscopic analysis)以物质的光学性质（吸收，发射，散射，衍射）为基础的仪器分析⽅法。
包括原⼦吸收光谱法、原⼦发射光谱法、紫外-可见吸收光谱法、红外光谱法、核磁共振波谱法等。
(⼆)电分析(electrical analysis)：电流分析，电位分析，电导分析，电重量分析,库仑法，伏安法。
（三）⾊谱分析(chromatography analysis) ：⽓相⾊谱法，液相⾊谱法（四）其它仪器分析⽅法(other analysis)：1. 质谱法2. 热分析法包括热重法、差热分析法、⽰差扫描量热法等。
3. 电⼦显微镜，超速离⼼机，放射性技术等。
⼆、定量分析⽅法的评价指标灵敏度：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为⽅法的灵敏度，⽤S表⽰。
精密度：是指使⽤同⼀⽅法，对同⼀试样进⾏多次测定所得测定结果的⼀致程度。
精密度⽤测定结果的标准偏差 s或相对标准偏差(s r )量度。
准确度: 试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度。
检出限：某⼀分析⽅法可以检出被测物质的最⼩浓度或最⼩质量，称为该⽅法对该物质的检出限。
以浓度表⽰的称为相对检出限，以质量表⽰的称为绝对检出限。
第⼆章光谱分析导论⼀、光谱区中紫外、可见、红外对应的波长范围？紫外：200-380nm 可见：380-780nm 近红外：780-2500nm 中红外：2.5-50µm 远红外：50-300µm ⼆、原⼦光谱和分⼦光谱的⽐较。
原⼦光谱的特征：电⼦能级间的跃迁,属电⼦光谱,线状光谱。
分⼦形成带状光谱的原因能量离散，导致谱线宽度扩展测不准原理、相对论效应导致谱线宽度扩展。
再加上能级之间的能量间距⾮常⼩，导致跃迁所产⽣的谱线⾮常多，间距⾮常⼩，易于重叠。
原⼦光谱：原⼦基态与激发态能量差△E=1-20eV，与紫外-可见光的光⼦能量相适应，特征是线状光谱相邻电⼦能级间的能量差△Ee=1-20eV，与紫外-可见光的光⼦能量相适应，特征是线状光谱分⼦光谱：相邻振动能级间的能量差△Ev=0.05-1eV,与中红外区的光⼦能量相适应，特征是带状光谱相邻转动能级间的能量差△Er<0.05eV, 与远红外区的光⼦能量相适应，特征是带状光谱三、 1. 物质吸收光的过程⽆辐射退激共振发射荧光磷光2. 物质散射光的过程瑞利散射斯托克斯散射反斯托克斯散射四、荧光与磷光产⽣的量⼦解释及其区别？荧光：激发分⼦与其它分⼦相碰,⼀部分能量转化为热能后,下降到第⼀激发态的最低振动能级,然后再回到基态的其它振动能级并发射光⼦的发射光称荧光。
谱学导论第二版习题答案
谱学导论第二版习题答案谱学导论第二版习题答案谱学导论是一门研究光谱学原理和应用的学科。
通过对物质与光的相互作用进行研究，谱学导论可以揭示物质的组成、结构和性质。
谱学导论第二版是该学科的经典教材，其中的习题对于学生来说是非常重要的学习资源。
下面将对该教材中的一些习题进行解答，帮助读者更好地理解光谱学的基本原理。
习题一：什么是光谱学？它的应用领域有哪些？光谱学是研究物质与光的相互作用的学科。
它通过分析物质与光的相互作用过程中产生的光信号，来研究物质的组成、结构和性质。
光谱学的应用领域非常广泛，包括但不限于以下几个方面：1. 化学分析：通过分析物质的光谱特征，可以确定物质的组成和浓度，用于化学分析和质量控制等领域。
2. 物质结构研究：通过分析物质的光谱数据，可以揭示物质的分子结构和化学键的性质，用于有机化学、无机化学等领域的研究。
3. 天文学研究：通过观测天体的光谱，可以了解宇宙中物质的组成和演化过程，揭示宇宙的奥秘。
4. 环境监测：通过分析环境中物质的光谱特征，可以监测和评估环境中的污染物，用于环境保护和治理。
习题二：什么是原子光谱？它的分类有哪些？原子光谱是研究原子与光的相互作用的光谱学分支。
原子光谱可以分为发射光谱和吸收光谱两类。
1. 发射光谱：当原子受到能量激发后，电子从高能级跃迁到低能级时，会辐射出特定波长的光。
这些特定波长的光可以通过光谱仪进行分析，得到原子的发射光谱。
发射光谱可以用于原子的定性和定量分析。
2. 吸收光谱：当原子受到外界光的照射时，电子会吸收与其能级差相等的能量，从基态跃迁到激发态。
吸收光谱是通过测量原子吸收光的强度和波长来研究原子的能级结构和物理性质的。
吸收光谱可以用于原子的定性和定量分析。
习题三：什么是分子光谱？它的分类有哪些？分子光谱是研究分子与光的相互作用的光谱学分支。
分子光谱可以分为振动光谱和旋转光谱两类。
1. 振动光谱：分子由于其振动和转动而具有一系列能级。
当分子受到外界光的照射时，分子的振动能级会发生跃迁，产生特定波长的光谱。
谱学导论课件
样品制备 1. 气体 对气体样品应 采用气体槽来进行 测量， 测量，其两端粘有 红外透光的NaCl NaCl或 红外透光的NaCl或 KBr窗片 窗片。 KBr窗片。先将气 槽抽真空， 槽抽真空，再将试 样注入。 样注入。
2. 液体 液体样品常采用液体池（ 液体样品常采用液体池（槽）来进行测定
（1）液体池法 沸点较低，挥发性较大的试样，可注入封闭液体池中， 沸点较低，挥发性较大的试样，可注入封闭液体池中， 液层厚度一般为0.01 1mm。 0.01—1mm 液层厚度一般为0.01 1mm。 （2）液膜法 沸点较高的试样，直接滴在两片盐片之间，形成液膜。 沸点较高的试样，直接滴在两片盐片之间，形成液膜。 对于一些吸收很强的液体， 对于一些吸收很强的液体，当用调整厚度的方法仍然得 不到满意的谱图时，可用适当的溶剂配成稀溶液进行测定。 不到满意的谱图时，可用适当的溶剂配成稀溶液进行测定。 一些固体也可以溶液的形式进行测定。 一些固体也可以溶液的形式进行测定。常用的红外光谱溶剂 应在所测光谱区内本身没有强烈的吸收，不侵蚀盐窗，对试 应在所测光谱区内本身没有强烈的吸收，不侵蚀盐窗， 样没有强烈的溶剂化效应等。 样没有强烈的溶剂化效应等。
透光范围/µm 范围 µ 0.2-25 0.25-40 0.13-12 0.2-55 0.55-40
注 意 事 项 湿度低 易潮解、湿度低于 40% 易潮解、湿度低于 35% 湿度低 不溶 于 水 ， 用 于水 溶 液 易潮 解 微溶 于 水 （ 有 毒）
3. 单色器 由色散元件、准直镜和狭缝构成。 由色散元件 、准直镜和狭缝构成。其中可用几个光栅 来增加波数范围，狭缝宽度应可调。 来增加波数范围，狭缝宽度应可调。 狭缝越窄，分辨率越高， 狭缝越窄， 分辨率越高，但光源到达检测器的能量输 出减少，这在红外光谱分析中尤为突出。 出减少， 这在红外光谱分析中尤为突出。为减少长波部分 能量损失，改善检测器响应，通常采取程序增减狭缝宽度 能量损失， 改善检测器响应， 通常采取程序增减狭缝宽度 的办法，即随辐射能量降低，狭缝宽度自动增加， 的办法， 即随辐射能量降低，狭缝宽度自动增加，保持到 达检测器的辐射能量的恒定。 达检测器的辐射能量的恒定。 4. 检测器及记录仪 红外光能量低，因此常用热电偶、测热辐射计、 红外光能量低，因此常用热电偶、测热辐射计、 热释 电检测器和碲镉汞检测器等。 电检测器和碲镉汞检测器等。
《量子力学导论》习题答案(曾谨言版,北京大学)(2)
第六章 中心力场6.1) 利用6.1.3节中式（17）、（18），证明下列关系式相对动量 ()21121p m p m M r p-==∙μ （1） 总动量 21p p R M P+==∙ （2）总轨迹角动量p r P R p r p r L L L⨯+⨯=⨯+⨯=+=221121 （3）总动能 μ222222222121M P m p m p T +=+= （4）反之，有 ,11r m R rμ+= r m R r22μ-= （5） p P m p +=21μ，p P m p -=12μ（6）以上各式中，()212121 ,m m m m m m M +=+=μ证： 212211m m r m r m ++=， （17） 21r r r -=， （18）相对动量 ()21122121211p m p m M r r m m m m r p-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-+==∙∙∙μ （1’） 总动量 ()2121221121p p m m r m r m m m R M P+=+++==∙∙∙ （2’）总轨迹角动量 221121p r p r L L L⨯+⨯=+=)5(2211p r m uR p r m u R ⨯⎪⎪⎭⎫⎝⎛-+⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+= ()()2112211p m p m Mr p p R -⨯++⨯= )2)(1(⨯+⨯=由（17）、(18)可解出21,r r，即（5）式；由（1’）（2’）可解出（6）。
总动能()22112262221212222m p P m m p P m m p m p T ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+=μμ2122222122112222122222m m pP u m p m m u m m p P u m p m m u⋅-++⋅++=()()⎪⎪⎭⎫⎝⎛+++++=2122221222211112122m m p P m m m P m m m μ2222M P += （4’） ［从（17），(18)式可解出（5）式；从（1），(2)式可解出（6）式］.6.2) 同上题，求坐标表象中p 、和的算术表示式r i ∇-= R i ∇-= ，p r P R L⨯+⨯=解： ()()211221121r r m m Mi p m p m M p ∇-∇-=-=（1） 其中 1111z y x r ∂∂+∂∂+∂∂=∇， 而x X M m x x x X x X x ∂∂+∂∂=∂∂∂∂+∂∂∂∂=∂∂1111， 同理，y Y M m y ∂∂+∂∂=∂∂11zZ M m z ∂∂+∂∂=∂∂11； （利用上题（17）（18）式。
波谱解析 第三章 核磁共振氢谱参考答案
第三章 核磁共振氢谱参考答案1.5.(5B)谱图中总共有六组峰，峰面积之比为：2：2：1：1：1：1。
由于苯乙烯分子总共8个氢原子，因此峰面积之比即为不同种类氢原子个数之比。
结合苯环氢化学位移为7.27分析，不难得出，从低场到高场这六组峰分别为：7.41(2H, d)：芳环上的H ，大致为双峰，表明邻近碳上有一个H ，故为苯环上A ，A’碳上氢原子的信号；7.34(2H,t)：同样是芳环上的H ，大致为三重峰，表明邻近碳有两个H ，故为苯环上B ，B’碳上氢原子的信号；7.25(1H,tt)：同样是芳环上的H ，根据峰面积只有一个H ，只能是苯环上C 碳上氢原子的信号，与A ，A’碳上氢原子、B ，B’碳上氢原子偶合会产生tt 峰；6.72(1H, dd, J 1=12Hz ，J 2=17Hz)：为H x ，化学位移移向低场，3J X-M =17Hz ，3J X-A =12Hz ；5.75(1H , dd, J 1=17Hz ，J 2=2Hz)：为H M ，由J 值判断；5.25(1H, dd, J 1=12Hz ，J 2=2Hz)：为H A ，由J 值判断；此外，也可通过烯氢被苯环取代后，剩下的三个烯氢原子化学位移为同>顺>反来归属上述三种烯烃氢原子。
60MHz 核磁化学位移δ（ppm ） 300MHz 化学位移（Hz ） 132Hzδ=ଵଷଶு௭ൈଵలൈଵలு௭=2.20 ppm ν=2.20×300×106Hz×10-6=660Hz 226Hzδ=ଶଶு௭ൈଵలൈଵలு௭=3.77 ppm ν=3.77×300×106Hz×10-6=1131Hz 336Hzδ=ଷଷு௭ൈଵల௭ൈଵలு௭=5.60 ppm ν=5.60×300×106Hz×10-6=1680Hz 450Hz δ=ସହு௭ൈଵలൈଵలு௭=7.50 ppmν=7.50×300×106Hz×10-6=2250Hz(5D)从谱图中可知，峰面积之比为1：4：1：1：1：2：1：1：6，峰形较复杂 根据化学位移可知，5.0-6.5 ppm 的信号应该是烯氢所出，3.85 ppm 为与羟基相连CH 的出峰，其它信号为与非吸电原子相连的饱和碳氢所出。
复旦大学谱学导论期末背诵知识点整理
复旦大学谱学导论期末背诵知识点整理分子在两个能级之间有三种不同机制的光辐射跃迁：1.受激跃迁(M+hv---M*)；2.受激发射(M*+hv---M+2hv)，与入射方向相同；3.自发辐射(M*---M+hv)，散步在空间所有方向。
转动能级：10^-3 ~ 10^-6 eV振动能级：10^-2 ~ 1 eV电子能级：1 ~ 20 eV斯塔克效应：在有外加电场存在时，由于分子偶极矩和外电场的相互作用，分子的转动光谱谱线会发生偏移的现象。
用于测定分子的偶极矩。
富克兰--康顿原理：分子在电子态之间的跃迁是个极快的过程，比分子的振动周期快得多。
所以在跃迁过程中分子的核间距保持不变，表现在势能曲线上就是垂直跃迁的概率最大。
吸收光谱中，电子激发态上和v=0垂直对应的v`带的强度最大，称为零级带系。
拉曼光谱：振动和转动能级，散射光谱。
凡是有对称中心的分子，拉曼和红外互斥。
对应极化率变化。
红外光谱：振动和转动能级，吸收光谱。
对应偶极矩变化。
非极性双原子分子没有。
紫外可见光谱：电子能级，吸收光谱。
所有分子都有。
费米共振：当合频或倍频的数据与有些基频的数据十分接近时，二者会发生强烈的耦合，使基频的强度减弱，而原先较弱的合频或倍频强度大幅增强的现象。
自旋--自旋耦合：原子核中存在两种自旋方式，相当于一个小磁场。
由于核自旋造成的原子核之间的相互影响称为自旋--自旋耦合，会造成谱线的裂分。
弛豫：在平衡态时，具有不同能级的核服从玻尔兹曼分布，即能量低的能级上核数目较多。
当低能态核吸收射频电磁波辐射，跃迁到高能级，就产生了核磁共振信号。
高能态的核需要通过适当的途径，将其获得的能量释放到周围的环境中，这种从不平衡回复到玻尔兹曼分布的过程就是核的弛豫。
分为自旋—晶格弛豫，是自旋核与周围分子交换能量的过程；自旋—自旋弛豫，是体系中核与核之间进行能量交换，是自旋状态的交换过程。
核欧沃豪斯效应(nuclear over-hausereffect,NOE)：当分子内有在空间位置上相互靠近的两个质子A、B时，如果用双共振法照射B，使被干扰的B谱线达到饱和，将能量转移给靠近的质子A，使A的吸收增加，共振信号增加的现象。
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第一章习题1. 127 I35Cl 的转动常数是0.1142 cm -1，计算ICl 的键长。
2. 12C16O2 的转动常数是0.39021 cm -1。
计算分子的键长。
3. 已知14N16O 的键长是115 pm 。
计算该分子J 3 2跃迁的纯转动光谱的频率。
4. 计算12C16O 分子J 2 1纯转动跃迁的频率。
已知分子的键长是112.81 pm 。
5. 已知35Cl19 F 转动常数是 1.033 cm -1，计算分子的转动惯量和键长。
6. 下列那些分子有纯转动光谱？H2、HCl、CH4、CH3Cl。
7. 下列那些分子有红外吸收光谱？O2、CCl3-CCl3、HF、CO2。
8. 35Cl2 的振动基频是564.9 cm -1，计算分子化学键的力常数。
9. 79Br81Br 振动基频是323.2 cm -1。
计算分子化学键的力常数。
10. 拉曼光谱的入射频率是20487 cm -1，计算O2 分子J 2 0的Stokes 线的波数。
11. 拉曼光谱的入射频率是20623 cm -1，计算N2 分子J 4 2 的Stokes 线的波数。
12. 实验测定得到H2 和D2 在入射波长为488.0 nm 的激光照射下的大拉曼位移分别是612.1 nm 和571.4 nm 。
计算他们的力常数并说明力常数变化不大的原因。
13. 对下列点群，写出给定直积表示的特征标，并约化成不可约表示的直和：（1）C2h 点群：A u B g（2）C4v 点群：A2 B2 Ei ? 不等于零时，F?应该属于那些不可约表示？14. 求积分 F dj（1）D3 点群：i A2 ，j E（2）C2v 点群：i A2 ，j B215. 画出乙炔分子所有可能的简正振动方式，并指出哪些是有红外活性的，哪些没有？16. 写出下列分子的基态和第一激发态的电子谱项，并根据选律判断，哪些跃迁是允许的，哪些是禁阻的？（1）H2；（2）LiH；（3）N217. HCl 分子的光谱学解离能D e=5.33eV ，~ 2989.7cm ，~-1 -1e =52.05 cm 。
估算HCl 分子和DCl 分子的热力学解离能D。
18. 对N2 分子，v 1 0，2 0和3 0跃迁的频率分别是2345.15 、4661.40 和6983.73 cm -1 。
计算~ 和 e 。
19. CF3I 是对称陀螺，其中-1I A I 。
已知I B = 0.05081 cmB，I C = 0.1910 cm -1 。
计算J =0 和J =1 时转动能量的数值及 4 条最低的微波吸收频率。
20. 什么叫做光度分析法？光度分析法的定量基础是什么？光度分析中常用的定量分析法是什么方法？21. 称取相对分子质量为160 的某化合物 5.0 mg ，溶于100 ml 环已烷中，用 1 cm 吸收池在270 nm 处测得吸光度为0.573 ，求该化合的摩尔吸光系数。
-122. 称量抗坏血酸50.0 mg ，溶于100 ml 、0.0055 mol ·l 的H2SO4 溶液中，移取2.00ml 该溶液，置于1cm 的吸收池中，于246nm 处测得吸光度为0.551 ，已知吸-1 收系数 a = 565 ml g ··cm -1，试计算该抗坏血酸的质量分数。
23. 已知一麻醉品在人体内的代谢产物，在270 nm 处几乎没有吸收，而在345 nm 处，3 l ·m ol -1·cm-1 。
如果用 1.00 ×10-2mol ·l-1 的该麻醉品标准其摩尔吸光系数为 4.6 ×10溶液进行测量，吸收池为 1 cm ，则在270 nm 处其吸光度为0.400 ，而在345 nm 时，其吸光度为0.010 。
现取一病人尿样10 ml 稀释至100 ml ，尿中含有该麻醉品及其代谢产物，将它们萃取出来后，同样以1cm 吸收池在270 nm 处测得A=0.325 ，在345 nm 处测得A=0.720 。
试计算，在这100 ml 尿样中所含的麻醉品及其代谢产物的物质的量的浓度各为多少？24. 现有一升含未知量化合物C11H14 O2 的乙醇溶液，如用1cm 吸收池，在其最大吸收处测得吸光度为0.520 。
如再称取C11H14 O2 纯物质0.258 mg 溶于该乙醇溶液中后，在相同条件下重新进行测量，测得吸光度为0.700 ，试求原来乙醇溶液中的C11 H14O2 的浓度。
（假定第一次测量时损失的溶液的量可忽略不计）第一章习题答案1．116.21pm2．112.8pm3．2.047 1011s-14．3 169 1011 s-1 5．162.8pm6．HCl CH3Cl7．HF CO2-1 8．329.5Nm-1 9．245.9Nm-1 10．20478cm-1 11．20602cm 13．（1）B u (2) E14．（1）E (2) B 116．(1) 1 g 1 1、u；(2) 、1 1；(3) g1、g17．5.15eV 5.20eV18．2374.05cm -1, 6.087 10-321．1.83 ×103 L·mol-1 ·cm-122. 97.5%-3 mol ·L-1 -1-4 mol ·L 23.8.10 ×10；1.59 ×1024．0.745 mg/L第二章习题1. 何谓红外吸收光谱？它是如何得到的？2. 简述色散型红外光谱仪的工作原理。
3. 与色散型红外光谱仪相比，傅立叶红外光谱仪有哪些优点？4. 压片法制取固体红外样品时，为什么其颗粒要磨细至小于红外辐射的短波长？5. 测试条件对红外光谱有哪些影响？6.根据所给红外光谱图给出化合物C8H10O的一个或几个结构式：7.根据所给红外光谱图给出化合物C8H6的一个或几个结构式：8.根据所给红外光谱图给出化合物C3H6O2的一个或几个结构式：9.根据所给红外光谱图给出化合物C2H5NO的一个或几个结构式：10.根据所给红外光谱图给出化合物C3H3N的一个或几个结构式：11.根据所给红外光谱图给出化合物C9H12的一个或几个结构式：12. 根据所给红外光谱图给出化合物C9H12 的一个或几个结构式：13. 根据所给红外光谱图给出化合物C4H8O 的一个或几个结构式：14. 请将列出的化合物名称与适当的红外光谱相对应，在每一光谱中识别其特征谱带。
(1) 1- 辛烯；(2) 二苯基乙炔；(3) 异丁胺；(4) 丁酰胺；(5) 乙酸正丁酯(6) 苯甲醛；(7) 4- 羟基-4- 甲基-2- 戊酮；(8) 间甲基苯甲酸（A）：(B)：(C)：(D)：(E)：(F)：(G) ：(H) ：第二章习题答案6．OCH3CH37．CH3CH2COOHC≡CH 8．C6H5－C≡CH 或O9．CH3 C NH210．CH2=CH －CNC H 3CH11．CH312．H3C CH2CH313．H3CCH CHOH3C14．(A) : (2) 二苯基乙炔；(B): (1)1- 辛烯；(C): (5) 乙酸正丁酯；(D): (4) 丁酰胺(E): (3) 异丁胺；(F): (6) 苯甲醛；(G): (8) 间甲基苯甲酸；(H): (7)4- 羟基-4- 甲基-2- 戊酮第三章习题1. 何谓紫外和可见光谱？它是如何得到的？2. 简述紫外和可见光谱仪的主要组成。
3. 双光束分光光度计与单光束分光光度计有什么不同？4. 紫外及可见光谱有哪几种谱带系？产生的原因是什么？有些什么特点？5. 测试条件对紫外及可见光谱有哪些影响？* 6. 如何区别紫外光谱中的π→π*和n→π跃迁？7. 何谓生色团和助色团？为什么说紫外光谱基本上是分子中生色团和助色团的特性？8. 在有机化合物的鉴定与结构分析上，紫外光谱能提供哪些信息？有什么应用？9. 何谓电荷转移吸收带？有哪些类型？10．何谓配位体场吸收带？在结构分析中有什么应用？11．试比较荧光光谱仪与紫外分光光度计在结构上的相同与不相同处。
12．影响分子发光的因素有哪些？13．荧光光谱有哪些主要应用？14．根据伍德瓦特规则计算下列化合物的紫外最大吸收波长λm ax 。
(2) (3)(1)O O O15．计算下列化合物的紫外最大吸收波长λmax。
C2H5 (2)(1)CH3CH3 CH3(3)CH3CH3COO16．根据斯科特规则计算下列化合物的紫外最大吸收波长λmax。
BrCOCH 3(1) (2) (3)NO 2COCH 3 OCH 3NH 217．紫罗兰酮有两种异构体，α- 异构体的吸收峰在228 nm（ε=14000）。
而β- 异构体的吸收峰在296 nm（ε=11000）。
试指出这两种异构体分别属于下列结构中的哪一种？3CH 3 CH 3 CHCH 3CH=CH CO CH 3 CH=CH CO CH 3(1) (2)CH 3C H 318．分析下面两种化合物在紫外- 可见光谱上可能有的差异。
OO O O(1) CH 3 -C-CH 2 -CH 2 -C-CH 3 (2)) C H 3-CH 2-C-C-CH 2 -CH 319．已知（CH3 ）3 N在227 nm 处有一吸收峰（ε=900 L ·mol 1 1·cm ）, 如将该化合物溶于HSO4 中，然后再去测量，原来吸收峰会有什么变化？为什么？220．已知肉桂酸（ CH5 CH=CHCOO）H有顺、反两种异构体，现测得肉桂酸的两个化合物的6紫外最大吸收波长分别为295 nm 和280 nm，试确定这两个化合物的结构。
第三章习题答案14．（1）227 nm (2) 242 nm (3) 242 nm15．(1) 308 nm (2) 237 nm (3) 303 nm16．(1) 263 nm (2)253 nm (3) 375 nm17. (1) β-紫罗兰酮（2）α-紫罗兰酮18．(1) 与丙酮相似，在270 nm 处有吸收（2）有共轭双键，在400 nm 处有吸收19．吸附峰消失，因为在酸溶液中N 原子上的电子会失去20．由于顺式有影响共轭，前者为反式，后者为顺式第四章习题1. 简述物质磁性的分类及其产生的原因。
2. 简述核磁共振的基本原理。
3. 核磁共振可分为哪几种？（以样品被测试时的状态分类），它们的主要区别是什么？4. 1H, 2H, 12C, 13C, 14N, 15N哪些核可以进行核磁共振实验？哪些不可以？为什么？5. 1 H，13 C 的旋磁比分别是26.753 和 6.728 ；当磁场强度分别为7.0463 特斯拉和11.7440 特斯拉时，1H和13C的共振频率是多少？6. 什么叫化学位移? 简述影响化学位移的因素。