浙江省嵊州一中高二理综上学期12月月考(化学部分)苏教版
苏教版高中化学选修一第一学期高二年级化学月考试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级化学月考试题（考试时间75分钟，总分100分）说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题做在答题纸上。
交卷时只须交答题卡和答题纸。
本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共69分）1．2009年12月19日，中国国家总理温家宝在世界气候大会上宣布，到2020年中国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%—45%，协同世界各经济体共同应对温室效应对地球的挑战。
造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了A．CO B． CO2 C．SO2 D．NO2．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是A．S O2B．C O2C．C2H4D．苯、甲苯、醚类等有机物蒸气3．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂 B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂 D．CO2作为氧化剂4．减少室内空气污染，下列措施不正确的是A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水5．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的C a C O3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的C a S O3，可用于制造建筑材料6．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
嵊州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
嵊州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油3．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种4．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物5．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④6．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -)>c (+4NH ) C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响 D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11 7． 下列叙述正确的是A ．用氨水清除试管壁附着的银镜B ．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C ．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D ．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈 8． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 9． 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C ．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化10．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H=-2（a-b ）kJ·mol -1B ．断裂0.5moIN 2 （g ）和1.5molH 2（g ）中所有的化学键释放aKJ 热量C ．2NH 3 （l ）= N 2（g ）+3H 2（g ） △H=2（b+c-a ） kJ·mol -1D ．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是12．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）13．仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的A．A B．B C．C D．D14．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-115．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。
嵊州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
嵊州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）2．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银3．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）4．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品5．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大7．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物8．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面9．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H10．N＝+Q kJ/mol O下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L11．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]12．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]的是14．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变15．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多16．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④17．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O519．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种20．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+二、填空题21．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比；（2）盐酸物质的量浓度为。
浙江省嵊州一中2010-2011学年高二上学期12月月考 理综化学
2010/2011学年第一学期嵊泗中学12月份月考高二理科综合试卷化学7．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到D．氢氧化铁胶体的制备:将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌8．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C。
不能确定的离子是①D。
不能确定的离子是③⑤9．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B〉D〉C B．原子序数b>a >d〉cC．离子半径C〉D〉B>A D．单质的还原性A〉B〉D>C10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，80 g SO3的体积约为22。
4LB、0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3N AC、室温下,42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N AD、常温常压下,17g OH—所含的中子数为9N A11．下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－12．下列叙述正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞Ks③IA、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强⑥已知2H 2(g ）+O 2(g ）=2H 2O(l ）;△H=-571KJ·mol —1，则氢气的燃烧热为285。
浙江省嵊泗中学2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题(7-8班) Word版含答案.pdf
(10分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等
气态短链烃.
下列说法正确的是
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与3mol溴反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CHCH2
②乙酰水杨酸
与适量NaOH溶液反应制备
（1）醛基 （1分）
取代反应（酯化反应）（ 1分）
29、
：
：
O
O
CH2
CH2
HO—CH2—C—CH2—O—PO
140℃
浓硫酸
n
]
[
－CH2－CH2－CH2－
可能是A．BrCH2CH2Br B．CCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现
有下列实验操作步骤。正确的顺序是
①加入AgNO3②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5ml 4mol/LNaOH溶液
浙江省高二上学期月考化学试卷(12月份)
浙江省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2. （2分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A . 35.5：10.8B . 16：207C . 8：1D . 108：35.53. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（）A . ①⑤B . ③②C . ④⑤D . ④①4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是（）A . 多孔金属a作负极B . 多孔金属b上，发生还原反应C . 电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极D . 正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+=2H2O5. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。
2.下列做法不属于．．．调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。
3.下列实验装置不能．．达到对应实验目的的是A ．测定中和热B ．比较Mg 、Al 金属性C ．探究析氢腐蚀D ．证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A 正确；B ．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B 错误；C ．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C 正确；D ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH ，可以证明一水合氨为弱碱，D 正确；本题选B 。
嵊州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
嵊州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水2．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠3．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A5．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同7． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2S D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S8． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9． 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A ．②⑤的反应类型相同 B ．⑥⑦的反应类型不同 C ．④与其他8个反应的类型都不同 D ．①③⑧属于同一种反应类型 10． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和强度均高于铁合金11．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A ．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B ．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C ．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D ．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 12．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N 13．下列实验方案能达到实验目的的是14．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银15．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色16．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型17．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同18．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：419．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是二、填空题21．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
2021-2022年高二(上)月考化学试卷(12月份) 含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E12．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解B．C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应14．（4分）（2011春•杭州期中）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述正确的是（）①正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2+O2=2H2O④氢离子通过电解质向正极移动．A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④15．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中．它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应三.非选择题（80分）16．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ．则H2O（g）=H2O （l）的△H=．（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为．17．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NO x最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为．18．（16分）（xx•西藏模拟）[有机化学基础]已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是，名称是．（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填字母）．a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是，该反应类型是反应．（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：．（5）A转化为B和F的化学方程式是．19．（12分）（xx秋•泗阳县校级月考）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2，50mL0.5mol/L 的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是．（用“＞”“＜”或“=”连接）20．（16分）（2011秋•下城区校级期末）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：、；（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、；c和d中承装的试剂分别是，；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是、；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是．（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1﹣丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：试剂1为；操作1为；操作2为；操作3为．21．（10分）（xx秋•泗阳县校级月考）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位﹣﹣“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：（1）试判断多巴胺能发生的化学反应．A．加成B．消去C．氧化D．水解（2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5﹣三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌﹣盐酸还原水解而得．合成过程表示如下：请写出②、⑤两步的化学方程式：②：⑤：．22．（14分）（2011•东莞市校级模拟）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为．（2）反应①的反应类型是，C→D的反应类型是．（3）C可能的结构简式有．（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有种．a．与FeCl3溶液发生显色反应 b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．（5）反应③的化学方程式是．xx学年江苏省宿迁市泗阳县王集中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol ﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，据此分析．解答：解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，所以a=△E1﹣△E2，故选：C．点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单．2．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析；B．聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；C．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；D．聚酯纤维属于合成高分子．解答：解：A．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）．而聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误；B．聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；C．链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C错误；D．聚酯纤维属于合成高分子，其单体为对苯二甲酸和乙二醇；羊毛属于天然高分子，故D错误．故选B．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性质，难度中等，注意聚合物找单体的方法，C为易错点．3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．鸡蛋清的成分是蛋白质；B．苯能萃取溴水中的溴；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物；D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄，故A正确；B．苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，故B正确；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物，水解得到氨基酸，故C正确；D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅．4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣；B．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应；D．最后收集的气体为氢气和甲烷．解答：解：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故A错误；B．加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故B正确；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故C正确；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的性质，平时注意知识的积累．5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据核磁共振氢谱有几个吸收峰，有机物分子中有几种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比．解答：解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中有4种H原子，CH3COOCH3、HCOOC2H5、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH中氢原子的种类分别为：1种、3种、4种、3种，故选C．点评：本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，难度不大，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③考点：探究化学反应机理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答．解答：解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，故选B．点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣．8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数．解答：解：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则化合物中碳元素质量分数=（1﹣a）×=，故选A．点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个C=C和1个C=O，结合烯烃和酮的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，Penguinone分子式为C10H14O，故A正确；B．不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．含碳碳双键，Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含C=C和C=O均能与氢气发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ•mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol ﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲基的摩尔质量是15g/mol，1mol甲基含有的电子数是9N A；B、甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子；C、标准状况下，庚烷的状态液体不是气体；D、苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A、甲基中含有9个电子，甲基的摩尔质量是15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol，含有的电子数是9N A，故A正确；B、由于甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，所含碳原子数为0.1N A，故B正确；C、在标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故D错误；故选AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握常见物质在标况下的状态，如标况下乙醇、水、庚烷、三氧化硫等不是气体，为易错点．12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验；B．盐酸能被高锰酸钾氧化；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰．解答：解：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验，应选硝酸酸化，故A错误；B．盐酸能被高锰酸钾氧化，则该实验中应选硫酸酸化，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子，先加KSCN后加氯水即可，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，然后再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可检验SO42﹣存在，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重酸化及离子检验的考查，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯和甲醛的结构特征判断；B．中间体X属于酯类物质，难溶于水；C．香豆素﹣3﹣羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；。
嵊州市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
嵊州市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知a=3，，A=60°，则满足条件的三角形个数为（ ）A ．0B ．1C ．2D ．以上都不对2． 在如图5×5的表格中，如果每格填上一个数后，每一横行成等差数列，每一纵列成等比数列，那么x+y+z 的值为（ ）120.51xyzA ．1B ．2C ．3D ．43． 如图，△ABC 所在平面上的点P n （n ∈N *）均满足△P n AB 与△P n AC 的面积比为3；1， =﹣（2x n +1）（其中，{x n }是首项为1的正项数列），则x 5等于（）A ．65B ．63C ．33D ．314． 已知F 1，F 2分别是双曲线C ：﹣=1（a ＞0，b ＞0）的左右两个焦点，若在双曲线C 上存在点P 使∠F 1PF 2=90°，且满足2∠PF 1F 2=∠PF 2F 1，那么双曲线C 的离心率为（ ）A ．+1B ．2C ．D ．5． 设是奇函数，且在内是增函数，又，则的解集是（ ）()f x (0,)+∞(3)0f -=()0x f x ⋅<A ． B ． {}|303x x x -<<>或{}|3003x x x -<<<<或 C ．D ． {}|33x x x <->或{}|303x x x <-<<或6． 若命题p ：∃x 0∈R ，sinx 0=1；命题q ：∀x ∈R ，x 2+1＜0，则下列结论正确的是（ ）A ．￢p 为假命题B ．￢q 为假命题C ．p ∨q 为假命题D ．p ∧q 真命题7． 函数y=2x 2﹣e |x|在[﹣2，2]的图象大致为（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．B ．C ．D ．8． 下列说法：①将一组数据中的每个数据都加上或减去同一个常数后，方差恒不变；②设有一个回归方程y=3﹣5x ，变量x 增加一个单位时，y 平均增加5个单位；③线性回归方程y=bx+a 必过；④在吸烟与患肺病这两个分类变量的计算中，从独立性检验知，有99%的把握认为吸烟与患肺病有关系时，我们说某人吸烟，那么他有99%的可能患肺病；其中错误的个数是（ ）A ．0B ．1C ．2D ．39． 已知，，(,2)k =-c ，若，则（ ）(2,1)a =-r (,3)b k =-r (1,2)c =r (2)a b c -⊥r r r ||b =rA ．B ．C ．D 【命题意图】本题考查平面向量的坐标运算、数量积与模等基础知识，意在考查转化思想、方程思想、逻辑思维能力与计算能力．10．若()f x 是定义在(),-∞+∞上的偶函数，[)()1212,0,x x x x ∀∈+∞≠，有()()21210f x f x x x -<-，则（）A ．()()()213f f f -<<B ．()()()123f f f <-<C ．()()()312f f f <<D ．()()()321f f f <-<11．以椭圆+=1的顶点为焦点，焦点为顶点的双曲线C ，其左、右焦点分别是F 1，F 2，已知点M 坐标为（2，1），双曲线C 上点P （x 0，y 0）（x 0＞0，y 0＞0）满足=，则﹣S（ ）A ．2B ．4C ．1D ．﹣112．已知命题且是单调增函数；命题，.:()(0xp f x a a =>1)a ≠5:(,)44q x ππ∀∈sin cos x x >则下列命题为真命题的是（ ）A ．B ．C. D ．p q ∧p q ∨⌝p q ⌝∧⌝p q⌝∧二、填空题13．某公司对140名新员工进行培训，新员工中男员工有80人，女员工有60人，培训结束后用分层抽样的方法调查培训结果. 已知男员工抽取了16人，则女员工应抽取人数为 .14．如图，正方形的边长为1，它是水平放置的一个平面图形的直观图，则原图的''''O A B C cm 周长为．1111]15．如果定义在R 上的函数f （x ），对任意x 1≠x 2都有x 1f （x 1）+x 2f （x 2）＞x 1f （x 2）+x 2（fx 1），则称函数为“H 函数”，给出下列函数①f （x ）=3x+1 ②f （x ）=（）x+1③f （x ）=x 2+1④f （x ）=其中是“H 函数”的有 （填序号） 16．设x ，y 满足约束条件，则目标函数z=2x ﹣3y 的最小值是 ．17．函数f （x ）=﹣2ax+2a+1的图象经过四个象限的充要条件是 ．18．已知函数f （x ）=有3个零点，则实数a 的取值范围是 ．三、解答题19．设p ：关于x 的不等式a x ＞1的解集是{x|x ＜0}；q ：函数的定义域为R ．若p ∨q 是真命题，p ∧q 是假命题，求实数a 的取值范围．20．设函数f （x ）=x 2e x ．（1）求f （x ）的单调区间；（2）若当x ∈[﹣2，2]时，不等式f （x ）＞m 恒成立，求实数m 的取值范围．21．（本题满分12分）有人在路边设局，宣传牌上写有“掷骰子，赢大奖”.其游戏规则是这样的：你可以m在1，2，3，4，5，6点中任选一个，并押上赌注元，然后掷1颗骰子，连续掷3次，若你所押的点数在3次掷骰子过程中出现1次，2次，3次，那么原来的赌注仍还给你，并且庄家分别给予你所押赌注的1倍，2倍，3倍的奖励.如果3次掷骰子过程中，你所押的点数没出现，那么你的赌注就被庄家没收.（1）求掷3次骰子，至少出现1次为5点的概率；（2）如果你打算尝试一次，请计算一下你获利的期望值，并给大家一个正确的建议.22．在平面直角坐标系XOY中，圆C：（x﹣a）2+y2=a2，圆心为C，圆C与直线l1：y=﹣x的一个交点的横坐标为2．（1）求圆C的标准方程；（2）直线l2与l1垂直，且与圆C交于不同两点A、B，若S△ABC=2，求直线l2的方程．23．如图，AB是⊙O的直径，C，F为⊙O上的点，CA是∠BAF的角平分线，过点C作CD⊥AF交AF的延长线于D点，CM⊥AB，垂足为点M．（1）求证：DC是⊙O的切线；（2）求证：AM•MB=DF•DA．24．衡阳市为增强市民的环境保护意识，面向全市征召义务宣传志愿者，现从符合条件的志愿者中随机抽取100名后按年龄分组：第1组[20,25)，第2组[25,30)，第3组[30,35)，第4组[35,40)，第5组[40,45]，得到的频率分布直方图如图所示.（1）若从第3，4，5组中用分层抽样的方法抽取6名志愿者参加广场的宣传活动，则应从第3，4，5组各抽取多少名志愿者？（2）在（1）的条件下，该市决定在第3，4组的志愿者中随机抽取2名志愿者介绍宣传经验，求第4组至少有一名志愿者被抽中的概率.嵊州市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】B【解析】解：∵a=3，，A=60°，∴由正弦定理可得：sinB===1，∴B=90°，即满足条件的三角形个数为1个．故选：B．【点评】本题主要考查三角形个数的判断，利用正弦定理是解决本题的关键，考查学生的计算能力，属于基础题．2．【答案】A【解析】解：因为每一纵列成等比数列，所以第一列的第3，4，5个数分别是，，．第三列的第3，4，5个数分别是，，．又因为每一横行成等差数列，第四行的第1、3个数分别为，，所以y=，第5行的第1、3个数分别为，．所以z=．所以x+y+z=++=1．故选：A．【点评】本题主要考查等差数列、等比数列的通项公式等基础知识，考查运算求解能力．3．【答案】D【解析】解：由=﹣（2x n+1），得+（2x n+1）=，设，以线段P n A、P n D作出图形如图，则，∴，∴，∵，∴，则，即x n+1=2x n+1，∴x n+1+1=2（x n+1），则{x n+1}构成以2为首项，以2为公比的等比数列，∴x5+1=2•24=32，则x5=31．故选：D．【点评】本题考查了平面向量的三角形法则，考查了数学转化思想方法，训练了利用构造法构造等比数列，考查了计算能力，属难题．4．【答案】A【解析】解：如图，∵∠F1PF2=90°，且满足2∠PF1F2=∠PF2F1，∴∠F1PF2=90°，∠PF1F2=30°，∠PF2F1=60°，设|PF2|=x，则|PF1|=，|F1F2|=2x，∴2a=，2c=2x，∴双曲线C的离心率e==．故选：A．【点评】本题考查双曲线的离心率的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意双曲线的性质的合理运用． 5． 【答案】B 【解析】试题分析：因为为奇函数且，所以，又因为在区间上为增函数且()f x ()30f -=()30f =()f x ()0,+∞，所以当时，，当时，，再根据奇函数图象关于原点对称()30f =()0,3x ∈()0f x <()3,x ∈+∞()0f x >可知：当时，，当时，，所以满足的的取值范围()3,0x ∈-()0f x >(),3x ∈-∞-()0f x <()0x f x ⋅<x 是：或。
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2010/2011学年第一学期嵊泗中学12月份月考高二理科综合试卷化
学
7．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到
D．氢氧化铁胶体的制备：将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌
8．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
9．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数b> a >d>c
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、标准状况下，80 g SO3的体积约为22.4L
B、0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3N A
C、室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N A
D、常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9N A
11．下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
s B ．钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2+ + 2Na = 2Na + + Cu
C ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H + + 2NO 3－
＝3Fe 2+ + 2NO↑+ 4H 2O D ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ + Cl 2＝ 2Fe 3+ + 2Cl －
12．下列叙述正确的是
①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②熔点：Al ＞Na ＞K
③IA 、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=-571KJ·mol -1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol -1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A ．只有②④⑥
B ．只有①⑥⑦
C ．只有②③④
D ．只有③⑤⑦
13．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防
止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有
关麦考酚酸说法正确的是 A ．分子式为C 17H 23O 6
B ．不能与FeC13溶液发生显色反应
C ．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D ．l mol 麦考酚酸最多能与3 mol NaOH 反应
14、简谐运动是下列哪一种运动？
Ａ．匀速直线运动 Ｂ．匀变速直线运动
Ｃ．匀变速曲线运动 Ｄ．加速度改变的变速运动
15、一质点作简谐运动，它从最大位移处经0.3 s 第一次到达某点Ｍ处，再经0.2 s 第二次到达Ｍ点，则其振动频率为
Ａ．0.4 Hz Ｂ．0.8Hz Ｃ．2.5 Hz Ｄ．1.25 Hz
16、右图为弹簧振子做简谐运动的图线，由图可知
Ａ．在t ＝０时，振子的位移是零，速度为零，加速度也为零
Ｂ．在t ＝1 s 时，振子的位移最大，速度最大，加速度也最大
Ｃ．在t ＝2 s 时，振子的位移为零，速度为零，加速度也为零
Ｄ．弹簧振子的振幅是５cm ，频率是0.25 Hz
17、区分横波与纵波的依据是
Ａ．质点沿水平方向还是沿竖直方向振动
Ｂ．波沿水平方向还是沿竖直方向传播
Ｃ．质点振动方向和波传播的方向在一直线还是互相垂直
Ｄ．波传播的距离远还是近 O OH O CH 3OCH 3COOH CH 3
26、（16分）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）物质H为：。
组成B单质的元素在周期表的位置为。
化合物C的电子式为。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。
（5）写出N与Cu反应生成O、L和J的离子反应方程式：。
（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。
27、(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族：A、B、C这二种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
(1)写出下列元素的元素符号：A ：B ：E ；
(2)D在周期表中位置；
(3)B的最高价氧化物的电子式为：C形成的氢化物的结构式为。
(4)E和D形成的个数比为I：1化合物与水反应的化学方程式为。
28、（16分）一般测定样品中成分含量的实验应
重复2—3次。
为了测定某氢氧化钠固体中混有
的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别
设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次
实验过程中所进行的称量操作至少要进行次；如何来检验A装置的气密性？。
（2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是（填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足反应不充分
（3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确下，你认为图中的实验装置应该如何改进实验装置：
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
选择最简装置的连接顺序为；
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器
．．．．除烧杯、玻璃棒、胶
头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m 、n 表示） 。
（3）Ca 2+、Ba 2+都可以使CO 32-沉淀完全。
能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？
29、（12分）有机物F （C 13H 16O 2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。
如图是该有机物的合成路线：
请回答下列问题： （1）反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是： 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）反应⑦的化学方程为 。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
（5）C 的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有 种。
Br Br
3—CH 2—C —CH 2
CH 3 CH 3
CH 3—CH 2—C —COOH OH CH 2CH 2Cl
化学
BACCAAD
26、（1）H为O2。
位置为第三周期ⅡA族。
C电子式为Na2O2电子式。
（2）其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强。
（3）4NH3+3O2 = 2N2+6H2O。
（4）Mg3N2+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NH4NO3。
（5）3Cu+8HNO3 =3Cu（NO）3+2NO+4H2O 。
（6）有2 个。
27、（1）元素符号：A H ; B C ; E Na；（每空2分）
（2）D在周期表中位置第二周期VIA族；（2分）
（3）电子式为略；结构式为（每空2分）
2Na O+2H O=4NaOH+O.(2分)
（4）化学方程式为
2222
28.
Ⅱ、⑸⑺⑹
Ⅲ、（1）100ml容量瓶、漏斗（2）106n/197m
(3) 不能，因为过量的Ca2+ 可能与OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果。
29（1）氢氧化钠水溶液（1分）浓硫酸，加热（2分）
OH
| 催化剂
（2）2CH3—CH2—C—CH2OH+O2
| △
CH3 （2分）
OH
|
2CH3—CH2—C—CHO+2H2O （2分）
|
CH3
浓H2SO4 CH C（CH3）COOH + —2OH
（3）CH
△CH C（CH3）COOCH2CH2—+ H分）
CH
（4）②⑥⑦（2分）（5）9。