5探究盐溶液的酸碱性
溶液的鉴别实验鉴别无机盐溶液的性质
溶液的鉴别实验鉴别无机盐溶液的性质溶液的性质可以通过一系列的实验来进行鉴别。
在鉴别无机盐溶液的性质方面，我们可以进行一些常见的实验，以确定溶液中所含盐类的特征。
本文将介绍一些常见的鉴别实验。
一、鉴别盐的酸碱性质有些无机盐溶液是酸性的，有些溶液是碱性的。
我们可以使用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性质。
1. 酸性盐溶液：取少量盐溶液，滴加几滴酸碱指示剂，如苯酚红、溴酚蓝等。
如果颜色变红，说明溶液为酸性。
2. 碱性盐溶液：同样取少量盐溶液，滴加几滴酸碱指示剂。
如果颜色变蓝，说明溶液为碱性。
二、鉴别盐的还原性有些无机盐溶液具有还原性，我们可以通过与酸性亚硝酸钠溶液反应来鉴别。
1. 取少量盐溶液，加入酸性亚硝酸钠溶液。
如果溶液变成橙黄色或橙红色，说明盐具有还原性。
三、鉴别盐的碳酸盐和硫酸盐有些无机盐溶液中含有碳酸盐和硫酸盐，我们可以通过添加酸来鉴别。
1. 碳酸盐：取少量盐溶液，加入稀盐酸。
如果产生气泡，并且气泡通过湿pH试纸来检验，纸变湿，说明盐为碳酸盐。
2. 硫酸盐：取少量盐溶液，加入稀盐酸，并加热。
如果产生硫磺的刺激气味，说明盐为硫酸盐。
四、鉴别盐的氯离子、溴离子和碘离子有些无机盐溶液中含有氯离子、溴离子和碘离子，我们可以通过添加银盐来鉴别。
1. 氯离子：取少量盐溶液，加入稀硝酸和少量的银氨溶液。
如果产生白色絮状物，即氯盐。
2. 溴离子：同样取少量盐溶液，加入稀硝酸和少量的银氨溶液。
如果产生黄色絮状物，即溴盐。
3. 碘离子：同样取少量盐溶液，加入稀硝酸和少量的银氨溶液。
如果产生黄色絮状物，但该物质能溶于氨水中，即碘盐。
五、鉴别盐的氧化还原性有些无机盐溶液具有氧化性或还原性，我们可以使用适当的试剂来进行鉴别。
1. 氧化性：取少量盐溶液，加入亚硝酸银溶液。
如果出现棕色沉淀，则说明盐具有氧化性。
2. 还原性：同样取少量盐溶液，加入次氯酸钠溶液。
如果溶液变浑浊，则说明盐具有还原性。
以上所述只是一些常见的鉴别无机盐溶液性质的实验方法，还有其他更多的实验方法可以应用于不同的情况。
【最新】盐溶液的酸碱性 教案
【最新】盐溶液的酸碱性教案【教学目标】一、知识与技能：1.理解盐类水解的本质。
2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3.了解盐类水解的利用。
二、过程与方法：1.通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。
2.以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。
3.讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。
三、情感态度与价值观：1.引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
2.培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
【教学重点】盐类水解的本质。
【教学难点】影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。
【教学方法】探究盐溶液的酸碱性，可采用探究式教学法；盐溶液呈现不同酸碱性的原因，可采用体验式教学法；影响盐类水解的因素则是接受式教学法。
【教学用品】0.1mol/L的NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、CH3COONa溶液、 (NH4)2SO4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水pH计、胶头滴管【教学课时】4课时【教学过程】3.3.1探究盐溶液的酸碱性〖教学流程〗课本引言导入→科学探究1得出盐溶液呈现酸碱性与盐的类型的关系→通过科学探究1的现象引导学生分析原因→完成思考与交流1 →讨论得出盐类水解的过程→得出盐类水解的概念、本质和规律→教学评价。
（导入）生活中常用的盐除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸一钠，味精）、Na2CO3和NaHCO3等。
NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫做“碱”呢？〖板书〗第三节盐类的水解〖科学探究1〗（结论）盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性；盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性、两强显中性”。
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原因【教学目标】知识与技能1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特点和规律。
过程和方法1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
2.通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
情感、态度和价值观1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培养学生实事求是、科学探索的精神。
【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理教学过程：【引入】生活中常用的添加剂除了食盐（NaCl）外，还有味精(C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打(NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中，当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能相互反应吗5.若反应，结果怎么样【讲】以CH3COONa溶液为例分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因。
化学选修4盐类的水解知识总结
化学选修四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa= CH3COO−+ Na++H2O H++ OH−CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO− + H2O CH3COOH + OH−强酸弱碱盐水解NH4Cl = NH4++ Cl−+H2O OH−+ H+NH3·H2ONH4Cl + H2O NH3·H2O + HClNH4+ + H2O NH3·H2O + H+强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+ 碱盐+ 水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-，弱酸根的盐，常会发生水解。
NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。
类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。
对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA 和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
探究盐溶液的酸碱性试验记录 (2)
02
实验原理
盐的水解原理
盐的水解是指盐溶液中的盐离子 或阴、阳离子与水电离出的氢离 子或氢氧根离子结合，生成弱电
解质的过程。
盐的水解反应通常为可逆反应， 受溶液的酸碱度和温度等因素影
学习使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种用于指示溶液酸碱性的化学试剂。通过实 验，可以学习如何正确使用酸碱指示剂，了解其在不同酸碱 度下的颜色变化。
在实验过程中，需要注意指示剂的浓度和滴定方法，以确保 实验结果的准确性。
掌握pH值的测定方法
pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标。通过实验，可以掌握使用pH试纸或pH 计测定溶液pH值的方法。
使用滴管分别取适量的不同种类的盐溶液，滴在pH试纸上 。
观察试纸的颜色变化，与标准比色卡进行对比，记录盐溶 液的pH值。
记录实验数据和现象
记录每种盐溶液的浓度、体积以及测得的pH值。
记录实验过程中观察到的现象，如是否有沉淀生成、颜色变化等。
通过以上实验步骤，我们可以探究不同种类的盐溶液的酸碱性，并记录实验数据和现象。在实验过程中， 需要注意安全事项，如避免试剂接触皮肤和眼睛，以及正确使用实验器材等。
通过实验，我学会了使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液的酸碱性，以及如 何正确操作滴定管等实验器材。
通过实验观察、记录和分析数据，我 学会了科学探究的方法，提高了分析 和解决问题的能力。
加深对盐类水解的理解
实验让我更加深入地理解了盐类水解 的原理及其在日常生活中的应用，如 食盐、小苏打等。
实验不足与改进建议
04
实验结果与分析
实验数据汇总
高中化学盐溶液的酸碱性归纳与分析
盐溶液的酸碱性归纳与分析要点一、盐类水解的实质1．定义⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有+，也没有OH-)H把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO- + H+CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。
⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。
③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。
3．水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。
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物质在水溶液中的行为——离子平衡
第六讲盐类的水解(一)
——探究盐溶液的酸碱性
回顾练习：
常温下，99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH近似是
新课引入：
思考：
1、加入Na2CO3或NaHCO3后，对H2O的电离平衡有何影响？
2、这仅仅是Na2CO3和NaHCO3 的性质，还是一类盐的性质？
3、如果是一类盐的性质，你打算选择哪些盐证实？原因是什么？怎样证实？
醋酸钠在溶液中的变化：
c(OH-) c(H+),醋酸钠溶液呈性
一、盐类的水解：
1、定义：
2、实质：
练习：常温下，pH均等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，由水电离出的C(H+)之比是多少？
3、水解规律：
例1：若0.1mol/L的NaHCO3的pH＝9，求水解程度为多少(水解转化率)
*写出CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、NH4Cl、NaHCO3水解的离子方程式
例2：比较0.1 mol/L下列溶液的pH的大小：
CH3COONa(aq)、Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)
例3：实验测定0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=8
(1)由水电离出的c(OH-)是多少？
(2)其水解程度是多少？。