第三章水溶液中的离子平衡 训练8 沉淀溶解平衡与溶度积
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀
【练习4】
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol，下列说法错误的是（ ）
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时，溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 40 ℃时，将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中，形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝ 6.8×10-6 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12 。 思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程 式为：
第三章沉淀溶解平衡
第二节 沉淀的生成 第三节 分步沉淀和沉淀的转化 第四节 沉淀的溶解 沉淀溶解平衡的移动 例: AgCI(s) 溶度积规则 溶解 是平衡移动 Ag+ + CI- 规律的总结
沉淀
(production of precipitation)
第二节 沉淀的生成
沉淀的生成
●沉淀生成的必要条件: 增大离子浓度，使 IP＞KSP ●采用方法: ①加入沉淀剂 ②控制溶液 pH(对难溶弱酸盐和难溶 氢氧化物).
积、同浓度的NH3· H2O相混合,①有无Mg(OH)2沉 淀析出？②如果要阻止沉淀析出,至少应加多少克 NH4CI(s)?已知 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12, Kb(NH3)=1.79×10-5
=1.79×10-5×0.05/1.06×10-5 =8.44×10-2(mol· L-1) ∴需加NH4CI(s): 8.44×10-2×0.020×53.5 =9.03×10-2(g)
√ 5.61×10-12/0.05 = =1.06×10-5(mol· L-1) 采用方法:利用同离子效应,加NH4CI(s)来 抑制NH · H O离解.
【例3-7】试分析10ml 0.10mol· L-1MgCI2与等体
解:②NH3· H2O NH4+ + OH0.05 x 1.06×10-5 [NH4+]=Kb [NH3· H2O]/ [OH-]
[H+ ]=
√
Ka1Ka2 [M2+][H2S] KSP(MS）
1 KSP
式中 [H2S]饱和= 0.1(mol· L-1)
结论: 使MS(s)溶解所需
[H+ ]∝
沉淀的溶解
小结 多种离子平衡共存时的处理方法
习题8-沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，那么溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+别离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中参加Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差异越大，转化反响就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，假设A 的溶解度大于B 的溶解度，那么必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定2-3CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，假设要产生硫酸钙沉淀，那么混合前Na 2SO 4溶液的浓度〔mol ·L -1〕至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，假设将同一浓度的Ag +〔10-5 mol ·L -1〕分别加到具有一样氯离子和碘离子〔浓度为10-5 mol ·L -1〕的溶液中，那么可能发生的现象是A. Cl -及I -以一样量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 ()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
（2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中） （3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中） （4）滴定的操作步骤
① 检查（检查滴定管是否漏液）
② 洗涤（水洗和润洗滴定管）
③ 取液（标准液和待测液）
④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
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⑤ 滴定
左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
Qc > Ksp，所以有AgCl沉淀析出。
注意：当溶液中剩余离子即平衡离子除去。
4
（3）沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉 淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大， 这种转化的趋势越大。
例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否 有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS) = 1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS) = 1.3×10-36mol2·L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) Qc = [Cu2+][S2-] = 1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
一、沉淀溶解平衡：
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V（溶 解）= V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质：
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件新人教版选修4
【解析】 A 项，Ca(OH)2 溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移， c(OH－)减小，pH 减小；B 项，保持恒温，Ca(OH)2 溶解度不变，c(OH－)不变， 因此 pH 不变；C 项，CO23－＋Ca2＋ CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2 固 体减少；D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此 Ca(OH)2 固体增多。
(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。
总过程
沉淀溶解平衡(可逆)
分过程 沉淀的溶解(可逆)
电解质的电离 (可逆或不可逆)
沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用
“ ”。
Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq) (沉淀溶解平衡) Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (电离平衡)
【解析】 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；大多数的难溶物 温度升高，Ksp 增大，但也有少数物质相反，故 B、C 均不正确。
【答案】 D
2．已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 ℃)见下表：
难溶 AgCl AgBr
电解质
AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
1.8× 5.4× 8.5× 1.4× 1.12×
【解析】 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解 和 生 成 的 速 率 相 等 时 ， 得 到 了 BaSO4 的 饱 和 溶 液 即 建 立 了 动 态 平 衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度，BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
3．(2013·全国卷 Ⅰ )已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7× 10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO24－，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离
沉淀溶解平衡(知识点)
第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
（4）影响K sp的因素K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。
等——v溶解 = v沉淀（结晶）动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。
4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡课件新人教版选修4
【解释】
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电 解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电 离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而
NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中 滴加FeCl3溶液
静置
生成白 色沉淀
白色沉淀转变为红褐色
红褐色沉淀 析出，溶液
变无色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
FeCl3
静置
Mg(OH)2
Fe(OH)3
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
[讨论]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶解度/g
AgCl AgI Ag2S
BaSO4
Ba2＋ ＋ SO42－ s=2.4 ×10－4
BaCO3
Ba2＋ ＋ CO32－ s=2.2 ×10－3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服
下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－ 浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
（已知：回收液中杂质离子Fe3+和Mg2+的物质的量浓度均为0.1mol/L。）
混合 溶液
滴加氨水调节 溶液至pH1
静置，过滤
溶液1
滴加氨水调节 溶液至pH2
静置，过滤
沉淀1
……
溶液2
……
沉淀2
……
（1）pH1的范围：3＜pH1＜9 ，沉淀1的成分： （2）pH2的范围： pH2＞11，沉淀2的成分：
第三章第3节沉淀溶解平衡
观察•思考 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴 加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？
1、沉淀溶解平衡： 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶 液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个 过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态 即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示 为：
3、溶度积(Ksp )的性质
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的 量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
=2.9×10-10mol•L-1 因为剩余的[Ba2+]< 10-5mol/L 所以有效除去了误食的Ba2+。
作业
1.25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱 和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度. 2. 25℃时Ksp (Fe(OH)2)= 4.9×10-17mol3•L-3， Ksp (Al(OH)3)= 1.3×10-33mol4•L-4,比较Fe(OH)2、 Al(OH)3饱和溶液中溶解 度的大小. 3.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI 饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。 (3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。
高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 沉淀溶解平
3．选择沉淀剂的要求是除去溶液中的某种离子，又 不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质 离子还要便于除去。如沉淀 Ca2＋时选用 CO23－而不选用 SO24－。
4．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度 小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。但条件允许，溶解 度较小的沉淀也能转化成溶解度较大的沉淀。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)等物质的量的 AgNO3 和 NaCl 混合后，溶液中不 存在 Ag＋和 Cl－。( ) (2)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相 等，且保持不变。( ) (3)溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各 离子浓度的乘积。( )
(4)由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条 件下可转化为 CuS 沉淀。( )
第3章 物质在水溶液中的行为
第 3 节 沉淀溶解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的 离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
1．饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中，溶质 不能再继续溶解时，所得到的溶液。
2．沉淀的生成。 (1)加沉淀剂法：欲使某物质析出沉淀必须使其浓度 商大于溶度积(填“大于”“小于”或“等于”)，这就要 增大离子浓度，使反应向生成沉淀的方向进行。如误食 可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用 Na2SO4 给患者洗胃； 精制食盐水时，可加入适量的 NaOH 除去氯化钠中的镁 离子。
以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极
1．沉淀溶解平衡。
(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解与离子生成沉
高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)沉淀溶解平衡与溶度积
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第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素.2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点）沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时,即建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl（s)错误!Ag＋（aq)＋Cl－（aq).2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时,溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质错误!溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解（2)v溶解＝v沉淀溶解平衡（3）v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1）25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2）反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
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训练8沉淀溶解平衡与溶度积
[基础过关]
一、物质的溶解性
1．下列属于微溶物质的是() A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()
①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2
A．①②B．②④C．①③D．①④
二、沉淀溶解平衡及其影响因素
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是() A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH －(aq)，若使固体Mg(OH)
的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()
2
A．加MgCl2B．加H2O
C．加NaOH D．加HCl
6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
三、溶度积常数
7．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小
B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小
C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变
8．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时() A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)
B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)
C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3)
9．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是() A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
[能力提升]
10．18 ℃时，Mg(OH)2的K sp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少？
11．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：
Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)
(1)溶度积K sp＝__________________________________________________________；
(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO3－4)＝1.58×10－6 mol·L
－1，则K
＝________________。
sp
12．已知在室温时，PbI2的溶度积(K sp)为7.1×10－9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。
[拓展探究]
13．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途
________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)是多少？
答案
1．C2．B3．B4．D 5.B 6．B7．D 8．C9．C 10．1.65×10－4 mol·L－1
11．(1)c3(Ca2＋)·c2(PO3－4)(2)2.0×10－29
12．Pb2＋和I－的浓度分别为1.2×10－3 mol·L－1和2.4×10－3 mol·L－1。
13．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)
(5)5.6×10－10 mol·L－1。