2020-2021年化学综合题中考经典题型带答案经典
2020-2021中考化学 综合题综合试题及详细答案
一、中考初中化学综合题1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。
（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。
（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。
某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。
_____（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。
若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。
故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
2020-2021中考化学 综合题综合试题含详细答案
一、中考初中化学综合题1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
2020-2021中考化学综合题综合题汇编及答案解析
一、中考初中化学综合题1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入Na 2CO 3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g 。
（2）50g 溶液中CaCl 2的质量分数是多少______？（写出计算过程）（3）y=____。
（4）b 点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
【答案】5 11.1%。
2.2 NaCl【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。
（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g 。
（2）设：生成沉淀5.0g 所需CaCl 2的质量为x 。
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl111 100x 5g1111005x g= x=5.55g ， 50g 溶液中CaCl 2的质量分数=5.55g 50g×100%=11.1%； （3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g ；设：5.3gNa 2CO 3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y ，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O106 445.3g y106 5.344g y= y=2.2g ； （4）b 点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl 。
2．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。
2020-2021中考化学综合题综合经典题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
2020-2021中考化学 综合题 综合题附详细答案
一、中考初中化学综合题1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w22Fe+2HCl=FeCl+H56732x w0.10g56732==x w0.10g解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664y9.2g-2.8g5664=y9.2g-2.8g解之得：y=5.6g ；答：与CuSO 4反应的Fe 的质量为5.6g ；（3）与CuSO 4反应的Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g ＜8.5g ； （4）在Fe 和CuSO 4溶液反应实验时，发现生成Cu 的同时有气泡产生，而且与CuSO 4反应的Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和＜8.5g ，说明有少量Fe 与CuSO 4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
2020-2021中考化学综合题综合题汇编含答案
一、中考初中化学综合题1．金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。
工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
【答案】（1）氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）① 酸不同② Fe+CuSO4Fe SO4+Cu（3） Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD【解析】(1). 铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。
所以应该用同种酸的溶液； (3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为： Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为Zn Fe Cu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。
含铁元素的物质有A C D点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
2020-2021中考化学压轴题专题综合题的经典综合题附详细答案
一、中考初中化学综合题1．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。
（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。
（实验1）步骤实验操作实验现象实验结论步骤1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸有气泡产生猜想_____不成立步骤2另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管_____猜想二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。
（实验2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。
（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。
（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b ．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c ．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。
2020-2021年中考化学化学综合题100篇及答案1
2020-2021年中考化学化学综合题100篇及答案1一、中考化学综合题1．水是“生命之源”。
请回答：(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。
（填“硬水”或“软水”(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”);(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）A．36g B．54g C．72g【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C【解析】(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g⨯=；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×116+=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷2100%72g 18⨯=。
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2020-2021年化学综合题中考经典题型带答案经典一、中考化学综合题1．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：A．工业炼铁(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。
实验过程中可以观察到的现象是：__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。
小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是_______________。
(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是______________。
实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是______________________________。
(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是______________。
(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g，其理由是________________________________________________________ 。
B．侯氏制碱法我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。
分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。
物质氯化钠氯化铵碳酸氢钠碳酸氢铵溶解度(20℃)36g37.2g8.5g29.8g(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________；该反应的基本类型为__________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。
(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的目的是：___________________。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________ 。
得到的氯化铵可以用作_____________。
【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe +3CO2集中火焰，提高温度通入CO 排尽空气，防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参加反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解反应冷却结晶压强增大，二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥【解析】A．工业炼铁(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现高温象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3−−−→2Fe +3CO2。
酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。
(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。
实验过程中应该先通入CO，其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。
实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小，石灰水不会倒吸。
(3)从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。
(4)由Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28:44，,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反应中剩余的一氧化碳。
B．(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑；该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。
(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。
得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。
2．（1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）温度（℃）025*******大气压1 1.790.7520.4230.3070.231 1015.927.14 4.095 2.99 2.282529.3016.209.71 6.82 5.73①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_____、_____．②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_____（填“＞”、“＜”或“＝”）瓶外大气压强．（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是_____．②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_____g．③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_____（填编号）．A 加足量溶质乙B 蒸发溶剂至晶体析出C 降温④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_____．⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是_____．A t1℃时溶质质量：甲＝乙B t1℃时溶剂质量：甲＞乙C t1℃时溶液质量：甲＜乙D 析出晶体质量：甲＞乙．【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大>甲70AB不饱和0<a%≤37.5%CD【解析】(1)①由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）①由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；②由乙物质的溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度是40g，t1℃时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g，充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g；③③由图示信息可知t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；④由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是不大于t2℃时乙的饱和溶液的质量分数，即：60g100%37.5%60100g g⨯≈+；⑤A、由上述分析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多，t1℃时溶质质量：甲<乙，错误； B、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：甲<乙，错误；C、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：甲<乙，t1℃时溶质质量：甲<乙，故t1℃时溶液质量：甲<乙，正确； D、由上述分析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，析出晶体质量：甲>乙。
正确。
3．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于______（填序号）。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。
实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：Cu和______（写出试管中需要的物质）。
可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。
二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。
辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。
若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。
三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5____。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O。
某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。