盐溶液呈现不同酸碱性的原因水溶液的酸碱性的取决于什么
3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK【解析】(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
【答案】 B2．(2011·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧【解析】H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。
【答案】 B3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－【解析】A项，CO2－3水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符号；D项，应用“”。
【答案】 B4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用()A．0.9%氯化铵溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。
【答案】 A5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO【解析】A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
【答案】 A6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，前者与后者比较，水的电离程度的关系是()A．大于B．小于C．等于D．无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律
化学 选修4
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解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
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③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
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(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋ ＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
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解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等 于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进 了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－ －95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生 的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
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探究盐溶液的酸碱性试验记录 (2)
02
实验原理
盐的水解原理
盐的水解是指盐溶液中的盐离子 或阴、阳离子与水电离出的氢离 子或氢氧根离子结合，生成弱电
解质的过程。
盐的水解反应通常为可逆反应， 受溶液的酸碱度和温度等因素影
学习使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种用于指示溶液酸碱性的化学试剂。通过实 验，可以学习如何正确使用酸碱指示剂，了解其在不同酸碱 度下的颜色变化。
在实验过程中，需要注意指示剂的浓度和滴定方法，以确保 实验结果的准确性。
掌握pH值的测定方法
pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标。通过实验，可以掌握使用pH试纸或pH 计测定溶液pH值的方法。
使用滴管分别取适量的不同种类的盐溶液，滴在pH试纸上 。
观察试纸的颜色变化，与标准比色卡进行对比，记录盐溶 液的pH值。
记录实验数据和现象
记录每种盐溶液的浓度、体积以及测得的pH值。
记录实验过程中观察到的现象，如是否有沉淀生成、颜色变化等。
通过以上实验步骤，我们可以探究不同种类的盐溶液的酸碱性，并记录实验数据和现象。在实验过程中， 需要注意安全事项，如避免试剂接触皮肤和眼睛，以及正确使用实验器材等。
通过实验，我学会了使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液的酸碱性，以及如 何正确操作滴定管等实验器材。
通过实验观察、记录和分析数据，我 学会了科学探究的方法，提高了分析 和解决问题的能力。
加深对盐类水解的理解
实验让我更加深入地理解了盐类水解 的原理及其在日常生活中的应用，如 食盐、小苏打等。
实验不足与改进建议
04
实验结果与分析
实验数据汇总
盐类的水解知识点
【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.泄义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解)4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“=”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HC1和pH=ll的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)*2、pH=3的NHQ 和pH=ll的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c(HJ、c(OH)中小的那一个表示水的电离：在盐溶液中，c(H+)、c(OH) 中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写(1)判断能否水解；(2)水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“丨"或“ f ",也不把生成物(如H2CO3、NH)・FhO等)写成其分解产物的形式：(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。
(5)双水解一一不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1•内因——越弱越水解〔越热越水解，越稀越水解)以醋酸钠为例：CH3COO+H2O CHsCOOH+OH- K hK _ c(CH.COOH) c(OH ) _ c(CH.COOH) ・c(OH) • c(H ) »c(CH,COO ) c(CHCOO ) c(H )KA弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。
2021新教材高中化学第三章3.1盐类的水解学案 人教版选择性必修1
盐类的水解【学法指导】1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【基础梳理】一、探究盐溶液的酸碱性归纳总结强酸强碱盐：。
强酸弱碱盐：。
强碱弱酸盐：。
【典例1】正误判断。
(1) 盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡( )(2) NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)( )(3) 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+) ( )(4) 水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）( )答案：√×√√二、溶液呈现酸碱性不同的原因用生成弱电解质c(H+)和c(OH-)的相对大小结论盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式试分析NaCl 溶液呈中性的原因： ☂名师点拨Na 2CO 3的水解分两步进行：第一步：Na 2CO 3在水溶液中电离出来的CO 32-与水电离出来的H+结合生成HCO 3-2323CO H OHCO OH ---++第二步：生成HCO 3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H 2CO 33223HCO H OH CO OH --++Na 2CO 3在水溶液中电离出来的CO 32-与水电离出来的H+结合生成HCO 3-，HCO 3-又与水电离出来的H+结合生成H 2CO 3，促进水继续电离，溶液中c(H +)<c(OH -)，溶液显碱性。
Na 2CO 3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H 2CO 3的浓度很小，不会放出CO 2气体。
高二化学寒假作业同步练习题盐类的水解含解析
盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【结论】盐溶液并不都显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．CH3COONa水溶液呈碱性的原因（1）电离方程式CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、H2O H＋＋OH－.（2)水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3）溶液的酸碱性溶液中c（H＋)减小，c（OH－）增大，c(H＋）〈c（OH－）,故CH3COONa溶液呈碱性.（4）水解方程式化学方程式:CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
2．NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）电离方程式NH4Cl＝NH错误!＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
（2）水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c（OH－)减小，c（H＋)增大，c（H＋）〉c（OH－),故NH4Cl 溶液呈酸性。
（4）水解方程式化学方程式:NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式:NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋.3．NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动，c(H＋）＝c(OH －)，溶液呈中性.4．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2）盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱"离子弱碱阳离子:NH错误!、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO错误!、SiO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SO错误!、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
学高中化学第3章第3节《盐类的水解》(第1课时教学案新人教版选修4【精品教案】
【激趣点拨】
1、CH3OONa溶液为什么显碱性？
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
第一课时盐类水解的规律
【教学目标】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重点难点】1.盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【典型例题】
1．对盐类水解过程的实质正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的 pH发生改变 D.没有发生中和反应[来源:学科网]
2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
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测量下列盐溶液的pH并判断溶液的酸碱 性
Na2SO4 Na2CO3 Al2(SO4)3
NaCl
CH3COONa NH4Cl
实验结果记录
盐溶 液
Na2SO4
NaCl
Na2CO3
NaAc
酸碱 中 中 碱 碱
性
盐类 强酸强 强酸强 强碱弱 强碱弱
型
碱盐 碱盐
酸盐 酸盐
Al2(SO4)3
酸
强酸弱 碱盐NH4Cl溶液源自酸性的原因 溶液中有哪些离子？ 这些离子能否结合形成新分子（发生反应）？ 这些离子间的反应对水的电离平衡有何影响？ 最终溶液中的C(H＋)和C(OH－)相对大小如何？
分析
H2O NH4Cl
H+ + OH–
＋
Cl– + NH4+
C(H+)>C(OH-)
NH3 ·H2O
总反应：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
分析CH3COONa溶液呈碱性 的原因。
三、盐的水解
水解的概念：
在溶液中，盐电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
水解的条件：
能够电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：
破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
NH4Cl
酸
强酸弱 碱盐
结论
盐的类 型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的 酸碱性
中性
酸性
碱性
例.说出下列盐的类型并预测其溶液的酸碱性
KNO3 FeCl3 NaClO
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
水溶液的酸碱性的取决于什么？
C(H+)与C(OH-)的相对大小
像Na2CO3、NH4Cl等盐本身并不 能产生H+或OH-离子，如何使得 溶液中C(H+)≠C(OH-)的呢？
水解的特征：可逆；吸热；一般微弱。
水解的规律
有弱才水解； 无弱不水解； 谁弱谁水解； 谁强显谁性；
记住啦！
盐类的水解
一.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三.盐类水解：
1.概念 2.条件 3.实质 4.特点 5.规律