人教版九年级上册化学：附录Ⅱ 相对原子质量表
开动脑筋：
1、找出下列元素的相对原子质量
氡 Rn ［222］
钙 Ca 氮Ｎ
பைடு நூலகம்钠 Ｎa
40.078(4) ［14.00643;14.00728］ 22.98976928(2)
2、怎样快速地找出你所需的元素的相对原子质量呢？ 答：将发现的元素进行分类并排序得到了一个有规律的表，就 可以快速地找到了！
３．相对原子质量末尾数的不确定度加注在 其后的括号内。
不确定度愈小，所述结果与被测量 的真值愈接近，质量越高，水平越高，其 使用价值越高；不确定度越大，测量结果 的质量越低，水平越低，其使用价值也越 低。在报告物理量测量的结果时，必须给 出相应的不确定度，一方面便于使用它的 人评定其可靠性，另一方面也增强了测量 结果之间的可比性。
3、请同学们找出相对原子质量表的排列顺序。 a、先按字母顺序排首字母 b、若首字母相同，再按字母顺序排第二个小写字母
的顺序排列各元素的相对原子质量
课堂练习：
请同学们找出下列元素的相
对原子质量
元素
符名 号称
H氢
相对原 子质量
元素 符号 名称
[1.00784;1.00811] He 氦
５．原子量:某种原子的质量与碳-12原子质量的 1/12（约1.66×10-27kg）的比值称为该原子的原子量， 又称相对原子质量，单位为1。
解答问题
6. 不确定度它一方面来源于测定的实际误差，另一方面来源于天 然误差来源于同位素丰度的测定。 在同位素天然丰度测量中，产生不确定度的主要因素是质谱计系统 偏差校正样品的同位素丰度差异。前者包括同位素质量的测定误差 和同位素天然丰度的测定误差。由于同位素质量的测定准确度很高， 因此主因子的误差和质谱测量天然同位素丰度比的误差，前者主要 是由天平称重的误差和质谱测量混合丰度同位素样品的误差组成。
解答问题
7.质量数是将原子内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一 个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均 为１，所以质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中 子数（Ｎ）。
知识回顾：相对原子质量
物质由微观粒子原子、分子、离子构成。分子是由原子构成的，离子是原子得失 电子而来的。无论物质由哪种微观粒子构成，物质都是有质量的，故微观粒子也是 有质量的。只要我们知道原子的质量就能求出相应的离子或与该原子有关的分子的 质量。
不确定度的含义是指由于测量误差的存在，对被测量值的不能 肯定的程度。反过来，也表明该结果的可信赖程度。它是测量结果 质量的指标。不确定度愈小，所述结果与被测量的真值愈接近，质 量越高，水平越高，其使用价值越高；不确定度越大，测量结果的 质量越低，水平越低，其使用价值也越低。在报告物理量测量的结 果时，必须给出相应的不确定度，一方面便于使用它的人评定其可 靠性，另一方面也增强了测量结果之间的可比性。
罗列疑问
放射性元素 、半衰期 、同位 素、丰度 、不确定度、原子量 、 质量数各是什么？
解答问题
1.放射性元素能够自发地从原子核内部放出粒子或射线，同 时释放出能量，这种现象叫做放射性，这一过程叫做放射性衰 变。
2.半衰期是放射性原子核数衰变掉一半所需要的统计期望时 间，是放射性核素的固有特性。从统计意义上讲，半衰期是指 一个时间段T，在T这段时间内，一种元素的一种不稳定同位素 原子发生衰变的概率为50%。“50%的概率”是一个统计概念， 仅对大量重复事件有意义。当原子数量“巨大”时，在T时间内， 将会有50%的原子发生衰变，从数量上讲就是有“一半的原子” 发生衰变。在下一个T时间内，剩下未衰变的原子又会有50%发 生衰变，以此类推。但当原子的个数不再“巨大”时，例如只 剩下20个原子还未衰变时，那么“50%的概率”将不再有意义， 这时，经过T时间后，发生衰变的原子个数不一定是10个 （20×50%）。
R·九年级上册
附录Ⅱ
相对原子质量表
课时：1课时
石家庄市行唐县第二中学 袁章飞
认识相对原子质量表
打开Ｐ153观察相对原子质量表
课堂学习 1、 三看：
一看表头——
学习 相对 原子
相对原子质量表 （按照元素符号的字母次序排列） 二看内容——
元素符号、元素名称、相对原子质量 三看备注——
质量 表的 思维
内容：Ｐ153内容 2、找不懂之处：放射性元素 、 半衰期、 同位素、丰度、不确定度、 原子
量 、质量数 3、三思考
一思 表的排序：根据内容的特点排序
模型
a、先按字母顺序排首字母 b、若首字母相同，再按字母顺序排第二个小写字母的顺序
排列各元素的相对原子质量
二思 表和备注中的不懂之处
三思 表的用途：查找元素的相对原子质量，有利于我们的学
解答问题
3. 同位素在自然界中的丰度，又称天然存在比， 指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占 的比例。丰度的大小一般以百分数表示。人造同位素 的丰度为零。
4. 同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相 同数目的质子，但中子数目却不同(例如氕、氘和氚， 它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别 有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位 素)。
原子的质量怎么称量呢？由一种名为质谱仪的仪器测得的。
Agilent 6400 三重四极杆 液质联用系统
知识回顾：相对原子质量计算
原子是有质量的，由于原子的质量很小，所以用相对
原子质量来表示原子的质量。
原子实际质量
相对原子质量的计算方法：相对原子质量= 12C的质量×1／12
12C的质量×1／12＝1.66×10-27㎏
相对原子质量近似值≈质子数＋中子数
备注：质子数与中子数之和称为质量数。
讲解：相对原子质量表备注
１．相对原子质量录自国际纯粹与应用化学联 合会（IUPAC）公布的“标准相对原子质 量2009”，以12C=12为基准。
２．相对原子质量加方括号的为放射性元素半 衰期最长的同位素的质量数。
例如：现已发现质量数为206～230的镭的全部 同位素，其中只有镭223、224、226、228 是天然放射性同位素，其余都是通过人工 核反应合成的。镭226半衰期最长，天然丰 度最大，是镭的最重要的同位素。
人教版九年级上册化学：附录Ⅱ 相对原子质量表
X 1.g
求 解得：X = 0.56kg
答 答：设理论上与CuSO4反应消耗铁粉0.56kg。
例、12g含少量杂质的石灰石跟94.4g 稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也 不参与反应)，生成4.4g二氧化碳。 求反应后所得溶液的溶质质量分数。
相对原子质量: Ca-40,H-1, O-16; C-12; Cl-35.5
近有
10 年
关 化 学
高方
频程
考式
点式
及的
趋 势
计 算
类型
次数
1 已给纯净物质量型 10年4考
2 判断反应过程型(图像) 10年3考
3
表格型
10年3考
分值
9~11分 9~11分 9~11分
近六年广东省考查情况
有关化学反应方程式的计算
年份
呈现方式
分值
2012
表格数据类
10
2013
表格数据类
9
2014 2015 2016 2017
占 9 ~ 11分。
学生现状：
学生现状
“不难，老师讲的都明白了， 会做！还好啦……”
“老师！我感觉我会做！为什么 分数不高？到处扣分？”
“老师！我完全不会做！无从下 手……”
化学计算题中招考试题型： 以模拟考为例
要么审题不清 不会处理信息 要么格式不规范 要么书写不规范 要么“大意失荆州” 计算不准
计算题
2题
共14分
合计
25题
100分
和平县上陵中学 陈香花
计算题考纲表述
计算题，要求学生通过简单的计算来分析和 解决问题；根据试题要求，写出完整的解题 过程。
五、24.有关化学式的计算 25.有关化学反应方程式的计算
人教新课标九年级上册初中化学《附录Ⅱ 相对原子质量表》_0
专题复习工艺流程图题一、教学目标：1.掌握解工艺流程图题的解题思路2.根据所学化学知识理解简单的工艺设计流程3.体会化学在生活生产的重要意义二、教学流程：三、教学过程：1引入：播放近期视频《厉害了，我的国》的视频锦集，体会国家的快速发展和科技进步带来的便利。
然后进入工艺流程的专题复习。
2.考点解读：1)化学反应原理及简单计算；2)元素化合物的知识3)物质除杂、分离方法；4)流程中的物质转化和循环3.解题方法和思路：4.知识储备：（学生先填写，老师简单复习点拨）（1）粗盐提纯：①粗盐中的杂质：不溶性杂质和可溶性杂质。
注意：a流程中试剂的作用和用量。
b还有哪些顺序能够除去粗盐中的可溶性杂质? 。
（填序号）（2）侯氏制碱法：①制备原理：、。
②先通气体，后通，目的：。
③能够循环使用物质：，氯化铵能够在农业中作：。
5.典例精析：例1.工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应．（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________．（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___ ____ _．（4）写出步骤④中反应的化学方程式_____________．针对练习1．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由；例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_____色，先通NH3后通CO2的原因（2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为_________ ．（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤．（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_________ ．针对练习2.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
附录Ⅱ 相对原子质量表
二、相对原子质量测定的演变
1803年英国著 名化学家道尔 顿提出原子论
1818年瑞典化学 大师用氧的相对 原子质量作基准
18 60 年比利时 化学家斯达改用O = 16 作为相对原
子质量的基准 1961 年, 12C =12.0000 为相 对原子质量的新 基准
可是在1929年,美国化学家乔克等 人在天然氧中发现了16O 、17O 、和18O 三种同位素后, 使以氧的相对原子质 量等于16作基准发生动摇。
解 ：设参加反应的氯酸钾的质量为x
2kClO3=M加n热=O22KCl + 302
245
96
x
6g+2g-6.08g
245 x
= 96
质量的基准
1860年比利时化学家斯达改用O= 16作为相对原子量的基准(此基准在化 学领域沿用了整整一个世纪），该基 准可使相对原子质量的数值变小, 同 时保持氢的相对原子质量约等于l,而 所有元素的相对原子质量都大于l等优 点。由于两种体系共存会造成混乱。 在1860年德国的卡尔斯鲁厄会议上, 经意大利化学家康尼查罗的努力, 不 少科学家同意采用斯达体系。这就是 沿用多年的“ 氧单位” 制。
化学小组为了测定某金属元素M的相对原子质量， 设计了如图所示实验，用该金属元素的一种氧化物 （MO）进行实验。（O—16 H—1） 查阅资料知：(1)碱石灰可以吸收水蒸气、二氧化 碳等气体。(2)氯化氢极易溶于水
MO
MO
装置B:除去混合气体中的氯化氢 装置C:除去氢气中的水蒸气 装置E:吸收装置D中生成的水蒸气 装置F:防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置
二、相对原子质量测定的演变
1803年英国著 名化学家道尔 顿提出原子论
人教2011初中化学九年级上册《附录Ⅱ 相对原子质量表》_2
课题2 原子的结构教学目标：1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况；2、能说出原子内空间和质量分布情况；3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
教学过程引入：物质是由分子、原子、离子构成的，它们都是微观粒子，今天我们来学习原子。
一、板书课题：二、展示目标：三、自学指导【阅读】原子的构成课本70页—71页，完成下列空白：1．原子不是一个个简单的、不可分割的，而是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
2．原子核也不是简单的、不可分割的，它由和两种粒子构成的。
3．因为核内的质子带一个单位电荷，原子核带电，带的正电荷数（即）与核外的数相等，所以原子不显电性。
4．不同种类的原子，核内的数不同，核外的数也不同。
5．原子核很小，原子里有很的空间，电子在核外做高速的。
【阅读】课本71页，完成下列空白：6．以一种（碳-12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。
如果用算式表示，能够表示为：相对原子质量＝7．原子的质量主要集中在上，这是因为和的质量几乎相等，和它们相比，电子质量很小。
四：先学1.学生自学，教师巡视。
2.检查自学效果。
检测题1．下列微粒中带电的是【】A.原子B.分子C.质子D.中子2．朝核问题引发了国际注重，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核燃料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么【】A. 该原子是一种氢原子 B. 该原子中电子数等于中子数C. 该原子核外有3个电子 C. 该原子带2个单位的正电荷知识点2：相对原子质量3．以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量== ，即数+ 数，照此类推，我发现：相对原子质量≈数＋数。
4．原子是（填“能够”、“不能够”）再分的。
因为原子是的最小粒子，所以原子在中不能够再分。
5．构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。
初中化学人教版九年级上册相对原子质量
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、
Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
• 【 知识新授 】 • 1.相对分子质量的计算： 相对分子质量=∑（相对原子质量*原子个数）
例：氧气的相对分子质量= 例：水的相对分子质量= 例：高锰酸钾的相对分子质量= 例：硫酸铝的相对分子质量= 例：两个水分子的相对分子质量=
4. ①36g水中含有多少氧元素？
②电解36g水，连接电源正极的试管内产生多 少质量的什么气体？(列出符号表达式分析)
分析此两题，结合你所学的化学知识，你有何感想？
31.6g高锰酸钾所含氧元素和加热分解31.6g高锰酸钾产生的氧气的 质量是否一样？
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
2.分子中各原子个数比的计算
例：水分子中各原子个数比= 例：高锰酸钾分子中个原子个数比= 例：硫酸铝分子中各原子个数比= 例：两个水分子中个原子个数比=
5.物质中，某元素的质量
某元素的质量
=该元素的质量分数 * 该物质的质量
注意元素之间的对应关系，元素与物质的对应关系
例：18g水中氢元素的质量= 例：316g高锰酸钾中氧元素质量= 例：34.2g硫酸铝中铝元素质量=
Hale Waihona Puke 相对原子质量：H-1、 C-12、 N-14 、O-16 、Mg-24 、P-31、 S-32 、 Cl-35.5、 Ca-40 、Fe-56 、Cu-64 K-39 Mn-55
附录Ⅱ 相对原子质量表
《相对原子质量表》教学设计天津市塘沽新港中学马腾飞一、教学内容分析《相对原子质量表》是人教版九年级化学上册附录Ⅱ的内容。
本课时内容是对元素、相对原子质量的再认识，从“符号”、“计量”的角度，再次继续构建微观粒子与宏观元素的联系。
同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续定量研究化学物质和化学反应的基础。
通过再次学习相对原子质量，让学生体会相对原子质量与真实原子质量的关系，用规定的标准简化用宏观数据进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
二、教学对象分析备战中考的过程中，学生眼高手低，理论知识枯燥乏味，理解不透彻是本课时的发生点。
学生之前对微观粒子的计量仅仅是套用公式，而对于其原理只略之一二。
为此，本节课重在揭示初中化学“计量”的内涵。
三、教学设计思想从科学史实入手，激发学生对科学家的崇拜之情，进而有意识的认识到相对原子质量表的重要性。
通过阅读故事，查看表格，归纳总结，让学生建立相对原子质量表的思维导图。
根据导图分支，挨个分析其组成部分。
再次强调元素名称和元素符号的书写规则，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，形成科学的计量观念和计量意识，突出本节课的重点。
通过表中相对原子质量的数据分析，让学生理解相对原子质量对化学式和元素周期表的影响，让学生意识到相对原子质量的数据的重要性，进而突破本节课的难点。
四、教学目标1、知识与技能（1）通过史实，了解相对原子质量表的由来和组成；会查找相对原子质量表；（2）能深刻理解相对原子质量的概念，真实原子质量与相对原子质量的关系；（3）理解相对原子质量的重要性，及其对化学式和元素周期表的的重要意义。
2、过程和方法（1）通过阅读故事、微课学习、提问解惑、互动游戏等方式，深入学习相对原子质量，认识元素、相对原子质量在表中的排布规律，落实宏观辨识与微观探析的核心素养；（2）通过总结归纳相对原子质量的三类数据，培养科学的计量思维方法，体会化学计量的严谨性。
人教版初中化学九年级上册 附录Ⅱ 相对原子质量表-“衡水赛”一等奖
《附录Ⅱ相对原子质量表》教学设计一、设计思路原子的构成是学习化学的理论基础，对学生而言，已经学习了分子、原子的概念，对物质构成的奥秘已经有了一定的了解，在《原子的构成》这部分学习中，主要的困难是知识比较抽象，学生缺乏微观想象力。
在教学中我采用讲授、情境教学法与讨论相结合的方法通过介绍化学史实资料、及相关练习等活动形式，来提高学生的学习兴趣，从而帮助学生形成化学科学概念，知识和方法，帮助学生更深地认识物质的微观构成。
二、教材分析教学目标：1．知识与技能（1）、知道什么是相对原子质量。
（2）、会查相对原子质量表。
（3）能利用相对原子质量进行相关计算。
2过程与方法通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。
3情感态度与价值观（1）增强科学探究的意识，发展猜想、设计、分析归纳、反思与评价的科学探究能力。
（2）、养成自主预习、小组讨论、善于质疑的学习习惯。
教学重点：会查相对原子质量表，并能利用相对原子质量进行相关的计算。
教学难点：对相对原子质量的理解。
三、教学方法：讲授情境教学法、课堂讨论法。
与讨论相结合的方法四、教学过程1．引课1945年8月6日和9日，美国在日本的广岛和长崎各投射了一枚原子弹，加速了日本宣布无条件投降，接下来让我们重温一下这段历史。
设计意图：通过视频引入，创设情景，激发学生的探索欲望。
原子蕴含的能量是巨大的，原子的质量如何呢通过5个小问题对旧知识进行回顾。
2．新知识教学给出氢原子、碳原子、氧原子的质量。
原子的质量很小，记忆和计算不方便，怎么办呢（引入相对原子质量）。
介绍原子量的发现史设计意图：用化学史实调动学生的积极性，便于学生对枯燥概念的理解。
介绍相对原子质量的定义、符号、计算公式。
相对原子质量＝一个原子的实际质量/一个碳原子质量的1/12利用相对原子质量的定义进行计算：学生：计算氢、氧原子的相对原子质量结论：原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量≈质子数中子数中国科学院院士张青莲教授在相对原子质量的测定方面做出了重大贡献。
人教版九年级上册化学：附录Ⅱ 相对原子质量表
大连金石滩实验学校 姚琳
元素
H O C
原子质量
1.674×10-27kg 2.657×10-26kg 1.993×10-26kg
相对原子质量计算
12C一个原子绝对质量 1 1.99310-26 kg 1
12
12
1.66 10-27 kg
中子数
相对原子质量 原子的绝对质量 12C原子质量 1 12
他认为水是由1个氧原子和1个氢原子组 成的。这祥，根据当时拉瓦锡对水的质量 分析的结果，以他选择的氢原子的相对质 量为1做基准，算得氧的相对原子质量为 5.5。
约翰·道尔顿
贝采里乌斯（1779～1848）
瑞典的化学大师贝采里乌斯。这位近代 “化学大厦”的卓越建筑师，对近代化学的贡 献涉及诸多方面。其中最为非凡的是他用 了近二十年的时间，在极其简陋的实验室 里测定了大约两千种化合物的化合量，并 据此在1814～1826年的12年里连续发表了 三张相对原子质量表，所列元素多达49种。 其中大部分相对原子质量已接近现代原子 量数值，这在当时的历史条件下是极其难 能可贵的。
继斯达之后，美国化学家理查兹的 工作更为出色。这使他因此而荣获 1914年诺贝尔化学奖。自1904年起 ，他和他的学生通过大量的分析工作 修正了斯达的相对原子质量值。
相对原子质量基准的演变
道尔顿
斯达
O=100
12C=Байду номын сангаас2
H=1
贝采里乌斯
O=16
尼尔和厄兰
张青莲
张青莲（ 1908~2006）
中国著名化学家张青莲教授，中国科学 院资深院士。为相对原子质量的测定作出 了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子 量委员会委员。
化学人教版九年级上册附录2 相对原子质量表
附录2：相对原子质量表教学设计雨花台中学马晓峰一、导入视频：元素之歌经典形式的元素周期表已广为人知，就像Nike鞋的标志那样一眼就能认出来。
元素周期表是我们文明的图标影像之一。
而课本154页的附录2：相对原子质量表却往往被我们忽略了。
实际上，这张密布数字的小小表格里沉淀了几百年来无数科研工作者智慧的火花和辛勤的付出。
【设计目的】兴趣导入：非常有意思的元素之歌一下抓住了孩子们的眼球，让他们脑海中浮现出这些或熟悉或不熟悉的化学元素，为接下来的学习做好铺垫。
二、科学史简介学生阅读老师印发的材料，汲取历史长河中的一点点智慧火花：公元前四百多年，德谟克利特提出，宇宙万物只有一种起源，都是由一种极小的不可分割的微粒构成的，德谟克利特称之为“原子”。
希腊语的意思是“不能再分的东西”。
牛顿在自己的著作《光学》中提出：物质是由永久而坚固的小“质点”（即原子）组成的。
由于牛顿的巨大名声，“原子说”开始受到重视。
不过，原子说真正发力走向科学的道路，还是在1808年英国人约翰道尔顿提出现代原子论之后：物质是由非常微小的、不可再分的物质粒子——原子构成的，原子具有一定的质量，既不能被创造，也不能被毁灭。
它是化学变化中的最小单位，在化学变化中不会改变。
大约在1897年，英国物理学家汤姆生发现了电子，揭开原子内部的秘密。
1909年，卢瑟福发现质子。
1911年，卢瑟福发现原子核。
1913年，玻尔提出电子在绕核的壳层里。
1932年，查德维尔（James Chadwick）证明有中子存在。
……直至20世纪80年代，利用神奇的扫描隧道显微镜，人们获得了漂亮清晰的原子图像，从而第一次看到了原子。
在此期间，科学家们一直致力于原子质量的测定，原子质量的精确值也在不断地提高，我国科学院院士张青莲教授为此就做出了卓越的贡献。
通过材料和数据你的直观感觉是什么？【设计目的】追溯历史，明白科研的艰难和重要性。
二、相对原子质量1、定义及公式不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
人教版初中化学九年级上册 附录Ⅱ 相对原子质量表
“附录Ⅱ相对原子质量表”教学设计一、教学内容分析“附录Ⅱ相对原子质量表”是人教版六三学制初三化学第三单元课题二原子的结构中的内容。
本课时内容也是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。
本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。
同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
通过学习相对原子质量表，科学家们在科学研究中勤于思考，敢于质疑，大胆设想、严谨求实，勇于实践，不畏权威的科学品质以及他们为科学发展做出的巨大贡献。
让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
二、教学对象分析通过前面的学习认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，书写记忆不方便，因此引入了相对原子质量的概念。
在前面的学习中，学生已经形成了“相对原子质量的概念”、“相对原子质量怎么计算的”“哪位科学家在相对原子质量做出贡献”、等潜在疑问，这是本课时的生发点。
学生之前并没有有关相对原子质量的科学史，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。
三、教学设计思想1．科学创设问题情境，增强学习的针对性。
从学生已有的相对原子质量的知识入手，引领学生根据相对原子质量表的阅读，分组谈论，交流，最后通过相对原子质量表有关化学史，比较原子质量和相对原子质量的区别。
通过比较，让学生建立起原子质量数与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。
2．重视科学观念的形成。
通过学习相对原子质量表，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
四、教学目标（一）知识与技能目标1．会查相对原子质量表2．知道半衰期，同位素，质量数，同位素丰度3.知道相对原子质量后面括号、中括号中数字的意义（二）过程与方法目标1．学习查阅相对原子质量表查阅的方法2．会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法（三）情感态度价值观目标1．体会科学计量的重要性，培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于向权威质疑的科学精神。