专题复习——工艺流程图专题训练复习课程

专题复习——工艺流程图专题训练

工艺流程图专题训练

1、硅酸钠（Na 2SiO 3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO 2，还含有少量的CuO 、Na 2SO 4、Na 2CO 3）制备硅酸钠（Na 2SiO 3）的流程如下：

已知：SiO 2既不溶于水，也不与盐酸反应，但能与NaOH 反应，性质与CO 2相似。 请问答下列问题：

（1）“研磨”的目的是___ ____ 。 （2）硅酸的化学式是____ ________。

（3

）“酸浸”的化学方程式为______ ______。 （4）“碱浸”的化学方程式为____ ________。

（5）“操作a ”包含蒸发浓缩、__ ___ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

2、氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、Fe 2O

3、CuO 和SiO 2组成。用它制备氢氧部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表： (1)从物质的分类的角度看，SiO 2属于 （填选项）

A 、化合物

B 、盐

C 、氧化物

D 纯净物 (2)溶液A 中的阳离子是___________________________(填离子符号)。 (3)沉淀C 的成分是_________________________________。

(4)溶液B 与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

3、亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

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已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O ； ②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； ③H 2O 2能把ClO 2氧化成HClO 2，HClO 2可看成是强酸。 (1)HClO 2的名称是__________________。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是

(3)吸收塔的

温度不能超过20 ℃，其目的是防止H 2O 2分解，写出H 2O 2分解的化学方程式：_________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单的实验方法是________________________________________________________________________。 (5)从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。

A ．蒸馏

B ．蒸发浓缩

C ．灼烧

D ．过滤

E ．冷却结晶

4、氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li 2O 、Al 2O 3、SiO 2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

已知：①SiO 2不能与酸反应；

②氨水是很好的沉淀剂，它能与Al 3+离子反应，生成难溶性弱碱。

③氢氟酸（HF ）具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃； 回答下列问题：

(1)滤液I 中含有的离子有___ _____，

(2)滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，它的化学式是 ；

(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥，可得到干燥的LiF.

(4)写出Li 2CO 3与氢氟酸反应的化学方程式：________________________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是______ __________________。

5、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 3 , 同时含有少量的 Fe 2 O 3 、FeO 等) 为原料制 TiO 2 , 再由 TiO 2 制金属 Ti 的工艺流程如下:

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(1) 写出工艺流程中生成硫酸亚铁的化学方程式

(2) 工艺流程中, 水解属于变化。

(3) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl

4

反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是

。

(4) TiO

2 可与焦炭、氯气在高温下反应,生成TiCl

4

该反应中TiO

2

、焦炭、氯气的化学计量

数之比是1:2:2,, 反应的化学方程式为。

(5)若投入190吨钛铁矿（FeTiO

3

占80%）进行产生，理论上可以得到吨钛单质。（Ti-48,Fe-56,O-16）

6、钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：（Ba-137,Ti-48,C-12,O-16）

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：____ ____，钛酸的化学式为

（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的化学方程式为：___________________________ _________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：_____ _________。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，加热，同时生成了一种常见的酸。该反应的化学方程式是：

_______ ____________________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，理论上得产品BaTiO3的质量为：___________。

7、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：