初中化学北京版九年级上册整理与复习
2023年部编版北师大版九年级上册化学总复习提纲知识点归纳
2023年部编版北师大版九年级上册化学
总复习提纲知识点归纳
本文档旨在为九年级上册化学的总复提供一个知识点归纳。
以下是各章节的主要知识点概述：
第一章：化学基本概念
- 物质的分类
- 元素与化合物的概念
- 混合物与纯物质的区别
- 化学变化和物理变化的特征
第二章：化学元素及其周期性
- 原子的结构和组成
- 元素周期表的结构和特点
- 化学元素的分类和命名
第三章：常见金属元素及化合物
- 常见金属元素的性质与用途
- 金属元素的氧化与还原
- 常见金属元素的化合物及其特性
第四章：常见非金属元素及化合物- 常见非金属元素的性质与用途
- 非金属元素的氧化与还原
- 常见非金属元素的化合物及其特性
第五章：离子反应和电解质溶液- 阳离子和阴离子的概念
- 离子反应的特点和规律
- 电解质溶液的导电性质和电解过程
第六章：化学方程式和化学计量- 化学方程式的书写和平衡
- 化学计量的基本概念和计算方法
- 原子量、分子量和摩尔的关系
第七章：溶液和酸碱中的离子反应- 溶液的概念和分类
- 溶质的溶解过程和溶解度
- 酸、碱和盐的概念与性质
- 酸碱中的离子反应和沉淀反应
第八章：氧气和酸性物质的性质
- 氧气的性质和制取方法
- 酸性物质的性质和酸碱指示剂的使用
- 酸和金属、碱金属的反应特点
第九章：常见气体的性质和应用
- 常见气体的性质和特点
- 气体的分子间相互作用和运动规律
- 常见气体的应用和重要性
以上是九年级上册化学的知识点归纳提纲，供复习使用。
希望对你的学习有所帮助！。
北京2021课标版初中化学九年级上册第五章整理与复习
九种元素中选择适当的元素，按要求组
成下列物质，用化学式填空。
（1）地壳中最多的金属
；（2
）实验室制取氧气的液体氧化物 ；（3
）具有助燃性没有可燃性的气体 ；（4
）相对分子质量最小的氧化物 ；（5
）与水反应放热的白色氧化物 ；（6
）不稳定性的酸
；
小试牛刀：
5、从给定的化合价：O-2、H+1、M+2g、+S6、C-l1
小试牛刀
3、在乙醇、活性炭、熟石灰、碳酸氢钠、稀 硫酸、碳酸钙等物质中选择合适的化学式填 空。 （1）可用于金属除锈的物质是 （2）可用作补钙剂的物质是 （3）可添加在汽油中作汽车燃料的物质是 （4）可用来改良酸性土壤的物质是
（5）可用于除去冰箱中异味的物质是
小试牛刀
4、从H、O、C、Cl、S、Na、Ca、Cu、Al
O Si 2Al Fe 单质铝
（2）金属活动性顺序表
氢元素Βιβλιοθήκη K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Pt Au
一个氢原子
H2O
小试牛刀
1、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中，铁元
素的化合价为
。
2、下列化学式按氯元素化合价由低到高
排列的顺序是
。
a.KClO3 b.NaCl c.Cl2 d.NaClO e.HClO4
北京2021课标版初中化 学九年级上册第五章整
理与复习
2020/8/19
H2O
初三化学总复习之— 化学用语
元素 化学式 化学方程式
化学式
定义：用元素符号和数字的组 合表示物质组成的式子
H2O
元素符号的书
1、写我规范会：规一范大书写元素符号。
初中化学北京版九年级上册整理与复习
二氧化硫 过氧化氢 硫酸
硝酸
氢氧化铁 氢氧化钠 氢氧化铜 氨气
氯化钠 氢氧化钡 氯化亚铁 氯化铵 硫酸钡
硫酸钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠 氯气
碳酸氢钠 硝酸钾 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钡
氢氧化镁 硝酸铜 氯化银 碳酸 甲烷
酒精 一氧化碳 氨气 氯化亚铁
氧化铁 氧化铝 氧化钙 二氧化碳
二氧化硫 过氧化氢 硫酸
氧化铁 氧化铝 氧化钙 二氧化碳
二氧化硫 过氧化氢 硫酸
硝酸
氢氧化铁 氢氧化钠 氢氧化铜 氨气
氯化钠 氢氧化钡 氯化亚铁 氯化铵 硫酸钡
硫酸钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠 氯气
碳酸氢钠 硝酸钾 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钡
氢氧化镁 硝酸铜 氯化银 碳酸 甲烷
酒精 一氧化碳 氨气 氯化亚铁
氧化铁 氧化铝 氧化钙 二氧化碳
化学式
定义：用元素符号和数字的组 合表示物质组成的式子
H2O
元素符号的书
1、写我规范会：规一范大书写元素符号。
两个铝原子
二小 铝元素
（1）地壳中含量前四位的一元个素铝原子
O Si 2Al Fe 单质铝
（2）金属活动性顺序表
氢元素
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Pt Au
氯化钠 氢氧化钡 氯化亚铁 氯化铵 硫酸钡
硫酸钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠 氯气
碳酸氢钠 硝酸钾 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钡
氢氧化镁 硝酸铜 氯化银 碳酸 甲烷
酒精 一氧化碳 氨气 氯化亚铁
氧化铁 氧化铝 氧化钙 二氧化碳
二氧化硫 过氧化氢 硫酸
硝酸
氢氯化铵 硫酸钡
碳酸氢钠 硝酸钾 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钡
氢氧化镁 硝酸铜 氯化银 碳酸 甲烷
北京新课标九年级上册初中化学《第7章 化学反应的定量研究 整理与复习》_6
专题五质量守恒定律的应用、化学方程式书写及配平章节复习教学时间：1课时教学目标：1.知识与技能目标：1、复习质量守恒定律的内容，理解质量守恒定律以及应用；2、复习化学方程式的书写及配平。
3、掌握常考题型的知识点；2.过程与方法目标：通过度组实验探究和交流讨论活动培养学生的合作水平和实事求是的科学态度。
3.情感态度与价值观目标：（1）培养学生实事求是的科学探究精神.（2）通过交流学习培养学生的合作精神。
教学重点：（1）质量守恒定律；（2）化学变化前后质量守恒的原因。
教学难点：从宏观和微观上理解化学变化前后质量守恒的原因。
教学方法：充分利用教材资源、多媒体让学生更好的理解本节课所学内容，引导学生自己发现问题、思考问题、并学会解决问题。
教学媒体：借助西沃白板多媒体现代化教学手段，通过课堂活动，让学生通过动手、动脑、交流讨论等活动实行自主、合作学习，在合作与交流中获得新知。
设计思路：本节课侧重通过知识点的梳理、实战演练、科学训练、提升学生对中考题型的解题水平。
所以，在本课的教学设计中，注重学生知识点的梳理和解题水平的培养，教师给学生留出充足的空间，让学生先理解后使用，针对学生在解题过程中暴露出的问题，引导学生实行分组讨论，得出结论。
通过教师的指导形成完整的知识体系。
教学过程(1)如何理解“参加”两字的含义。
如：上图反应专题五质量守恒定律的应用、化学方程式书写及配平章节复习一、质量守恒定律概念：二、化学方程式的书写及配平书写原则：(1)必须以客观事实为依据（2）必须遵循质量守恒定律书写步骤：写、配、标、等。
化学方程式的配平方法：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶法教学反思：成功之处：一、整个流程安排紧凑，并且紧扣教学目标。
二、本节课侧重通过知识点的梳理、实战演练、科学训练、提升学生对中考题型的解题水平。
同时，让学生先理解后使用，突出了本课的重难点，也调动了学生学习本课的兴趣。
不足之处：在整个过程中也发现了一些问题，讲解习题时，速度过快，使学生不能充分吃透习题。
化学北京版九年级上册《整理与复习》课件公开课
某课外活动小组同学为测定当地石灰石中碳酸钙的 质量分数，取来一些矿石，并取稀盐酸200g，平均 分成四份，进行实验结果如下：
(1)上表中m的数值是——。 （2）试计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08
4.4
m
课后小结
学完本课你收获Байду номын сангаас什么？ 你还有那些困惑？
化学方程式计算专题复习
雪山初级中学 万翼
复习目标
1·通过复习，让学生解题思路更加明确， 解题步骤，格式更加规范； 2·通过复习，让学生对图像题和图表题有 更深一步理解； 3·通过复习，培养学生大胆，细心，实事 求是的精神
回忆一下
化学方程式计算的理论依据 是什么？
化学方程式计算的一般步骤
是什么？
？？？
杂质型
图表型
常见
题常 型见
类型
图像型
综合型
探究一： 杂质型
（2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一 块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金 放入烧杯中，逐渐进入稀硫酸至不再产生气 泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固 体27g，请完成下列计算： （1）40g铜锌合金中锌的质量——g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
探究二：图像题
（2018甘肃）用溶质的质量分数为5%的NaOH溶液中和 73g的稀盐酸反应过程中酸碱度变化如图所示。请计算：
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠配制5%的氢氧化钠 溶液100g，需要水多少克？
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数为多 少（结果精确到0·1%）
北京新课标九年级上册初中化学《第3章 构成物质的微粒 整理与复习》_1
自然界的水1. 水资源概况：（1）地球上水的总量很多，绝绝大部分是海水，人类可直接利用的资源十分有限。
（2）水危机指资源短缺，地球上淡水资源在时间和空间分布不均匀。
（3）我国水资源总量丰富，但人均水资源拥有量2. 水体污染及防治措施：（1）水体污染的来源：污染, 污染, 污染。
（2）水污染的防治措施：工业上：通过新技术，新工艺减少污染物的，同时对污染的水体使之符合排放标准。
农业上：农业生产中，的不合理使用。
生活上：生活污水逐步实现集中。
3. 节约用水：生活中节约用水的方法知识点二：水的净化1.纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有很多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于物。
2.用水不方便的地区能够用来净化水，它是通过溶于水形成的胶状物来水中的杂质，使杂质出来。
3. 过滤是一种分离和的一种操作，是物理方法。
（1）过滤装置如下图所示，请写出图中操作的错误之处（2）过滤操作过程中要注意以下几点：一贴：二低：三靠：（3）过滤中玻璃棒的作用是。
（4）过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是。
4. 除去水中异味色素的操作是，常用的物质是，属于变化。
5. 自来水厂净化水的过程中，投药消毒是变化。
消毒后的水属于物。
6. 沉淀、吸附、过滤、杀菌消毒，蒸馏是常见的净化水的方法，其中净化水的水准最高的是，蒸馏后得到的水属于物。
7. 硬水和软水：（1）含钙镁化合物较多的水是，不含或较少含钙镁化合物的水是。
（2）区分硬水和软水的方法是。
（3）软化硬水的方法：生活中常通过降低水的硬度，实验室常用的方法降低水的硬度。
知识点三：水的组成：（1）电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是。
（2）实验现象：接通电源后正极负极产生的气体的体积比为，与电源正极相连的气体能够使带火星的木条，说明是。
与负极相连的气体能够，产生火焰，听到爆鸣声，说明是。
（3）结论：水是由和组成的。
水是常用的溶剂水的化学性质：写出有水参加的化学方程式：（1）；（2）；（3）;。
九年级上册化学知识点总结北师大版
九年级上册化学知识点总结北师大版【篇一】九年级上册化学知识点总结北师大版一、物质的变化和性质1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化二、走进室1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
【篇二】九年级上册化学知识点总结北师大版第一单元走进化学世界要掌握的知识点课题1物质的变化和性质一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。
初中化学北京版九年级上册整理与复习
二氧化碳和一氧化碳
思考：
CO2和CO的性质是否相同? 为什么?
CO2
CO
一个CO2 分子比一个 CO 分子多一个 氧原子，由于分子构成不同，使得它们的
性质有很大的不同。
1、二氧化碳的性质
现象：烧杯内低的蜡烛 先灭，高的蜡烛后灭。
分析：CO2的密 度比空气密度大； 不支持燃烧，本 身也不燃烧。
良好的通风；使燃料充分的燃烧
课题3、二氧化碳和一氧化碳
一、CO的性质。 ⒈CO的物理性质： ⑴通常CO是无色、无味、的气体，
难溶于水，密度比空气略小。
⒉CO的化学性质： ⑴CO具有可燃性 ⑵CO具有还原性 ⑶CO具有毒性
二、CO对生活和环境的影响。 ⑴CO有毒，是煤烟中毒的主要物质 ⑵CO属于空气污染物，会污染空气 回答：防止煤烟中毒的有效措施？
⑵大气中CO2含量上升会形成全球气候变暖。
二、一氧化碳
二、一氧化碳
⒈CO的物理性质：
通常CO是无色、无味、的气 体，难溶于水，密度比空气略 小。
二、一氧化碳
⒉CO的化学性质：
⑴CO具有可燃性
点燃
2CO+O2==2CO2
⑵CO具有还原性
加热
CO +CuO ==Cu+CO2
⑶CO具有毒性
CO的用途：
二 氧 化 碳
Ⅳ喷水后放入 二氧化碳中
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
现象 变红色 无变化 无变化
分析 紫色石 水不能使 CO2不 蕊遇酸 紫色石蕊 能使紫
变红 变色
色石蕊
变色
Ⅳ 变红色，加热后变 回紫色
CO2与H2O反应生成酸 使紫色石蕊变红。
1、二氧化碳的性质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、氢气的实验室制法：
反应化学方程式：
考点7 燃料燃烧对环境的影响
煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染， 主要有以下几个方面原因
（1）燃料中的一些杂质燃烧时，产生SO2、NO2、NO等气 体，形成酸雨； （2）燃料燃烧不充分 ，产生CO气体； （3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等固体颗粒排 放到空气中； （4）二氧化碳含量增多，加剧温室效应。
（1）植物遗体埋在地层下经过长期复杂的变化而形成煤。
（2）主要含碳元素，还含有H、N 、 S、O等元素，以及
无机矿物质。
（3）由有机物和无机物组成的复杂混合物。
干馏
煤
（化学变化）
焦炭 煤焦油 焦炉气
•石油：俗称“工业的血液”，是重要能源，化工原料。 （1）生物的遗骸埋在地下经长期复杂变化形成石油和天然气。 （2）主要含有碳、氢元素，还含有S、O、N等。 （3）是一种黏稠状液体，主要由多种有机物组成的混合物。
(3)利用爆炸产生的巨大能量：开山炸石、拆除危旧建筑等。 (4)利用食物在体内发生化学反应放出的热量，可维持体温 和日常活动所需的能量。
考点6 氢气
1、氢气的物理性质：
2、氢气的化学性质：可燃性 还原性
氢气燃烧化学方程式：
氢气还原氧化铜化学方程式：
3、氢气作为燃料的三大优点：
，
，
。被认为是最清洁的燃料。
的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气
和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和
。
（2）酸雨是指pH 5.6（填“>”、“<”或“=”）的降
水，而正常雨水的pH约为5.6，煤的燃烧会导致酸雨的形
成，原因是
。
题型1 选择题
题型示例
知识点：燃烧及其条件；灭火的原理与方法；三大矿物
燃料；燃烧、缓慢氧化；化学反应中能量的变化；消防
安全标志等。
例1.（2010·福州）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压
入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，
在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和
扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
题型2 填空和简答题
知识点：燃烧及其条件；灭火的原理与方法；爆炸的条 件；化石燃料的燃烧对环境的影响；甲烷的可燃性等。
例3. （2010·佛山）“绿化亚运”是2010年广州亚运会
明亮的蓝色火焰，放出大 CH4 量热量，生成水和CO2
（3）来源：植物的残体在隔绝空气的情况下分解而生成。
（4）存在：煤矿的矿坑，沼池的底部等。
（5）用途：燃料。
可燃冰
考点5 化学反应中的能量变化
1.吸热和放热
物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常
表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。
初三期末复习
知识网络
燃烧
燃烧与灭火 灭火原理
燃
易燃易爆物的安全知识
料
煤
及
化石燃料 石油
燃料和热量
天然气
其
化学反应与能量
利
用
对空气的影响
使用燃料对环境的影响 新能源开发与利用
·人教版
考点1 燃烧及其条件
考点整合
1.实验探究：燃烧的条件
2.燃烧的定义：燃烧通常是指
的氧化反应。
注意：但并不是所有的燃烧都有氧气参加，如氢气可以
考点3 易燃易爆物的安全知识
1.易燃物和易爆物
2.爆炸的条件： 注意：爆炸不一定都是化学变化，如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气 球爆炸都是物理变化。判断一个变化是否是化学变化，关键是 看它是否有新物质生成。
3.与燃烧和爆炸有关的图标。如下图所示：
考点4 三大矿物燃料
1. 化石燃料包括
，
，
，是
能源 。
•煤:俗称“工业的粮食”，是重要能源、化工原料等。
溶剂油 航空煤油
分馏
（利用石油中各成分的沸 石油
点不同，将它们分离。）
（物理变化）
润滑油
石蜡 沥清
•天然气：主要是成分是甲烷（CH4），甲烷也叫
。
（1）甲烷物理性质：
（2）甲烷化学性质：可燃性。 甲烷与氢气在氧气中燃烧的比较 注意：点燃前都必须检验纯度。
物质
现象
化学方程式
H2 淡蓝色火焰，放出大量热 量，生成水。
在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中燃烧等等。
3.燃烧的条件：物质燃烧需要的条件：①
②氧气(或空气)；③达到燃烧所需的
(也叫做
)。
； 温度
注意：物质燃烧必需同时满足三个条件，缺一不可。
考点2 灭火原理与方法
1.实验探究：灭火原理。 2.灭火原理：根据燃烧的条件，可以得出灭火的原理 (1)隔离可燃物。 (2)隔绝氧气(或空气)。 (3)使温度降到着火点以下。 3.灭火的方法 （1）使可燃物与空气隔绝。 （2）降低周围的温度。 注意：灭火原理其实就是破坏燃烧条件，三个条件只要破 坏其中的一个条件就可以达到灭火的目的。
（1）放热现象：有些物质发生化学反应
，如物质
的燃烧、铝与盐酸的反应等。
（2）吸热现象：有些物质发生化学反应并不
，而
是
，如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二
氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等。
2.充分燃烧 使燃料充分燃烧通常需要两点：
（1）燃烧时要有足够的
。
（2）燃料与
要有足够大的
。
3.人类生活对化学能量的利用 (1)生活燃料的利用：如做饭、取暖等。 (2)利用燃烧产生的能量：发Βιβλιοθήκη 、烧制陶瓷、冶炼金属、发 射火箭等。