新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。
3．能层、能级中所容纳的电子数二、基态与激发态、原子光谱1．基态原子与激发态原子2．光谱与光谱分析不同元素原子的电子发生跃迁时会________或________不同的光，在现代化学中，常利用原子光谱上的________来鉴定元素的分析方法，称为________。
三、构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子先排在能量________的能级上，然后依次排在能量________的能级上。
(2)2．电子排布式(1)概念：将________上所排布的电子数标注在该能级符号________，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
(2)表示方法如钠原子的电子排布式可表示为____________，也可简化为[Ne]3s1。
一、1．能量K、L、M、N、O、P、Q2．能量能层3．1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f2610142628 1832二、1．最低能量状态较高吸收释放2．吸收释放特征谱线光谱分析三、1．较低较高能层能级2．能级右上角1s22s22p63s1[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子处于基态时能量最低最稳定。
()(2)同一原子处于不同激发态时能量相同。
()(3)从激发态到基态会释放能量，所以一定会观察到可见光。
()(4)能层离核越近能量越低。
()(5)同一能层的电子能量一定相同。
()(6)同一原子中，同一能层同一能级的电子能量一定相同。
()(7)理论上第8能层应该有8个能级。
()(8)第n能层最多能容纳的电子数为2n2，所以钠原子的第三能层填有18个电子。
()(9)电子填充时先将里面的能层填满，再填入下一能层。
()2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()3．下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4．下列各基态原子的电子排布式正确的是()①Be：1s22s12p1②C：1s22s22p2③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A．①②B．②③C．①③D．②④5．若某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子中共有38个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外能层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子1．(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×2．解析：燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等所产生的光，都与电子的跃迁有关，平面镜成像和电子的跃迁无关。
答案：D3．解析：各能级能容纳的电子数是n s为2个、n p为6个、n d为10个、n f 为14个。
答案：D4．解析：①应为Be：1s22s2；③应为He：1s2。
答案：D5．解析：由该元素原子的电子排布式可知，该元素原子中共有39个电子，分5个能层，其中M能层上有18个电子，最外能层上有2个电子。
答案：B技能素养提升点一能层与能级[例1]下列有关能层、能级的认识正确的是(题中n表示能层序数)()A．各能级能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束能容纳电子数与所含电子数有区别！C.各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2不同能级所含能级数不同，不同能级所能容纳的电子数也不相同，规律为：能级数为n，最多能容纳电子数为2n2。
例1解析：解答本题时要注意：任一能层中，能级个数＝能层序数，并不是所有能层中都有p、d、f能级，具体选项分析如下：每个能层最多容纳的电子数为2n2个，也可以不排满，A正确；并不是所有的能层中都有p、d、f能级，如K 层只有一个s能级，L层有s能级和p能级两个能级；M层有s、p、d三个能级，B错误；任一能层中，能级个数等于能层序数，C错误；每个能层最多容纳电子数为2n2，但不是一定含有2n2个电子，D错误。
答案：A[提升1]下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A．1s、2p、3d B．1s、2s、3sC．2s、2p、2d D．3p、3d、3fn s、n p、n d、n f…所能容纳电子数依次为2、6、10、14…，与n的取值无关。
s、p、d、f…最早出现的能层依次为1、2、3、4……。
提升1解析：从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故C项错误；同理从N层开始有f能级，即4f，故D项错误；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错误。
答案：A[关键能力]1．能层(1)能层的含义多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 ……(3)各能层的能量与其离原子核距离的关系原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远，能量越高。
说明：能层相当于必修教材中所述的电子层。
2．能级(1)能级的含义多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数3．能层与能级的有关规律(1)每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
(2)在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n为能层序数)。
(3)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。
(4)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
(5)英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
例如，1s、2s、3s、4s……能级最多都只能容纳2个电子。
某一能层及能级所能容纳的电子数是一定的，但不同原子或离子某一能层或能级的电子数是不一定的。
提升点二构造原理[例2]构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C ．E (4s)<E (3s)<E (2s)<E (1s)D ．E (5s)>E (4s)>E (4f)>E (3d)当比较不同能层、不同能级的能量高低时，要注意能级交错现象。
例2 解析：根据构造原理，各能级能量的大小顺序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s ……A项和D 项正确顺序为E (4f)>E (5s)>E (3d)>E (4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高。
答案：B[提升2] 比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：(1)2s________4s ；(2)3p________3d ；(2)3d________4s ；(4)4d________5d ；(5)2p________3s ；(6)4d________5f 。
在构造原理中，从第三能层开始出现能级交错现象。
我们可以利用“E n s <E (n －2)f <E (n －1)d ”记忆这种现象。
提升2 解析：由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：n s<n p<n d<n f ；②不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d 能级具有的能量就高于4s 能级所具有的能量。
答案：(1)< (2)< (3)> (4)< (5)< (6)<[关键能力]构造原理设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。
这种规律称为构造原理。
构造原理示意图(1)根据构造原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……(2)原子核外电子按能量由低到高的顺序依次排布。
因此，根据构造原理可以比较各能级的能量高低。
(3)图中每个小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序。
新教材 人教版 高中化学 选择性必修 第二册 知识点(14页)
人教版高中化学选择性必修第二册知识点第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s1。
人教版高中化学选择性必修二教案：原子结构与元素周期表
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表【教材分析】本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式，【教学重难点】教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系【教材过程】【导入新课】化学元素周期表年随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。
门捷列夫为了研究元素的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。
1869年，他正式提出元素周期律，它在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。
元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数【新课讲授】一、元素周期表的发展三张有重要历史意义的周期表第一张周期表——门捷列夫周期表。
新人教版高中化学选择性必修二：第一章原子结构与性质【3】
观探析的核心素养
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知识导图
第一章 原子结构与性质
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第一章 原子结构与性质
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第一章 原子结构与性质
[典例精练]
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的
叙述中，正确的是
()
A．原子价层电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA
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第一章 原子结构与性质
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)
(1)一般地，周期序数越大，该周期所含金属元素越多。 ( )
(2)非金属元素都分布在p区。
()
(3)同族元素价层电子数相同。
()
(4)价层电子排布为3d84s2的元素属于s区。
【答案】不一定，只有主族元素的最外层电子数才等于族序数。
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第一章 原子结构与性质
俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子
新教材高中化学第一章原子结构与性质1.2原子光谱构造原理与电子排布式教案新人教版选择性必修
原子光谱构造原理与电子排布式【教学目标】1、了解原子核外电子在一定条件下会发生激发与跃迁，了解其简单应用。
2、了解原子核外电子排布的构造原理。
3、能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
【教学重难点】1.重点：（1）原子的基态和激发态的含义（2）电子排布式的书写。
2.难点：电子排布式的书写。
【教学过程】[引入]在日常生活中，我们看到许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光与原子结构有什么关系呢？[投影]展示日常生活中的一些光现象，如激光、LED灯光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
[提问]这些光现象是怎样产生的?[讲解]这些现象都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关[板书]一、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子[讲解]处于最低能量的原子叫做基态原子。
基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
[讲] 各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。
钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。
由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。
碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。
激光的产生与电子跃迁有关[投影][问]同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？[板书]2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱[讲]1868年8月18日，法国天文学家詹森赴印度观察日全食，利用分光镜观察日珥，从黑色月盘背面如出的红色火焰，看见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱。
他发现一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1和D2线。
日蚀后，他同样在太阳光谱中观察到这条黄线，称为D3线。
第1章 原子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………22626102610142……………………最多电子数281832………………2n2由上表可知：(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态 原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式1、构造原理(1)含义以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
(2)示意图2、电子排布式将 能级 上所容纳的电子数标在该能级符号 右上角 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
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高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
人教高中化学选择性必修2教案：第1章 原子结构与性质
第1章原子结构与性质
1分钟练习1学生通过书写Li、Be、B的原子轨道表示式，巩固泡利原理和
轨道表示式书写
1分钟发现问题2学生思考基态C原子轨道表示式的可能书写方法。
1分钟知识讲授2教师根据学生反馈，介绍洪特规则。
4分钟练习2学生通过书写7~24号元素的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示式书写。
教师根据学生对Cr元素轨道表示式的书写，简介洪特规则特例。
1分钟练习3学生通过书写Cu的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示
式书写。
2分钟知识讲授3教师通过以上核外电子的排布，给出能量最低原理的定义。
1分钟小结学生整理归纳电子在原子轨道排布的三原则。
4分钟思考与练习学生通过讨论问题，运用电子排布三原则分析综合问题。
1分钟总结教师引导学生完成本节知识结构的思维导图。
同时提出新的问
题：原子结构与元素性质之间的联系，引出下一节内容。
环节二环节三通过学生活动诊断1-36号元素基态原子的价电子排布式，
学习原子核外电子排布与元素周期系结构的联系，落实核外电子排布与周期、族、分区的划分
了解化合价与族的关系，过渡元素的特点
【元素周期表的未来】
通过学生活动展望元素周期表远景图，预测119号元素的基态原子价电子排布，来诊断学生对于构造原理和元素周期表关系的学习效果
环节三一电离能变化的一般规律，找到其与电子排布的联系
【电离能与化合价的联系】
通过学生活动，让学生自主发现逐级电离能与元素化合价的关系，将此作为诊断学生的活动
识与微观探析的核心素养。
新教材人教版化学选择性必修第二册课件第1章第2节基础课时3原子结构与元素周期表
题组2 元素周期表的分区 3．下列说法中正确的是 ( ) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．s区均为金属元素
C [s区除H外均为金属元素，A、D错；He、Zn等虽最外层电 子数为2却不分布在s区，B错；周期表中ⅢB族～ⅡB族为过渡元 素，全部为金属元素，C正确。]
4．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原 子的价层电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X Y Z A．Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素位于元素周期表的p区 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
A．原子的价层电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价层电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第 ⅢB～第ⅧB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
B [0族元素原子的价层电子排布式为1s2(氦)或ns2np6，故A项 错误；原子的价层电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族， 故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素 外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。]
②处于 d 区、ds 区和 f 区的元素全部是_金__属_元素。s 区的元素除 _氢_外，也全部是金属元素。
根据周期表分区的依据，各区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。则p区元素价层电子都是ns2np1～6 吗？价层电子为ns1～2的元素一定都在s区吗？
人教版高中化学选择性必修二教案：构造原理与电子排布式 电子云与原子轨
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道【教材分析】本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
【课程目标】课程目标学科素养1.了解原子核外电子排布的构造原理。
2.能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，知道原子核外电子的能层、能级及电子排布规律2.证据推理与模型认知：结合原子模型的演变过程，掌握原子核外电子排布的构造原理【教学重难点】教学重点：构造原理与电子排布式电子云与原子轨道教学难点：电子排布式原子轨道【教学过程】[复习回顾]上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。
[思考交流］（1）核外电子在能级中依据什么规律排布？（2）核外电子在能级中的排布又可以如何表示？[学生活动一］请画出1～18号元素的原子结构示意图。
结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。
[学生活动二］根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。
分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。
[归纳小结］电子在能级中的排布规律--能级交错核外电子在能级中的排布顺序：3p→4s→3d随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错。
K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。