专题复习——工艺流程图专题训练复习课程
湖南省长沙市2020-2021学年中考化学专题复习课件 专题四 工艺流程图题
请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： (1)气体C的化学式是__C_O__2__。 (2)步骤②和③都需要进行的实验操作中用到玻璃棒的作用是__搅__拌__，_ ___加__快__反__应__速__率___。 (3)溶液H中一定存在的溶质有___硝__酸__钠__、__硫__酸__钠__、__氯__化__钠___。
(3)在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程 中，玻璃棒的作用是__防__止__液__滴__飞__溅___。
4．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、 MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答： (1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的 物质(过量)和顺序，合理的是__A_D___；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使__欲__除__去__的__物__质__完__全__反__应___； (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边__加__入__除__杂__试__剂__边___ __用__玻__璃__棒__搅__拌__。
(1)根据步骤①判断该固体粉末一定不含有_C__u_S_O_4__；根据步骤②判 断该固体粉末一定不含有_N__a_2C__O_3_；根据整个实验过程判断该固体 粉末中一定含有_N__a_O_H__、__N_a_2_S_O__4 _。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式： ___B__a_C_l_2＋__N__a_2_S_O_4_=_=_=_B_a_S__O_4_↓_＋__2_N_a_C__l ___。
2023届高考化学一轮复习 第18讲 化学工艺流程 课件(86张PPT)
Mg2＋，可加入MnF2，利用沉淀转化除去。
(3) 硫化法。如Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋可通过Na2S、H2S等形成CuS、ZnS、
FeS、HgS沉淀除去；也可以用一些Ksp较大的硫化物。FeS、MnS等通过沉淀转化使某
些硫化物转化为更难溶的硫化物。
(4) 氧化还原沉淀法。可用单质进行置换或加入氧化剂(还原剂)使某些微粒转化为 沉淀。如可用Zn置换Cu2＋，用高锰酸钾除去Fe2＋。
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物， 冷却结晶
如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
常见的操作
目的或方法
分离
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴
提纯 蒸馏或分馏 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
(5) 碳酸盐沉淀法。加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、NH4HCO3－NH3·H2O、 NH3(先)＋CO2(后)等使金属离子形成沉淀。
相关离子方程式如下：
类型
离子方程式
Na2CO3沉Zn2＋ NH4HCO3沉Co2＋
NH4HCO3－NH3·H2O沉Mn2＋
Zn2＋＋ CO23－===ZnCO3↓ Co2＋＋2HCO－ 3 ===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑ Mn2＋＋ HCO3－＋ NH3·H2O === MnCO3↓＋ NH＋ 4 ＋ H2O
(1) 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 __________[_A__r]_3_d_7_(_或__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_7_) ________。
专题复习 工艺流程图
NaCl MgCl2 CaCl2
除去什么物质？ 生成什么物质？
核心反应
反应物有剩余吗？ NaCl
（1）操作a的名称是 过滤 ，操作b的名称是 蒸发结。晶
01 核心考点：海水提取工艺
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、 CaCl2等杂质，
工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
NaCl MgCl2 CaCl2
思考： 除去哪些物质？ 剩余哪些物质?
原料预处理除 杂、净化等
原料
思考： 目的是什么？ 是否过量？
加辅料
核心反应 思考： 反应方程式 有无剩余反应物
原料循环利用箭头 指回为循环（实质 就是降低成本）
思考： 产品液体或固体？ 如何提纯和分离？
产品分离和 提纯
所需产品
无公害排放 (或 副产品)
思考： 废弃物或副产品的 处理
核心反应
（2）步骤②的目的是 除去MgCl2 ，化学方程式是 （3）步骤③的目的是 除除去去CCaaCCll22和Ca，(O化H学) 2方程式是
NaCl
。 。
01 核心考点：粗盐的提纯工艺
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工
业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
NaCl MgCl2 CaCl2
核心: 抓住核心反应，理清物 质 除杂、转化、分离和提纯
化学工艺流程示意图解读
某原料循环利用 关注箭头的走向
一定有剩余 关注条件的控制 一定没有剩余 （物质的用量问题）
将其他物质反应完，本身可能剩余
中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类
举例
化学资源的利 用与开发
(海)水资源 空气资源 矿产资源 化石燃料
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
化学工艺流程专题复习
2023/5/28
生产计划部
第一页，共29页。
工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
中考工艺流程 专题 复习课件(共36张PPT)
本课小结3
流程图中一般涉及到的操作有： 溶解 ——固体变成液体 过滤 ——分离固体和液体 蒸发结晶 结晶 ——从溶液中获得晶体 降温结晶
（降温结晶一般包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程）
洗涤、干燥 ——洗去固体表面的杂质，得到较 纯净的固体
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下
滤渣是废弃物，水洗的目的是 提高原料的利用率和 防止钡离子对环境污。染
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是
C
A．30℃水
B．30℃饱和氯化钠溶液
。（填字母） C．30℃饱和氯化钡溶液
考点四：副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用
节约药品，提高原料的利用率
是b
。
a.防止生成物挥发
b.防止气体的溶解度下降
C.防止化学反应速率过快
d.防氧化
考点三：产品获得
结晶
①蒸发浓缩、冷却结晶：如
除去KNO3溶液中的少量NaCl。
②蒸发结晶、趁热过滤：如
除去NaCl溶液中的少量KNO3。
其他方法：
防止某物质降温
时析出
③加入一种物质（不参与反应）：
减低另一种物质的溶解度，便于物质析出。
【检测反馈】
1、某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中 单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫 进行处理，主要流程如图所示：
(1)在废气A中，一定含有的有害气体是_S_O_ 2_(填化学式)。 (2) 溶液D中含有的溶质是H__2S__O_4_、_C__u_S_O_4__、____Z_n_S__O_4__(填化学式)。 (3) 操作①的名称是__过__滤____，操作②后得到铜不能（能、不能）
高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(一)化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。
由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。
答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
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专题复习——工艺流程图专题训练
工艺流程图专题训练
1、硅酸钠（Na 2SiO 3）是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石（主要成分是SiO 2，还含有少量的CuO 、Na 2SO 4、Na 2CO 3）制备硅酸钠（Na 2SiO 3）的流程如下：
已知：SiO 2既不溶于水，也不与盐酸反应，但能与NaOH 反应，性质与CO 2相似。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是___ ____ 。
（2）硅酸的化学式是____ ________。
（3
）“酸浸”的化学方程式为______ ______。
（4）“碱浸”的化学方程式为____ ________。
（5）“操作a ”包含蒸发浓缩、__ ___ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
2、氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、Fe 2O
3、CuO 和SiO 2组成。
用它制备氢氧部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表： (1)从物质的分类的角度看，SiO 2属于 （填选项）
A 、化合物
B 、盐
C 、氧化物
D 纯净物 (2)溶液A 中的阳离子是___________________________(填离子符号)。
(3)沉淀C 的成分是_________________________________。
(4)溶液B 与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
3、亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
23
已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O ； ②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； ③H 2O 2能把ClO 2氧化成HClO 2，HClO 2可看成是强酸。
(1)HClO 2的名称是__________________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是
(3)吸收塔的
温度不能超过20 ℃，其目的是防止H 2O 2分解，写出H 2O 2分解的化学方程式：_________________________。
(4)在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单的实验方法是________________________________________________________________________。
(5)从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A ．蒸馏
B ．蒸发浓缩
C ．灼烧
D ．过滤
E ．冷却结晶
4、氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。
以透锂长石(含Li 2O 、Al 2O 3、SiO 2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：
已知：①SiO 2不能与酸反应；
②氨水是很好的沉淀剂，它能与Al 3+离子反应，生成难溶性弱碱。
③氢氟酸（HF ）具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃； 回答下列问题：
(1)滤液I 中含有的离子有___ _____，
(2)滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，它的化学式是 ；
(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥，可得到干燥的LiF.
(4)写出Li 2CO 3与氢氟酸反应的化学方程式：________________________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是______ __________________。
5、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。
以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 3 , 同时含有少量的 Fe 2 O 3 、FeO 等) 为原料制 TiO 2 , 再由 TiO 2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1) 写出工艺流程中生成硫酸亚铁的化学方程式
(2) 工艺流程中, 水解属于变化。
(3) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl
4
反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是。
(4) TiO
2 可与焦炭、氯气在高温下反应,生成TiCl
4
该反应中TiO
2
、焦炭、氯气的化学计量
数之比是1:2:2,, 反应的化学方程式为。
(5)若投入190吨钛铁矿（FeTiO
3
占80%）进行产生，理论上可以得到吨钛单质。
（Ti-48,Fe-56,O-16）
6、钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：（Ba-137,Ti-48,C-12,O-16）
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：____ ____，钛酸的化学式为
（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的化学方程式为：___________________________ _________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：_____ _________。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，加热，同时生成了一种常见的酸。
该反应的化学方程式是：
_______ ____________________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，理论上得产品BaTiO3的质量为：___________。
7、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。
钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。
由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：①钼酸微溶于水，本实验微溶当沉淀。
可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）写出钼酸的化学式，钼酸中钼元素的化合价是
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是______________，实验室可以用____________吸收该尾气。
（3）Na2MoO4溶液与足量稀盐酸发生了复分解反应，请写出化学方程式：
（4）操作2的名称为。
（5）已知钼酸高温分解，生成两种氧化物，请写出化学方程式
8、控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，甲醇中碳元素的化合价
为．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念．
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．
（2）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为．。