2015-2016学年高一化学上学期期中试题
2015-2016学年度上学期（期中）考试高一化学试题【新课标】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
1.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：
A B C D
2.下列关于物质的量的说法正确的是：
A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
B.物质的量可以用符号mol表示
C.摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量
D.1mol O3含有的氧原子数约6.02×1023
3.按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是：
A.强碱
B.酸式盐
C.氧化物
D.酸
4.下列关于物质分离的实验说法正确的是：
A.用过滤的方法得到食盐水中的NaCl
B.用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙
C.用蒸发的方法得到海水中的水
D.对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液
5.下列物质属于电解质的是：
A.NaCl溶液
B.熔融BaSO4
C.NH3
D.蔗糖
6.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是：
A.化合反应都不是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C.有一些置换反应不是氧化还原反应
D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
7.对于蒸馏实验下列说法错误
．．的是：
A.为了更好的控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处
B.为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石
C.为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出
D.牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶
8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A.室温下，28g N2所含分子数多于N A
B.标况下，16g O2所含原子数是N A
C.电子数是N A的NH3的物质的量是1mol
D. 17g OH-中质子总数比电子总数多N A
9.下列关于电解质和非电解质的说法错误
．．的是：
A.电解质并不是在任何情况下都能导电
B.不导电的物质不一定是非电解质
C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子
D.金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质
10.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：
A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
11.下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是：
A.应该使用萃取的方法，并选用酒精做萃取剂
B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
C.静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出
D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质
12.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为：
A. 等于2mol/L
B. 大于2mol/L
C. 小于2mol/L
D. 无法确定
13.对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误
．．的是：
A.体积相同，但不一定是22.4L
B.分子数相同，但原子数不同
C.摩尔质量不同，但质量相同
D.质子数不同，电子数也不同
14.在某无色溶液中下列各组离子可能大量共存的是：
A.Fe3+、NO3-、K+、Na+
B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-
C.Ba2+、CO32-、OH-、K+
D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-
15.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：
A.400mL 1mol/L NaCl溶液
B.200mL 2mol/L AlCl3溶液
C.100mL 1mol/L BaCl2溶液
D.100mL 4mol/L KCl溶液
16.对于Fe(OH)3胶体下列说法正确的是：
A.当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应
B.由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场作用下会发生电泳现象
C.Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因
D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色
17.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确
．．．的是：
A.KClO3是氧化剂
B. HCl是还原剂
C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D.KCl既是还原产物也是氧化产物
18.标况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是：
A.该气体的相对分子质量是44
B.该气体的体积是22.4L
C.该气体的质量是44g
D.该气体原子数是3N A
19.表示下列反应的离子方程式正确的是：
A.锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑
B.氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O
20.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=
A. 1︰2
B.2︰1
C.3︰2
D.2︰3
二、填空题(本题包括21、22两个小题，共20分)
22.（10分）写出下列反应的离子方程式：(每题2分，化学式写错或没配平都不得分)
（1）氧化铁和稀盐酸反应：。
（2）用小苏打溶液治疗胃酸过多：。
（3）铜和硝酸银溶液反应：。
（4）碳酸氢钙溶液和饱和石灰水反应：。
（5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO42-沉淀完全的反应：。
三、实验题(本题只包括23题，共14分)
23.某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。
他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：。
(填选项) A．多加水配成较稀的溶液。
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：。
(填选项，多选、少选、错选都不得分)
A.①②③
B.②⑥⑤
C.④⑥①
D.①④⑥
E.⑥①④
F.⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作
用：。
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。
在托盘天平上称量 g NaCl固体。
配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和。
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会。
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会。
③定容时俯视凹液面，结果会。
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会。
四、计算题(本题只包括24题，共6分)
24.将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？(请书写必要的计算过程)
参考答案
22.（10分）每题2分，化学式写错或没配平都不得分。
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（4）Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（5）2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
23.（14分）
（1）B 1分（2）CE 2分(多选、少选、错选都不得分)搅拌，使溶液受热均匀(或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅) 2分(只答搅拌不得分) （3）11.7 2分
胶头滴管 1分500mL容量瓶 2分(只答容量瓶不得分) （4）本题每空1分
①偏小
②偏小
③偏大
④无影响
24.（6分）
224mL 2分
448mL 2分
0.005mol/L 1分
步骤 1分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式) 如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。
【解析版】河南省周口市中英文学校2015-2016学年高一(上)期中化学试题
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．【解答】解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是放射性标志，故C错误；D．是易燃品标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．5．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol 电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．SO42﹣、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电；B、氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质．【解答】解：A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；B、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质及导电的原因，难度不大，一般情况下，对于电解质而言，只有熔融态的电解质能够导电．12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．14．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．【解答】解：A．稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故A错误；B．乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；C．金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误；D．水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．17．下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．澄清石灰水写离子；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀；C．电荷不守恒；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁．【解答】解：A．澄清石灰水写离子，离子方程式为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确物质间的反应、离子方程式的书写规则即物质的溶解性等知识点即可解答，注意B中易漏掉写水或硫酸钡的离子反应，澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点．18．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为2：4=1：2，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．二、填空题．（39分）19．（12分）（2015秋•周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO 4④SO 3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu （OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．（2）能电离出H+的是③⑤．（3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的⑨⑩．（4）属于难溶性盐的是⑦⑧．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析．【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4属于盐，⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）⑪NaOH⑫NH3•H2O属于碱都是电解质，3故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子；故答案为：③⑤；（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：⑨⑩⑪⑫；⑨⑩；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：⑦⑧．【点评】本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．20．（10分）（2015秋•周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3﹣；H2CO3：H2CO3⇌H++HCO3﹣；HCO3﹣⇌H++CO32﹣．【考点】电离方程式的书写．【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子；氢氧化钙为二元强碱，完全电离生成钙离子和氢氧根离子；一水合氨为一元弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵为强电解质，完全电离出铵根离子和硝酸根离子，碳酸为二元弱酸，分步电离．【解答】解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，硝酸铵电离时生成硝酸根离子和铵根离子，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故答案为：HCl=Cl﹣+H+；Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；HCO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣．2【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒是解答关键．21．（17分）（2015秋•周口校级期中）欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④胶头滴管，⑤500ml容量瓶．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是加快热量散失，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏偏低．④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配置步骤选择合适的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（3）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；②依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．③浓硫酸稀释放热；有溶液溅出，则造成溶质的损失，据此分析浓度的影响；④容量瓶不能受热，依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；洗涤液如果不转移至容量瓶，则会导致溶质的损失；⑤依据C=分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；【解答】解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、F、D、C、B；故答案为：D、A、E、F、D、C、B；（3）①浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，则有：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②依据浓硫酸体积为13.6mL应选择15mL的量筒，如果量筒内壁有水残留，会导致所量取的硫酸的量偏小，则浓度偏低，故答案为：15，偏低；③浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散失；有溶液溅出，则造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：加快热量散失；偏低；。
湖北省襄阳四中高一化学上学期期中试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年湖北省襄阳四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度B．饱和溶液的质量分数C．25℃，R的溶解度D．饱和溶液的密度2．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：24．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A．0.58 g/L B．0.29 g/L C．1.16 g/L D．0.714 g/L5．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L7．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比8．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50.0.50.0.50 B．0.25.1.0.1.5C．0.50.1.0.1.5 D．1.0.0.25.0.179．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）A．a+b B．22.4 （a+b）×6.02×1023C．×1023D．22.4 （a+b）10．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 m ol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c112．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd13．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（）A．一分子O4由两分子O2构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合物14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O15．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸16．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）A．⑤⑥ B．③⑤⑥C．②③④D．①③④17．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣B．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣18．有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子19．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体20．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a 2a a bA．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a21．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．铜丝能导电，所以铜是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质22．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ag+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Na+23．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．纯碱﹣碱、硫化氢﹣酸、小苏打﹣酸式盐B．碘酒﹣混合物、胆矾﹣纯净物、臭氧﹣单质C．葡萄糖﹣电解质、CO2﹣酸性氧化物、蛋白质溶液﹣胶体D．氨水﹣电解质、硫酸钡﹣非电解质、酒精﹣有机物24．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．铁与盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．纯碱和稀盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O25．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体26．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（）①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂27．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O28．下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+29．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+30．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应二、填空题（本大题共4小题，满分40分）31．Ⅰ（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4mol SO42﹣的混合物中，MgSO4的质量是克．（2）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 mol/L．Ⅱ．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S （g）+O2（g）═2H2O （g）+2S （s）B．2H2S （g）+3O2（g）═2H2O （g）+2SO2（g）C．C2H4（g）+3O2（g）═2H2O （g）+2CO2（g）D．C4H8（g）+6O2（g）═4H2O （g）+4CO2（g）（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是；符合关系式d前=d后和p前=p后的是．（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是．（请填写反应的代号）32．（10分）（2015秋•湖北校级期中）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：→→→A→→G→E→F．（2）上述E步骤的操作中应注意．（3）上述G步骤操作的目的是．（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．33．（10分）（2015秋•湖北校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，再向溶液中加入溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）．34．（14分）（2015秋•湖北校级期中）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4﹣； Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣； KHSO4═K++H++SO42﹣．属于酸的物质（写化学式）；（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是．②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是．（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3②H2SO4（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是；（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：；若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：．2015-2016学年湖北省襄阳四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度B．饱和溶液的质量分数C．25℃，R的溶解度D．饱和溶液的密度【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．【分析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据C=、质量分数=、溶解度等于100g水中溶解溶质的质量、进行有关计算．【解答】解：A．溶质的物质的量=momol，溶液的物质的量浓度为：=，故A错误；B．溶质的质量=a×=g，所以饱和溶液的质量分数=，故B正确；C．溶质的质量=a×=g，溶剂的质量=+bg，所以其溶解度==g，故C正确；D．溶液的质量=（a+b）g，溶液的密度=g/mL，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的有关计算，明确公式表达式是解本题关键，难度较大．2．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答．【解答】解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C．【点评】本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．3．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl﹣+Ag+═AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选C．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．4．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A．0.58 g/L B．0.29 g/L C．1.16 g/L D．0.714 g/L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算甲烷物质的量，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，根据V=nV m计算该气体的体积，再根据ρ=计算气体的密度．【解答】解：8g CH4的物质的量为=0.5mol，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，则该条件下气体的密度为=1.16 g/L，故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，可以计算先气体的摩尔质量，再根据ρ=计算．5．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%【考点】相对分子质量及其计算．【专题】平均值法．【分析】在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，求出混合气体的平均相对分子质量；利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比，再根据ω=×100%计算求得．【解答】解：乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=2×14.5=29，根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比：即=烯的质量百分比为ω（C2H4）==72.4%故选C【点评】十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法，关键弄清平均量及所求之比的含义．6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度．【解答】解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）==6.25mol/L，故选C．【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．7．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=65.3%，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．8．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50.0.50.0.50 B．0.25.1.0.1.5C．0.50.1.0.1.5 D．1.0.0.25.0.17【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量．【解答】解：合成0.5mol YBa2Cu3O x，由Y原子守恒有n（Y2O3）=n（YBa2Cu3O x）=0.5mol×=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3O x）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3O x）=0.5mol×3=1.5mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算．9．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）A．a+b B．22.4 （a+b）×6.02×1023C．×1023D．22.4 （a+b）【考点】阿伏加德罗常数．【专题】高考化学专题．【分析】先根据n=mol计算出标准状况下1L气体的物质的量，然后根据N=n•N A=n计算出阿伏伽德罗常数．【解答】解：标况下，1L混合气体的物质的量为：n（N2）==mol，由于1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子，则有：a+b=n•N A=mol×N A，解得：N A=22.4（a+b），故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的关系，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．10．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．Cu与氧气反应，而氮气不反应；B．二者均与碳酸钠反应；C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；D．MgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀．【解答】解：A．Cu与氧气反应，而氮气不反应，则通过灼热的铜网，收集气体可除去N2中的少量O2，故A正确；B．二者均与碳酸钠反应，不符合除杂原则，应利用碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应利用铁粉充分反应后，过滤来除杂，故C错误；D．MgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀，引入新杂质，应加适量的NaOH溶液，过滤来除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．12．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a 正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mo l③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．13．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（）A．一分子O4由两分子O2构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合物【考点】物质的量的相关计算；单质和化合物．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】A．一分子O4由4个O原子构成；B．由同种元素组成的纯净物属于单质；C．O4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，则物质的量不相等，含有分子数目不相等；D．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物．【解答】解：A．一分子O4由4个O原子构成，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故B正确；C．O4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，根据n=可知，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故C错误；D．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质组成与分类、物质的量计算等，比较基础，注意由同种元素组成的纯净物属于单质，但同种元素组成的物质，不一定属于单质，会存在同素异形体．14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化钙和水；C．小苏打完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D．反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打的离子反应为Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关反应的离子反应考查，题目难度不大．15．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸【考点】无机物的推断；离子反应发生的条件．【专题】推断题；离子反应专题．【分析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应．【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故B对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故A、C、D错，故选B．【点评】本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应．16．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）A．⑤⑥ B．③⑤⑥C．②③④D．①③④【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；⑤悬浊液分散质微粒直径大于100nm，碳其粒子直径为l～100nm之间，因而形成的是胶体分散系，不是悬浊液，故⑤错误；。
高一化学上学期期中-交大015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2015-2016学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O===Ca（OH）24．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4===2H++SO42﹣B．NH4NO3===NH4++NO3﹣C．NaHCO3===Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣5．下列物质分类正确的是（）A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸6．下列仪器不可用于物质分离的是（）A．漏斗B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．容量瓶7．下列说法中，不正确的是（）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在8．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl9．下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol10．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg===C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤C．②③⑥D．④⑥12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2O D．HNO3→NO214．下列说法不正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9gD．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g15．不能用离子方程式2H++CO32﹣===H2O+CO2↑表示的化学方程式是（）A．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣===Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣===H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑18．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl219．从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32﹣、NO3﹣、H+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、H+D．含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣21．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O===H2SO4 B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．2F2+2H2O===4HF+O2 D．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑22．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A．①加CCl4②加苯③加酒清B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl423．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．0.1mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2N AB．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5N AC．常温常压下，16克O2含电子数为10N AD．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2N A24．下列操作能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D25．当溶液中与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、填空题26．按要求写出下列化学用语（1）自来水中氯离子检验的离子方程式（2）盐酸除铁锈的离子方程式（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式．27．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是，原子个数之比是，一定条件下氧气转化为臭氧的反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．28．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．A．萃取分液B．分液C．蒸馏D．过滤29．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．（1）经过计算，使用托盘天平应该称量g Na2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是；（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度．30．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是．31．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有性又有性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为．32．关于离子反应：+3S2﹣+14H+===2M3++3S↓+7H2O其中x值和离子中M化合价分别是和．33．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有，肯定没有，可能含有．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：．34．经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为．35．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1）OA段生成沉淀的化学式为；（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：；（3）原溶液中的c（HCl）=mol•L﹣1．36．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为g（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄===CuSO₄+Cu+H₂O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）===6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）===3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；讨论：可以选择足量的（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O；现象是；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为mol．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．【解答】解：A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C．氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O===Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．4．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4===2H++SO42﹣B．NH4NO3===NH4++NO3﹣C．NaHCO3===Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4===2H++SO42﹣，故A 正确；B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3===NH4++NO3﹣，故B 正确；C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3===Na++HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2===Ba2++2OH ﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握电离方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆．5．下列物质分类正确的是（）A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据胶体、溶液等的定义和常见物质判断；B．和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；C．同种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；D．盐溶液中也可以电离出氢离子．【解答】解：A．稀豆浆、雾、淀粉溶液为胶体，硫酸铜溶液属于溶液，故A错误；B．SO2，CO2均和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，但是H2O、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，故C正确；D．溶于水后能电离出H+的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物、化合物、酸、氧化物的分类等概念，注意掌握物质组成和结构，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．6．下列仪器不可用于物质分离的是（）A．漏斗B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．容量瓶【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：A．过滤使用漏斗，可用于物质分离，故A不选；B．蒸馏烧瓶常用于蒸馏，可用于物质分离，故B不选；C．分液漏斗常用于分液，可用于物质分离，故C不选；D．容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来分离，故D选．故选D．【点评】本题考查实验室常见仪器的用途，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．7．下列说法中，不正确的是（）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不可以透过半透膜；B．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；C．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；D．胶体是介稳体系．【解答】解：A．胶体和溶液都能透过滤纸，故A错误；B．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故B正确；C．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确；D．胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确．故选A．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，题目难度不大，熟悉胶体的性质及判断即可解答．8．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl===NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，物质的提纯和除杂要注意：①不能引入新的杂质，②提纯物易分离．9．下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据m=nM计算NO质量；B．标况下，气体摩尔体积适用于气体，固体和液体不适用；C．先计算氨气物质的量，再计算分子个数，再结合分子构成计算原子总数；D．根据n=CV计算碳酸钠物质的量，结合物质构成计算钠离子物质的量．【解答】解：A．m（NO）=1mol×30g/mol=30g，故A正确；B．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C.17g氨气的物质的量是1mol，每个氨气分子中含有3个H原子，所以其H原子总数为3×6.02×1023，故C错误；D．碳酸钠物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，每个碳酸钠化学式含有2个钠离子，所以钠离子的物质的量为0.02mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol；C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nV m计算混合气体体积．【解答】解：A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍，则钠离子浓度是0.2mol/L，故A错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol，故B错误；C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，所以22.4L任何气体的物质的量不一定均为1mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体体积V=nV m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg===C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤C．②③⑥D．④⑥【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】反应CO2+2Mg===C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，以此解答该题．【解答】解：反应CO2+2Mg===C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故选B．【点评】本题考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，题目比较基础，注意对概念的理解掌握．12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器需要检查漏液；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；C．量筒中不能稀释溶液；D．蒸发皿直接加热．【解答】解：A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液，若漏液，仪器不能使用，故A正确；B．蒸馏实验中，从实验安全角度考虑，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸，故B正确；C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．蒸发皿为常见的直接加热仪器，用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见仪器的使用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2O D．HNO3→NO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B正确；C．该反应中O元素化合价由0价变为﹣2价，则氧气是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误；D．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，则硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．14．下列说法不正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9gD．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g【考点】物质的量浓度；物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．水的体积不等于溶液的体积；B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变；C．该溶液氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；D．根据H++OH﹣=H2O计算．【解答】解：A．水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，故A 错误；B．溶液为均一的混合物，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；C．氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，天平精确到0.1g，所以需要称量氯化钠质量为2.9g，故C 正确；D．根据H++OH﹣=H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意水的密度与NaCl溶液的密度不等，水的体积不等于溶液的体积．15．不能用离子方程式2H++CO32﹣===H2O+CO2↑表示的化学方程式是（）A．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32﹣===H2O+CO2↑表示，故A选；B．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣===H2O+CO2↑，故B不选；C．K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣===H2O+CO2↑，故C不选；D．Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣===H2O+CO2↑，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义，题目难度不大．16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）【考点】电解质与非电解质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．反应中Mn元素从+4价降为+2价，生成1mol氯气转移2mol电子；B．反应中铜由0价升高到+2价，消耗1mol铜，转移2mol电子；C．反应为歧化反应，铵根离子中的氮元素全部从﹣3价升高为0价，硝酸根中的氮有从+5价降为0价，生成4mol氮气，转移15mol电子；D．反应中Cr从+6价降为+3价，1molK2Cr2O7参加反应，生成2molCr3+，得到电子数为6mol；【解答】解：A．反应中Mn元素从+4价降为+2价，生成1mol氯气转移2mol电子，双线桥表示为：，故A正确；B．反应中铜由0价升高到+2价，消耗1mol铜，转移2mol电子，双线桥表示为：，故B正确；C．反应为歧化反应，铵根离子中的氮元素全部从﹣3价升高为0价，硝酸根中的氮有从+5价降为0价，生成4mol氮气，转移15mol电子，双线桥表示为：，故C正确；D．反应中Cr从+6价降为+3价，1molK2Cr2O7参加反应，生成2molCr3+，得到电子数为6mol，用双线桥表示为：，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了氧化还原反应的双线桥表示，准确判断元素化合价变化及转移电子数目是解题关键，题目难度不大．17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣===Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣===H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙应该保留化学式，不能拆开；。
安徽省合肥市第七中学高一化学上学期期中试题(无答案)
合肥七中2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：60分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14第Ⅰ卷（选择题，共60分一、选择题（共20题，每小题3分，共60分每题只有一个选项符合题意。
）1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤. 正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液5．某盐的混合物中含有0.2 molNa+，0.4molMg2+，0．4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为 ( )A. 0.1molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol6．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11②摩尔质量比为11∶16③物质的量比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④8．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
2015-2016学年河北省唐山一中高一上学期期中考试化学试题
唐山一中2015—2016学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：孙媛媛审稿人：徐海东1、考试时间90分钟，满分100分。
2、卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3、Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后五位。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 K：39 Ca：40卷I（选择题，共53分）一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分。
每小题只有一个选项符合题意）1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2、影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离3、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．萃取B．渗析C．过滤D．丁达尔效应5、下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6、下列说法中不正确．．．的是（）A．溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应7、检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用干燥的蓝色石蕊试纸8、下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．CaO + H2O === Ca(OH)2B．2H2O === 2H2↑+ O2↑+ H2O HCl + HClO D．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑C．Cl9、下列行为符合安全要求的是（）A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10、下列溶液中的c (Cl－)与50mL 1mol·L－1氯化铝溶液中的c (Cl－)相等的是（）A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液B．159mL 3mol·L－1氯化钾溶液C．75mL 1mol·L－1氯化镁溶液D．75mL 2mol·L－1氯化钙溶液11、含6.02×1023个中子的73Li的质量约是（）A．4/7 g B．4.7g C．7.4g D．7/4 g12、对于反应3Cl2+6NaOH ===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13、下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘二、选择题: (本题包括9小题，每小题3分，共27分。
湖北省襄阳市第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
题第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列仪器加热时不需要垫石棉网的是A．蒸发皿B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．烧杯【答案】A【解析】试题分析：为了受热均匀防止加热时炸裂，蒸馏烧瓶、锥形瓶、烧杯加热需要垫上石棉网，蒸发皿不需要垫石棉网，故A正确。
考点：本题考查化学仪器使用。
2．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝HCO3－【答案】D【解析】试题分析：氨水为弱碱，不能写成离子，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+，故A错误；向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝4Na++ 4OH-＋O2↑，故B错误；向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故C错误；碳酸钾溶液中加入少量盐酸生成碳酸氢钾：CO32-+H+＝HCO3－，故D正确。
考点：本题考查离子方程式。
3．为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠C．适量的NaOH固体D．适量的稀HNO3【答案】B 【解析】试题分析：加入HCl 气体，氯离子浓度增大，减小，故A 错误；硫酸氢钠溶液呈酸性，加入硫酸氢钠，抑制铁离子水解，增大，故B 正确；加入NaOH 固体促进铁离子水解，减小，故C 错误；加入稀HNO 3，FeCl 3溶液浓度变小，铁离子水解程度增大，减小，故D 错误。
考点：本题考查盐的水解。
4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．1 L pH 为3的FeCl 3溶液中，由水电离产生的H +离子数目为0.1N AB ．乙烯和丙烯的混合物1.4g 中含有0.1N A 个碳原子C ．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A 个电子时，阳极溶解3.2gD ．在0.1mol 的Na 2O 2中，有0.2N A 个阴离子 【答案】B 【解析】试题分析：pH 为3的FeCl 3溶液中，由水电离产生的H +离子的浓度为3110-⨯，1 L pH 为3的FeCl 3溶液中，由水电离产生的H +离子数目为0.001N A ，故A 错误；乙烯和丙烯的最简式都是2CH , 1.4g 乙烯和丙烯的混合物中含有0.1N A 个碳原子，故B 正确；电解精炼铜，粗铜中的锌能失电子，转移0.1N A 个电子时，阳极溶解的质量大于3.2g ，故C 错误；Na 2O 2中含有的阴离子为22O -，在0.1mol 的Na 2O 2中，有0.1N A 个阴离子，故D 错误。
安徽省舒城晓天中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A．有丁达尔效应B．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象C．不能透过滤纸D．所得分散系一定是浊液【答案】A【解析】试题分析：纳米材料，放到水中形成的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，从而构成的分散系属于胶体，A、胶体具有丁达尔效应，故正确；B、胶体处于介稳性，故错误；C、胶体能透过滤纸，故错误；D、分散系属于胶体，故错误。
考点：考查胶体的性质等知识。
2．下列现象与胶体知识无关的是()A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物【答案】B【解析】试题分析：A、万丈霞光穿云，这是丁达尔效应，此时的云属于胶体，故不符合题意；B、不符合复分解的条件，跟胶体无关，故符合题意；C、豆浆属于胶体，加入盐卤，胶体会聚沉，故不符合题意；D、静电除尘，利用的是胶体的电泳，故不符合题意。
考点：考查胶体的性质等知识。
3．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析：A、蒸发过程中，当有大量晶体析出时，停止加热，让余温把液体蒸干，故说法正确；B、蒸馏时，要测馏分的沸点，因此温度计的水银球应在支管口处，故说法正确；C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故说法正确；D、萃取时，萃取剂的选择，一是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在溶剂的溶解度，二是萃取剂与被萃取的物质不能反应，三是萃取剂和溶剂不能互溶，故说法错误。
浙江省余姚中学高一化学上学期期中试题(重点班)
浙江省余姚中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题（重点班）可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共36分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B ．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D ．我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢2．将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是A ．醋酸，乙醇，氯化钠B ．硝酸，烧碱，纯碱C ．碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾D ．盐酸，熟石灰，苛性钠3．胶体区别于其它分散系的本质特征是A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D ．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m 之间4．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同5．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是A 导电B 导热剂C 强还原剂D 熔剂6． 某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则能正确表示R 原子符号的是A ．22-++b a a R B ．22-+-b a a R C ．a b R D ．b aa ++2R 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① NaNa 2O Na 2O 2 ② CaCO 3CO 2C ③ NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3 ④ Fe FeCl 2 FeCl 3 A ．①④ B ．②③ C ．③ D ．④8．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①测定溶液的酸碱度时，先将pH 试纸用水润湿，后沾上被测溶液 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。
吉林省德惠市实验中学2015-2016学年高一上学期期中测试化学试题解析(解析版)
试卷说明：1.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Fe -56 Ba-1372.考试时间：90min3.满分100分第Ⅰ卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，计20分）1．2015Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。
该提取方法是（）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤【答案】A【解析】试题分析：A、提取互相溶解的液体，用萃取，A项正确；B、蒸发：分离熔沸点不同的液体，B项错误；C、蒸馏：分离熔沸点不同的液体，C项错误；D、过滤：不溶物质的分离，D项产物；答案选A。
考点：考查物质分离2．相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（）A．分子数B．原子数C．电子数D．氧原子数【答案】B【解析】试题分析：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都等于98g/mol，相同质量具有的物质的量相等，A、因为具有的物质的量，所以分子数相等，A项错误；B、一个硫酸分子中有7个原子，一个磷酸分子中8个氧原子，所以原子数不同，B项正确；C、一个硫酸分子中有50个电子，一个磷酸分子中50个氧电子，所以所含电子数相同，C项错误；D、一个磷酸分子中有4个氧原子，一个硫酸分子中4个氧原子，所以相同数目的磷酸和硫酸分子中氧原子个数相同，D项错误；答案选B。
考点：考查质量与个数的关系3．区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（）A．布朗运动B．电泳C．胶体聚沉D．丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、溶液和胶体都有布朗运动，不能用来区分，A项错误；B、胶体和溶液都可能有电动现象,胶体颗粒在电场中定向移动叫做电泳,溶液离子在电场中定向移动叫作电解，B项错误；C、加电解质聚沉现象就是沉淀，溶液也可以，C项错误；D、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，据此可以区分溶液和胶体，D项正确；答案选D。
江苏省镇江中学2015-2016学年高一上学期期中考试 化学试题(Word版)
镇江中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷命题人：俞新亚审稿人：沈颖校对人：俞新亚相对原子质量：H－1 C－12 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Br—80选择题（共40分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④3．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于11549In的说法中，错误的是A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内有49个中子C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．11549In是In元素的一种核素4．下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．1mol Na与足量水反应，转移电子数为N AB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N AD．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 N A5．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有A．Ag+、K+、NO3–、Cl–B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+D．CO32–、K+、NO3–、Na+6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH–＋H+＝H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑7．下列除去杂质的方法错误的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液8．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。