第一章《从实验学化学》复习提纲

第一章《从实验学化学》复习提纲一、物质的分离和提纯
过滤：分离液体和固体不溶物（如：泥沙和水）
注意：⑴玻璃棒的作用；⑵过滤的操作要领一贴、二低、三靠
蒸发：分离溶液中的溶质（可溶性固体）
注意：⑴实验仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架；⑵玻璃棒的作用；
⑶操作要领：加热到有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
蒸馏：根据液态混合物各组分的沸点不同（如：石油的分馏）
注意：⑴实验仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、
锥形瓶；⑵注意事项：①在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止暴沸；②
温度计的水银球位于支管口附近；③冷凝水的通入：下口进，上口出。

萃取：根据溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同（如：苯和CCl4萃取碘水中的碘）
注意：萃取剂的选择原则①萃取剂和原溶剂互不相溶且不反应；②溶质在萃
取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；③萃取剂和原溶剂密度相差较大且易分
离。

分液：分离互不相溶的液体混合物（如：植物油和水）
注意：⑴分液漏斗的使用：先检查是否漏水；⑵操作注意事项：下层液体从
下口放出，上层液体从上口倒出。

加热法：如泥沙中含有碘（利用加热使碘升华）
转化法：如Na2CO3中混有少量NaHCO3杂质（2NaHCO3=====
△
Na2CO3+CO2↑+H2O）沉淀法：粗盐提纯的除杂过程（BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl→蒸发结晶）
气体法：Na2SO4中混有少量Na2CO3杂质（加稀硫酸）
二、离子检验
1、-2
4
SO的检验：先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2、-
Cl的检验：先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
Cl- + Ag+== AgCl↓
3、+
4
NH的检验：加NaOH溶液（或固体）后加热，再用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）检验产生的气体。

NH4+ + OH- =====
△
NH3↑ + H2O 三、以物质的量为核心的计算
物
理
方
法
化
学
方
法
1、阿伏伽德罗定律：
同温，同压，同体积，同分子数
2、阿伏伽德罗定律的推论：
⑴同温同压，2
121n n V V = ⑵同温同压，2
121M M =ρρ=d （相对密度） 3、c 与ω的换算：M c ρω1000=
4、稀释定律：2211V c V c =
四、配制一定物质的量浓度溶液
1、实验仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL 、250mL 、500mL 、1000mL ）、胶头滴管
2、步骤：⑴计算cVM nM m ==或浓稀稀c V c V =
（浓溶液稀释配制稀溶液） ⑵称量（或量取）
⑶溶解（在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解）并冷却至室温
⑷转移（用玻璃棒引流）
⑸洗涤（洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次）
⑹定容（加蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管加水至液面的最低处与刻度线平齐）
⑺摇匀（反复上下颠倒）
⑻装瓶贴标签（容量瓶不能长时间存放溶液）
3、误差分析：
⑴原理：MV
m c = ⑵常见误差分析及结果：
①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒-------偏低；
②定容时仰视刻度线--------偏低；
③定容时俯视刻度线--------偏高；
④定容时，水加多了，用滴管吸出------偏低；
⑤砝码生锈------偏高；
⑥容量瓶中有蒸馏水-------无影响；
⑦定容摇匀后，静置，液面下降，再加水-------偏低；
⑧称量时“左码右物”-------若没有使用游码，则无影响；若使用游码，则偏低。