洛阳市2016-2017学年第一学期期中考试高一化学试卷答案
洛阳市 ２ — —２ ０ １ ６— ０ １ ７ 学年第一学期期中考试
高一化学试卷参考答案
一 、 选择题 （ 本题共 １ 每小题只有一个选项 符合题意 ， 每小题 ２ 分 ， 共２ ０ 小题 ， ０ 分） 獉獉獉獉獉獉 １． Ｄ ２． Ｂ ３． Ｂ ４． Ｄ ５． Ｄ ６． Ａ ７． Ｄ ８． Ｂ ９． Ｃ １ ０．Ａ 二 、 选择题 （ 本题共 １ 每小题只有一个选项 符合题意 ， 每小题 ３ 分 ， 共３ ０ 小题 ， ０ 分） 獉獉獉獉獉獉 １ １． Ｂ １ ２． Ｃ１ ３． Ｄ１ ４． Ａ１ ５． Ａ１ ６． Ａ １ ７． Ｂ １ ８． Ｃ１ ９． Ｄ２ ０． Ｃ 三、 填空题 （ 本题共 ５ 小题 ， 共５ ０ 分） （ 每空 ２ 分 ） ２ １． ８分， ２＋ （ ） （ １ Ｃ ｕ ＯＨ） Ｈ＋ ＝Ｃ ｕ ＋２ Ｈ２Ｏ ２ ＋２
高一化学 第１ 页 （ 共 １ 页） ） ２ ０ １ ６． １ １ （
－ 氧化反应 失２ ｅ － 还原反应 得２ ｅ
氧化剂和还原剂均为 Ｎ ａ Ｎ ３ 设需要 Ｎ ａ Ｎ ３ 的质量为 狓 ２ Ｎ ａ Ｎ Ｎ ａ ＋３ Ｎ ３ ＝２ ２↑ １ ３ ０ｇ ２ ． ４Ｌ ３×２
狓
３ ３ ． ６Ｌ
１ ３ ０ ２． ４ Ｌ ｇ ３×２ ＝ 狓 ３ ３． ６ Ｌ
３ 狓＝７ ５ｇ ａ Ｎ ７ ． ５ｃ ｍ Ｎ ３ 的体积为 ３
２＋ （ ） ２ Ｃ ａ Ｃ Ｏ Ｈ＋ ＝ Ｃ ａ ＋Ｈ２Ｏ＋Ｃ Ｏ ３ ＋２ ２↑ ２－ （ ） 稀硫酸 Ｃ ３ Ｏ Ｈ＋ ＝Ｈ２Ｏ＋Ｃ Ｏ ３ ＋２ ２↑ （ 分 ， 每空 分 ） ２ ２． １ ２ ２ ２ ４ ） ） （ １６ ． ８ｇ ． ４ ０ ８×１ ０ ２ １ ０∶５∶４ ５∶５∶４ ２ （
河南省洛阳市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
洛阳市2016——2017学年高一年级质量检测.化学试卷—、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂【答案】B【解析】A．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，故B错误；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。
2. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A. 水和溴苯B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 碘和四氯化碳D. 硝基苯和水【答案】C【解析】A．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；答案为C。
3. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→A12O3D. Al→Al(OH)3【答案】D【解析】A．Fe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确；B．Fe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确；C．Al(OH)3加热分解生成A12O3，故C正确；D．Al无法通过化学反应一步生成Al(OH)3，故D错误；答案为D。
4. 下列说法不正确的是A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石烧制石灰是吸热反应C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零【答案】C【解析】A．化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B．石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C．反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D．将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为C。
《解析》河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2016-2017学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物3．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比9．丁烷的一氯代物共有多少种（）A．3 B．5 C．4 D．210．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共30分）11．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④12．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．D．2b=c15．下列表达方式正确的是（）A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．硫离子结构示意图：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl16．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C．V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D．V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣117．下列说法正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷18．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥19．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变20．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥三、填空题（本题共5小题，共50分）21．（1）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44KJ•mol﹣1写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式．（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7KJ 的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为．22．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．23．Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）干燥管D的作用是．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．24．（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v A=1 mol/（L•min）、②v C=0.5mol/（L•min）、③v B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为．②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．④上述反应，在第2min时，X的转化率为．⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．25．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．（1）A的名称；G的名称；（2）B的结构简式；H的结构简式；（3）写出H发生加聚反应的方程式：；（4）D→E的化学方程式：；（5）E→F的化学方程式：；（6）F→G的化学方程式；（7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：．2016-2017学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，14C具有放射性；B．气溶胶为胶体分散系；C．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性；D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程．【解答】解：A．14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故B正确；C．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故C正确；D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故D错误；故选D．2．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物【考点】91：化学键；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．离子晶体状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏；B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强；C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，与物质的稳定性没有关系；D．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质．【解答】解：A．NaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故A正确；B．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故B错误；C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；D．只含有共价键的物质可为非金属单质，也可能为共价化合物，故D错误；故选A．3．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故选A．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B 错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．5．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3．A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素；⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高．【解答】解：①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O ＞S，则氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，故错误；②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比，半径大小为K＞Na＞Li，则熔点：Li＞Na＞K，故正确；③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外，氢离子核外没有电子，故错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素，故正确；⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高，氨气中含有氢键，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故错误；故选D．6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电流从正极流向负极；B．失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应；C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出．【解答】解：A．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从Cu电极通过检流计流向Zn电极，故A错误；B．锌电极上失电子发生氧化反应，Cu电极上得电子发生还原反应，故B错误．C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故C正确．D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．故选C．7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键【考点】91：化学键；I2：芳香烃、烃基和同系物；I6：取代反应与加成反应．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．甲烷中是含氢量最高的烃；C．根据烷烃能发生取代反应；D．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．【解答】解：A．甲烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故A正确；B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物，故B正确；C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，故C正确；D．甲烷中只有碳氢键，极性共价键，乙烷、丙烷中既有碳氢键，也有碳碳键，所以既有极性共价键，也有非极性共价键，故D错误；故选D．8．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比【考点】C1：化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．9．丁烷的一氯代物共有多少种（）A．3 B．5 C．4 D．2【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目来解答．【解答】解：丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选C．10．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【考点】BB：反应热和焓变．【分析】热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．故选B．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共30分）11．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；BN：化学能与热能的应用；BP：清洁能源．【分析】①水分解反应是吸热反应；②氢气可以通过分解海水制得；③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；④CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源．【解答】解：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②氢气燃烧生成水，而氢气又可以通过分解海水制得，故可以再生，故②正确；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选C．12．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥【考点】76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．【解答】解：①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错正确；②元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，所以不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确；⑤最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如O的最外层电子数比Cl少，但是O的非金属性比Cl强，故错误；⑥元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在一定条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则Cl的非金属性强，故正确．故选：D．13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应；B．根据燃烧热计算；C．反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下的反应为吸热反应，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故C错误；D．燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量，生成水蒸气不是液态，故D错误．故选B．14．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1。
河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期中考试-化学-Word版
洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡上交。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. A1C13B.Na2CO3C.NaClD. K2S04在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/molB. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/molC. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/molD. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.X、Y、Z的浓度不再发生变化B.X、Y、Z的浓度都相等C.气体总质量保持不变D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Cu2+、C O32-、Br-D.Na+、K+、C1-、HCO3-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HC1＝AgCl↓+ H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20C.向固体BaCOa 中滴加稀硝酸:BaC03+2H +＝Ba 2++ H 2O+CO 2↑D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH 溶液等体积混合:A13++40H -＝— A102-+2H 206. 2S02(g)+02(g)2S03(g)是制备硫酸的重要反应。
2016-2017学年河南省洛阳市高一下学期期中考试化学试题
河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题第I卷（选择题．共50 分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分）1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.14C可用于文物的年代的鉴定，12C 和14C互为同位素B.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.根据有关概念，推断下列说法中正确的是A.NaCl发生状态交化时,一定会破坏离子键B.元素的非全属性越强，单质的活泼性一定越强C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．只含有共价键的物质一定是共价化合物3．暖宝宝（如图所示》采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当A．负极B．正极C．阴极D．阳极4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5．下列叙述不正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Li＞Na>K③第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3<PH3<AsH3A. ①②⑤B．①③④ C. ①②③⑤ D. ①③⑤6．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13gZn溶解时，外电路中就有0.4mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
2016—2017学年度高一上学期化学历年期中考试题(汇总)
2016—2017学年度高一上学期化学历年期
中考试题（汇总）
2016-2017学年度高一上学期化学历年期中考试题（汇总）
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》》》第一学期高一化学历年期中考试真题
（2016-2017）
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一上学期化学历年期中考试题，希望大家喜欢。
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【全国百强校】河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高一6月月考化学试题(解析版)
河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高一6月月考化学试题2017、6 命题：刘国顺审核:黄磊可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题（共20小题，每小题3分）1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A、设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，选项A错误；B、使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，选项B错误；C、少开私家车多乘公共交通工具，属于节约能源，应该提倡，选项C正确；D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费资源，选项D错误。
答案选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子: 3115PB. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D. 明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。
答案选A。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项A正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项C 错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项D错误。
答案选A。
4. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理【答案】B【解析】A、铜和稀硫酸不反应，选项A错误；B、二氧化硫可使品红溶液褪色，选项B正确；C、二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，选项C错误；D、二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，选项D错误。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
江西省宜春市第三中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题:(本题包括16 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分共48分)1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10242．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿3．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数4．将5mol.L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol.L﹣1B．0.25 mol.L﹣1C．0.1 mol.L﹣1 D．1 mol.L﹣15．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的CO和CH4D．同压强、同体积的N2和O27．已知某饱和溶液中①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( ) A.④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④8.为了除去KCl 中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣及泥沙，得到纯净的KCl ，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ） ①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥加过量KOH 溶液 ⑦加过量K 2CO 3溶液． A ． ②⑤④①③ B ． ④①②⑤③ C ． ④②⑤ D ． ⑥⑤⑦①③9．配制100mL 0.2mol.L ﹣1 NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）A ．分液漏斗B ．烧杯C ．玻璃棒D ．容量瓶10．下列操作中正确的是（ ）A ．用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mLB ．用托盘天平称取5.56 g KCl 固体C ．配制450 mL 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 mL 容量瓶D ．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 11．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B ．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C ．酒精着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12．下列计量单位，正确的是()A. 摩尔质量：gB. 物质的量浓度：L/molC. 物质的量：molD. 气体摩尔体积：L13．下列现象与胶体的知识无关的是(C )A. 清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 工厂里用静电除尘C. 氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀D. 不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞14.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是( )A. CO2和CO对容器产生的压强之比是7:11B. CO2和CO的密度之比是11:7C. CO2和CO的分子数相等D. CO2和CO的氧原子个数比是22:715．胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A．外观澄清、透明B．胶体粒子大小在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜16．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色二、非选择题（每空2分，共52分）17．（共18分）(1) 写出图1中序号①～④仪器的名称：①_____________；②__________；③___________；④____________；在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）(2) 图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84g/cm3，质量分数98%)的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a. 图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的________ (写标记代号A~D)b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__________、_________（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL （保留一位小数点）；18．（共12分）① N原子的摩尔质量是__________，1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
高一化学上学期期中-洛阳区第一高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案模拟化学试题
高一化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共66分．每小题只有一个选项最符合题目要求）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗3. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．下列仪器中，不能加热的是（）A A. 容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（） A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体7．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol﹣1B．C O32﹣摩尔质量是60 g/molC．C O2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于N A个氯原子的质量C．N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1：1D．1.8 g NH4+中含有的质子数为N A9．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg 12C中含有约6.02×1023 N A个碳原子C．1mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1mol H+中含有H+数为N A10．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子11．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L12．一定量的下列物质中，含电子总数为N A的是（）A．0.012 kg 12C B．0.1 mol OH﹣C．6.02×1023个水分子D．0.5 N A个NH4+13．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．C l2B．H Cl C．N H3D．H2SO414．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4③3.01×1023个H2S分子④19.6g H2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①15．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等16．a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（）A．质量一定相同B．所含分子数一定相同C．所含原子数一定相同D．气体体积一定相同17．氢原子数目为9.03×1023的NH3是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol18．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A. 密度比16：11B. 密度比11：16C. 体积比15：11D. 体积比11：1519．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B．8gNH4NO3C．1.204×1023个CO（NH2）2D．0.2molNH3•H2O20. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A. (a/9)mol-1B. 9aC. 2a mol-1D. 9a mol-121．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N A22．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣二、填空与解答．（20分）23．（1）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为，所含O的物质的量之比为．（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（3）某双原子气体物质质量为6.4g，含有1.204×1022个原子，则该气体的相对分子质量为（4）Na2CO3的摩尔质量是，0.5mol Na2CO3的质量是，含有mol Na+，mol CO32，Na+的个数约为；24．（14分）某同学设计了如下图装置进行蒸馏水的实验，回答下列有关问题：（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称、、、．（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误、、．（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量，其作用是．答案一：选择题二：填空题23、（1）3︰2 、1︰1（2）H2、H2O（3）64（4）106g/mol 、53g 、 1 、6.02×1023、0.5 24、（1）蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2）温度计水银球插在液面下没有石棉网冷却水的流向错误（3）沸石（或碎瓷片）、防止液体暴沸。
2015-2016洛阳市高一化学上学期期中考试试卷及解析
2015-2016学年洛阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法．A．①②B．①③C．②④D．①③2．下列有关实验的操作正确的是( )A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌3．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是( )A．增加了3.0g B．减少了3.0g C．增加了2.6g D．减少了2.6g4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2L 0.5mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．食醋除水垢B．硅胶作干燥剂C．漂白粉漂白织物D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的特征是电子的转移B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强7．下列指定微粒的数目可能不等的是( )A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数C．同温、同体积的CO和NO的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．下列说法中错误的是( )A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023D．配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L9．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣10．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1mol R转移电子的物质的量是( )A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I﹣+6H+═I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO2↑14．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )A．丁达尔效应B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等16．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol二、填空题，共24分．17．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为__________；含有1.6gR 的Na2R的物质的量为__________．18．标准状况下，3.4g NH3的体积为__________L；它与标准状况下__________L H2S含有相同数目的氢原子．19．同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为__________，密度之比为__________．20．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为__________．21．设N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为__________．22．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为__________．23．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________．24．已知有如下反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．25．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________，若HCl溶液足量，当15.8g KMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是__________mL．（保留小数点后一位数字）三、简答题．26．如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：（1）两种物质都是非电解质的是__________（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是__________．（2）分类标准代号C表示__________．A．两物质一定不与同一种酸反应B．两物质都是电解质C．两物质都是铁盐D．两物质可以通过一步反应相互转化（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为__________．（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为__________，相应的化学方程式为__________．27．现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线②未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视刻度线④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．28．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：检测次数溶液中检测结果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加__________溶液，__________溶液，__________溶液．（填化学式）29．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A 中反应的化学方程式为：__________．②装置A中g管的作用__________．（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？__________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：__________（若填“合理”则此空不答）．（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：__________．（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：__________，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g 含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为__________mol．2015-2016学年洛阳市高一（上）期中化学试卷试卷解析1．答案C【解答】解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．故选：C．2．答案C【解答】解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；B．大块的钠反应剧烈，可能查产生危险，故B错误；C．氯气在食盐水中的溶解度较小，可收集，故C正确；D．加热能使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误．故选C．3．答案A【解答】解：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，固体增重为CO的质量．综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量，即最终固体增重为2.8g+0.2g=3g，故选：A．4．答案D【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N A个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2N A个电子，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A 个，故D正确．故选D．5．答案D【解答】解：A．食醋除水垢利用酸与盐的反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂白粉漂白织物，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．6．答案B【解答】解：A．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故A错误；B．物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故B正确；C．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；D．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误．故选B．7．答案C【解答】解：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故A不选；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故B不选；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故C选；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故D不选．故选C．8．答案B【解答】解：A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；B．设稀释前硫酸密度为ρ1，稀释后硫酸溶液密度为ρ2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B错误；C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023，故C正确；D.0.5L 10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L×0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol×5mol=112L，故D正确；故选B．9．答案A【解答】解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；B．S2﹣、H+反应生成硫化氢，S2﹣、Fe2+反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D错误；故选A．10．答案C【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．11．答案CD【解答】解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C 正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．12．答案A【解答】解：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2mol R转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol R转移电子的物质的量是3mol．故选A．13．答案B【解答】解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正确；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选：B．14．答案C【解答】解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大．故选C．15．答案D【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．16答案A【解答】解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=2，则n（Cl﹣）=2mol，电子转移守恒，5×n （ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO3﹣）=0.2mol，则溶液中=5，故A错误；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=0.5amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为：a mol≤n e≤a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正确，故选：A．17．【解答】解：7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的物质的量为=0.1mol，故Na2R的摩尔质量为=78g/mol，故R的摩尔质量为78g/mol﹣2×23g/mol=32g/mol，1.6R的物质的量为=0.05mol，而n（Na2R）=n（R）=0.05mol，故答案为：78 g/mol；0.05 mol．18．标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72L H2S含有相同数目的氢原子．【解答】解：3.4g NH3的物质的量为==0.2mol；标准状况下的体积为V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氢原子的物质的量为0.6mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为0.3mol，则其体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48；6.72．19．【解答】解：根据n=可知，等质量的O2和SO2物质的量之比为64g/mol：32g/mol=2：1，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，故答案为：2：1；2：1．20．【解答】解：4g NaOH的物质的量为=0.1mol，解在10mL水中，再稀释成1L，稀释后NaOH溶液物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液与原溶液浓度相等，即从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．21．22．【解答】23．【解答】解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：Cl2；S；H2SO4；．24．【解答】解：根据反应①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性顺序是：Fe3+＞I2，根据化学反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+，根据反应③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性顺序是：I2＞Fe（CN）63﹣，综上可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案为：C．25．【解答】解：反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，其中16molHCl参加反应被氧化的HCl为10mol，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1；c（HCl）===11.9mol/L，n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应消耗0.8molHCl，则至少需要盐酸的体积是V===0.0672L=67.2mL；故答案为：5：1；67.2．26．【解答】解：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，故选A；含有自由移动的离子的水溶液就能导电，易溶性的电解质溶液就能导电，故选D．故答案为：A；D；（2）分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质．A．两物质可以与同一种酸，如HI反应，故A错误；B．Fe2O3在熔融状态下能导电，FeCl3在水溶液中和熔融状态下均能导电，故两物质都是电解质，故B正确；C．Fe2O3是氧化物，不是铁盐，故C错误；D．Fe2O3和盐酸反应能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少两步才能反应生成Fe2O3，故D 错误．故选B；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 故答案为：胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．27．【解答】解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案为：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：②④．28．（【解答】解：（1）一、三次中物质在溶液中不反应，而第二次中BaCl2分别与Na2SO4、K2CO3可反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，则结果不正确，故答案为：二；（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，故答案为：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．29．【解答】解：（1）①由题意知道：次氯酸钙中氯元素从+1价降为氯气中的0价，1mol 次氯酸钙反应得到2mol电子，氯化氢中﹣1价的氯升高为氯气中0价，1mol氯化氢参加反应失去1mol电子，要使氧化剂与还原剂得失电子守恒，则次氯酸钙系数为1，氯化氢系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：Ca（ClO）2 +4HCl=CaCl2 +2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O；②导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于稀硫酸顺利的滴入烧瓶中，故答案为：平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中；（2）实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了；故答案为：不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色；（3）氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子与氯离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）==1mol，由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）==0.5mol；故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；0.5．。