核外电子排布与元素周期表(PPT39页)
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原子核外电子排布与元素周期表
习题处理
二、核外电子排布与元素周期表
1.周期表是依据什么原则建构的？
思考：
2.周期表中，各周期元素种类数为何依次为2,8,8,18,18,32 ，…？
3.为何原子的最外层电子数不超过8个（He不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个？
4.各周期元素的外围电子分别填充在哪些原子轨道中？ 5.s区、p区、d区和f区分别在周期表的什么位置？
• 【例题5】对于基态的Fe2+和Fe3+， 1. 写出它们的核外电子排布式。 2. 写出它们简写的离子轨道表示式。
【课后练习】
• 1、对于下列基态原子，填写表中空白：
Ni
Cl
Zr
Pm
核外电子 排布式
简写的电 子排布式
原子轨道 表示式
原子中未 成对电子 数
• 对于下列基态离子填写表中空白：
Cl电子排布式
• 概念：
• 在原子外层轨道上的电子由于能量较高， 因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上 的电子，这些电子称为价电子（valence electron)。
应用
根据周期表中各周期元素原子轨道的类型填写基态原子的 电子排布式。
1.从H原子开始填写。 2.按照原子序数递增的顺序依次填写各元素。 3.同一周期从左→右， • 经过IA和IIA是，将电子填入ns轨道中，——s区 • 经过IIIA-0族时，将电子填入np轨道中，——p区 • 经过IIIB-IIB时，将电子填入（n-1）d轨道中，——d区 • 经过镧系元素和锕系元素时，将电子填入（n-2）f轨道
6.如何从核外电子排布看稀有气体是各周期中最稳定的元 素？
7.d电子从 周期开始出现，即(n-1)d，n≥ ？ f电子从 周期开始出现，即(n-2)f，n≥ ？
二、核外电子排布与元素周期表
1.周期表是依据什么原则建构的？
思考：
2.周期表中，各周期元素种类数为何依次为2,8,8,18,18,32 ，…？
3.为何原子的最外层电子数不超过8个（He不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个？
4.各周期元素的外围电子分别填充在哪些原子轨道中？ 5.s区、p区、d区和f区分别在周期表的什么位置？
• 【例题5】对于基态的Fe2+和Fe3+， 1. 写出它们的核外电子排布式。 2. 写出它们简写的离子轨道表示式。
【课后练习】
• 1、对于下列基态原子，填写表中空白：
Ni
Cl
Zr
Pm
核外电子 排布式
简写的电 子排布式
原子轨道 表示式
原子中未 成对电子 数
• 对于下列基态离子填写表中空白：
Cl电子排布式
• 概念：
• 在原子外层轨道上的电子由于能量较高， 因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上 的电子，这些电子称为价电子（valence electron)。
应用
根据周期表中各周期元素原子轨道的类型填写基态原子的 电子排布式。
1.从H原子开始填写。 2.按照原子序数递增的顺序依次填写各元素。 3.同一周期从左→右， • 经过IA和IIA是，将电子填入ns轨道中，——s区 • 经过IIIA-0族时，将电子填入np轨道中，——p区 • 经过IIIB-IIB时，将电子填入（n-1）d轨道中，——d区 • 经过镧系元素和锕系元素时，将电子填入（n-2）f轨道
6.如何从核外电子排布看稀有气体是各周期中最稳定的元 素？
7.d电子从 周期开始出现，即(n-1)d，n≥ ？ f电子从 周期开始出现，即(n-2)f，n≥ ？
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
核外电子的排布规律和元素周期表
二、原子的价电子层结构
（1）基态原子的价层电子构型
价层——价电子所在的亚层 价层电子构型——指价层的电子分布式
ⅠA
0
一 1 ⅡA
1s1
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1s2
二3 4
5 6 7 8 9 10
三 11 12 ⅢBⅣBⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18
几率峰出现, 相当于电子靠近核, 受核 作用强, 同时回避了内层电子的屏蔽作 用, 自身能量下降. 这种效应称为钻穿 效应。
可以用钻穿效应解释能级分裂, 即同一
能级组(n 相同), l 大的电子能量高,
l 小的电子可以钻入内部, 自身能量降 低, 产生能级分裂。总之, 屏蔽效应使 电子的能量上升, 钻穿效应使电子能降 低。
原子实——原子中除去最高能级组以外 的原子实体
三、元素周期律与核外电子排布的关系
最后一个电子填入s亚层
ⅠA
1、分区
0
一
二 三
1131S最Ⅱ142A后Ⅲ一B Ⅳ个BⅤ电B Ⅵ子B一ⅦB般填Ⅷ入次Ⅰ外BⅡ层BⅢd153A亚Ⅳ164层AⅤ175ApⅥ186AⅦ197A
2
10 18
四 19
20
21
22 23
(6) 当被屏蔽电子是(nd)组或(nf)组电子
时，同组电子屏蔽为0.35，左边各组电子 屏为1.00。 在计算某原子中某个电子的值时，可将有关 屏蔽电子对该电子的值相加而得。 例：计算铝原子中其它电子对一个3P电子的 值，其Z* =？ 解：按斯来特规则分组 （1S）2（2S，2P）8（ 3S，3P）3
= 0.35×2 + 0.85 ×8 + 1.00 ×2 = 9.50 Z* = Z – = 13–9.50 = 3.5
（1）基态原子的价层电子构型
价层——价电子所在的亚层 价层电子构型——指价层的电子分布式
ⅠA
0
一 1 ⅡA
1s1
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1s2
二3 4
5 6 7 8 9 10
三 11 12 ⅢBⅣBⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18
几率峰出现, 相当于电子靠近核, 受核 作用强, 同时回避了内层电子的屏蔽作 用, 自身能量下降. 这种效应称为钻穿 效应。
可以用钻穿效应解释能级分裂, 即同一
能级组(n 相同), l 大的电子能量高,
l 小的电子可以钻入内部, 自身能量降 低, 产生能级分裂。总之, 屏蔽效应使 电子的能量上升, 钻穿效应使电子能降 低。
原子实——原子中除去最高能级组以外 的原子实体
三、元素周期律与核外电子排布的关系
最后一个电子填入s亚层
ⅠA
1、分区
0
一
二 三
1131S最Ⅱ142A后Ⅲ一B Ⅳ个BⅤ电B Ⅵ子B一ⅦB般填Ⅷ入次Ⅰ外BⅡ层BⅢd153A亚Ⅳ164层AⅤ175ApⅥ186AⅦ197A
2
10 18
四 19
20
21
22 23
(6) 当被屏蔽电子是(nd)组或(nf)组电子
时，同组电子屏蔽为0.35，左边各组电子 屏为1.00。 在计算某原子中某个电子的值时，可将有关 屏蔽电子对该电子的值相加而得。 例：计算铝原子中其它电子对一个3P电子的 值，其Z* =？ 解：按斯来特规则分组 （1S）2（2S，2P）8（ 3S，3P）3
= 0.35×2 + 0.85 ×8 + 1.00 ×2 = 9.50 Z* = Z – = 13–9.50 = 3.5
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
核外电子排布与周期律
核外电子排布与周期律
2020年5月31日星期日
•第一单元 •核外电子排布与周期律
•一、原子核外电子的排布 •二、元素周期律 •三、元素周期表及其应用
•
•复 •原子结构示意图
习
•第2电子层L •第层1电子层K层
•第3电子层M 层
•原子 核
•+•1 •2 •8 •6
6
•S
•核电荷数 即质子数
•
•原子结构
，
•
•归纳 •元素的金属性、非金属性强弱判断 •一、从物质的性质上判断 •信息提示！•P5页
•金属性越强：
•非金属性越强：
•1.越容易从水或酸 • 中置换出氢
•1.与氢气化合越容易 ， •气态氢化物越稳定
•2.最高价氧化物的 •2.最高价氧化物的 • 水化物碱性越强 • 水化物酸性越强
•
•归纳 •元素的金属性、非金属性强弱判断 •二、从物质的结构上判断
数相•同交)随流着与核讨电荷论数的•递P4增页,原子半径逐渐减小。
•？
• •元原素子的序数性＝质核是电否荷也数呈＝质子数 周期性的变化?
•
•
•活动与探究 •P5页 •探究活动 1
•实验
•物质 11Na 12Mg 13Al
•与水 •与冷水反应 •剧烈 的反应 •与热水反应
•缓慢 •较快
•与盐酸反应
•碱性减弱
•酸性增强
•
•探究活动 2 •P6页
•
•探究活动 3 •P6页
•
•探究活动 3 •P7页 •问题
•(1) •碱性减弱 •酸性增强
；
• •金属性减 •非金属性增强 。 弱
•(2) •+1价 → +7价 ，•- 4价 → -1价 。
2020年5月31日星期日
•第一单元 •核外电子排布与周期律
•一、原子核外电子的排布 •二、元素周期律 •三、元素周期表及其应用
•
•复 •原子结构示意图
习
•第2电子层L •第层1电子层K层
•第3电子层M 层
•原子 核
•+•1 •2 •8 •6
6
•S
•核电荷数 即质子数
•
•原子结构
，
•
•归纳 •元素的金属性、非金属性强弱判断 •一、从物质的性质上判断 •信息提示！•P5页
•金属性越强：
•非金属性越强：
•1.越容易从水或酸 • 中置换出氢
•1.与氢气化合越容易 ， •气态氢化物越稳定
•2.最高价氧化物的 •2.最高价氧化物的 • 水化物碱性越强 • 水化物酸性越强
•
•归纳 •元素的金属性、非金属性强弱判断 •二、从物质的结构上判断
数相•同交)随流着与核讨电荷论数的•递P4增页,原子半径逐渐减小。
•？
• •元原素子的序数性＝质核是电否荷也数呈＝质子数 周期性的变化?
•
•
•活动与探究 •P5页 •探究活动 1
•实验
•物质 11Na 12Mg 13Al
•与水 •与冷水反应 •剧烈 的反应 •与热水反应
•缓慢 •较快
•与盐酸反应
•碱性减弱
•酸性增强
•
•探究活动 2 •P6页
•
•探究活动 3 •P6页
•
•探究活动 3 •P7页 •问题
•(1) •碱性减弱 •酸性增强
；
• •金属性减 •非金属性增强 。 弱
•(2) •+1价 → +7价 ，•- 4价 → -1价 。
核外电子排布与周期律PPT课件
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
元素周期律及元素周期表 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
二、离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
核外电子排布与 周期律
回顾 随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布
元素原子半径 元素主要化合价 呈现周期性变化
元素性质的递变规律
项目
核电荷数 电子层数 原子半径 化合价
同周期（左→右） 逐渐增大 相 同 同主族（上→下） 增 增 大 多
逐渐减小
最高正价：+1 →+7
负化合价：- 4 → -1
逐渐增大
4.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时， 为什么体积会膨胀。
一 碳的几种同素异形体
名称 硬度 颜色 深灰， 有金属 光泽 透明 导电性 化学性质 结构
石墨
较软
导电 不导电
能燃烧 能燃烧
层片状 正四面 体型
金刚石 非常坚 硬
二
氧的同素异形体
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 ： I ·＋ ·I ： → ： I： I： · · · · · ·· · · · 水 2 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 氨 3 · H· H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
6、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相 同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A A、 Zn- >R（n-1）- >Xn+ >Y（n+1）+ B、 Xn+ > Y（n+1）+ > Zn- >R（n-1）C、 R（n-1）- > Zn- >Y（n+1）+ >Xn+ D、 Xn+ > Zn- >Y（n+1）+ >R（n-1）-
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
二、元素周期律
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布
1
2
氢
H
氦
He
请阅读和比较1-18号元 素的有关数据，从中能找 出什么规律？
1
2
原子半径 0.37 (10-10m) 化合价 + 1
1.22
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
随着原子序数的递增 引起了
最外层电子数1→8
核外电子排布呈周期性变化 （K层电子数1→2） 同周期元素原子半径 大→小 化合价：+1→+7 元素性质呈周期性变化 归纳出 －4→－1
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写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布
锂
3
二 1s22s1或[He]2s1
钠
11
三
1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾
19
四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
铷
37
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素 的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是 由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生 变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？
知识回顾：元素周期表的结构
周期
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26）
铯
55
六
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
结论：
❖ 1、同族原子最外层电子排布一般相同 ❖ 2、1、2纵行电子排在S亚层:nS1、nS2 ❖ 3～12纵行电子排在d亚层上： ❖ （n—1）d1nS2～（n—1）d10nS2 ❖ 13—18纵行电子排在P亚层上： ❖ nS2nP1～nS2nP6
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
展示电子排布的周期表
一、核外电子排布与周期的划分
能级
能级组数（周 能级组内最多电子数
期数）
（周期中的元素数）
周期名称
1s
1
2s,2p
2
3s,3p
3
4s,3d,4p
4
5s,4d,5p
5
6s,4f,5d,6p
8个
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨 元素数目 电子最大容
道
量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 26 (未完)
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处 于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、 f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个 体系的能量最低。
鲍林近似能级图
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多 少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结 尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周 期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
第二课时
复习：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳
定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个
电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应
尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。 洪特规则的特例：
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数（n）
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原
子和35号溴原子的价电子排布。
Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论]分析元素周期表回答： 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断.
1.nsX
n 周期 XA 族 （1S2为 0族）
2.ns2npX
n 周期 (2+X)A 族 （=8为0族）
3.(n-1)dXnsY
各族元素原子的价电子排布
族
第一主族 第二主族 第三副族 第四副族 第五副族 第六副族 第七副族 第八族
价电子 排布
价电子数
族
第一副族 第二副族 第三主族 第四主族 第五主族 第六主族 第七主族
零族
价电子排 布
价电子数
二、核外电子排布与族的划分
1）外围电子结构一般相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数
6
7s,5f,6d,7p
7
2
特短周期
8
短周期
8
短周期
18
长周期
18
长周期
32
长周期
(32)
不完全周期
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
外围电子数有1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7)
X+Y>7时为n 周期VIII族
4.(n-1)d10nsX
n 周期XB 族
练习:写出下列价电子结构所对3d54s1
C. 4d105s2
D. 5s1
E. 3d74s2
F. 6s26p6
G. 1s2
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行）
Ⅷ族（8，9，10纵行）
零族
七横十八纵，横行叫周期共有七周期，三四分长短，第七不完全； 纵行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行 为一族。
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2
4d1－9 5s2
4f1－14 5d1－10
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6