2020年 高中化学 必修第一册 第一章 第一节 物质的分类及其转化 第2课时 物质的转化 精品课件(新人教版)
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体 Fe3O4。 ( ) (2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 ( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 ( ) (4)CuO既可发生置换反应,又可发生复分解反应。 ( ) (5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 ( ) (6)只有中和反应才可生成盐和水。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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5.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的
类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:CO、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
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2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A.①②③
B.①④
C.②⑤ D.①②③④⑤
答案D
解析金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐;酸性氧化物、酸
与碱反应均会生成盐。
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2020
高中化学 新人教版 同步精品课件
必修第一册
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化 第2课时 物质的转化
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1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。 2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强 变化观念的应用能力。
质中只有Na2O是金属氧化物,其余是非金属氧化物;丙组中只有 NaOH是碱,其余是盐;丁组中只有NaCl是盐,其余是碱。
(2)由图可知是 Na Na2O NaOH NaCl,各反应的化学方 程式是 4Na+O2 2Na2O,Na2O+H2O 2NaOH,NaOH+HCl NaCl+H2O。
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4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环中物质间能发生 反应,不相连环中物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间 发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( )
A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 答案B 解析Fe与稀盐酸发生置换反应;NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分 解反应;CO2与C能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是 分解反应。
3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中 物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
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一、酸、碱、盐的化学性质
1.酸 (1)酸的通性
化学性质 化学方程式或现象
与酸碱指 示剂作用 与活泼金 属反应
与碱性氧 化物反应
与碱的中 和反应 与某些盐 反应
(1)甲
,乙
,
丙
,丁
。
(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式:
甲乙丙丁
①; ②; ③。
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答案(1)Na Na2O NaOH NaCl (2)①4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ③NaOH+HCl=NaCl+H2O
解析(1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余是非金属单质;乙组物
A.Na2CO3 NaOH
B.CaCO3 Ca(OH)2
C.NaNO3 NaCl
D.FeSO4 CuSO4
答案A
解析Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。
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1.已知存在化学反应:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是 () A.该反应涉及的物质转化类型为单质 化合物 B.该反应属于化合反应 C.HCl属于无氧酸 D.液态Cl2属于混合物 答案D 解析液态Cl2为纯净物。
D 项不符合题意。C 中甲和乙:2CO+O2 2CO2;乙和丙:CO+CuO
Cu+CO2;丙和丁:2CuO+C 2Cu+CO2↑;甲和丁:C+O2
CO2(或 2C+O2 2CO),丁→乙:2C+O2 2CO。
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变式训练下列物质间的转化能一步实现的是 ( )
④C+O2 CO2; ⑤CO2+H2O H2CO3; ⑥Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3↓+2H2O。
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3.从单质到盐的转化关系可表示为: (1)金属单质 碱性氧化物 碱 (2)非金属单质 酸性氧化物 酸
盐 盐
4.工业生产中制取某物质需考虑的问题 除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和 设备要求等因素。 如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用 盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般 不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。
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2.(1)在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质 的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称
硫酸
氢氧化钡
铁
化学式 物质类别
MgO
指明反应类型:
①稀硫酸和氢氧化钡溶液反
应:
,
②稀硫酸和铁反
应:
,
。 。
复分解 反应 复分解 反应
(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。
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3.盐
(1)盐的通性
化学性质 与活泼金 属反应 与酸反应
与碱反应 与某些盐 的反应
化学方程式
Fe 丝插入 CuSO4 溶液中: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 实验室制取二氧化碳: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶 液:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶 液:BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
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(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。 【微思考1】能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液吗? 提示不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫
色石蕊变成红色。
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2.碱
(1)碱的通性
化学性质 化学方程式或现象
反应类 型 置换 反应 复分解 反应 复分解 反应 复分解 反应
(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中含有相同的金属离子 (或NH4+ )或酸根离子。
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【微思考2】纯碱属于碱吗? 提示纯碱是碳酸钠的俗称,不属于碱,而属于盐。
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多数酸能使紫色石蕊变为红色;无色酚酞 遇酸不变色
锌与稀硫酸反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
盐酸与氢氧化钠溶液反应: HCl+NaOH NaCl+H2O 盐酸与硝酸银溶液反应: HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
反应类型
置换 反应 复分解 反应 复分解 反应 复分解 反应
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3.对于化学反应A+B=C+D,下列说法正确的是 ( ) A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水 B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物 C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱 D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应 答案C 解析A项,酸与碱反应生成盐和H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与 CO2;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但该反应不是置换反应。
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二、物质的转化
1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子发生重新组合生成新
物质;化学变化中元素种类不发生改变。
2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。
化学方程式分别为: ①2Ca+O2 2CaO; ②CaO+H2O Ca(OH)2; ③Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4↓+2H2O;
问题探究 1.铁属于常见金属,可与哪些类别的物质反应? 提示铁可与氧气、酸、某些盐反应。 2.硫酸属于常见酸,可与哪些类别的物质反应? 提示硫酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。
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新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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2019-2020高中人教版化学必修1 第1章 第1节 第2课时 物质的转化课件PPT
CO2；丙和丁：2CuO＋C =高==温== 2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋ O2=点==燃==CO2；丁→乙：2C＋O2=点==燃==2CO。D中，甲和乙、丁和甲 均不能反应，故D不符合题意。]
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解答本类试题思维流程如下： 明确“——”“―→”符号的意义 ―→ 分析各物质的性质 ―→ 根据物质间是否反应、转化得出结论
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化
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目标与素养：1.能从物质类别的角度认识物质的转化。(变化观 念)2.了解工业制取物质的考虑因素。(科学态度与社会责任)
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自主预习 探新知
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一、分类法在物质转化中的应用 1．分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各物质 之间的关系。 例如： Ca ――①→CaO―― ②→ CaOH2 ―③―→ CaSO4 C ――④→ CO2 ―― ⑤→ H2CO3 ―― ⑥→ CaCO3
[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√
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2．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，两种
物质反应能生成ZnCl2的组合有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
B [生成ZnCl2的组合有：Zn与盐酸，ZnO与盐酸，ZnCO3与 盐酸。]
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3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁、氧化镁、氢氧化镁、 碳酸镁反应生成硫酸镁的化学方程式。
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选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl
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[答案] C [A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反 应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能 反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲 和乙：2CO＋O2 =点==燃== 2CO2；乙和丙：CO＋CuO ==△=== Cu＋
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解答本类试题思维流程如下： 明确“——”“―→”符号的意义 ―→ 分析各物质的性质 ―→ 根据物质间是否反应、转化得出结论
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化
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目标与素养：1.能从物质类别的角度认识物质的转化。(变化观 念)2.了解工业制取物质的考虑因素。(科学态度与社会责任)
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一、分类法在物质转化中的应用 1．分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各物质 之间的关系。 例如： Ca ――①→CaO―― ②→ CaOH2 ―③―→ CaSO4 C ――④→ CO2 ―― ⑤→ H2CO3 ―― ⑥→ CaCO3
[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√
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2．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，两种
物质反应能生成ZnCl2的组合有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
B [生成ZnCl2的组合有：Zn与盐酸，ZnO与盐酸，ZnCO3与 盐酸。]
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3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁、氧化镁、氢氧化镁、 碳酸镁反应生成硫酸镁的化学方程式。
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选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl
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[答案] C [A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反 应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能 反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲 和乙：2CO＋O2 =点==燃== 2CO2；乙和丙：CO＋CuO ==△=== Cu＋
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时物质的转化
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
应用体验 1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。 下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 ( C ) A．能使紫色石蕊溶液变蓝 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
_复__分__解____反应
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有___O__H_－___。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
3．盐
(1)盐的通性
化学性质
化学方程式
与活泼金 Fe丝插入CuSO4溶液中，_F_e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=__F_e_S_O__4 属反应 _＋__C__u___
反应
(2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中含有相同的金属离子或
酸根离子。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
正误判断
(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应。( √ ) (2) 由 H2SO4 可 以 与 BaCl2 反 应 ， 可 类 推 HCl 也 可 以 与 BaCl2 反 应 。 (×) (3) 利 用 稀 硫 酸 或 盐 酸 与 块 状 石 灰 石 反 应 ， 都 可 用 于 实 验 室 制 取 CO2。( × ) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。( × )
2H2O
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
解析： A项，实验室制CO2是利用碳酸钙与盐酸反应；B项，铁与盐 酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C项，纯碱属于盐。
1.1.2物质的转化课件高一上学期化学人教版
复分解反应
➢ 酸＋活泼金属→盐＋氢气 ➢ 盐＋金属→盐＋水
置换反应
二、化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应 复分解反应
两种或者两种以上 的物质生成一种物 质的反应，称为化 合反应。
如: CaO+H2O=Ca(OH)2
A+B=C
一种物质分解成 一种单质和一种 一种化合物和另
两种或者两种以 化合物反应，生 一种化合物反应，
上物质的反应， 成另一种单质和 互相交换成分的
称为分解反应。 另一种化合物。 反应 Nhomakorabea型。如：H2CO3=H2O+CO2
A= B+ C
如：
如：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuSO4+BaCl2=CuCl2
CuO+H2=Cu+H2O +BaSO4↓
课堂练习
1.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ C ）
复习回顾
酸的通性 指示剂 活泼金属 碱性氧化物
碱 某些盐
碱的通性 指示剂 酸
酸性氧化物
某些盐
盐的主要化学性质
盐 + 金属 → 新金属 + 新盐
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
物质的转化
思考与讨论
O2 Ca
CaO
SO3
H2O
或H2SO4
高中化学 必修第一册
第一章 第一节
物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
课程导入
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册：第1章 第1节 课时2 物质的转化
实例[以制备 Ca(OH)2 为例] 碱性氧化物与水
盐与另一种碱
CaO＋H2O=== CaOH2 CaOH2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH
(2)工业生产 ①最适当方法的选择
②实例——工业上制取 NaOH
a．不采用 Na2O 与 H2O 反应的原因：_N_a_2O__作__为__原_料__，__来__源__少__， 成__本__高__；
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 课时2 物质的转化
发展目标 1.通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反 应进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素 养。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认 识物质的变化规律，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。
二、物质的转化 1．完成下列物质的转化，写出化学方程式： Ca ―①―→CaO―②―→ CaOH2 ―③―→ CaSO4
C ―④―→ CO2 ―⑤―→ H2CO3 ―⑥―→ CaCO3
请写出序号所示反应的化学方程式：
①_2_C_a_＋__O_2_=_=_=_2_C__aO__________。 ②_C_a_O_＋__H__2O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2_____。 ③_C_a_(_O_H__)2_＋__S_O_3_=_=_=_C_a_S_O__4↓__＋__H_2_O____。 ④_C_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_C__O_2__________。 ⑤_C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H_2_C_O__3 ______。 ⑥_C_a_(_O_H__)2_＋__H_2_C_O__3_=_=_=_C_a_C_O__3↓__＋__2_H_2_O_____。
高中化学必修第一册第一章 物质及其变化
高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第一课时 物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)。
②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。
②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。
(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。
【典例1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2 放电2O 下列说法中正确的是( ) A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。
[解析] 氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。
[答案] C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
2020高中化学 第一章 物质及其变化 1.1.2 物质的转化教案 第一册
第2课时物质的转化核心微网络素养新目标，1．认识酸、碱、盐的化学性质.2．掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．熟悉常见反应类型的特征与应用.[预习新知］一、酸、碱、盐的性质1．酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与碱性氧化物反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸与碱反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O酸与某些盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O2.碱的主要化学性质反应实例（写出化学方程式)3.上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。
二、物质的转化已知：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!C错误!错误!错误!错误!错误!错误!写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式反应类型2Ca＋O2===2CaO；化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应Ca（OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应C＋O2错误!CO2；化合反应CO2＋H2O===H2CO3；化合反应H2CO3＋Ca（OH)2===CaCO3↓＋2H2O；复分解反应[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液.（）(2)金属都能与酸反应产生氢气。
( ）(3）酸和碱发生反应都有盐和水生成.（)（4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是盐。
( )（5）金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应.( )（6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。
（）答案：（1)×(2）×(3）√（4)×（5）√(6）×2．下列反应方程式有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A．S＋O2错误!SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．NH4HCO3错误!NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C错误!2CO解析：考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。
2020新教材高中化学第一章第一节第二课时物质的转化课件新人教版必修第一册
解析
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在 做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用 KOH溶液后应把它放回的位置是( )
答案 D 解析 KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起。
答案
解析
3．下列物质一定是由三种元素组成的是( ) A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不 相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质 是( )
A．硫酸钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
[批注点拨]
[答案] C
答案
[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
答案 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩
答案
解析 物质可分为纯净物、混合物。胆矾(CuSO4·5H2O)、 Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。食盐水由NaCl和水 两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质 的分类进行判断。
解析
8．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁 片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有 连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：①________；②________； ③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②____________________________________________________； ②和④_____________________________________________________； ②和⑤____________________________________________________； ③和④_____________________________________________________。 答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaO===CaCO3
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在 做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用 KOH溶液后应把它放回的位置是( )
答案 D 解析 KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起。
答案
解析
3．下列物质一定是由三种元素组成的是( ) A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不 相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质 是( )
A．硫酸钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
[批注点拨]
[答案] C
答案
[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
答案 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩
答案
解析 物质可分为纯净物、混合物。胆矾(CuSO4·5H2O)、 Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。食盐水由NaCl和水 两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质 的分类进行判断。
解析
8．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁 片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有 连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：①________；②________； ③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②____________________________________________________； ②和④_____________________________________________________； ②和⑤____________________________________________________； ③和④_____________________________________________________。 答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaO===CaCO3
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二课时物质的转化课件新人教版必修第一册
(2) 酸 性 氧 化 物 ＋ 足 量 的 碱 ： ______________________________________________________。
(3) 碱 性 氧 化 物 ＋ 足 量 的 酸 ： ______________________________________________________。
选项 甲
乙
丙
丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C
O2
CO CuO C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
[思路启迪] 解答此类转化问题时，首先要准确理解各类反
应发生的条件，记住酸、碱、盐的溶解性；其次要注意选择合适
的解题方法。本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，
点燃 Ⅱ.(1)2H2＋O2=====2H2O (2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (3)Ba(OH)2 ＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓( 其 他 合 理 答 案也可)
知识点二 物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图
图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如 4Na＋O2===2Na2O； (2)碱性氧化物―→碱，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2；
[解析] Ⅰ.(1)铁与氧气能发生化合反应生成铁的氧化物，
点燃
通电
3Fe＋2O2=====Fe3O4；(2)水能发生分解反应：2H2O=====2H2↑
＋O2↑；(3)铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，铁能
与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁；(4)HCl 与 AgNO3 能
发生复分解反应，生成 AgCl 沉淀和 HNO3。
(3) 碱 性 氧 化 物 ＋ 足 量 的 酸 ： ______________________________________________________。
选项 甲
乙
丙
丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C
O2
CO CuO C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
[思路启迪] 解答此类转化问题时，首先要准确理解各类反
应发生的条件，记住酸、碱、盐的溶解性；其次要注意选择合适
的解题方法。本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，
点燃 Ⅱ.(1)2H2＋O2=====2H2O (2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (3)Ba(OH)2 ＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓( 其 他 合 理 答 案也可)
知识点二 物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图
图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如 4Na＋O2===2Na2O； (2)碱性氧化物―→碱，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2；
[解析] Ⅰ.(1)铁与氧气能发生化合反应生成铁的氧化物，
点燃
通电
3Fe＋2O2=====Fe3O4；(2)水能发生分解反应：2H2O=====2H2↑
＋O2↑；(3)铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，铁能
与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁；(4)HCl 与 AgNO3 能
发生复分解反应，生成 AgCl 沉淀和 HNO3。