化学第二轮专题复习课件氧化还原反应
把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两 相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时， 电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序 由强到弱的为（ ） B （A） a > b > c > d （B）a > c > d > b
标出下列反应的电子转移方向和数目 1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 3、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
前后有同价同元素，一般是非氧化还原转化
三、中学常见的氧化剂和还原剂
１、重要的氧化剂
（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。
Pt + 3 (NH4)2PtCl6 = 2 N2↑+ 3 16 HCl↑+ 2NH4Cl
1
NaBH4 + 2 H2O =
1 NaBO2 + 4 H2↑
H2O 18
3+ + BH ˉ+ Au OHˉ = 3 4 8 24 8 Au + 3BO2ˉ +
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平
1 KCN + 2 KOH + 1 Cl2 = 1 KOCN + 2 KCl + 1 H2O
2
KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 = 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2O 2
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
考纲要求
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）
3. 重要的氧化剂和还原剂
4. 氧化还原反应的一般规律
5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 ６、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化 氧化剂
２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
5．难易律：
越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律——氧化性（还原性）强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原 性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的 优先发生反应．先强后弱
例 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二
返回
专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol· L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol· L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ B ） （A）+2 （C）+4 （B）+3 （D）+5
4： 1
专项练习——氧化还原反应的一般规 律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
• 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A • H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 • 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 • 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 • （A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO • （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO • （C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO • （D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣
氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量 之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变 化是（ A ） A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定 变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元 素的固体物质和NO2、O2 。 （1）上述某硝酸盐受热分解后 ，若产生NO2和O2 的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应 过程中_______ （填升高、降低或不变）。 升高 （2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质 的量之比的最小值是_______ 。
五、物质的氧化性和还原性比较
1.根据活动性顺序判断 1）金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性 越弱 2）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还 原性越弱
２、从元素化合价高低来判断 判断氧化性强弱： KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3
（6）其它：S、Sn2+、NH3
四、氧化还原反应的基本规律
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧 化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总 数与得电子总被相等。
2．价态律：最高价、最低价、中间价
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还 原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主 要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元 素性质的综合体现． 高价氧化低价还，中间价态两头转
还原剂
还原产物
氧化产物
升失氧还原剂；降得还氧化剂
氧：发生氧化反应、被氧化、氧化产物 还：发生还原反应、被还原、还原产物
练习
下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放 电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还 原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电 的离子还原性强。
７、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S）
8、根据浓度为依据（HNO3）
9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、 碱性的强弱比较 4、常见物质的比较 氧化性： KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32— <S2—
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物
■
4．根据元素周期表：一般来讲．
（C） c > a > b > d
（D）b > d > c > a
下一题
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接 放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知 M2+离子 的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到 弱的顺序为 A
■
元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还 原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、
还原性依次增强。
右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱 5．根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2）
■
氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高， 反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减 弱．钠、镁、铝分别与水反应
F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （1）活泼非金属单质： （2）高价氧化物： MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （3）高价态酸： KNO3（H+）、 KMnO4（酸、中、碱性）、 （4）高价态盐：
KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂： 能电离出H+的物质、银氨 断
标出下列反应的电子转移方向和数目 1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 3、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
前后有同价同元素，一般是非氧化还原转化
三、中学常见的氧化剂和还原剂
１、重要的氧化剂
（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。
Pt + 3 (NH4)2PtCl6 = 2 N2↑+ 3 16 HCl↑+ 2NH4Cl
1
NaBH4 + 2 H2O =
1 NaBO2 + 4 H2↑
H2O 18
3+ + BH ˉ+ Au OHˉ = 3 4 8 24 8 Au + 3BO2ˉ +
专项练习——氧化还原反应方程式的 配平
1 KCN + 2 KOH + 1 Cl2 = 1 KOCN + 2 KCl + 1 H2O
2
KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 = 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2O 2
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
考纲要求
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）
3. 重要的氧化剂和还原剂
4. 氧化还原反应的一般规律
5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 ６、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化 氧化剂
２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
5．难易律：
越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律——氧化性（还原性）强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原 性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的 优先发生反应．先强后弱
例 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二
返回
专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol· L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol· L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ B ） （A）+2 （C）+4 （B）+3 （D）+5
4： 1
专项练习——氧化还原反应的一般规 律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
• 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A • H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 • 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 • 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 • （A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO • （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO • （C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO • （D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣
氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量 之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变 化是（ A ） A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定 变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元 素的固体物质和NO2、O2 。 （1）上述某硝酸盐受热分解后 ，若产生NO2和O2 的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应 过程中_______ （填升高、降低或不变）。 升高 （2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质 的量之比的最小值是_______ 。
五、物质的氧化性和还原性比较
1.根据活动性顺序判断 1）金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性 越弱 2）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还 原性越弱
２、从元素化合价高低来判断 判断氧化性强弱： KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3
（6）其它：S、Sn2+、NH3
四、氧化还原反应的基本规律
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧 化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总 数与得电子总被相等。
2．价态律：最高价、最低价、中间价
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还 原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主 要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元 素性质的综合体现． 高价氧化低价还，中间价态两头转
还原剂
还原产物
氧化产物
升失氧还原剂；降得还氧化剂
氧：发生氧化反应、被氧化、氧化产物 还：发生还原反应、被还原、还原产物
练习
下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放 电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还 原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电 的离子还原性强。
７、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S）
8、根据浓度为依据（HNO3）
9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、 碱性的强弱比较 4、常见物质的比较 氧化性： KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32— <S2—
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物
■
4．根据元素周期表：一般来讲．
（C） c > a > b > d
（D）b > d > c > a
下一题
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接 放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知 M2+离子 的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到 弱的顺序为 A
■
元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还 原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、
还原性依次增强。
右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱 5．根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2）
■
氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高， 反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减 弱．钠、镁、铝分别与水反应
F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （1）活泼非金属单质： （2）高价氧化物： MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （3）高价态酸： KNO3（H+）、 KMnO4（酸、中、碱性）、 （4）高价态盐：
KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂： 能电离出H+的物质、银氨 断
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2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
高考化学二轮复习课时3氧化还原反应2课件
【典例剖析】【2018 北京卷】（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催 化过程如下。将 ii 补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2 I－
【答案】 SO2 SO42− 4H+
【解析】对于未知的，新情境下的方程式书写，题目信息相当重要，如：题中提到：I－是 反应的催化剂，且 SO2 发生 歧化反应，这两信息是解题的关键。再根据电荷守恒和原子守 恒，答案不难给出。
【答案】（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生 产生 Na2SO4）
【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N 元 素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3
溶液滴定生成的
I2（2
S2
O
2 3
+I2=2I
−+
S4
O
2 6
）。
回答下列问题：
12/10/2021
2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
新高考化学二轮复习讲义 专题5 氧化还原反应的概念规律及应用
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：______)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：______)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：____)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：__________)、LiNH2(N：__________)、LiCoO2(Co：______)2．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②若n(Cl2)n(FeI2)＝32，则离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________。
第08讲 氧化还原反应的概念和规律再深化(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
氧化
金属
产物
离子
Fe2+ H2S/S2-
2SO2/SO3
Fe3+ S、SO2
SO3、SO4
2-
HI/II2
NH3
CO
N2、NO CO2
考向1
氧化还原反应的判断
[真题示例1]
下列叙述不涉及氧化还原反应的是(
A.谷物发酵酿造食醋
)
答案 B
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO2参与酸雨形成
是(
)
A.可得出氧化性的强弱顺序:O2>Cu2+>S
B.Fe3+体现氧化性的反应:2Fe3++CuS === 2Fe2++Cu2++S
C.反应过程中FeCl3作催化剂
D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变,
34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g
答案 A
解析 根据反应机理图可知,H2S先与Cu2+反应生成CuS,CuS被Fe3+氧化,发生
是K2H3IO6,两者的物质的量之比为7∶1,D项正确。
[真题示例2]
KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步
反应为6I2+11KClO3+3H2O
的是(
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误
)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 mol eB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第08讲
氧化还原反应复习课课件
04 氧化还原反应的应用
在化学工业中的应用
氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用，如金属的冶炼、染料和塑料的合成等 。
在金属冶炼过程中，通常需要将矿石中的金属氧化物还原成金属单质，这需要利用 还原反应。
在染料和塑料的合成中，通常需要利用氧化反应将原料中的某些元素氧化成高价态 ，以生成所需的产物。
电子转移
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，是反 应进行的必要条件。电子转移的数量决定了反应的产物 和反应的进行方向。
常见氧化还原反应方程式
如$4HCl + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow + 2H_{2}O$、$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$等。
修复等。
在水处理中，可以通过添加氧化 剂或还原剂来去除水中的有害物 质，如重金属和有机污染物等。
在土壤修复中，可以通过调节土 壤中的氧化还原状态来促进污染
物的降解和转化。
05 氧化还原反应的实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
由于涉及到化学物质，实验操作中需 特别注意安全，避免直接接触化学试 剂，佩戴实验服和化学防护眼镜。
氧化还原反应的实例
总结词
列举几个常见的氧化还原反应实例。
1. 铁生锈
铁与氧气和水反应生成铁锈，这是一 个典型的氧化还原反应。
2. 电池工作原理
电池内部的化学反应是氧化还原反应 ，其中正极发生氧化反应，负极发生 还原反应。
3. 植物的光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转 化为葡萄糖，并释放氧气，这也是一 个氧化还原反应。
详细描述
在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，它被还原并发生还原反应；而还 原剂是失去电子的物质，它被氧化并发生氧化反应。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。