第1章第2节第1课时
课 堂 . 互 动 探 究
分别是什么？ 【提示】 硝酸常温下可与铜反应，所以A中是硝酸，
根据“强酸制弱酸”原理可以判断B中为CaCO3，C中为可 溶性硅酸盐。
菜 单
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3．乙同学设计的理论依据是什么？结合乙同学设计的 实验现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强 弱关系如何？
增强
菜
单
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【活学活用】 2．金属元素(前 18 号 )甲～戊在元素周期表中的相对位 置如图所示，下列判断中正确的是( 甲 乙 丙 丁 戊 )
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A.原子半径：丙 <丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁 >戊 D．最外层电子数：甲>乙
1 2
3
4
5
6
7
各电子 层(由内 到外)
符号 与原子核的距离 能量
K L M N O P Q 由 近 到远 __ 由 低 到高 __
菜
单
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3.电子分层排布的规律 (1)电子总是尽可能地先从 内层 排起，当一层 充满 后 再填充下一层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2个电子。
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【答案】
C
菜
单
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预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面 的表格中：
问题1
问题2
课 堂 .பைடு நூலகம்互 动 探 究
问题3 问题4
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菜
单
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实验探究元素性质的递变规律
光照或 点燃 HCl 很稳定 HClO4 强酸 ______
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磷蒸气与 非金 反应 氢 高温 属单 条件 气能反应 质与 氢气 SiH4 PH3 化合 氢化物 情况 稳定性 极不稳定 高温分解 最高价氧化物 对应水化物的 酸(碱)性强弱 非金属性 递变规律
菜 单
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菜
单
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【解析】
同周期元素原子半径从左至右是依次减小
的，故 A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B 错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的 碱性也是减弱的， C正确；同周期元素原子的最外层电子数 从左至右逐渐增多，故 D错。
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所带电荷数。 (4)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8电子稳 定结构 (K层为最外层时可形成 2电子稳定结构 )。
菜
单
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【活学活用】 1．写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。 (1)原子核外有 2个电子层，核外有 10个电子的原子 ________。 (2)质量数为23，中子数为 12的原子________。
Na 原子序数 单质与水 (或酸)的反 应情况 最高价氧化 物对应水化 物的碱(酸) 性强弱 金属性 递变规律
菜 单
Mg 12
Al 13 与沸水反应很 缓慢，与冷水 不反应
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11
与冷水反应 与冷水剧 缓慢，与沸 烈反应 水剧烈反应
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NaOH 强碱 ______
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4．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。 ×
菜
单
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元素周期律 阅读教材P14[科学探究]至P16内容，完成以下问题。 1．元素原子结构与化合价的周期性变化 (1)原子核外电子排布变化
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(2)实质： 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈 周期性变化的必然结果。
菜
单
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【思考】
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(1)请结合原子结构解释同周期元素， 随着原子序数的递 增，元素金属性减弱，非金属性增强的原因。 (2)随原子序数的递增，C、N、O、F 的最高正化合价也 递增吗？ 【提示】 (1)因同周期元素原子的电子层数相同．随着 原子序数的递增，原子核对最外层电子吸引能力依次增强， 失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次 减弱，非金属性依次增强。 (2)不是，因为 O 无最高正价、F 无正化合价。
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(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 ____________________。
菜
单
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【解析】 (1)核外有10个电子的原子，质子数为10， 是Ne原子。 (2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23－12 ＝11，为Na原子。
3～10
11～18
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＋1→ ＋7 ， －4 →－1→0
＋1→ ＋7 ，－4→ －1 →0
结论：随原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性 变化 _________
菜
单
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2.元素金属性和非金属性的周期性变化
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(1)Na、Mg、Al金属性强弱比较
菜
单
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(4)原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 如钠的原子结构示意图：
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菜
单
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2．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为 离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的 电子数也相同 )。如
原子半径的变化规律
小 大→___
小 大→___
11～17
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结论：同周期随着原子序数的递增，元素原子 半径呈 由大到小 变化
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菜
单
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(3)元素化合价变化
原子序数 1～2
原子半径的变化规律 ＋1→0
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菜
单
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2．电子层 (1)概念：在多个电子原子里，电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续 的壳层，称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系。
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序号(n)
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[探究背景] 某研究性学习小组设计了一组实 验验证元素周期律。
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(Ⅰ)甲同学在 a、 b、c三只烧杯 里分别加入 50 mL水，再分别滴加几 滴酚酞溶液，依次加入大小相近的 锂、钠、钾块，观察现象。
菜 单
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菜 单 课 后 · 巩 固 验 收
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核外电子排布的表示方法
1．原子结构示意图 (1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电 荷数。
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(2)用弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
同周期(从左到右)
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同主族(从上到下)
单质 离子 氢化 物
氧化性
还原性 阳离子氧化性
增强
减弱 增强
减弱
增强 减弱
阴离子还原性
稳定性 还原性 酸性
减弱
增强 减弱 增强
增强
减弱 增强 减弱
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最高 价氧 化物 对应 的水 化物
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碱性
减弱
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第二节
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元素周期律
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菜
单
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第1课时
原子核外电子的排布 元素周期律
课 堂 . 互 动 探 究
1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关 系。 2.了解核外电子分层排布的规律。(重难点) 3.了解原子结构与元素性质之间的关系。(重点) 4.理解元素周期律的内容及实质。(重点)
Mg(OH)2 中强碱 ________
Al(OH)3
两性氢氧化物 _______________
金属性逐渐减弱
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(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较
课 前 . 自 主 导 学
Si
P
S
Cl
原子序数
14
15
16
加热 H2S 受热分 解 H2SO4 强酸 ________
17
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人教版化学必修1第1章第2节第1课时 电解质的电离课件(30张)
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1 -1-
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解 质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结 合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐 的电离,培养证据推理与模型认知意识。
8
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
。
(2)以上物质中属于电解质的是
。
(3)③⑧两种物质的电离方程式为
③,
⑧。
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl- ⑧ KNO3=K++NO3-
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
第1章第2节第1课时-显微镜的使用方法
（4）镜筒：为显微镜上部圆形中空的长筒， 其上端放置目镜，下端与物镜转换器相连。 （5）物镜转换器：接于镜筒下端的圆盘，可 自由转动，盘上有3-4个螺旋圆孔，为安装物 镜的部位，当旋动转换器时，物镜即可固定 在使用的位置上，保证物镜与目镜的光线合 轴。 （6）载物台：为放置玻片标本的平台，中央 有一圆孔，以通过光线。两旁装有压片夹， 可固定玻片标本。
（7）调焦装置：为了得到清晰的物像，必须调 节物镜与标本之间的距离，使它与物镜的工作 距离相等。这种操作叫调焦。在镜臂两侧有粗、 细调焦螺旋各一对，旋转时可使镜筒上升或下 降。大的一对是粗准焦螺旋，调动镜筒升降距 离大，旋转一周可使镜筒移动2毫米左右。小的 一对是细焦螺旋，调动镜筒的升降距离很小， 旋转一周可使镜筒移动约0.1毫米。在用低倍物 镜观察时，使用粗调焦螺旋；用高倍物镜观察 时，用细调焦螺旋。 （8）聚光器：以调节光线。
3
例1、将低倍镜换上高倍镜时,一个视野 内 ( D) A.细胞数目增多，体积变大，视野变暗 B.细胞数目减少，体积变小，视野变亮 C.细胞数目增多，体积变小，视野变亮 D.细胞数目减少，体积变大，视野变暗
4
例2．正确的显微镜操作步骤是（ B ） ①对光 ②装镜头 ③放置 ④升镜筒 ⑤降镜筒 ⑥低倍镜观察 ⑦调细准焦 螺 ⑧寻找物象 A．③②①④⑤⑥⑦⑧ B．③②①⑤④⑦⑧⑥ C．②③①⑤④⑦⑥⑧ D．②③①④⑤⑧⑦⑥
显微镜的使用
目
录
一、显微镜的结构与功能
二、显微镜使用方法及注意事项 三、经典习题
显微镜的结构与功能
目镜 粗准焦螺旋 细准焦螺旋 镜臂 压片夹 载物台 镜柱 镜筒 转换器 物镜 通光孔 遮光器 反光镜 镜座
1
1、机械部分 （1）镜座：是显微镜的底座，支持整个镜体， 使显微镜放置稳固。 （2）镜柱：镜座上面直立的短柱，支持镜体上 部的各部分。 （3）镜臂：弯曲如臂，下连镜柱，上连镜筒， 这取放镜体时手握的部位。镜臂的下端与镜柱 连接处有一活动关节，可使镜体在一定范围内 后倾，便于观察。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高中化学 第1章 第2节 课时1 研究物质性质的基本方法教案化学教案
课时1 研究物质性质的基本方法目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。
(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。
(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。
(宏观辨识)一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。
2．观察法(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。
二、金属钠的性质、用途及保存1．物理性质能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应①现象分析。
②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。
(2)钠与氧气反应实验操作实验现象实验结论银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体加热时钠与O2的反应为2Na＋O2=====△Na2O2(1)工业上用钠冶炼金属。
(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
(3)制作高压钠灯。
三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：淡黄色的固体。
2．化学性质——“两大”性质(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。
( )(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。
( )(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。
( )(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。
( )(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位——摩尔含答案
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。
2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。
A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。
2021届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第1章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
解析 表中数字代表元素的相对原子质 量，故A错误； 表中元素的排列依据是相对原子质量的 大小，故B错误； 推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高 化合价为＋4，故C正确； 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误。
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二、构造原理与元素周期表
1.元素周期表的基本结构 (1)周期元素种数的确定 第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能 级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就 等于每个周期里的元素数目。
元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100
b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反 应都十分缓慢。 4Li＋O2=点==燃==2Li2O、2Mg＋O2=点==燃==2MgO 。
c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着 于金属表面阻碍反应的进行。 d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。 f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相 应的镁盐也难溶于水。
(2)维尔纳周期表 维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金属、 稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐 ，它确定了 前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用 方框 框起， 这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入_内__层__轨__ 道 的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第 六周期为 32种元素 。
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第2节+第1课时 原子结构与元素周期表
自主预习·新知导学
原子结构与元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律的含义:元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性 递变。 (2)元素周期系:元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周 期系。 (3)元素周期系与元素周期表的关系: ①元素周期表是呈现元素周期系的表格。 ②元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。
金属 金属
合作探究·释疑解惑
探究任务1 价层电子排布与元素周期表中周期与族的划分
【问题引领】
请你阅读分析下列元素周期表并回答问题:
1.元素周期表中周期的划分与构造原理有何联系?每个周期各排了多少种 元素? 提示:除第一周期外,其余各周期总是从ns能级开始,以np能级结束,而从ns 能级开始以np能级结束递增的核电荷数就等于每个周期里的元素数。因 为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电子排布式为1s2,跟其他周 期的结尾元素的电子排布式不同。7个周期,每个周期包括的元素数目分 别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18 种;第六周期32种;第七周期32种。 2.元素周期表共有18个纵列,其中族的划分依据是什么?主族元素的主族序 数与价层电子数有什么关系? 提示:族的划分依据是原子的价层电子排布。主族元素的主族序数等于价 层电子数。
3.副族元素的副族序数是否只与最外层电子排布有关系? 提示:副族元素的副族序数除了与最外层电子排布有关系之外,还与次外层 电子排布有关。 4.为什么在元素周期表中金属元素主要集中在左下方区域,而非金属元素 主要集中在右上角区域? 提示:这是由元素原子的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规 律决定的。在元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强, 金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强, 结果使元素周期表左下方区域内的元素主要表现出金属性,右上角三角区 域内的元素主要表现出非金属性。
第1章第2节第1课时 电解质的电离 教案 高一化学人教版(2019)必修第一册
《电解质的电离》教材教案教学目标目标与素养1.通过探究“几组物质的导电性”的实验来形成概念，以此使学生从微观的角度认识物质在水溶液中存在的状态和行为，进一步认识物质能在水溶液中发生反应的实质，为后面学习离子反应的本质做铺垫，培养了学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过合作讨论，让学生从电离的特征也就是微观的角度来认识酸、碱和盐。
3.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神，以及科学探究与创新意识的化学核心素养。
情境与问题1.通过日常生活中湿手操作带电设备引发的触电事故引出本课时要探究的电解质问题。
2.通过分组实验中的讨论与探究认识电解质导电的本质原因。
3.通过实验设计对电解质溶液导电能力的强弱进行进一步的探究。
过程与方法分组实验，合作交流，有效作业。
重点难点重点1.电解质、电离的概念。
2.电离方程式的书写。
难点1.基本概念的理解。
2.实验方案的设计。
案例教学准备教师准备1.《电解质的电离》的多媒体课件。
2.学生分组实验的实验用品：烧杯、玻璃棒、导电装置、天平等。
氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水等。
学生准备1.课前预习。
2.学习实验记录单的填写方法教学设计一、创设情境，导入新课[多媒体展示]小明湿手触碰电源发生触电事故。
师：生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。
这是为什么呢？二、新课教学师：我们先来探究一下下面几组实验。
[学生分组实验]学生实验1：在三个烧杯中分别加入干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体和蒸馏水，按照教科书图1-9连接实验装置，将石墨电极依次插入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
学生实验2：将上述烧杯中的固体少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体全溶解形成溶液，将石墨电极依次放入两种溶液中，分别接通电源，观察并记录实验现象。
[分组讨论]干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体不导电；但是氯化钠溶液、硝酸钾溶液能导电。
[多媒体展示]熔融的氯化钠导电的视频。
生物人教2019必修2第1章第2节第1课时孟德尔两对相对性状的杂交实验过程解释和验证43张
YYRR(1)、YYRr( )、 YyRR(2)、
YYrr(1)、Yyrr( ) yyRR(1)、
提示:2 YyRr(4) 2 yyRr(2) yyrr(1) 问题(3):孟德尔为了验证对自由组合现象的解释,设计了什么实验? 提示:设计了测交实验,即F1(YyRr)与双隐性纯合子(yyrr)交配。
生物学
亲代遗传因子组成 Aa×Aa Aa×aa
AaBb×AaBb AaBb×aabb或Aabb×aaBb AaBb×aaBb或AaBb×Aabb
生物学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ拓展 自由组合定律的适用条件
(1)有性生殖生物的性状遗传(细胞核遗传)。 (2)两对或两对以上的遗传因子独立遗传。
生物学
即时应用
5.自由组合定律发生于图中哪个过程( A )
生物学
问题探究·知识生成
建立概念·达成素养
新知探究一 两对相对性状的杂交实验 问题探究 资料:孟德尔完成一对相对性状的豌豆杂交实验后,进行了两对相对性状的 豌豆杂交实验,根据两对相对性状的豌豆杂交实验过程回答下列问题。
生物学
问题(1):F1全为黄色圆粒,说明子叶颜色中哪种性状为显性?种子形状中哪 种性状为显性?
生物学 归纳总结 (1)亲本具有两对相对性状 ①粒色:黄色与绿色。 ②粒形:圆粒与皱粒。 (2)F1的性状为显性 ①粒色:黄色对绿色为显性。 ②粒形:圆粒对皱粒为显性。 (3)F2的性状 ①每对相对性状都遵循 分离 定律,即黄色∶绿色=3∶1,圆粒∶皱粒=3∶1。 ②黄色圆粒∶绿色圆粒∶黄色皱粒∶绿色皱粒=9∶3∶3∶1,其中黄色皱粒、 绿色圆粒是不同于亲本性状的重组类型。
生物学
联系实际·素养落实
知识迁移·培养能力
[生活情境] 某植物的花色由多对独立遗传的等位基因控制,每对等位基因至少都有一 个显性基因时才开红花,其余开白花。某个每对基因均杂合的该植物个体 自交,子代中红花∶白花=27∶37。