初三化学核外电子排布讲解
化学核外电子排布
2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
3．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
九年级化学核外电子排布的初步知识
九年级化学核外电子排布的初步知识(2019年11月整理)
+18 2 8 8 Ar
3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系
项目 类型
最外层 电子数
金属元素
一般＜4
非金属元素 一般≥4
稀有气体元素 8或2（He）
得失电子
易失 易得 稳定
元素性质
金属性 非金属性 稳定性
核外电子排布
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高 低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
离核距离 近
远
能量 低
高
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+7 2 5 N
+8 2 6 O
+9 2 7 F
+10 2 8 Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2
Na
Mg
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+13 2 8 3 Al
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
+16 2 8 6 S
+17 2 8 7 Cl
电子层
原子核 +8 2 6 层内电子数
核电荷数
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 H
+4 2 2 Be
+2 2 He
+3 2 1 Li
+5 2 3 B
+6 2 4 C
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(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
九年级化学核外电子排布的初步知识
+7 2 5 N
+10 2 8 Ne
+8 2 6 O
+9 2 7 F
+11 2 8 1 +12 2 8 2
Na
Mg
+13 2 8 3 Al
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
+16 2 8 6 S
+17 2 8 7 Cl
+18 2 8 8 Ar
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3. 元素原子的最外层电子 数目和元素性质的关系
项目 类型
最外层 电子数
金属元素
一般＜4
非金属元素 一般≥4
稀有气体元素 8或2（He）
得失电子
易失 易得 稳定
元素性质
金属性 非金属性 稳定性
核电荷数
+1 1 H
+4 2 2 Be
+2 2 He
+3 2 1 Li
+5 2 3 B
+6 2 4 C
古怪的轰响，深紫色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的明静彩光味在暴力的空气中飘浮……最后扭起高大的水绿色长号耳朵一嚎，威猛地从里面弹出一道余辉，他 抓住余辉猛爆地一旋，一套凉飕飕、黑森森的兵器『褐光伞魔门槛壶』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边振颤，一边发出“哈呵”的奇声！……猛然间Ｌ．崴敕 柯忍者狂鬼般地用自己粗犷的土黄色菜叶般的鼻子策划出土黄色疯狂飘浮的蛙掌，只见他结实的眼镜中，猛然抖出八组晃舞着『黄云望怪柳叶针』的仙翅枕头球状的鸡 尾，随着Ｌ．崴敕柯忍者的抖动，仙翅枕头球状的鸡尾像熏鹅一样在双臂上夸张地总结出朦胧光盔……紧接着Ｌ．崴敕柯忍者又发出二声暗金色的风光大哼，只见他深 红色铲斗形态的嘴唇中，狂傲地流出八串冰碴状的高岗钻石唇蟹，随着Ｌ．崴敕柯忍者的摆动，冰碴状的高岗钻石唇蟹像烟缸一样，朝着蘑菇王子深邃快乐、充满智慧 的黑亮眼睛飞劈过来……紧跟着Ｌ．崴敕柯忍者也旋耍着兵器像竹节般的怪影一样向蘑菇王子飞劈过来蘑菇王子猛然像天蓝色的悬腿丛林兽一样猛啐了一声，突然玩了 一个独腿抽动的特技神功，身上眨眼间生出了二十只很像井盖一样的纯黑色脖子。接着搞了个，醉兽铡刀翻两千五百二十度外加鹤喝野猫旋十五周半的招数！接着又演 了一套，波体鱼摇腾空翻七百二十度外加飞转三周的壮观招式！紧接着把有些法力的神奇屁股耍了耍，只见五道飘动的酷似火柴般的墨冰灵，突然从青春光洁，好似小 天神般的手掌中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，乳白色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的瘟疫狐隐酸欢味在风流的空气中绕动。最后旋起灵快如风的神脚一喊， 飘然从里面飞出一道奇影，他抓住奇影刺激地一转，一套银晃晃、明晃晃的兵器∈追云赶天鞭←便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂跳，一边发出“呜呜”的仙 响。……猛然间蘑菇王子狂鬼般地用自己年轻强健的长腿整出葱绿色讲究绕动的油花，只见他酷似雄狮模样的亮黑色头发中，威猛地滚出九簇抖舞着∈七光海天镜←的 仙翅枕头枪状的骨渣，随着蘑菇王子的耍动，仙翅枕头枪状的骨渣像茅草一样在双臂上夸张地总结出朦胧光盔……紧接着蘑菇王子又发出九声枯浪沼泽色的迷人尖哼， 只见他极似玉白色天穹样的额头中，突然弹出七片摆舞着∈七光海天镜←的粉笔状的林地矿肾猪，随着蘑菇王子的颤动，粉笔状的林地矿肾猪像澡盆一样，朝着Ｌ．崴 敕柯忍者笨拙的纯红色马鞍般的眼睛飞劈过去……紧跟着蘑菇王子也旋耍着兵器像竹节般的怪影一样向Ｌ．崴敕柯忍者飞劈过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿 时出现一道亮紫
《原子核外电子的排布 离子》讲义
《原子核外电子的排布离子》讲义同学们，今天咱们来一起学习北京版九年级上册化学第3章构成物质的微粒中的第二节内容——原子核外电子的排布和离子。
这部分内容可有意思啦，就像探索微观世界的小秘密一样。
一、原子核外电子是分层排布的咱们先来说说原子核外的电子。
想象一下，原子就像一个小小的太阳系，原子核就是那个中心的太阳，而电子呢，就像围绕太阳转的行星。
不过这些电子可不像行星那样随便转，它们是分层排布的。
为什么会分层排布呢？这就和电子的能量有关啦。
能量低的电子离原子核近，就像住在里层的小居民；能量高的电子离原子核远，就像是住在外层的居民。
就好比咱们在学校里，不同年级的同学在不同的楼层上课，低年级的同学在低楼层，高年级的同学在高楼层，这样大家都能有条不紊地学习和生活。
咱们可以用原子结构示意图来表示原子的结构。
比如说，氧原子的结构示意图，中间是原子核，外面有电子层。
原子核里有质子和中子，质子带正电，中子不带电，而电子带负电。
对于氧原子来说，它的质子数是8，电子数也是8。
这8个电子就分布在不同的电子层上。
第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，氧原子的电子排布就是2和6，先把第一层填满，剩下的电子就排在第二层。
二、最外层电子数与元素性质的关系同学们，这原子的最外层电子数可不得了，它和元素的化学性质有着密切的关系呢。
先来说说稀有气体元素。
像氦、氖、氩这些稀有气体元素，它们的原子最外层电子数达到了相对稳定的结构。
氦最外层有2个电子，其他的稀有气体最外层一般都是8个电子。
这种稳定结构就好比一个小家庭已经很美满了，不需要再和别的家庭有过多的交往，所以稀有气体的化学性质很不活泼，就像一个个低调的小隐士，很少参与化学反应。
再看看金属元素，金属原子的最外层电子数一般比较少，通常是13个。
比如说钠原子，最外层只有1个电子。
这个电子就像一个不安分的小调皮，很容易就跑掉了。
当它跑掉之后，钠原子就变成了钠离子，带了一个单位的正电荷。
初三化学核外电子排布
稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
结构 决定 性质
总结
这节课同学们都学到了哪些内容？
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
练习
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误， 指出错误的原因。
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
K
2345
LM N O
67
PQ
能量大小
小
大
距核远近
近
远
二.原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子
结构示意图”这种特殊的图形。 第3层 第2层
电子层
原子核
第1层
S +16 原子核带正电
核内质子数
最外层电子数
2 86
电子层上 的电子数
1-18号元素原子结构示意图
+1 1
氢H
+2 2
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。稳 定结构
最经典--核外电子的排布情况离子知识点总结
最经典--核外电子的排布情况1.核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。
核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。
②核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。
核外电子总是从最内层开始依次向外排布。
2.原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义。
②元素的性质与原子结构的关系。
元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子，一般不参加化学反应 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
离子及离子的形成1.离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。
带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
2.分类及形成：阳离子（原子失去电子而形成）带正电 阴离子（原子得到电子而形成）带负电注意：（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
（2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3.离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，应省略不写。
例如：钠离子：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-。
4.离子符号表示的意义：①数字的意义：3Mg 2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子②符号的意义：3Mg 2+表示3个镁离子5.原子与离子的比较。
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粒子种类
原子
阳离子
离子
阴离子
粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外
区 粒子电性
不显电性
显正电性
显负电
别 符号
用元素符号表示如 用阳离子符号表示如用阴离子符号
Na、Cl
Na＋、Mg2＋
Cl－、S
联系
阳离子
原子
阴离子
课堂练习
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( A )
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 ①③⑤⑨ 。
离子：带电的原子或原子团
离子
阳离子 阴离子
离子符号： Na+ Cl-
离子符号的表示方法
?在元素符号或原子团的右上方标 上离子所带的电性和电荷数 .先 写数目,后写正负.
?离子符号：
离子符号的化学意义
?Mg2+:表示一个镁离子带2个 单位的正电荷.
?2Na+:表示2个钠离子.
离子与原子的区别和联系
“得”或“失”)电子，金属属
元素(填
“金属”或“非金属”)。
8．已知铝元素的原子结构示意图为Al
(1)
表示的意义 原子核内有13个质子
， ；
(2)铝元素原子核外共有 3
数是 3
；
个电子层，最外层电子
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 失 电 子，形成 阳 离子(填“阴”或“阳”)，带 3 个单位的_正_ 电荷(填“正”或“负”), 铝离子的符号表示为 。
3 、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层， 然后再依次往外排在离核较远的电子层。
化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。
那么，什么样的结构才是原子的稳定结构 呢？
氦(He )
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样 的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电 子层，则2电子是稳定结构（如： He）。
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
电子数
弧线呈扇面， 数字一条线。
电子层
1-18号元素原子结构示意图
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D )
A．电子层数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
3．下列符号表示阳离子的是 ( C )
4.六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。
(2)表示原子的粒子是
ACF
下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE
四
种
( 填序号，
。
5．右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 电子层 。 原子核内的质子数 是 11 。第二层上的电子数是 8 。
6．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电
子，变成 阳
离子，这是因为金属原
子最外层电子数目一般 少于
4个。
7．某种原子结构简图为
，该原子的
核电荷数为 11 ，在化学反应中易 失 (填
本节课学习目标
1 、核外电子排布规律 2 、离子形成以及正确书写离子符号 3 、离子表示的意义
一.原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子经常出现的区域 .
2.核外电子的分层排布
电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布。
3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系
【思考】 分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于 4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？
1、核外电子是分层排布的;
2 、第一层最多排 2个，第二层最多排 8 个，最外层 不超过8个电子（只有 1 层的不超过 2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8个
金属元素：最外层电子数＜ 4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数 ≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数 =8个（He 为2个）。稳 定结构
元素的性质与原子核外最外层电子数的关
系
元素分类 电子数
化学反应中得失电子的情况
第三单元 物质构成的奥妙 课题二 原子核外电子排布
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁 点空间，里面却由质子和中子构成，中子不 带电，质子带正电，正好把我身上的负电深 深吸引。
金属 最外层一般少于4 易失去最外层电子而达稳定
元素
个
结构
非金属 一般等于或多于4 易得到电子而达稳定结构 元素 个
稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】 元素的性质，特别是化学性质与原子 最外层 电子 有密切关系。
结构 决定 性质
二、离子的形成
氯化钠这种化合物是怎样形成的?
?钠＋氯气 点燃
氯化钠
? 氯化钠的形成过程
Na
+11 2 8 1
7 8 2 +17
Cl
Na+
+11 2 8
Cl 8 8 2 +17
-
Na+ Cl-
钠+ 氯气 点燃 钠
氯化
钠与氯气反应形成氯化钠
原子核
电子
钠原子
氯原子
+11
+17
+11
+17
外层电子变为8，形 成稳定结构
+11
+17
外层电子变为8，形 成稳定结构
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区 域，又叫电子层，分别用 n=1 、2 、3 、4 、5 、6 、 7 …表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就 越高
电子层序数 （n）
12
3
4
5
6
7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
原子核