核外电子排布
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核外电子排布
A、电子总是从能量低的电子层排起； B、当电子层数为n时，每个电子层最多能 容纳电子数为2n2个； C、原子的最外层电子数不能超过8个，原 子的次外层电子数不能超过18个，倒数第 三层电子数不能超过32个 。
3、核外电子排布的表示方法：
原子结构示意 ：
• • • 小圈表示原子核； 圈内的“＋”和数字表示原子核带正电和核内 质子数； 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电 子数。
一、核外电子排布
1、核外电子的分层排布 ： 2、电子排布规律 ：
3、核外电子排布的表示方法：
4、１～２０号元素原子结构示意图： ５、原子核外电子排布的周期性变化：
1、核外电子的分层排布 ：
离核远近 能量高低 电子层数 符号 1 K 2 L 3 M 近→远 高→低 4 N 5 O 6 P 7 Q
2、电子排布规律 ：
3．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a， 且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核 电荷数为 ( ) A．a—n一3 B．a +n+33 4．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比 B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的 核外电子层结构，下列说法正确的是( )双选 A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
4、１～２０号元素原子结构示意图：
５、原子核外电子排布的周期性变化：
• 同一周期，从左到右，最外层电子数由１ 递增至８（第一周期，由１至２） ； • 同一主族，从上到下，电子层数递增。
• 1．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少 3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层 电子数的2倍，则A、B分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 • 2．某元素原子最外层电子数为次外层电子 数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A．3 B．7 C．8 D．10
3、核外电子排布的表示方法：
原子结构示意 ：
• • • 小圈表示原子核； 圈内的“＋”和数字表示原子核带正电和核内 质子数； 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电 子数。
一、核外电子排布
1、核外电子的分层排布 ： 2、电子排布规律 ：
3、核外电子排布的表示方法：
4、１～２０号元素原子结构示意图： ５、原子核外电子排布的周期性变化：
1、核外电子的分层排布 ：
离核远近 能量高低 电子层数 符号 1 K 2 L 3 M 近→远 高→低 4 N 5 O 6 P 7 Q
2、电子排布规律 ：
3．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a， 且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核 电荷数为 ( ) A．a—n一3 B．a +n+33 4．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比 B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的 核外电子层结构，下列说法正确的是( )双选 A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
4、１～２０号元素原子结构示意图：
５、原子核外电子排布的周期性变化：
• 同一周期，从左到右，最外层电子数由１ 递增至８（第一周期，由１至２） ； • 同一主族，从上到下，电子层数递增。
• 1．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少 3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层 电子数的2倍，则A、B分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 • 2．某元素原子最外层电子数为次外层电子 数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A．3 B．7 C．8 D．10
核外电子排布式
核外电子排布式
核外电子排布式，也称电子构型，是描述一个原子中每个电子的分布位置和能级的一种方式。
在化学中，它是预测元素化学性质和反应的重要工具。
电子构型可以使用不同的方法来表示。
以下是两种最常见的方法：
1. 填充原理
填充原理基于保护壳层和最高占据能级原理，从原子核外层（能量最低的电子壳层）的1s电子开始，依次填充每一层的能级，直到所有的电子都填满。
例如，氧的电子构型为：1s²2s²2p⁴。
这意味着氧原子有8个电子，其中2个在1s能级，2个在2s能级，4个在2p能级。
2. 带点数的能级表示法
在这种表示法中，电子分布在各个能级上，每个能级代表一个水平或子能量。
每个具有特定能量的能级用数字和字母表示，如1s、2p、3d等。
每个能级可容纳不同数量的电子，最多容纳的电子数由能级的带点数决定。
例如，氧的电子构型为：1s²2s²2p⁴。
这可以表示为2-6。
2代表氧原子的第二能级，6代表从1s开始的总电子数。
电子构型与元素的原子序数有关，因此可以预测元素的化学性质和反应。
例如，元素的电子结构可以告诉我们它对电子轻松丢失或获得的可能性，这是一个元素是否会发生化学反应的关键因素。
总之，核外电子排布式是描述原子中电子分布位置和能级的一种方式，它对化学性质和反应的预测非常重要。
填充原理和带点数的能级表示法是最常用的表示方式。
原子核外电子的排布
+17 2 8 7
该层电子数 电子层
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1、分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、 M、N、O、P、Q来表示）；
2、在离核较近的区域运动的电子能量较低，在 离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核 外的电子总是尽可能地先从内层排起；
1 K 2 3 4 5 6 7 L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
3、电子排布的规律 (1) 电子总是先占据能量低的电子层 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不 能超过 18个，倒数第三层不能超过32个
4、核外电子排布的表示方法
Cl
核电荷数
电子的核外排布
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素名 元素
荷数 称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar
核外电子的排布课件
一、核外电子排布
1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”—最外层电子数不超过8个第一层为最外层时
不超过2个
2. 四点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立 地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图， 这是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的 区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这 种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层 结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构 在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
答案: (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
名师点睛： 除有规律的归纳 2e－、10e－、18e－ 粒子外，还应对常见的核外电子总数及质子总数
均相同的粒子进行归纳，二者均属于热点内容，
归纳如下： ①Na＋、NH4＋、H3O＋ ②F－、OH－、NH2－ ③Cl－、HS－ ④核外电子数为 10 的分子 ⑤核外电子数为 18 的分子 ⑥N2、CO
所以 A 元素原子的结构示意图为
，B 元
素原子的结构示意图为
，即 A 为氮元
素，B 为镁元素，形成化合物的化学式为 Mg3N2。
答案: D
5．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下 列元素的原子结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原 子______________。 (2)质量数为23，中子数为12的原子________。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。 解析: (1)核外有10个电子的原子，质子数为10， 是Ne原子。 (2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23 －12＝11，为Na原子。 (3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层， 次外层电子数为2，最外层电子数为2×3＝6，是 O原子。
原子的核外电子排布
能级交错现象的原因是电子之间的相互作用和相互影响，这 种相互作用会导致电子的能量发生变化，从而影响其排布的 能级。
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布 遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决 定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电 子排布的方法，它通过图形的方式表 示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示 电子云的分布情况和电子的运动状态， 有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子 会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错 。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的 。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时， 会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一 能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不 同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据 不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的， 从而使得整个原子的能量最低。
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布 遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决 定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电 子排布的方法，它通过图形的方式表 示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示 电子云的分布情况和电子的运动状态， 有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子 会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错 。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的 。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时， 会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一 能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不 同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据 不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的， 从而使得整个原子的能量最低。
核外电子排布
物质结构
一、电子分布和近似能级图
电子层与电子距离核的远近和电子能量高低的关系
名 称 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层
电子层
符号 K
LMN
OP
Q
电子距离原子核距离
电子离核距离由近到远
电子的能量高低
电子的能量由低到高
多电子原子的能级
物质结构
美国著名结构化学家Pauling ，根据大 量光谱实验数据和理论计算，提出了多 电子原子的原子轨道近似能级图。共分 成七个能级组.
价电子层结构。
＊主族：同一主族元素具有相同的价电子结构 和相同的最外层电子数。
纵行 (16个族)
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB Ⅷ族： 排 8、9、10 列 0 族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 6 种稀有气体
物质结构
第七周期： 32 种元素 第七能级组：32 个电子 4 个能级 7s 5f 6d 7p 16 个轨道
5f Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
7s Fr Ra
物质结构
2.族与价电子结构
元素的原子参加化学反应时，能参与化学键形成的电
子称为价电子，价电子所在的电子层的电子排布式，称
IB族中的铜、银、金的电子层结构如何？为什么？
物质结构
三、原子的电子结构与元素周期律
周期名称 元素数目
Байду номын сангаас
1. 周期
第1周期 （2种元素） 第2周期 （8种元素） 第1、2、3周期含有元素较少，叫短周期。 第3周期 （8种元素） 第4周期 （18种元素） 第5周期 （18种元素） 第4、5、6周期含有元素较多，叫长周期。 第6周期 （32种元素） 第7周期 （理论上存在32种，已发现29种） 叫不完全周期。
一、电子分布和近似能级图
电子层与电子距离核的远近和电子能量高低的关系
名 称 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层
电子层
符号 K
LMN
OP
Q
电子距离原子核距离
电子离核距离由近到远
电子的能量高低
电子的能量由低到高
多电子原子的能级
物质结构
美国著名结构化学家Pauling ，根据大 量光谱实验数据和理论计算，提出了多 电子原子的原子轨道近似能级图。共分 成七个能级组.
价电子层结构。
＊主族：同一主族元素具有相同的价电子结构 和相同的最外层电子数。
纵行 (16个族)
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB Ⅷ族： 排 8、9、10 列 0 族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 6 种稀有气体
物质结构
第七周期： 32 种元素 第七能级组：32 个电子 4 个能级 7s 5f 6d 7p 16 个轨道
5f Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
7s Fr Ra
物质结构
2.族与价电子结构
元素的原子参加化学反应时，能参与化学键形成的电
子称为价电子，价电子所在的电子层的电子排布式，称
IB族中的铜、银、金的电子层结构如何？为什么？
物质结构
三、原子的电子结构与元素周期律
周期名称 元素数目
Байду номын сангаас
1. 周期
第1周期 （2种元素） 第2周期 （8种元素） 第1、2、3周期含有元素较少，叫短周期。 第3周期 （8种元素） 第4周期 （18种元素） 第5周期 （18种元素） 第4、5、6周期含有元素较多，叫长周期。 第6周期 （32种元素） 第7周期 （理论上存在32种，已发现29种） 叫不完全周期。
核外电子排布规律公式
核外电子排布规律公式核外电子排布规律是最外层(除K层为2外)电子最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第3层不超过32个，每层电子的容纳数，最多不超过2n2。
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，同一电子层又可以划分为若干个电子亚层。
电子层排布公式为np>（n－1）d>（n－2）f>ns。
电子层排布公式：E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f <E5d；规则E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根据这个排电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。
反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。
原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
原子核外电子层最多排布电子的公式是2x(n的平方) 最外层不超过8个,次外层不超过18个，第三层排8个后就要排第四层,第四层排2个后又倒装第三层,各层都装满是 2 8 18 32 50 18 8。
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）。
按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。
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在原子中，
核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
2、原子结构示意图：
核外电子是分层排布的
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
原子核外电子排布规律：
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子
(2)最外层不超过 8 个电子。
⑶电子总是先占据能量较低的电子层，由里向外依次 排布。
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
离子：带有电荷的原子或原子团。
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
离子符号的书写：先写元素符号，电荷 数标注在元素符号的右上角（先写数字 后写“＋、-”号,如数字为“1”省略不 写）。
小结：离子的形成
根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C
。
（2）属于同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是 D
。
（4）属于稀有气体元素的是 C
。
（5）属于阴离子的是 B
其离子符号是 F-
， 。
小结：原子和离子的联系和区别
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
• 1、元素的化学性质主要由（
）决定。
• 2、金属元素的原子最外层电子一般（
在化学反应中，容易（
）电子。
），
• 3、非金属元素的原子最外层电子一般(
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
2、离子的形成：
阳离子( + ) 失电子
得电子
原子
阴离子( - )
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或 得到电子的数目。
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+பைடு நூலகம்、Al3+
根的符号
OH NO3 SO4 CO3 NH4
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
熟记常见的离子：
一组：氢离子（H+） 钾离子（ K+ ）
钠离子（ Na+ ）
二组：钙离子（ Ca2+ ）镁离子（ Mg2+ ）
三组：铝离子（Al3+）
四组：氯离子（ Cl- ）氧离子（ O2- ）
氟离子（F-） 硫离子（S2-）
想一想： 画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
例：钠原子 结构示意图 +11 2 8 1
画出核外电子排布
请你画出1-18号元素的原子结构示意图：
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结 构 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳 定结构 稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）
最外层电 为 子数不同 。
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-有哪 些变化？
1、最外层电子数一定 改变 。 2、核电荷数或质子数一定 不变 。 3、电子层 可能改变。 4、元素种类 不变 。 5、化学性质 改变 。
离子符号的意义
表示某种离子
练M习g2+：---说镁离出子下列符号中的数字的含义 右上角的数字A表l3+式每O个2离- 子带Zn多2少+ 个单位的电
钠原子（Na） +11 2 8 1 1个电子
氯原子（Cl ） +17 2 8 7
得到1个电子 失去1个电子
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子（ Na+ ）阳离子 氯离子（ Cl- ） 阴离子
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
荷
Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷
离子符号前加数字只表示离子的个数
3Ca2+ 表示三个钙离子
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg2+
O2-
+13 2 8
+122 8
+8 2 8
Cl-
+17 2 8 8
练习：
• 1、写出下列离子符号： • 镁离子 1个铝离子 氢离子 硫离子 • 氧离子 2个氯离子 钾离子 钙离子 2．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是
3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物 质由阴、阳离子构成的是
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
4．在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 （）
课前复习:
1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 三种，质子、中子和核外电子。
2、它们是怎样构成原子的？
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 3、为什么整个原子不显电性？
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。
A．OH一
B．H
C．H2O
D．H+
氯原子结构示意图为 +17 2 8，7圆圈代表 原子，核
+17代表 核电荷，数弧线表示
电子，层7表示
最外层 电子数，
在化学反应中，易 得1个电子，成为Cl-，其结构
示意图为 +17 2 8，8Cl与Cl-属于同种元素是因为 质子数相同， Cl与Cl-性质不同，是因
五组：硫酸根离子 SO42 - 碳酸根离子 CO32 -
硝酸根离子 NO3-
氢氧根离子 OH –
铵根离子
NH4 +
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质__子__数_______； 元素分类__最__外__层_电__子__数___； 相对原子质量_质__子__数_、__中__子__数_； 元素的化学性质_最__外_层__电__子__数_； 离子所带电荷__最_外__层__电__子__数_；
），
在化学反应中，容易（
）电子。
• 4、稀有气体元素的原子最外层电子为(
在化学反应中，化学性质（
）。
），
核电荷数（或质子数）决定元素的种类。 是区分不同元素的依据。
最外层上的电子数 决定着元素的化学 性质。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团， 又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
2、原子结构示意图：
核外电子是分层排布的
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
原子核外电子排布规律：
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子
(2)最外层不超过 8 个电子。
⑶电子总是先占据能量较低的电子层，由里向外依次 排布。
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
离子：带有电荷的原子或原子团。
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
离子符号的书写：先写元素符号，电荷 数标注在元素符号的右上角（先写数字 后写“＋、-”号,如数字为“1”省略不 写）。
小结：离子的形成
根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C
。
（2）属于同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是 D
。
（4）属于稀有气体元素的是 C
。
（5）属于阴离子的是 B
其离子符号是 F-
， 。
小结：原子和离子的联系和区别
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
• 1、元素的化学性质主要由（
）决定。
• 2、金属元素的原子最外层电子一般（
在化学反应中，容易（
）电子。
），
• 3、非金属元素的原子最外层电子一般(
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
2、离子的形成：
阳离子( + ) 失电子
得电子
原子
阴离子( - )
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或 得到电子的数目。
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+பைடு நூலகம்、Al3+
根的符号
OH NO3 SO4 CO3 NH4
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
熟记常见的离子：
一组：氢离子（H+） 钾离子（ K+ ）
钠离子（ Na+ ）
二组：钙离子（ Ca2+ ）镁离子（ Mg2+ ）
三组：铝离子（Al3+）
四组：氯离子（ Cl- ）氧离子（ O2- ）
氟离子（F-） 硫离子（S2-）
想一想： 画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
例：钠原子 结构示意图 +11 2 8 1
画出核外电子排布
请你画出1-18号元素的原子结构示意图：
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结 构 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳 定结构 稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）
最外层电 为 子数不同 。
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-有哪 些变化？
1、最外层电子数一定 改变 。 2、核电荷数或质子数一定 不变 。 3、电子层 可能改变。 4、元素种类 不变 。 5、化学性质 改变 。
离子符号的意义
表示某种离子
练M习g2+：---说镁离出子下列符号中的数字的含义 右上角的数字A表l3+式每O个2离- 子带Zn多2少+ 个单位的电
钠原子（Na） +11 2 8 1 1个电子
氯原子（Cl ） +17 2 8 7
得到1个电子 失去1个电子
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子（ Na+ ）阳离子 氯离子（ Cl- ） 阴离子
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
荷
Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷
离子符号前加数字只表示离子的个数
3Ca2+ 表示三个钙离子
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg2+
O2-
+13 2 8
+122 8
+8 2 8
Cl-
+17 2 8 8
练习：
• 1、写出下列离子符号： • 镁离子 1个铝离子 氢离子 硫离子 • 氧离子 2个氯离子 钾离子 钙离子 2．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是
3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物 质由阴、阳离子构成的是
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
4．在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 （）
课前复习:
1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 三种，质子、中子和核外电子。
2、它们是怎样构成原子的？
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 3、为什么整个原子不显电性？
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。
A．OH一
B．H
C．H2O
D．H+
氯原子结构示意图为 +17 2 8，7圆圈代表 原子，核
+17代表 核电荷，数弧线表示
电子，层7表示
最外层 电子数，
在化学反应中，易 得1个电子，成为Cl-，其结构
示意图为 +17 2 8，8Cl与Cl-属于同种元素是因为 质子数相同， Cl与Cl-性质不同，是因
五组：硫酸根离子 SO42 - 碳酸根离子 CO32 -
硝酸根离子 NO3-
氢氧根离子 OH –
铵根离子
NH4 +
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质__子__数_______； 元素分类__最__外__层_电__子__数___； 相对原子质量_质__子__数_、__中__子__数_； 元素的化学性质_最__外_层__电__子__数_； 离子所带电荷__最_外__层__电__子__数_；
），
在化学反应中，容易（
）电子。
• 4、稀有气体元素的原子最外层电子为(
在化学反应中，化学性质（
）。
），
核电荷数（或质子数）决定元素的种类。 是区分不同元素的依据。
最外层上的电子数 决定着元素的化学 性质。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团， 又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根