盐溶液的酸碱性
高中化学选择性必修第一册第3章第三节第1课时盐类的水解
归纳总结 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,弱酸酸式盐溶 液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度:如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度:如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
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(1)盐类的水解过程促进了水的电离( √ ) (2)酸式盐溶液一定显酸性( × ) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( × )
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大
小( √) (5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性( ×)
应用体验
1.有下列盐溶液: ①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3 呈酸性的是②__④__⑦__⑧__(填序号,下同),呈碱性的是____③,呈⑥中性的是____。①⑤
第1课时 盐类的水解
核心素养发展目标
1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解 的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知:通过实验分析、推理等方法认识盐类水解 的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成 判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
②HCO－3电离平衡:__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O_;23－
③ HCO－3水解平衡:__H__C_O_－3_＋__H__2_O____H__2C__O_3_＋__O_H_。－
(2)常温下,0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4,说明 解程度中相对较强的是_____水__解__程。度
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
课时作业19 盐溶液的酸碱性
课时作业19盐溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共65分)1．关于盐类水解反应的说法正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．常温下，同浓度的NH4Cl溶液和NaCl溶液的pH之和大于14答案：C2．关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．pH小于7的溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)大于c(OH－)D．不含有OH－离子的溶液解析：关于酸性溶液包括三种情况：①是酸溶液，②是某些酸式盐溶液，由于电离出H ＋呈酸性，③是强酸弱碱盐由于水解呈酸性。
答案：C3．下列各组中比值为2 ︰1的是()A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4)＋与c(SO42－)之比C．相同温度下，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)之比D．100 mL 0.2 mol·L－1的HCl与100 mL 0.1 mol·L－1HNO2溶液中c(H＋)之比解析：NaOH为一元碱，c(OH－)＝c(NaOH)，A选项Ba(OH)2为二元碱，c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，它们的浓度比为2 ︰1。
B选项，NH4＋水解，c(NH4＋) c(SO42－)<2 1。
C选项中乙酸是弱酸，c(OH－)不能完全电离出来，c(H＋)＝c(CH3COOH)·K(K为电离平衡常数)。
D选项HNO2为弱酸，0.1 mol·L－1HNO2c(H＋)<0.1 mol·L－1。
答案：A4．25℃ 0.1 mol·L－1某溶液的pH＝5，则这溶液可能是()A．氨水B．NaClC．NH4Cl D．盐酸解析：pH＝5，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，A选项呈碱性，B选项呈中性，D选项是强酸，pH＝1，C选项是盐类水解。
各类盐溶于水后的酸碱性
强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。
常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。
【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。
二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。
1、盐类水解的类型2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。
盐溶液的酸碱性,盐类水解,离子水解,水解平衡常数
盐溶液的酸碱性——盐类的水解（一）1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。
（2）写出H2O的电离方程式：______________________________。
（3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。
（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。
2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子；（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。
3.盐类水解的实质：（1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%；4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。
（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。
同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________，B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
高中化学盐溶液的酸碱性归纳与分析
盐溶液的酸碱性归纳与分析要点一、盐类水解的实质1．定义⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有+，也没有OH-)H把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO- + H+CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。
⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。
③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。
3．水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。
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4、盐类水解的方程式
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱
酸和碱中至 少有一种是 弱电解质
较弱
二、水解平衡
1、对CH3COONa溶液分别改变条件，水解平衡移 动的方向
→ ①升温________ → ②加水___________ ← ③加少量CH3COOH_________ ← ④加少量NaOH固体_______ → ⑤加几滴浓盐酸___________ → ⑥加少量NH4Cl固体__________
三、盐类水解方程
1、盐 + 水
酸+碱
? 2 、书写规则：
? 可逆
弱电解质保留化学式
不标“↑”、“↓”
写出NH 4Cl 、NaAc,FeCl 3的水解方程以及离 子方程式
四、微粒浓度的比较
1、 CH3COONa溶液中离子浓度大小如何？ C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
2、a.NH4Cl、b.NH3·H2O、c.NH4HSO4 c(NH4+)由大到小的顺序为_c>a>b_
盐溶液的酸碱 性
碱性
酸性
中性
盐的组成类别
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
2、水解离子方程式 CH3 COONa H2O
CH 3COO- + Na+ + H + + OH -
CH 3COOH
CH3COO- + H2O
CH 3COOH + OH -
3、盐类水解的规律（口诀） 有_弱_才水解； 谁_强_显谁性。
一、盐溶液的酸、碱性
物质
pH
酸碱性
NH 4Cl NaCl
Na 2CO 3 KNO 3 Al 2（SO 4 ）3 CH 3COONa
（＞7 ＝7 ＜7 ）
＜7 ＝7 ＞7 ＝7 ＜7 ＞7
酸性 中性 碱性 中性 酸性 碱性
1、盐溶液的酸碱性规律
盐溶液
Na 2CO 3、 CH 3COONa NH 4Cl 、 Al 2（SO 4）3 NaCl 、KNO 3
３．Na2S溶液中：C(Na+)： C(S2-)>2:1
4.离子电荷守恒：NaAc、 NH4Cl溶液
五、应用
? 1 、在工农业，日常生活有广泛应 用：净水剂
? 2 、抑制水解：实验室制备氯化铁 溶液 1 、加盐酸2 、低温
? 3 、利用水解：纯碱去污