人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》(第3课时)ppt课件
可逆反应有什么特点？
2018/7/18
6
三、化学反应的限度
(2)特点： 双向性
同时性
18O 2
共存性
2SO2 +
⇌ 2SO3
可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？ 其他化学反应在实际进行时，反应物都 能完全转变为生成物？
不能！
2018/7/18 7
三、化学反应的限度
炼铁高炉尾气之谜
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际 用量，远高于按照化学方程式计算所 需用量，且从高炉炉顶出来的气体中 含有没有利用的CO气体。
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
2018/7/18 15
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应
②等：v(正)= v(逆)
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
2018/7/18 16
三、化学反应的限度
1、可逆反应达到平衡的重要特征（ D ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
2018/7/18
17
三、化学反应的限度
2、对于可逆反应M＋N 下列说法正确的是（ A. B. C. D.
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
2018/7/18
5
三、化学反应的限度
思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与 糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第3课时
2018/7/18
1
三、化学反应的限度
看 我 的 化 学 动 画 新 魔 术
2018/7/18
2SO2 + 18O2
2SO3
2
三、化学反应的限度
2SO2 + 18O2
2SO3
2018/7/18
3
2018/7/18 9
三、化学反应的限度
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(SO2) 、 c(O2)大， c(SO3) =0 2SO2 + O2 2SO3
反 应 速 率
v(正)
v(逆) 0
t1 时间（t）
只有正反应，v(逆)=0
2018/7/18
10
三、化学反应的限度
瞬间过后有什么特征？ （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0 2SO2 + O2 2SO3 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
反 应 速 率
0
2018/7/18
v(正) v(逆) t1 时间（t）
11
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
三、化学反应的限度
你能用一个化学专用 18O 2SO3 2SO + 2 2 名词破解这个动画魔 术吗？
S18O2 S16O18O
2018/7/18 4
三、化学反应的限度
1、可逆反应
(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
催化剂
高温高压
正反应
逆反应
催化剂 △
2SO3
60 70
0
10
20
30
40
50
SO2 O2
1 0.5
0.7 0.35
0.5 0.25
0.35 0.18
0.2 0.1
0.1 0.05
0.1 0.05
0.1 0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •达到反应限度时该反应是否停止了？
反 应 速 率
(1)0~t1：v(正)>v(逆) v(正)
v(逆) 0 t1 (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 2SO2+O2 时间（t）
14
催化剂 △2SO3来自2018/7/18三、化学反应的限度
2、化学平衡状态
（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成 4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平 14CO 、14C、14CO 14 衡混合物中含 C的粒子有 。 2
2018/7/18 19
三、化学反应的限度
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
Q达到平衡状态时， C ）
M、N、Q三种物质的浓度一定相等 M、N全部变成了Q M、N、Q的浓度都保持不变 反应已经停止
2018/7/18
18
三、化学反应的限度
3、下列说法可以证明反应N2+3H2
已达平衡状态的是（AC ）
2NH3
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂
C+O2=CO2 高温 C+CO2==2CO 高温 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
可逆反应
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较 彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
2018/7/18 8
三、化学反应的限度
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L)
12
2018/7/18
三、化学反应的限度
可逆反应反应速率的特点
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都 在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今
天要研究的化学平衡状态。
2018/7/18 13
三、化学反应的限度
化学平衡状态
达到平衡的标志是（ C）
2C(g)
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2018/7/18
20
三、化学反应的限度
5、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放 入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气 1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。 若不考虑体积变化，则：
2018/7/18
6
三、化学反应的限度
(2)特点： 双向性
同时性
18O 2
共存性
2SO2 +
⇌ 2SO3
可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？ 其他化学反应在实际进行时，反应物都 能完全转变为生成物？
不能！
2018/7/18 7
三、化学反应的限度
炼铁高炉尾气之谜
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际 用量，远高于按照化学方程式计算所 需用量，且从高炉炉顶出来的气体中 含有没有利用的CO气体。
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
2018/7/18 15
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应
②等：v(正)= v(逆)
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
2018/7/18 16
三、化学反应的限度
1、可逆反应达到平衡的重要特征（ D ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
2018/7/18
17
三、化学反应的限度
2、对于可逆反应M＋N 下列说法正确的是（ A. B. C. D.
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
2018/7/18
5
三、化学反应的限度
思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与 糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第3课时
2018/7/18
1
三、化学反应的限度
看 我 的 化 学 动 画 新 魔 术
2018/7/18
2SO2 + 18O2
2SO3
2
三、化学反应的限度
2SO2 + 18O2
2SO3
2018/7/18
3
2018/7/18 9
三、化学反应的限度
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(SO2) 、 c(O2)大， c(SO3) =0 2SO2 + O2 2SO3
反 应 速 率
v(正)
v(逆) 0
t1 时间（t）
只有正反应，v(逆)=0
2018/7/18
10
三、化学反应的限度
瞬间过后有什么特征？ （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0 2SO2 + O2 2SO3 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
反 应 速 率
0
2018/7/18
v(正) v(逆) t1 时间（t）
11
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
三、化学反应的限度
你能用一个化学专用 18O 2SO3 2SO + 2 2 名词破解这个动画魔 术吗？
S18O2 S16O18O
2018/7/18 4
三、化学反应的限度
1、可逆反应
(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
催化剂
高温高压
正反应
逆反应
催化剂 △
2SO3
60 70
0
10
20
30
40
50
SO2 O2
1 0.5
0.7 0.35
0.5 0.25
0.35 0.18
0.2 0.1
0.1 0.05
0.1 0.05
0.1 0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •达到反应限度时该反应是否停止了？
反 应 速 率
(1)0~t1：v(正)>v(逆) v(正)
v(逆) 0 t1 (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 2SO2+O2 时间（t）
14
催化剂 △2SO3来自2018/7/18三、化学反应的限度
2、化学平衡状态
（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成 4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平 14CO 、14C、14CO 14 衡混合物中含 C的粒子有 。 2
2018/7/18 19
三、化学反应的限度
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
Q达到平衡状态时， C ）
M、N、Q三种物质的浓度一定相等 M、N全部变成了Q M、N、Q的浓度都保持不变 反应已经停止
2018/7/18
18
三、化学反应的限度
3、下列说法可以证明反应N2+3H2
已达平衡状态的是（AC ）
2NH3
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂
C+O2=CO2 高温 C+CO2==2CO 高温 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
可逆反应
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较 彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
2018/7/18 8
三、化学反应的限度
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L)
12
2018/7/18
三、化学反应的限度
可逆反应反应速率的特点
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都 在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今
天要研究的化学平衡状态。
2018/7/18 13
三、化学反应的限度
化学平衡状态
达到平衡的标志是（ C）
2C(g)
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2018/7/18
20
三、化学反应的限度
5、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放 入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气 1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。 若不考虑体积变化，则：
合集下载
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件
实பைடு நூலகம்分组设置
分组
方案
A组 5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加 3 浓度 滴FeCl3溶液比较。
B组 分别取2mL 5%H2O2溶液, 滴加 3滴FeCl3溶液， 温度 再分别置于冷水、热水比较。
C组 分别取2mL 5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶
催化剂
液，另一份不滴加催化剂，对比观察。
哪些因素会影响化学反应的速率？
➢ 科学探究的一般过程
提出问题
进行猜想和假设 制定计划，设计实验
观察与实验 获取事实与证据
表达与交流
发现特殊现象,提出 新问题，设置新设想 和方案
设计实验
实验药品：5%H2O2溶液、 10%H2O2溶液、 MnO2 、
FeCl3、热水、冷水
实验仪器：试管、烧杯等
实验注意事项
➢ 1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、 拍摄。
➢ 2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂， 只需要3 滴即可。
➢ 3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸 管。
➢ 4、对比实验要注意操作的规范与统一性。
探究结果
小组 调节变量 序号 （自变量）
无关变量
结论
其他条件相同时，反应 A 浓度 温度、催化剂 物浓度增加，化学反应
收获
➢ 认识了影响化学反应速率的因素； ➢ 运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题； ➢ 在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法
的运用； ➢ 通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的
运用价值。
谢谢大家
• 单击输入您的封面副标题
此课
使用 说明
件下
载
后
背景图片可以
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(12张)
时间是 30 min，C3 > 1.0 mol•L-1 （填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
18（11年期末统考）某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种 不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表
平均速率ν（X）为（ CD ）
A.ν（O2）= 0.01 mol·L-1·s-1 B. ν（NO）= 0.008 mol·L-1·s1 C. ν（H2O）= 0.003 mol·L-1·s-1 D. ν（NH3）= 0.002 mol·L-1·s-1
方法归纳：
V(A) : V (B) : V (C) : V (D) =a:b:c:d = △n(A): △n(B): △n(C): △n(D) = △c(A): △c(B): △c(C): △c(D)
因
气态反应物的压强
增大气态反应物的压强，化学反 应速率加快；反之减慢
其它
固体表面积、反应物状态 原电池原理
1.可逆反应的特点（判断依据）
①同一条件,正、逆反应同时进行,用“
”表示
②反应不完全，反应物和生成物同时存在。
2.化学平衡状态的判断依据
①从平衡的本质——V(正)=V(逆)
习题：12、11、 10、15
变式训练：2、3
影响因素 习题：4、5、7、8、规1律4
内 因
物质本身的性质
反应物的化学性质越活泼， 反应速率越快；反之则越慢。
温度
外
催化剂
升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。
一般，催化剂可加快反应速率。
反应物的浓度 （非固体）
增大反应物浓度，反应速率加快； 减小反应物浓度，反应速率减慢。
18（11年期末统考）某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种 不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表
平均速率ν（X）为（ CD ）
A.ν（O2）= 0.01 mol·L-1·s-1 B. ν（NO）= 0.008 mol·L-1·s1 C. ν（H2O）= 0.003 mol·L-1·s-1 D. ν（NH3）= 0.002 mol·L-1·s-1
方法归纳：
V(A) : V (B) : V (C) : V (D) =a:b:c:d = △n(A): △n(B): △n(C): △n(D) = △c(A): △c(B): △c(C): △c(D)
因
气态反应物的压强
增大气态反应物的压强，化学反 应速率加快；反之减慢
其它
固体表面积、反应物状态 原电池原理
1.可逆反应的特点（判断依据）
①同一条件,正、逆反应同时进行,用“
”表示
②反应不完全，反应物和生成物同时存在。
2.化学平衡状态的判断依据
①从平衡的本质——V(正)=V(逆)
习题：12、11、 10、15
变式训练：2、3
影响因素 习题：4、5、7、8、规1律4
内 因
物质本身的性质
反应物的化学性质越活泼， 反应速率越快；反之则越慢。
温度
外
催化剂
升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。
一般，催化剂可加快反应速率。
反应物的浓度 （非固体）
增大反应物浓度，反应速率加快； 减小反应物浓度，反应速率减慢。
高中化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》课件ppt
一、化学反应的速率
请思考： 怎样比较和判断反应的快慢？
可以从实验现象来比较和判断（定性描述） ① 冒气泡快慢 ② 颜色变化 ③ 固体量减少 ④ 浑浊程度 ⑤ 温度变化等
研究反应的快慢
⊙定性描述
很快、较快、较慢、很慢
⊙定量描述
物理学中描述物体运动的快慢用“速度”来 表示
化学反应进行的快慢用“化学反应速率”来 表示
不管采取何种方式和途径进行最终都能达到相同 的平衡状态。 化学平衡与反应途径无关
实质（微观）——等 ν（正）=ν（逆）
标志（宏观）——定 反应混合物中各组分的
浓度保持不变
●
化学平衡是一定条件下的平衡
※
改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
（4）判断一定条件下，可逆反应是否达到化学平
2、取上层清液，滴加Na2CO3溶液 仍能看到产生沉淀，说明溶液中的Ca2+并没有完 全沉淀。
Ca2+ + CO32- = CaCO3
可见，不少化学反应都不能完全进行，对于 可逆反应， 这种现象犹为明显：
SO2 + H2O
H2SO3
Cl2 + H2O
HCl+HClO
1.可逆反应
（1）定义
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
⒋实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制
取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒 有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反 应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
增大反应物的浓度，使反应物之间接触的机会增
大，加快化学反应速率。
4、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度越大，反应速率越快 温 度： 温度越高，反应速率越快 催化剂： 催化剂一般加快反应速率
【人教版】高中化学必修二《化学反应的速率和限度》精品教学课件-PPT
催化剂对化学反应速率的影响
科学探究：实验2－6
FeCl3溶液
MnO2粉末
5% H2O2
科学探究：实验2－6
现象
结论
加入 MnO2 加入 FeCl3
很快产生大量气泡 在其它条件 相同时,使用
较快产生大量气泡 催化剂能加 快化学反应
不加其 它试剂
较慢产生少量气泡
的速率
（2）催化剂对化学反应速率的影响
________2_A___+__B__=__2_C___
A和 B反应生成C，假定反应由A、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L。 反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L，
B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为 0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率
VA=__0_.1_m_o_l/_L._m_in_， VB=__0_.2_m_o_l/_L_.m_i_n___， VC=__0_.3_m_o_l/_L_.m_i_n_。
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +HCl Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质 硫在氧气中燃烧 冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物的性质 外因：外界条件
我们本节课重点探究的内容
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
解： v = —⊿—c ⊿t
5×10-2 mol·L-1 - 3×10-2 mol·L-1
2×60min
= 1.67×10-4 mol·(L·min)-1
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
第三节化学反应的速率和限度人教版必修二PPT课件
①活化分子拥有较高的能量
②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在 反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。
Page 8
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
Page 9
分子 运动
化学反应发生的条件
分子具有足 够的能量
1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，
4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平 均反应速率。 0.025mol/(L·s)
Page 36
2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)在2L密闭容器中反应，
0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应
Page 21
2.2.3 影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一
定改变。
2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变 化学平衡（反应限度）。
Page 22
三.化学反应条件控制
3.1如何提高化学反应效率：
Page 23
3.2 燃料的充分燃烧
Page 38
4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
的钟 时乳 间石
的 形 成 需 要 几 百 年
Page 1
②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在 反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。
Page 8
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
Page 9
分子 运动
化学反应发生的条件
分子具有足 够的能量
1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，
4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平 均反应速率。 0.025mol/(L·s)
Page 36
2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)在2L密闭容器中反应，
0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应
Page 21
2.2.3 影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一
定改变。
2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变 化学平衡（反应限度）。
Page 22
三.化学反应条件控制
3.1如何提高化学反应效率：
Page 23
3.2 燃料的充分燃烧
Page 38
4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
的钟 时乳 间石
的 形 成 需 要 几 百 年
Page 1
人教版高中化学必修二课件第二章第三节化学反应的速率和限度(共76张PPT).pptx
三、化学平衡状态的特征及判断依据 1.化学平衡状态的特征——“五字诀”: 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变,即:
2.化学平衡状态的判断依据:
直接 判定 依据
v(正)= v(逆)
同一 物质
不同 物质
生成速率等于消耗速率
化学速率之比等于化学计量数之比, 且表示不同方向(即“一正一逆”)
间接 各物质 判定 的某些 依据 物理量
【思考辨析】 1.判断正误: (1)反应进行得越快,化学反应速率就越快。()√ 分析:化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量,故反应 进行得越快,反应速率越快。 (2)表面积相同的钠和镁分别与足量1mol·L-1的盐酸反应,反 应速率相同。()× 分析:反应物的性质是影响反应速率的决定因素,虽然固体的表 面积相同,酸的浓度也相同,但反应物的性质不同,故反应速率 不同。
(2)增大反应体系的压强,反应速率一定增大吗? 提示:压强对反应速率影响的根本原因是通过改变浓度而影响 反应速率的,如果参加反应的物质都是固体或液体时,由于改变 压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度变化也很小,可以 认为压强对它们的反应速率无影响。再如在恒容的容器中进行 的气体间的反应,若向容器中通入氦气,总压强增大,但反应物 的浓度不改变,故反应速率不变。
三、化学反应条件的控制 1.意义：在生产和生活中，化学反应条件的控制主要是促进有 利反应和控制有害反应两个方面。表现为：
提高原料利用率② 促进有利反应
加快有利反应速率
减慢有害反应速率 抑制有害反应 减少甚至消除有害物质的产生
控制副反应的发生
2.实例——燃料的燃烧: (1)燃料燃烧的条件: ①燃料与_空__气__或__氧__气__接触,且空气要_适__当__过__量__。 ②温度达到燃料的_着__火__点__。 (2)提高燃烧效率的措施: ①尽可能使燃料_充__分__燃__烧__,提高能量的转化率。 ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高_热__能__的__利__ _用__率__。
高中化学必修二化学反应速率和限度ppt课件
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·min)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(3)>(2)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
且单位要一致。 完整编辑ppt
13
完整编辑ppt
9
（4）化学反应速率的特点： ③对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 用不同的物质来表示其反应速率，其数值可
能 不同 ，但这些不同的数值表示的都是
同一个反应的速率。 因此，表示化学反应的速率时，必须指明
是用哪种物质表示的反应速率。
④速率之比= 系数 之比= 浓度变化量之比 = 物质的量变化之比。
完整编辑ppt
11
【课堂练习5】
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B。=2C
完整编辑ppt
12
【能力提升】
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 0.25mol/L·s ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率
为 0.25mol/L·s
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s
较
快，其原因可能 前2s时段盐酸浓。度比后4s时段大
完整编辑ppt
26
第二章化学反应与能量
人教版-化学必修二化学反应的速率和限度课件上课用PPT演示
人教版-化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT 演示（ 优秀课 件）
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响
化 内因 反应物本身的性质
学
反
应
速
率
的
条 件
外因
人教版-化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT 演示（ 优秀课 件）
人教版-化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT 演示（ 优秀课 件）
人教版-化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT 演示（ 优秀课 件）
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝ △t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
人教版-化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT 演示（ 优秀课 件）
【讨论】影响化学反应速率的外部因素有哪些？
比较下列每组化学反应的速率，并分析引 起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +HCl Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 其数值比一定__等__于_化学方程式中相应的化学计 量数之比。
3、化学反应速率均用__正___值来表示.且表示的 是_平__均__速率而不是_瞬__时__速率.
人教版-化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT 演示（ 优秀课 件）
人教版化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》(共26张PPT)
①总量：对△n≠0的反应，n总（或恒温恒压下的 ⑵间接标志 V总，恒温恒容下的P总）不变。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
例题与习题
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
例2.化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g)
n B(g) 其平衡的标志的有:
⑴⑵⑶⑷⑸
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变
⑷同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块， 产生气体有快有慢：________反__应__物__本__身__的__性__质。 ⑸同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和 1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：_反__应__物__的__浓__度___。 ⑹夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：反__应__温_ 度
平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方 面：各组分的百分含量保持不变；正反应速 率等于逆反应速率。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
2.化学平衡状态的特征
⑴逆：对象为可逆反应
（5）A、B、C的百分含量不再改变
㈢.有关化学平衡的计算
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
例题与习题
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
例2.化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g)
n B(g) 其平衡的标志的有:
⑴⑵⑶⑷⑸
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变
⑷同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块， 产生气体有快有慢：________反__应__物__本__身__的__性__质。 ⑸同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和 1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：_反__应__物__的__浓__度___。 ⑹夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：反__应__温_ 度
平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方 面：各组分的百分含量保持不变；正反应速 率等于逆反应速率。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
2.化学平衡状态的特征
⑴逆：对象为可逆反应
（5）A、B、C的百分含量不再改变
㈢.有关化学平衡的计算
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式