高考化学 一轮复习 第四单元 第22讲 醇 酚 醛 新人教
反应
红热的铜丝插 特性 入醇中有剌激
性气味
遇 FeCl3 溶液显 新制的氢氧化铜反应、
紫色
银镜反应
【典例 1】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步 反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是( ) A．常温下，1 mol 丁香酚只能与 1 mol Br2 反应 B．丁香酚不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．1 mol 香兰素最多能与 3 mol 氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有 12 个原子共平面
酚 C6H5OH
醛 CH3CHO
—OH
—OH
—OH —CHO
—OH 与链烃 基相连
—OH 与 —OH 与芳香烃 苯环直接
基侧链相连 相连
—CHO 与 烃基相连
续表
①与钠反应；②
取代反应；③消
主要
①弱酸性；②取
去反应；④氧化
①加成反应；②氧化反
化学
代反应；③显色
反应(个别醇不
应
性质
反应
可以)；⑤酯化
4．用途：重要的有机化工原料，制造酚醛树脂、染料、医 药、农药等。
1．苯酚能使指示剂显色吗？能与 Na2CO3、NaHCO3 反应 吗？
答：苯酚不能使指示剂显色，能与 Na2CO3 反应，但不能与
NaHCO3 反 应 ，
＋
NaHCO3。
2．有机物分子中的各基团之间是相互影响的，羟基使苯环 上邻、对位氢原子活化，所以苯酚比苯更易发生取代反应。
图 4－22－1
(1)乙醇与钠反应：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)消去反应：乙醇在浓 H2SO4 的作用下脱水制乙烯的化学 方程式为 CH3CH2OH 浓1H702S℃O4CH2===CH2↑＋H2O 。
(3)取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热反应的化学方程式为 CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O 。 (4)氧化反应 ①催化氧化：乙醇在铜(或银)的催化作用下氧化成乙醛的化
反应类型。
应的类型，如加成反应、取 4．以苯酚为例，考查酚类的性质及主要化学反应。
代反应和消去反应等。
5．了解酚类物质的结构特点及用途。 3．结合实际，了解某些有
6．理解官能团的概念，理解有机物分子中各基团间的相互影响。 机化合物对环境和健康可
7．以乙醛为例，考查醛基的性质及主要化学反应及有机物的相 能产生影响，关注有机化合
③催化氧化 2CH3CHO＋O2 催化剂2CH3COOH。 ④燃烧 2CH3CHO＋5O2 点燃4CO2＋4H2O。 二、醛类 1．定义：烃基与醛基相连的化合物，醛的通式为 R__C_H__O_。 2．重要的醛 (1)甲醛(HCHO)，又叫_蚁__醛__。
物理性质：无色气体，易溶于水，有强烈刺激性气味。35%～ 40%的水溶液叫做_福__尔__马__林__。具有杀毒、防腐能力。
(2)肉桂醛
。
(3)苯甲醛
。
3．化学性质：与乙醛相似，能被氢气还原成醇，能被氧气、
银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 等氧化。
4．用途：有机合成、农药，水溶液具有杀菌与防腐能力，
浸制标本。还可用于制氯霉素、香料及染料。
用两种弱氧化剂对醛基检验要注意几点？
答：(1)银镜反应：醛基有较强的还原性，能和银氨溶液发 生反应被氧化成羧酸，同时得到银。检验醛基时应注意：
(1)加成反应：CH3CHO＋H2 NiCH3CH2OH (2)氧化反应：①银镜反应 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
水浴加热CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ，此反应可 用于检验醛基的存在。
②与新制的 Cu(OH)2 反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O ，此反应也可用于检验醛基的 存在。
3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会 导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的 是( )
A．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶 液反应 D．甲苯易被氧化，而苯则不易被氧化 解析：B 是烯烃的官能团的性质，B 错。 答案：B
第四单元 有机化学
第 22 讲 醇 酚 醛
2011 考纲展示
2012 高考导视
1.了解醇、酚、醛的典型代 1.以乙醇为例，考查醇类的性质及主要化学反应。
表物的组成和结构特点以 2．了解醇类的结构特点和乙醇在生活生产中的主要用途。
及它们的相互联系。
3．通过乙醇和卤代烃的消去反应考查消去反应的实质并会判断 2．了解有机化合物发生反
解析：料酒中都含有酒精。炒菜时同时加入些酒和醋，它
们之间能发生酯化反应，生成相应的酯，可以使菜的味道更香。
人饮用酒后，酒精在人体内不需消化，直接以分子的形式被肠
胃吸收，很快到达血液中，可以加速人体血液循环，使人兴奋，
大量时也可以使人麻醉，甚至中毒。白酒长时间放置时，若保
存不好，酒精会被氧化成乙醛，乙醛有毒，不能饮用。
②实验成功的条件：碱性环境，以保证悬浊液是 Cu(OH)2， 直接加热至沸腾。
③量的关系：1 mol—CHO 可生离得到如下结构的化合物：
现有试剂：①KMnO4 酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH； ④新制 Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试 剂有( )
4．化学性质：与乙醇类似。 5．几种重要的醇：甲醇，有毒，是可再生能源；乙二醇和 丙三醇(俗称：甘油)都是无色、有甜味、粘稠状液体，易溶于水 和乙醇，是重要的化工原料。
1．钠放乙醇中的现象是什么？由此说明水、钠、乙醇的密 度大小关系是？
答：钠沉于乙醇中，表面有气泡产生，密度：水>钠>乙醇。
2．醇燃烧消耗氧气的量怎样计算？ 答：将醇的结构中氧拆写成水的形式，剩下的烃用来计算 耗氧量。如计算 1 mol 乙二醇耗氧量：CH2OHCH2OH 可写成 C2H2·2H2O，耗氧量为 2 mol＋2/4 mol＝2.5 mol。
使 KMnO4 溶液褪色，也能使溴水褪色，其中的醛基在一定条件 下能发生银镜反应。柠檬醛在催化剂作用下，完全加氢的产物
是含有10 个碳原子的饱和一元醇，分子式应为C10H22O，D错误。 答案：D
热点 1 醇、酚、醛的性质及应用
类别 实例 官能
团
结构 特点
脂肪醇 CH3CH2OH
芳香醇 C6H5—CH2OH
①银氨溶液的配制方法：将稀氨水逐滴加到稀 AgNO3 溶液 中，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。反应方程 式为：
AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ②银氨溶液不可久置，必须现用现配。
③实验成功的条件：用水浴加热，反应在碱性环境下进行， 试管要洁净，试验过程不能搅拌。
3．可以发生消去反应，氧化反应的醇在结构上有什么特点？
答：与羟基直接连接的烃基的β-碳原子上要有氢原子才能 发生消去反应。与—OH 所连的碳原子(即α位 C 原子)上必须有 H 原子才能发生氧化反应，如 C(CH3)3 OH 不能被氧化。
4．铜丝催化乙醇氧化实验中铜丝的颜色如何变化？ 答：铜丝由红变黑，插入乙醇后再由黑变红。
④反应的量的关系：1 mol—CHO 可生成 2 mol Ag。 (2)与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应：醛基也可以被弱氧化剂 氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜 沉淀，检验醛基时应注意：
①新制 Cu(OH)2 悬浊液的制备：取 10%NaOH 溶液 2 mL，逐 滴加入 CuSO4 溶液 4～6 滴，并振荡。配制要点：NaOH 要过量。
学方程式：2CH3CH2OH＋O2 Cu/Ag2CH3CHO＋2H2O。
② 燃 烧 ： 乙 醇 燃 烧 的 化 学 方 程 式 ：CH3CH2OH＋ 3O2 点燃2CO2＋3H2O 。
③乙醇被酸性 KMnO 4 溶液或酸性 K2 Cr2 O7 溶液氧化成 乙__酸__。
4．用途：重要的有机原料，制取乙酸、乙醚等。乙醇还可 用作燃料，有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常 用体积分数 75%的酒精作消毒剂。
考点 3 乙醛和醛类
一、乙醛 1．组成和结构 分子式_C_2_H_4_O_；结构简式 C__H_3_C_H_O__；官能团是_醛__基__(－__C__H_O_)。 2．物理性质 乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水_小__， 易_挥__发_ ，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。 3．化学性质
互转化关系，掌握醛类的实际应用。 物的安全使用问题。
考点 1 乙醇和醇类
一、乙醇 1．组成和结构
分 子 式 C__2H__6O__； 结 构 式
；结构简式
C__2H__5O__H_或 _C_H_3_C_H__2O__H_；官能团是_－_O__H_(_羟__基__)。
2．物理性质 乙醇为无色有 特殊香 味的 液 体，能与水以任意比互溶且密 度比水 小 ，易挥发，常用作有机溶剂。 3．化学性质 乙醇有关反应关系图(图 4－22－1)。
4．(双选)下列有关叙述不正确的是( )
A．苯酚和乙醇都可以被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化 B. 苯酚和乙醇两分子中，不同化学环境下的氢原子个数比
均为 1∶5
C．苯酚和溴水反应和乙醇在 140 ℃浓硫酸条件下的反应类
型相同
D. 苯酚和乙醇都能与金属钠或氢氧化钠反应 解析：苯酚和乙醇都有还原性，都可以被氧化剂氧气或酸 性高锰酸钾氧化；苯酚和乙醇两分子中不同类型的氢原子个数 比分别为 1∶2∶2∶1 和 3∶2∶1，B 错误；苯酚与溴水反应和 乙醇在 140 ℃浓硫酸条件下的反应都是取代反应；苯酚和乙醇 都能与金属钠反应，但只有苯酚才能与氢氧化钠反应表现出弱 酸性，D 错误。 答案：BD
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第10章 第63讲 卤代烃 醇 酚
有机化合物分子中的某些
δ＋ δ－ δ＋ δ－
A1—B1＋A2—B2
―→
A1—B2 ＋ A2—B1
。
取代反应 原子或原子团 被其他 “有上有下”，反应中一般有副产物生成；
原子或原子团代替的反应 卤代、水解、硝化、酯化均属于取代反应
有机物在一定条件下从一个分子中脱
消去反应
去小分子(如H2O、HX等)生成_不__饱__和__ 化合物 的反应
由反应⑥E与
发生取代反应得到二氯烯丹可推知，E为
CH2Cl—CCl==CHCl，D的消去产物E只有一种结构，所以D应该是一种对称结 构 ， D 为 CH2Cl—CCl2—CH2Cl ， 再 进 一 步联 系 反 应 ③ ， 可 推知 C 为 CH2Cl— CCl==CH2。
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乙醇及醇类
必备知识
(3)写出反应③的化学方程式： ____C_H_2_C_l_—__C_H_C__l—__C__H_2_C_l_＋__N_a_O_H__—_醇△—__→_________ _C__H_2_C_l_—__C_C_l_=_=_C__H_2_＋__N_a_C_l_＋__H_2_O___。
此题的突破口在于B与氯气加成得到CH2Cl—CHCl—CH2Cl，从而逆向推出B为 CH2Cl—CH==CH2、A为CH3—CH==CH2；
特别提醒 卤代烃能发生消去反应的结构条件 ①卤代烃中碳原子数≥2；②存在β-H；③苯环上的卤素原子不能消去。
4.卤代烃中卤素原子的检验 (1)检验流程
(2)加入稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，产生棕褐色 的Ag2O沉淀。
5.卤代烃的获取 (1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 CH3—CH==CH2＋Br2―→ CH3CHBrCH2Br ；
2013届高三化学高考一轮复习：酚和醛的性质知识精讲
高三化学第一轮复习：酚和醛的性质【本讲教育信息】一、教学内容：酚和醛的性质二、教学目标了解苯酚的结构和性质的关系；掌握苯酚的结构、性质、制法及用途；了解醛的概念、饱和一元醛的分子通式；掌握醛类物质的一般化学性质和醛的检验。
三、教学重点、难点醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的结构与性质比较醛的氧化反应四、教学过程：（一）酚1、酚的结构与物理性质①苯酚俗称石炭酸分子式为C6H6O，结构简式官能团名称酚羟基，酚类的结构特点是羟基直接取代苯环上的氢原子所形成的烃的衍生物②苯酚是无色有特殊气味的晶体，熔点为43℃，暴露在空气中因部分被氧化而显粉红色，常温下苯酚易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大，温度高于65℃时，能与水互溶。
苯酚是一种重要的化工原料。
用于药皂、消毒、合成纤维、合成树脂等，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
2、酚的化学性质①苯环对羟基影响：由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离，由于电离生成的H+浓度很小，不能使酸碱指示剂变色。
向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH溶液，现象是溶液由浑浊变澄清，这一反应事实显示了苯酚有酸性。
向苯酚钠溶液中通入CO2气体，现象是溶液分层生成苯酚，这一反应证明苯酚的酸性比碳酸弱。
②羟基对苯环的影响：在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上氢性质活泼，容易被其他原子或原子团取代。
a、向盛有苯酚稀溶液的试管中逐滴加入浓溴水，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：此反应可用于鉴别苯酚的存在。
苯酚还可与浓硝酸作用产生硝基化合物：b. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，称为苯酚的显色反应，因而这一反应可用来鉴别苯酚或鉴别Fe3＋；c. 苯酚分子中的苯环受羟基的影响而活化，表现为苯酚能与甲醛发生缩聚反应，生成酚醛树脂：3、苯酚的制法：工业上一般采用氯苯水解法制取苯酚，但在一般条件下，卤代苯并不能在碱性条件下发生水解反应，故若要除去卤代苯中所混有的X2，可用NaOH溶液除去。
高三化学一轮复习教案：醇、酚(原创)
醇、酚1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质；4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途；5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。
烃的衍生物：烃分子中的H被其它原子或原子团代替所得物质。
根据官能团的种类可分为：一、醇、酚的定义：（注意它们的区别）醇：酚：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名CH2OH CH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。
思考：写出C4H10O的同分异构体。
4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。
⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。
5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。
因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。
置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。
③取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：三、酚类1、酚类知识：⑴代表物：苯酚⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性：⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g ·cm －3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH 互相影响苯环对—OH 的影响：C —O 极性减弱，O —H 极性增强——酸性，显色—OH 对苯环的影响：邻、对位H 活泼性增强——取代⑵苯酚—OH 中的H 原子与苯环不在同一平面内。
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 醇酚醛和糖类
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇酚醛和糖类【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习醇、酚、醛和糖类醇、酚、醛和糖类编号39班级_______界别姓名【学习目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、糖的组成以及它们的结构特点。
2、小组合作探究醇、酚、醛、糖的主要性质及它们之间的主要联系。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【采用表明】先深入细致写作课本，然后顺利完成学案，被迫辞职凑齐。
下节课先修正15分钟，针对存有问题重点探讨8分钟，师生探究、学生展现，最后稳固全面落实5分钟【能力点拨】1、从反应类型角度理解醇、酚、醛、糖的主要性质，培养对知识的归纳、整合能力。
2、通过有机化学方程式的训练，培育细心、规范的意识和能力。
【课前自学】一、醇的详述1、填表比较下列醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗名结构简式分子式2、乙醇就是无色透明化、具备___________味的液体，比水________，易_______，能够与水__________互溶，能够熔化多种无机化合物和有机化合物，就是优良的有机溶剂。
3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。
医院里用于杀菌消毒的酒精浓度是______________。
二、醇类的化学性质1、与氢卤酸的取代反应1-丙醇与hbr反应2、分子间的取代反应分子式为c3h8o与ch4o的醇的混合物在浓硫酸存有时出现分子间的替代反应，获得产物存有________种3、消去反应ch3ohch3―ch2―c―ch―ch3出现解出反应的产物为ch3列举三种无法出现解出反应的醇[小结]消去反应的规律_____________________________________________________________4、与开朗金属反应乙二醇与钠反应的方程式为5、酯化反应①写出下列酯化反应的化学方程式乙酸与乙二醇（2?1）乙二酸与乙醇（1?2）②乙二酸与乙二醇出现酯化反应的产物存有多种结构，据产物的特点写下反应化学方程式生成物为最简单链状小分子最简单环状的分子生成物为高分子化合物6、水解反应写出下列氧化反应的化学方程式1―丙醇的催化剂水解2―丙醇的催化氧化无法被水解成醛或者酮的醇存有（列举三种）[小结]醇氧化的规律是[总结]醇与其他类别有机物的转变（恳请嵌入条件和反应类型）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）【练习】1、等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为2、左图为一环酯，构成该物质的醇和羧酸就是三、酚1、苯酚就是存有特殊气味的无色晶体，曝露在空气中会___________________。
高三一轮复习《醛》学案(新人教版)
高三化学一轮复习： 醛学案复习目标：1.掌握乙醛的性质和用途。
2.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。
知识梳理：一、乙醛的性质1.物理性质：2.结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 官能团3.化学性质⑴加成反应（也可称为 反应）方程式：⑵氧化反应①燃烧氧化：②银镜反应a 、银氨溶液的制取： 方程式：b 、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH 洗涤）、配制准确、不能振动c 、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去d 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；e 、银镜的洗涤：f 、用途：检验—CHO ，工业制镜、保温瓶胆③．与新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液反应：反应式：注意: a.新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量; b.反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;c.这个反应可用来检验____________基.用途：检验—CHO④．强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO 4、溴水的现象？⑤．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2 → 2CH 3COOH （工业制乙酸）二、醛类1、官能团：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
3、饱和一元醛的通式：____________________________4、化学性质：（类似于乙醛）5、甲醛：CH 2O ，HCHO ，重要化工原料（1）物性：俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌，防腐能力。
（2）化性：结构特征：C O H H 相当于有两个醛基A.氧化反应HCHO ＋4Ag （NH 3）2OH →HCHO ＋4Cu （OH ）2 →注：1mol HCHO 发生银镜反应最多可生成4mol Ag 。
B.还原反应：HCHO ＋H 2→CH 3OH典型例题：例1.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
2020届高考化学一轮复习醇酚PPT课件(44张)
②溶解性：低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳
原子数的递增而
□07 逐渐减小
。
③密度：一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3，与烷烃相似，随着分子
里碳原子数的递增，密度逐渐 □08 增大 。
故知重温
重难突破
课后作业
④沸点
a．直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐
□09 升高 。 b．醇分子间存在 □10 氢键 ，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，
1.醇类 (1)概念 醇是羟基与 和一元醇通式为
□01 烃基或苯环侧链上的碳原子 □02 CnH2n＋1OH 或 CnH2n＋2O
直接相连的化合物，饱 。
故知重温
重难突破
课后作业
(2)分类
故知重温
重难突破
课后作业
(3)物理性质的变化规律
①低级的饱和一元醇为 □05 无 色 □06 中 性液体，具有特殊气味。
故知重温
重难突破
课后作业
解析
□53 变浑浊 。
故知重温
重难突破
课后作业
该过程中发生反应的化学方程式分别为：
故知重温
重难突破
课后作业
②苯环上氢原子的取代反应(羟基影响苯环) 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：
说明：a.此反应十分灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
故知重温
重难突破
课后作业
b．在苯酚与溴水的取代反应实验中，苯酚取 □57 少量 ，滴入的溴水 要 □58 过量 。这是因为生成的三溴苯酚易溶于苯酚等有机溶剂，使沉淀溶
故知重温
重难突破
课后作业
解析
2．戊醇 C5H11OH 与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少(不 考虑立体异构)的是( )
高考化学一轮总复习 醇酚课件
答案：(1)C (2)D
(3)B
(4)2
(5)3
二、苯酚 1．组成和结构。 C6H6O ，结构简式：____________，结 分子式：________ 羟基与苯环直接相连 构特点：_________________________ 。 2．物理性质。 无 色晶体，长时间露置在空气中显 苯酚是____ 粉红 色；常温下在水中的溶解度________ 不大 ，温度高 ________ 有特殊 气味。苯酚有毒！苯 混溶 ；________ 毒 于65 ℃时与水________ 酒精 酚可以用作杀菌消毒剂，因其浓溶液对皮肤有强烈的腐 蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用
4．(2012· 新课标高考)医用酒精的浓度通常为 95%( × ) 解析：医用酒精的浓度通常为75%，故错。 5．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离( × )
6．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的
热水清洗( × )
热点二 芳香醇与酚的区别与同分异构体
1．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质的比较。 类别 苯 甲苯 苯酚
(5)加成反应
(6)缩聚反应。
＋nH2O
正确的打“√”，错误的打“×”。 1．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯 (√ )
2．用金属钠可区分乙醇和乙醚( √ )
3．(2012· 江苏高考)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA( × ) 解析：标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体 摩尔体积进行相关计算，故错。
梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、醇 1．概念。 链烃基或苯环侧链上的碳 结合的 分子中含有跟_________________________ 羟基的化合物。 2．分类。
卤代烃 醇 酚---2023年高考化学一轮复习(新高考)
3.醇类的化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质 醇的官能团羟基(—OH)，决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H的极性 增强，一定条件也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型 以1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指 明断键部位。 a.与Na反应 2CH3CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑，① 。
NaOH― 乙△―→ 醇R—CH==CH2＋NaX＋H2O 。
特别提醒
(1)消去反应的规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl。 ②邻位碳原子上无氢原子的卤代烃不能发生消去反应，如(CH3)3CCH2Cl。 ③有两个邻位且不对称的碳原子上均有氢原子时，可得到两种不同产物。 ④卤代烃发生消去反应可生成炔烃。如： CH2ClCH2Cl＋2NaOH —乙△—醇→CH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O。 (2)卤代烃是发生水解反应还是消去反应，主要看反应条件——“无醇得醇，有 醇得烯或炔”。
二、卤代烃在有机合成中的“桥梁”作用
3.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，如：
请写出实现下列转变的合成路线图。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br通过两步反应合成
。
答案 CH3CH2CH2CH2Br―乙―N―醇―a―O，―H―△→CH3CH2CH==CH2―适――当―H―的―B―溶r――剂→
3.卤代烃的化学性质 (1)水解反应 ①②反C2应H5条Br件在：碱性强条碱件的下水水溶解液的、化加学热方。程式为_C_H__3_C_H_2_B_r_＋__N_a_O__H_―_水 △ ―_→__C__H_3_C_H_2_O_H__＋____ NaBr 。 ③用R—CH2—X表示卤代烃，碱性条件下水解的化学方程式为_R_—__C__H_2_—__X_＋__N__aO__H__ ―水 △ ―→R—CH2OH＋NaX 。
高三化学高考备考一轮复习专题：卤代烃 醇 酚课件
④用R—CH2—CH2—X表示卤代烃，消去反应的化学方程式为 __R_—__C_H_2_—__C_H_2_—__X_＋__N_a_O_H__―乙 _△ ―_醇_→__R_—__C_H_=_=_=_C__H_2_＋_N__a_X_＋__H_2_O____ 。
是（ C ）
4.分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，用下列该醇的同分异构 体的代号进行填空。
（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是
；
（2）可以发生催化氧化生成醛的是__________________________________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
（填“是”或
“不是”）。
答案 （1）
（2）是
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是_____________________________________________；
反应⑤的化学方程式为___________________________________________；
答案 H2C===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应
5.根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是
，名称是
。
（2）①的反应类型是
；③的反应类型是
。
（3）反应④的化学方程式是______________________________________。
高三第一轮复习醇酚课件.ppt
燃烧： C2H5OH +3 O2
2CO2 +3H2O
催化氧化：2C2H5OH
高三第一催轮复化习醇剂酚课件
+ O2
2CH3CHO
+
H2O
浓硫酸
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
三、醇的分类 分析低级醇的沸点比其相对应的烷烃要高得多的原因？
高三第一轮复习醇酚课件
思考：哪些醇不能进行消去反应？哪些醇不能氧化成醛？
4、当生成的气体通过苯酚钠溶液 时，可以发现溶
液变浑浊。说明碳酸的酸性比苯酚 强。
CO2+H2O+C6H5ONa= C6H5OH↓+NaHCO3
5、停止实验，填写好实验现象。 6、拆除装置，洗净仪器。
如果要分离出苯酚， 采用 分液 操作
高三第一轮复习醇酚课件
写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子 量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧
VCO 2：VH2O1： 1
这些物质是_____、_____、___、___、____、_____
（提示：找最简式中：C:H=1:2的有机物， 它们为烯、环烷烃CnH2n；醛、酮CnH2nO；羧酸、 酯CnH2nO2；然后再找每一类有机物中分子量最小 的物质，注意思维的有序性）
CH2 CH2
HCHO
、
HCOOH、 HCOOCH 高三第一轮复习醇酚课件
3
NaOH 饱和Na2CO3 溶液 溶液
分液
分液
溴苯(溴)
NaOH 溶液 分液
乙醇 (水)
CaO
蒸馏
思路总结：先生成盐，然后利用不相溶 或者 有机物 沸点低、盐沸点高的特点来进行分离。