化学元素核外电子排布表doc
1-36号元素基态原子核外电子排布式
1-36号元素基态原子核外电子排布式元素的基态电子排布是指元素原子核外电子在基态时的分布。
基态是指电子在最低能级时的排布方式。
原子核外电子的排布方式决定了元素的性质和化学反应。
在排布原子核外电子时，需要遵循一些规则：1.泡利不相容原理：每个电子的量子态要不同，即不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
2.需要按能级填充：电子会先填充能级较低的量子态。
3.每个能级最多填充一定数量的电子：对于s能级，最多填充2个电子；对于p能级，最多填充6个电子；对于d能级，最多填充10个电子；对于f能级，最多填充14个电子。
根据这些规则，我们来看一下1-36号元素基态原子核外电子的排布。
1.氢（H）：1s^12.氦（He）：1s^23.锂（Li）：1s^22s^14.铍（Be）：1s^22s^25.硼（B）：1s^22s^22p^16.碳（C）：1s^22s^22p^27.氮（N）：1s^22s^22p^38.氧（O）：1s^22s^22p^49.氟（F）：1s^22s^22p^510.氖（Ne）：1s^22s^22p^611.钠（Na）：1s^22s^22p^63s^112.镁（Mg）：1s^22s^22p^63s^213.铝（Al）：1s^22s^22p^63s^23p^114.硅（Si）：1s^22s^22p^63s^23p^215.磷（P）：1s^22s^22p^63s^23p^316.硫（S）：1s^22s^22p^63s^23p^417.氯（Cl）：1s^22s^22p^63s^23p^518.钾（K）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^119.钙（Ca）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^220.钪（Sc）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^121.钛（Ti）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^222.钒（V）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^323.铬（Cr）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^524.锰（Mn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^525.铁（Fe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^626.钴（Co）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^727.镍（Ni）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^828.铜（Cu）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^1029.锌（Zn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1030.镓（Ga）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^131.锗（Ge）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^232.砷（As）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^333.锑（Sb）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^434.钸（Te）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^535.碘（I）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^536.高锝（Xe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^66s^24f^145d^5以上是1-36号元素基态原子核外电子的排布方式。
前18个化学元素核外电子排布彩色图片版
目录1，氢H的核外电子排布 (1)2，氦He的核外电子排布 (2)3，锂Li的核外电子排布 (3)4，铍Be的核外电子排布 (4)5，硼B的核外电子排布 (5)6，碳C的核外电子排布 (6)7，氮N的核外电子排布 (7)8，氧O的核外电子排布 (8)9，氟F的核外电子排布 (9)10，氖Ne的核外电子排布 (10)11，钠Na的核外电子排布 (11)12，镁Mg的核外电子排布 (12)13，铝AL的核外电子排布 (13)14，硅Si的核外电子排布 (14)15，磷P的核外电子排布 (15)16，硫S的核外电子排布 (16)17，氯Cl的核外电子排布 (17)18，氩Ar的核外电子排布 (18)1，氢H的核外电子排布1.1，氢H的电子构型（电子组态）1s11.2，氢H的电子排布1s12，氦He的核外电子排布2.1，氦He的电子构型（电子组态）1s22.2，氦He的电子排布1s23，锂Li的核外电子排布3.1，锂Li的电子构型（电子组态）1s22s1[He]2s13.2，锂Li的电子排布1s22s13.3，锂Li的核外电子排布图形展示4，铍Be的核外电子排布4.1，铍Be的电子构型（电子组态）1s22s2[He]2s24.2，铍Be的电子排布1s22s24.3，铍Be的核外电子排布图形展示5，硼B的核外电子排布5.1，硼B的电子构型（电子组态）1s22s22p1[He]2s22p15.2，硼B的电子排布1s22s22p15.3，硼B的核外电子排布图形展示6，碳C的核外电子排布6.1，碳C的电子构型（电子组态）1s22s22p2[He]2s22p26.2，碳C的电子排布1s22s22p2[He]2s22p26.3，碳C的核外电子排布图形展示7，氮N的核外电子排布7.1，氮N的电子构型（电子组态）1s22s22p3[He]2s22p37.2，氮N的电子排布1s22s22p37.3，氮N的核外电子排布图形展示8，氧O的核外电子排布8.1，氧O的电子构型（电子组态）1s22s22p4[He]2s22p48.2，氧O的电子排布1s22s22p48.3，氧O的核外电子排布图形展示9，氟F的核外电子排布9.1，氟F的电子构型（电子组态）1s22s22p5[He]2s22p59.2，氟F的电子排布1s22s22p59.3，氟F的核外电子排布图形展示10，氖Ne的核外电子排布10.1，氖Ne的电子构型（电子组态）1s22s22p6[He]2s22p610.2，氖Ne的电子排布1s22s22p610.3，氖Ne的核外电子排布图形展示11，钠Na的核外电子排布11.1，钠Na的电子构型（电子组态）1s22s22p63s1[Ne]3s111.2，钠Na的电子排布1s22s22p63s111.3，钠Na的核外电子排布图形展示12，镁Mg的核外电子排布12.1，镁Mg的电子构型（电子组态）1s22s22p63s2[Ne]3s21s22s22p63s2[Ne]3s212.3，镁Mg的核外电子排布图形展示13，铝AL的核外电子排布13.1，铝AL的电子构型（电子组态）1s22s22p63s23p1[Ne]3s23p11s22s22p63s23p1[Ne]3s23p113.3，铝AL的核外电子排布图形展示14，硅Si的核外电子排布14.1，硅Si的电子构型（电子组态）1s22s22p63s23p2[Ne]3s23p21s22s22p63s23p2[Ne]3s23p214.3，硅Si的核外电子排布图形展示15，磷P的核外电子排布15.1，磷P的电子构型（电子组态）1s22s22p63s23p3[Ne]3s23p31s22s22p63s23p3[Ne]3s23p315.3，磷P的核外电子排布图形展示16，硫S的核外电子排布16.1，硫S的电子构型（电子组态）1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p41s22s22p63s22p4[Ne]3s22p416.3，硫S的核外电子排布图形展示17，氯Cl的核外电子排布17.1，氯Cl的电子构型（电子组态）1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p51s22s22p63s23p5[Ne]3s23p517.3，氯Cl的核外电子排布图形展示18，氩Ar的核外电子排布18.1，氩Ar的电子构型（电子组态）1s22s22p63s23p6[Ne]3s23p61s22s22p63s23p6[Ne]3s23p618.3，氩Ar的核外电子排布图形展示。
化学元素核外电子排布表
元素核外电子排布表1 / 378 铂Pt [Xe]6s1 4f14 5d9 2.8.18.32.17.1 d8->d9，注①79 金Au [Xe]6s1 4f14 5d10 2.8.18.32.18.1 d9->d10，注①全满80 汞Hg [Xe]6s2 4f14 5d10 2.8.18.32.18.281 铊Tl [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1 2.8.18.32.18.382 铅Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 2.8.18.32.18.483 铋Bi [Xe]6s2 4f14 5d10 6p3 2.8.18.32.18.584 钋Po [Xe]6s2 4f14 5d10 6p4 2.8.18.32.18.6 红色为放射性元素85 砹At [Xe]6s2 4f14 5d10 6p5 2.8.18.32.18.786 氡Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 2.8.18.32.18.8 [Rn]87 钫Fr [Rn]7s1 2.8.18.32.18.8.188 镭Ra [Rn]7s2 2.8.18.32.18.8.289 锕Ac [Rn]7s2 5f0 6d1 2.8.18.32.18.9.2 f1->f0，注②全空90 钍Th [Rn]7s2 5f0 6d2 2.8.18.32.18.10.2 f2->f0，注②全空91 镤Pa [Rn]7s2 5f2 6d1 2.8.18.32.20.9.2 f3->f2，注②92 铀Ｕ[Rn]7s2 5f3 6d1 2.8.18.32.21.9.2 f4->f3，注②93 镎Np [Rn]7s2 5f4 6d1 2.8.18.32.22.9.2 f5->f4，注②94 钚Pu [Rn]7s2 5f6 2.8.18.32.24.8.295 镅Am [Rn]7s2 5f7 2.8.18.32.25.8.2 加粗为人造元素96 锔Cm [Rn]7s2 5f7 6d1 2.8.18.32.25.9.2 f8->f7，注②半满97 锫Bk [Rn]7s2 5f9 2.8.18.32.27.8.298 锎Cf [Rn]7s2 5f10 2.8.18.32.28.8.299 锿Es [Rn]7s2 5f11 2.8.18.32.29.8.2100 镄Fm [Rn]7s2 5f12 2.8.18.32.30.8.2101 钔Md [Rn]7s2 5f13 2.8.18.32.31.8.2 兰色为估计排布式102 锘No [Rn]7s2 5f14 2.8.18.32.32.8.2103 铹Lr [Rn]7s2 5f14 6d1 2.8.18.32.32.9.2104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2 2.8.18.32.32.10.2105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3 2.8.18.32.32.11.2106 [Rn]7s2 5f14 6d4 2.8.18.32.32.12.2107 [Rn]7s2 5f14 6d5 2.8.18.32.32.13.2108 [Rn]7s2 5f14 6d6 2.8.18.32.32.14.2109 [Rn]7s2 5f14 6d7 2.8.18.32.32.15.2110 [Rn]7s1 5f14 6d9 2.8.18.32.32.17.1 d8->d9，注①111 [Rn]7s1 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.1 d9->d10，注①全满112 [Rn]7s2 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.2113 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p1 2.8.18.32.32.18.3114 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p2 2.8.18.32.32.18.4115 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p3 2.8.18.32.32.18.5116 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p4 2.8.18.32.32.18.6117 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p5 2.8.18.32.32.18.7 灰色为未发现元素118 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p6 2.8.18.32.32.18.8注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满）2 / 33 / 3。
原子核外电子的排布元素周期表
容纳的电子数目是多少？
原子核外电子排布主要规律有（一低四不超）： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后 由里向外，依次排布即排满了K层才排L层，排满了 L层才排M层。 (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数不超过8个电子。（K层为最外 层时，不超过2个电子。） (4)原子次外层电子数不超过18个电子，倒数第三层 不超过32个电子。
递增的顺序从上到下排成纵行。
元素周期表的结构
周期
（横行）
短周期 长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 (镧系元素)
第七周期：32种元素 (锕系元素)
周期序数 = 电子层数
族
纵行
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、推算原子序数为6、13、17的元素在 周期表中的位置。
原子 序数
6
13
17
周期 2 3 3
族 IVA IIIA VIIA
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列通过分类归纳制出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系使其构成了一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一
专题1 微观结构与物质的多样性
化学元素核外电子排布表.doc
104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2
105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3
106
[Rn]7s2 5f14 6d4
107
[Rn]7s2 5f14 6d5
108
[Rn]7s2 5f14 6d6
109
[Rn]7s2 5f14 6d7
110
[Rn]7s1 5f14 6d9
111
[Rn]7s1 5f14 6d10
37 铷 Rb 38 锶 Sr
电子排布
1s1 1s2
[He]2s1 [He]2s2 [He]2s2 2p1 [He]2s2 2p2 [He]2s2 2p3 [He]2s2 2p4 [He]2s2 2p5 [He]2s2 2p6 [Ne]3s1 [Ne]3s2 [Ne]3s2 3p1 [Ne]3s2 3p2 [Ne]3s2 3p3 [Ne]3s2 3p4 [Ne]3s2 3p5 [Ne]3s2 3p6 [Ar]4s1 [Ar]4s2 [Ar]4s2 3d1 [Ar]4s2 3d2 [Ar]4s2 3d3 [Ar]4s1 3d5 [Ar]4s2 3d5 [Ar]4s2 3d6 [Ar]4s2 3d7 [Ar]4s2 3d8 [Ar]4s1 3d10 [Ar]4s2 3d10 [Ar]4s2 3d10 4p1 [Ar]4s2 3d10 4p2 [Ar]4s2 3d10 4p3 [Ar]4s2 3d10 4p4 [Ar]4s2 3d10 4p5 [Ar]4s2 3d10 4p6
2.8.18.9.2 2.8.18.10.2 2.8.18.12.1 2.8.18.13.1 2.8.18.13.2 2.8.18.15.1 2.8.18.16.1 2.8.18.18.0 2.8.18.18.1 2.8.18.18.2 2.8.18.18.3 2.8.18.18.4 2.8.18.18.5 2.8.18.18.6 2.8.18.18.7 2.8.18.18.8 2.8.18.18.8.1 2.8.18.18.8.2 2.8.18.18.9.2 2.8.18.19.9.2 2.8.18.21.8.2 2.8.18.22.8.2 2.8.18.23.8.2 2.8.18.24.8.2 2.8.18.25.8.2 2.8.18.25.9.2 2.8.18.27.8.2 2.8.18.28.8.2 2.8.18.29.8.2 2.8.18.30.8.2 2.8.18.31.8.2 2.8.18.32.8.2 2.8.18.32.9.2 2.8.18.32.10.2 2.8.18.32.11.2 2.8.18.32.12.2 2.8.18.32.13.2 2.8.18.32.14.2 2.8.18.32.15.2 2.8.18.32.17.1
电子的核外排布
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素名 元素
荷数 称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar
化学元素核外电子排布表
41
铌Nb
[Kr]5s1 4d4
2.8.18.12.1
d3->d4，注①
42
钼Mo
[Kr]5s1 4d5
2.8.18.13.1
d4->d5，注①半满
43
锝Tc
[Kr]5s2 4d5
2.8.18.13.2
44
钌Ru
[Kr]5s1 4d7
2.8.18.15.1
d6->d7，注①
45
2.8.18.32.11.2
74
钨Ｗ
[Xe]6s2 4f14 5d4
2.8.18.32.12.2
75
铼Re
[Xe]6s2 4f14 5d5
2.8.18.32.13.2
76
锇Os
[Xe]6s2 4f14 5d6
2.8.18.32.14.2
77
铱Ir
[Xe]6s2 4f14 5d7
2.8.18.32.15.2
69
铥Tm
[Xe]6s2 4f13
2.8.18.31.8.2
70
镱Yb
[Xe]6s2 4f14
2.8.18.32.8.2
71
镥Lu
[Xe]6s2 4f14 5d1
2.8.18.32.9.2
72
铪Hf
[Xe]6s2 4f14 5d2
2.8.18.32.10.2
73
钽Ta
[Xe]6s2 4f14 5d3
2.8.18.32.32.18.7
灰色为未发现元素
118
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p6
2.8.18.32.32.18.8
注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层
化学元素核外电子排布表
d7->d8，注①
46
钯Pd
[Kr]5s0 4d10
2.8.18.18.0
d8->d10，注①全满
47
银Ag
[Kr]5s1 4d10
2.8.18.18.1
d9->d10，注①全满
48
镉Cd
[Kr]5s2 4d10
2.8.18.18.2
49
铟In
[Kr]5s2 4d10 5p1
2.8.18.18.3
41
铌Nb
[Kr]5s1 4d4
2.8.18.12.1
d3->d4，注①
42
钼Mo
[Kr]5s1 4d5
2.8.18.13.1
d4->d5，注①半满
43
锝Tc
[Kr]5s2 4d5
2.8.18.13.2
44
钌Ru
[Kr]5s1 4d7
2.8.18.15.1
d6->d7，注①
45
铑Rh
[Kr]5s1 4d8
35
溴Br
[Ar]4s2 3d10 4p5
2.8.18.7
36
氪Kr
[Ar]4s2 3d10 4p6
2.8.18.8
[Kr]
37
铷Rb
[Kr]5s1
2.8.18.8.1
38
锶Sr
[Kr]5s2
2.8.18.8.2
39
钇Ｙ
[Kr]5s2 4d1
2.8.18.9.2
40
锆Zr
[Kr]5s2 4d2
2.8.18.10.2
24
铬Cr
[Ar]4s1 3d5