【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题(解析版)
7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。
8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–= 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4––e- = C n AlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为C n + AlCl4–– e- =C n AlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。
考点：考查了新型电池的相关知识。
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数计算11．下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：A．生成物水不是液态，不能表示氢气燃烧热，A错误；B．增加B2的浓度平衡向正反应方向进行，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB，所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学反应的能量变化、燃烧热、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等以及盐类水解的应用等。
【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系，燃烧热的含义。
MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；易错选项是C和D，答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因。
12．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变【答案】C【考点定位】本题主要是考查平衡移动原理、平衡常数的判断等【名师点晴】该题难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是答题的关键，侧重考查学生对图像的分析与平衡移动的理解。
选项B和D是易错选项。
13．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应【答案】C考点：考查有机物结构和性质判断26．（15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）。
a．H2O b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为。
（4）蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为。
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是。
若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：。
【答案】（1）液；水（2）黄绿色（3）d（2分）c（2分）；Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2分）（4）①③⑤⑥⑦（2分）控制温度在59℃（或58.8℃）（5）除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）【考点定位】本题主要是考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价【名师点晴】本题题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
27．（13分）水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－K1＝1.0×10－14OH－＋H2O H3O＋＋O2－K2＝1.0×10－36水中c(O2－) ＝mol·L－1（填数值）。
2）水广泛应用于化学反应。
将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。
有关该实验的解释合理的是。
A．加水使碘和铝粉形成溶液B．水作氧化剂C．碘粉与铝粉反应是放热反应D．水作催化剂（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、1.3 mol·L－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和（填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。
在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是（用“A”、“B”填空）。
（已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）③操作Ⅲ为、。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝。
【答案】（1）1.0×10－36 mol·L－1（2分）（2）C、D（2分）（3）① Fe(OH)3 （1分）② B（2分）③洗涤、干燥（2分）④ CuFe2O4－a＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑（2分）⑤ 0.51（2分）考点：考查电离平衡计算、物质的分离和提纯相关知识28．（15分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是。
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①该反应的△H 0（填﹥、﹤）。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三下学期一调考试理综生物试题
2015——2016学年度下学期高三年级一调考试理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分，完卷时间：150分钟。
第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出四个选项中，只有一个是符合要求的。
）1.下列不属于细胞间信息交流实例的是（）A. 胰岛B细胞产生的胰岛素通过血液运输到肝脏，与肝细胞膜表面的受体结合B. 吞噬细胞对抗原处理后，以直接接触方式将抗原呈递给T细胞C. 高等植物细胞之间通过胞间连丝进行物质运输和信息交流D. 细胞内通过蛋白质纤维组成的网架结构进行物质运输、能量转换和信息传递2.科研人员为研究枇杷植株在不同天气条件下的光合特征，对其净光合速率和气孔导度进行了测定，结果如下。
下列有关叙述不正确的是A. 阴天时净光合速率下降的时间与气孔导度的下降时间不一致B. 晴天时出现“午休”现象与气孔关闭引起的CO2浓度下降有关C. 两种条件下枇杷净光合速率峰值出现的早晚均与光照强度无关D. 实验结果显示枇杷植株适合种植在光线弱的荫蔽环境中3.下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是（）A.脑干内有呼吸中枢、语言中枢等重要的生命活动中枢B.激素随体液到达靶细胞，直接参与靶细胞内多种生命活动C.大面积烧伤易发生感染的原因是非特异性免疫能力降低D.病毒侵入机体后，体内的吞噬细胞、T细胞和浆细胞都具有识别功能4.下列叙述与现代生物进化理论不相符合的是（）A.新物种的产生不一定是因为长期的地理隔离最终导致生殖隔离而造成的B．生物体所发生的可遗传变异可为进化提供原材料C．喷洒农药可使害虫种群的抗药基因频率提高，从而使害虫的抗药性逐代增强D．生殖隔离是形成新物种的标志，物种是生物进化和繁殖的基本单位5.现有两个不同类型的生态系统Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ和Ⅱ的生产者含有的总能量相同，据图分析相关说法正确的是（）A.Ⅰ中现存的消费者的总能量大于Ⅱ中现存的消费者的总能量B.Ⅰ、Ⅱ中的消费者的总能量都大于生产者同化的总能量C.Ⅰ中的各营养级之间的能量传递效率大于Ⅱ中的各营养级之间的能量传递效率D.Ⅰ中的生产者同化的总能量大于消费者的总能量，但Ⅱ中的则相反6.颜色变化常作为生物实验结果观察的一项重要指标，下面是一些学生在实验中遇到的问题，其中的错误操作或想法是（）①用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹Ⅲ染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1-2滴50%盐酸洗去浮色；②取新鲜的菠菜叶，加少许SiO2和无水乙醇，研磨液呈黄绿色．于是判断是菠菜叶用量太少导致；③在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色带最宽，可判断为叶绿素a含量最多；④乳酸菌、酵母菌和蓝藻的细胞内都有核糖体和染色体；⑤测定绿色植物的呼吸作用时需在暗处进行，可避免光合作用对实验结果的影响．A．一项B．两项C．三项D．四项29.（10分）纳米银由于抗菌性能良好而被广泛应用于食物容器、个人护理品等商品中，但其释放到水环境中的风险也引起了研究者的重视。
(完整版)衡水中学高2017届16-17学年(下)一模试题——理综
河北衡水中学2016～2017学年度下学期高三年级一模考试理综试卷本试题卷共12页，38题（含选考题）全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 S−32 Zn−65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．某科学兴趣小组研究M、N、P三种细胞的结构和功能，发现M细胞没有核膜包被的细胞核但含有核糖体，N细胞含有叶绿体，P细胞能合成糖原。
下列叙述正确的是A．M细胞无线粒体，只能进行无氧呼吸B．N细胞的遗传物质可能为DNA或RNAC．M、P细胞一定是取材于异养型生物D．N、P细胞均有发生染色体变异的可能2．下列关于细胞生命历程的叙述正确的是A．观察洋葱根尖细胞的有丝分裂时，应先在低倍显微镜下找到排列紧密、呈正方形、含较小液泡的分生区细胞进行观察B．胰岛素基因和RNA聚合酶基因都具有选择性表达的特性C．艾滋病毒寄生在丁细胞中导致T细胞裂解死亡属于细胞凋亡D．性格过于孤僻、经常压抑自己的情绪，会影响神经系统和内分泌系统的调节功能，增加癌症发生的可能性3．将两个抗虫基因A(完全显性)导入大豆（2n=40）中，筛选出两个抗虫A基因成功整合到染色体上的抗虫植株M（每个A基因都能正常表达），将植株M自交，子代中抗虫植株所占的比例为15/16。
河北省衡水中学2016届高考化学一模试卷(解析版)
2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t ．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项字母）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T ℃下，向体积为10L 的恒容密闭容器中通人NO 和CO ，测得了不同时间时NO 和K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式 ．②反应中每生成1mol 硫化钙理论上转移电子数为 ．③为充分利用副产品CO ，设计电解CO 制备CH 4和W ，工作原理如图所示，生成物W 是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 ．[化学-选修2：化学与技术]11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A 西部山区B 沿海地区C 发达城市D 东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ ．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•cm﹣3．[化学-选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构简式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G→聚酯纤维的化学方程式是．（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选BD．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．【解答】解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN﹣=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；故选D．4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；B．充电时阴极发生得电子的还原反应；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I﹣被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D 正确；故选：B．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A 正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q 最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n （HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D 错误．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为3+24NO+6H2O．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，据此分析观察到的现象．【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL 容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为试管内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三高考模拟押题卷(金卷一)理综化学试题(原卷版)
2016年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Fe56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B．用氯气给自来水消毒C．将粘土烧制成精美的瓷器D．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，28g14CO和N2的混合物所含的质子数为14N AB．常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D．1mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r (W )>r (Z )>r (Y )>r (X )B ．最简单氢化物的沸点：Y >WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。
精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题解析(解析版)
7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。
8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。
河北省衡水中学高三下学期第一次调研考试(理综化学).doc
河北衡水中学—下学期一调考试高三理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=6、下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e=Cl2↑7、下列叙述中正确的是（）A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键8．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（）A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量9、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）10、下列比较中，正确的是（ ）A ．同温度同物质的量浓度时，HF 比HCN 易电离，则NaF 溶液的pH 比NaCN 溶液大B ．0．2 mol ·L1-NH 4Cl 和0．1 mol ·L 1- NaOH 溶液等体积混合后： c （NH 4+）>c （Cl -）>c （Na +）>c （OH -）>c （H +）C ．物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （S 2-）+c （HS -）+c （OH -）D ．同浓度的下列溶液中，①NH 4Al （SO 4）2、②NH 4Cl 、③C H 3COONH 4、④N H 3·H 2O ；c （NH 4+）由大到小的顺序是:①>②>③>④11．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的△H 为（ ）kJ·mol -1A ．+488.3B ．－244.15C ．－488.3D ． +244.1512．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。
【百强校】2016届河北省衡水中学高三下二调考试理综化学试卷(带解析)
试卷第1页，共11页绝密★启用前【百强校】2016届河北省衡水中学高三下二调考试理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：34分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL 、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积变化如图，下列说法不正确的是A ．HX 为弱酸B ．M 点c(HX)—c(X －)﹥c(OH —)—c(H ＋)C ．将P 点和N 点的溶液混合，呈酸性D ．向N 点的溶液中通入HCl 至pH=7：c(Na ＋) ﹥c(HX) = c(Cl —) ﹥c(X —)试卷第2页，共11页2、如图a 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，下列说法不正确的是 有关数据如下表所示：图a 图bA ．该电池的正极反应式为MnO 2+eˉ+H ＋==MnOOHB ．利用干电池，高温电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO ，如图b ，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C ．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D ．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH ，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法3、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A向里推注射器试卷第3页，共11页通过观察液面差判断该装置的气密性 B向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3 C常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K SP (BaCO 3)﹤K SP (BaSO 4) DC 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液 不能检验制得气体是否为乙烯4、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综生物试题(解析版)
1．下列不属于细胞间信息交流实例的是（）A. 胰岛B细胞产生的胰岛素通过血液运输到肝脏，与肝细胞膜表面的受体结合B. 吞噬细胞对抗原处理后，以直接接触方式将抗原呈递给T细胞C. 高等植物细胞之间通过胞间连丝进行物质运输和信息交流D. 细胞内通过蛋白质纤维组成的网架结构进行物质运输、能量转换和信息传递【答案】D【考点定位】细胞膜的功能【名师点睛】细胞间信息交流的方式可归纳为三种主要方式：1．相邻细胞间直接接触，通过与细胞膜结合的信号分子影响其他细胞，即细胞←→细胞；如精子和卵细胞之间的识别和结合．2．相邻细胞间形成通道使细胞相互沟通，通过携带信息的物质来交流信息，即细胞←通道→细胞，如高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，进行细胞间的信息交流．3．通过体液的作用来完成的间接交流；如内分泌细胞分泌→激素进入体液→体液运输→靶细胞受体信息→靶细胞，即激素→靶细胞。
2．科研人员为研究枇杷植株在不同天气条件下的光合特征，对其净光合速率和气孔导度进行了测定，结果如下。
下列有关叙述不正确的是A. 阴天时净光合速率下降的时间与气孔导度的下降时间不一致B. 晴天时出现“午休”现象与气孔关闭引起的CO2浓度下降有关C. 两种条件下枇杷净光合速率峰值出现的早晚均与光照强度无关D. 实验结果显示枇杷植株适合种植在光线弱的荫蔽环境中【答案】C【解析】据图分析，阴天时净光合速率下降的时间与气孔导度的下降时间不一致，A正确；晴天中午温度较高、光照较强枇杷植株叶片的气孔部分关闭，同时气孔导度下降，二氧化碳供应不足，导致净光合作用下降，B正确；两种条件下枇杷净光合速率峰值出现的早晚均与光照强度、温度均有关，C错误；图示说明，阴天时光照强度较弱，净光合作用速率高于晴天，说明枇杷植株适合种植在光线弱的荫蔽环境中，D正确。
【考点定位】影响光合作用速率的环境因素【名师点睛】据图分析：晴天中午温度较高、光照较强枇杷植株叶片的气孔部分关闭，同时气孔导度下降，二氧化碳供应不足，导致净光合作用下降；阴天时中午光照强度最大，净光合作用速率最大，但阴天时净光合速率下降的时间与气孔导度的下降时间不一致。
河北省衡水中学2016届高三小学期一调考试化学试卷.pdf
2015—2016学年度高三年级小学期小一调考试 高三化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。
共100分。
考试时间110分钟可能用到的原子量H～1 ～O～16 N～14 S～32Cl～35.5 Na～23 Al ～27 K ～39 Cu～64 Ba～137 Ca～40 Zn～65 Cr～52 V ～51 Br ～80 Mn ～55 Fe ～56 第Ⅰ卷（选择题 共分） 一、单项选择题（1- 题每小题1分，共分） 1、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li的密度最小 ⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有M2和M22两种形式 ⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦ 2、下列叙述正确的是( ) A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快 3、下列溶液一定显酸性的是（ ） A．含H+的溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液 C．pHa。
下列物质中满足上述结果的是（ ）A、HCOOHB、HCHOC、CH4D、C6H12O6 9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 B：Na2 CO3>NaHCO3 C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
河北省衡水中学2016届高三化学模拟试卷(1)Word版含解析汇总
河北省衡水中学2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、选择题：本题共 7小题，每小题6分•在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的. 1 .下列说法错误的是()A .乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D .乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2ID . BrCH 2CH 2CI3. 如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A ( g )+2B (g ) ?xC (g )△ H= - 192kJ?mol ［向 M 、N 中都通入 1mol A 和 2mol B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A .若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为： 0 (M )> $ ( N )B.若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C. 若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等值与温度高低有关.当 n ( KOH ) =a mol 时，下列有关说法错误的是( )A .若某温度下，反应后 c ( Cl -)： c (ClO -) =11，则溶液中 c (ClO -)： c (ClO 3-)=. B.参加反应的氯气的物质的量等于—amol4.已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3,且c(Cl) c(C10)1 5C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：，.amol w n w amolD .改变温度，产物中KC103的最大理论产量为一amol5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A （g）+3B （g）?2C （g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2: 1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C. C的百分含量增大D . C的百分含量减小6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H v 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20C），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A. C3H8B. C2H4C. C2H6D. C6H6二、非选择题&（14分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 （反应装置如图1所示）.（1 ）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______ （填序号）.A .往烧瓶中加入MnO2粉末B .加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是 _.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样.-1a. 量取试样20.00mL,用0.1000mol?L、NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_____ m ol?L「1;b. 平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果_____ （填偏大”偏小”或准确”）.［已知：K sp（CaCO3）=2.8 X 10「9、K sp（MnCO3）=2.3 X 10「巧④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）.（i ）使丫形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到____ 中.（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）.團I 29. （13分）二氧化氯（CIO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为第4代消毒剂”工业上可采用氯酸钠（NaCIO3）或亚氯酸钠（NaCIO2）为原料制备CIO 2. （1 ）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生CIO2气体，离子方程式为_____ •向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈•若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快. 产生气体速率迅速加快的原因是_.（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备CIO2.用H2O2作还原剂制备的CIO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______ .（3）电解法是目前研究最为热门的生产CIO2的方法之一.如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CIO2的实验.①______________ 电源负极为极（填A或B）②写出阴极室发生反应依次为③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的CI02「歧化反应.若两极共收集到气体22.4L (体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和CI0 2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c( H+)之差为10.( 16分)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH 3 (I) +出0 (I) ? HCOOH (I) +CH3OH (I )△ H > 0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计) .反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH 3H2O HCOOH CH3OH 物质的量/moI 1.00 1.990.010.52i反应时间范围/min0〜510 〜1520 〜2530 〜3540 〜4550 〜5575 〜80平均反应速率/ (10「3mol?min 1)1.97.47.8 4.4 1.60.80.0moI?mi n 1(不要求写出计算过程)(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:(3)上述反应的平衡常数表达式为：C(HC00H)*C(CH30H)◊- 「则该反应在温度T1下的K值为_____(4)其他条件不变，仅改变温度为T2 ( T2大于「)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.10 20 30 40 50 60 70 80 90t/min［化学---化学与技术］工艺流程如图:Na 2CO 3+NO +NO2— 2NaNO 2+CO 2(1) _________________________________________________ 中和液所含溶质除 NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有 ____________________________________________ (填化学式). (2 )中和液进行蒸发I 操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 .蒸发I产生的蒸气中含有少量的 NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理. (3) 母液I 进行转化时加入稀 HNO 3的目的是 _ •母液H 需回收利用，下列处理方法合理的是 a .转入中和液 b .转入结晶I 操作 c .转入转化液d .转入结晶n 操作(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2： 1,则生产1.38吨NaNO 2时,Na 2CO 3的理论用量为 _____ 吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应).12•已知T . X . Y . Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表. 丿元素 结构或性质信息T原子的L 层上s 电子数等于p 电子数.转化率30 *25 ' 20 - 15 • 10 -“ （80. 24.0〕F.75. 24. 0）（20. IL 2） C15. & 7）11. (15分)工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体（含 NO 、NO 2）制备 NaNO 2、NaNO 3,溶液中和法礫I 结晶I 份■稀HN6母液TI何收已NO 转化 NaNO 2 化液告晶［T请根据信息回答有关问题:(1 )写出与丫2互为等电子体的分子式 ______ •(2) 在相同状况下，Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物，其原因是 _ . (3) T . X . Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 ___________ . (4) 元素Q 的原子序数是X 与Z 的原子序数之和. ① 该元素基态原子的最外层电子排布式为 _______ .2 -2 -② 元素Q 与元素T . Y . Z 分别形成平面型的［Q (TY ) 4］和四面体的［QZ 4］，其中T 与Y . Q 与Z 成键时中心原子采用的杂化方式分别是 ③元素Q 形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图 2中的是［化学---有机化学基础］13•菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图: (1) A 的结构简式为 _, A 中所含官能团的名称是(2) 由A 生成B 的反应类型是 _, E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同 分异构体的结构简式为(3) 写出D 和E 反应生成F 的化学方程式CH ) CHO空f 十:(选填甲”乙”丙”)KMnO* H +①H RMgBr --------------(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选).合成路线流程图示例：CH3CH2C「「* CH3CH2OH「' .CH3COOCH2CH3.A 沫H? SO^・左2016 年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列说法错误的是（）A •乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B .乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D •乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质.【分析】A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B. 乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C. 乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D •酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物质不同，二者不是互为逆反应.【解答】解：A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B.乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C・乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D •乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选 D •【点评】本题考查乙醇、乙酸的性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握.2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH —端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合•根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2I D . BrCH 2CH 2CI【考点】取代反应与加成反应.【分析】根据题目信息：CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是 Br 2先断裂为Br +和BL ，然 后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是B 厂与另一端碳原子结合来判断产物.【解答】 解：按照题意，第一步肯定要上 Br +,即一定会出现 BrCH 2CH 2-的结构，第二步 才能上阴离子，NaCI 和Nal 的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分 别加在碳原子上，ACD 均可以，故B 错误. 故选B .【点评】本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单.3.如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应： A ( g )_ 1+2B (g ) ? xC (g ) △ H= - 192kJ?mol ，向 M 、N 中都通入 1moI A 和 2moI B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A •若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：$ (M )> $ ( N )B .若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C .若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等 【考点】化学平衡建立的过程.【分析】根据M 容器是恒温恒容下建立的平衡，N 容器是恒温恒压下建立的平衡, A .若x=3,由于反应前后气体体积不变, B. 若x >3，由于反应后气体体积增大， 大容器体积，压强减小，平衡正向移动； C. 若x v 3，由于反应后气体体积减小， 小容器体积，压强增大，平衡正向移动；N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等D .恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C , 一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1： 2，为等效平衡，反应物的浓度相同.【解答】 解：M 容器是恒温恒容下建立的平衡， N 容器是恒温恒压下建立的平衡，系为：a ( M ) V a (N ),故B 错误;(M )v c ( N )，故 C 错误;A .若x=3,由于反应前后气体体积不变， N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以达到平衡后A 的体积分数关系为: (j )( M ) = 0( N ),故 A 错误;B .若x > 3，由于反应后气体体积增大, N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩 大容器体积，压强减小，平衡正向移动,B 的转化率增大，所以达到平衡后B 的转化率关C .若x v 3，由于反应后气体体积减小, N 容器建立的小容器C 的平衡浓度增大，所以的平衡浓度关系为：cD •恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的C ,一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1: 2,为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后 N 容器中A 的浓度均相等，故D 正确; 故选D .【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素， 注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等.4•已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO 、KC1O 3,且］的曰.值与温度高低有关.当 n （ KOH ）=a mol 时，下列有关说法错误的是（A .若某温度下，反应后 c （ C 「） :c （CIO 「）=11，则溶液中 c （CIO 「）： c （CIO 3「）= 一I5改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：=amol w n w 厂amol改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 =amol【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算.=11，贝U n （Cl 「）=11mol ，根据电子 c （Cl 0 ） 转移守恒计算n （CIO3J ，据此计算判断;B .由Cl 原子守恒可知，2n (Cl 2)=n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知 n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )；C .氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D .氧化产物只有 KCIO 3时，其物质的量最大，结合C 中计算判断.【解答】 解：A .设n (CIO 「)=1moI ，反应后 ----------- -- =11，贝U n (Cl 「)=11moI ，电子c(Cl 0~ )转移守恒，5x n ( CIO 3「)+1 x n ( CIO 「)=1 x n (Cl 「)，即：5x n (CIO 3「)+1 x 1moI=1x 11moI ，解得：n (CIO3J =2moI ，故溶液中----- —=，故A 正确；c(C103 ) 2B.由CI 原子守恒可知，2n (CI 2) =n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3) =n (KOH ),故参加反应的氯气的物质的量为： n ( C")==n ( KOH ) =0.5a moI ，故 B 正确；C. 氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n ( KCI ) =5 ( KCIO 3), 由钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )，故 n ( KCIO 3) = n ( KOH ) = a moI ,6 61 5 转移电子最大物质的量为： 一a moI x 5=—a moI ，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少， oo根据电子转移守恒 n ( KCI ) = n ( KCIO ),根据钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO ) =n ( KOH ), 故：n ( KCIO ) =：n ( KOH ) a moI ，转移电子最小物质的量 =,-a moI x 仁二moI ，则反1 r 应中转移电子的物质的量 n e 的范围为：=a mol w n e W — a mol ,故C 正确；26参加反应的氯气的物质的量等于 1,amolC . 【分析】A .设n （ClO 「）=1mol ，反应后二——-D .氧化产物只有KCIO 3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大(KCIO 3) = . n( KOH )6==a mol，故D 错误；o故选D .【点评】本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A (g) +3B (g) ?2C ( g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1 的体积比将A、B、C充入此容器中，则( )A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C．C 的百分含量增大D．C 的百分含量减小【考点】化学平衡的影响因素.【分析】保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答.【解答】解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应 A (g) +3B (g) ?2C (g)为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C.【点评】本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力.6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H V 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温, V 正、V 逆都减小,且V 正减小倍数大于V 逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数【考点】化学平衡的影响因素.【分析】首先分析反应的特征, 该反应的正反应为放热反应, 反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,在此基础上, 从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析. 【解答】解： A 、催化剂能同等程度增大反应速率,加入催化剂,平衡不移动,故 A 正确；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数，故B错误；C 、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量 数之和，则平衡向正反应方向移动，v （正）增大倍数大于 v （逆）增大倍数，故 C 正确;D 、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气， 对反应速率和平衡移动都没有影响， 故D 错误.故选BD .【点评】本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响, 识的积累.7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（ 20C ），压 强减小至原来的一半，若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A . C 3H 8B .C 2H 4 C . C 2H 6D . C 6H 6【考点】化学方程式的有关计算.算.【解答】解：设此烃的化学式为 CxHy ，则有 点燃一 y Ll -XCO 2+ 我0 2yx+.iy1+x+ =2x4由此可得：4x=4+y 若x=1，则y=0 ,不存在此物质, 若x=2，则y=4，物质为C 2H 4, 若x=3，则y=8，物质为C 3H 8,故选：AB .完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算.、非选择题&（ 14分）（2016?衡水校级模拟）实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 C12 （反应装置如图1所示）.题目难度不大，注意相关基础知 【分析】反应后加NaOH 的溶液则气体全部被吸收, 说明气态烃与氧气混合后恰好完全反 应生成生成二氧化碳和水.压强减小至原来的一半,压强之比等于应后气体的物质的量为是反应前的一半•恢复到原温度 20C ），水为液体，结合方程式计【点评】本题考查了利用方程式进行的讨论计算,难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好。