二氧化硫催化氧化制硫酸
硫酸的工业制法
S＋O2 点燃 SO2
4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
催化剂
2SO2＋O2
2SO3
③三氧化硫的吸收
SO3 ＋H2O → H2SO4
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
沸腾炉
沸 腾 炉
照片
接触室
接 触 室
照片
吸收塔
吸
收
塔
沸腾炉照片
炉气净化主要除去砷、硒等化合物 和矿尘；
炉气的净化
炉气的成分：二氧化硫、氧气、氮气、 水蒸气、矿尘、砷硒化合物等
净化的目的： 防止催化剂中毒和设备腐蚀
方法：除尘（除矿尘） 洗涤（除去砷、硒等化合物） 干燥（除水蒸气）
• 净化设备： • 1、旋风分离器 • 2、文丘里除尘 • 3、水洗塔
二、接触氧化
硫黄 65%
黄铁矿 16%
其他 19%
• 2．煅烧黄铁矿 将硫黄或经过粉碎的黄铁矿，分别放在
专门设计的燃烧炉中，利用空气中的氧气使 其燃烧，就可以得到SO2。
煅烧黄铁矿在沸腾炉中进行。 造气阶段的反应原理：
• S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297kJ/mol
• 或者FeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H= 853kJ/mol
• 1．反应原理 SO2跟O2是在催化剂（如V2O5）表面
上接触时发生反应的，所以，这种生产 硫酸的方法叫做接触法。
从沸腾炉出来的气体主要有：SO2、 O2、N2，它们进入接触室，发生氧化反 应：
SO2、O2
温度较高的气体
二氧化硫催化氧化的工艺条件
二氧化硫催化氧化的工艺条件1. 引言嘿，朋友们！今天咱们来聊聊二氧化硫催化氧化这门学问，别听这名字听上去很高大上，其实就像是在厨房里调味，一点小技巧就能让整个菜变得美味可口。
说到二氧化硫，很多人可能会想到那股刺鼻的味道，确实，二氧化硫可不是什么好东西，但经过催化氧化后，它可是能变身为硫酸，成为化工行业的小英雄！所以说，了解它的工艺条件，简直就像是学会了烹饪的秘密配方，让我们一起来探讨吧！2. 工艺条件概述2.1 催化剂的选择首先，催化剂就像是烹饪中的大厨，负责把原材料变得更美味。
对于二氧化硫催化氧化，常用的催化剂主要有钒、钨等金属氧化物。
这些催化剂可不是随便找的，它们可得具备高活性和耐高温的能力！就好比选大厨，咱们要找那些能在火上跳舞的人，才能保证菜肴的美味。
另外，催化剂的形态也很重要，颗粒越小，反应效率越高，简单来说，就是让大厨的刀工越精细，切的菜越好吃。
这里头的学问可不少，但别担心，跟着我走就行，咱们慢慢聊。
2.2 反应温度再来聊聊反应温度，哎呀，温度就像是做饭时的火候，火候掌握不好，菜肴就惨了。
在二氧化硫的催化氧化中，适宜的反应温度一般在300到600摄氏度之间。
太低了，反应慢得像乌龟，太高了，又可能让催化剂“焦掉”。
所以，咱们可得小心翼翼，像个调皮的孩子在厨房里，既想快点又不想糟蹋了菜。
3. 反应气氛与压力3.1 气氛的控制接下来聊聊反应气氛。
二氧化硫催化氧化一般是在氧气丰富的环境中进行的，就好比做烧烤，得有足够的氧气才能把肉烤熟！如果氧气不足，那就跟没油的锅一样，啥都做不出来，反应效率直线下降。
因此，保持适当的氧气浓度是成功的关键。
此外，反应气体的流速也得讲究，流速太快，反应时间不够，太慢又可能造成催化剂的积累，像是锅里油多了，容易溅出来，麻烦得很。
所以，调好这“气氛”，就像给派对定个合适的节奏，让大家都嗨起来！3.2 压力的影响最后，咱们聊聊压力。
反应压力也是一门大学问，适当的压力能够提高反应速率，就好比在打篮球，压力越大，越能激发潜能。
工业制浓硫酸化学方程式
工业制浓硫酸化学方程式
工业制浓硫酸是一项重要的化学工艺，其化学方程式如下所示：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)。
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)。
这两个方程描述了工业制造浓硫酸的两个关键步骤。
首先，二
氧化硫和氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫。
然后，三氧化
硫与水反应生成硫酸。
这个化学过程是通过联系高温、高压和催化
剂来实现的。
工业制造浓硫酸的化学方程式背后是复杂的工艺流程和设备。
这项工艺不仅需要高效的反应器和分离装置，还需要严格的控制和
监测。
在工业生产中，安全性和环保性也是至关重要的考虑因素。
浓硫酸是许多化学工业过程的重要原料，它被用于制造肥料、
塑料、纺织品和其他化学品。
因此，工业制造浓硫酸的化学方程式
不仅代表着一种化学反应，更代表着现代工业生产中不可或缺的一环。
硫酸的工业制法分析解析
6．什么是热交换过程？ 6. 什么是热交换过程?
通过热交换器把反应时生 成的热，传递给进入接触 室的需要预热的混合气体， 并冷却反应后生成的气体， 像这样传递热量的过程就 是化学工业上常用的热交 换过程。
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7．吸收SO3为什么不直接用水或 稀硫酸，而是用98.3%的浓硫酸？
因为用水或稀硫酸作吸收 剂时，容易形成酸雾，吸 收速度慢且吸收不充分， 而 用 98.3% 的 浓 硫 酸 作 吸 收剂，则在吸收过程中不 形成酸雾，吸收速度快且 吸收充分，有利于SO3的吸 收。
关于多步反应变一步的计算
步骤： 1.写出多步反应的化学方程式； 2.找出主要原料和最终产物之间的物质的 量的对应关系。即找出主要原料和最终产 物中所含关键原子个数关系。 3.列出关系式，解出答案。
守恒原则
•计算中可以按照守恒、累积、转化的三原则处 理有关过程及数据以化难为易。 •1.守恒原则：如黄铁矿制硫酸中 S 原子守恒，具 体表现形式为 •FeS2——2H2SO4 或 S——H2SO4
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2．为什么把燃烧黄铁矿的炉子叫沸腾 炉？为什么用这种炉子？
这是因为矿粒燃烧的时候， 从炉底通入强大的空气流， 把矿粒吹得在炉内一定空 间里剧烈沸腾，好象“沸 腾着的液体”一样。因此， 人们把这种炉子叫沸腾炉。 矿粒在这种沸腾情况下， 跟空气充分接触，燃烧快， 反应完全，提高了原料的 利用率。
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三．有关化学计算
•几个概念：化学计算中涉及到工业生产实际中 的“四率”（即转化率、利用率、产率、损失 率）和纯度。 •物质的纯度=（纯物质/不纯物质）×100% •产率=（实际产量/理论产量）×100% •利用率=（实际利用原料量/实际投入原料总量） ×100% •损失率：1-利用率 •在原料中：转化率=利用率
制硫酸工艺流程
制硫酸工艺流程
《制硫酸工艺流程》
制硫酸是化工工业中一种重要的化学品，广泛应用于冶金、石油精炼、纺织、造纸等领域。
制硫酸的工艺流程一般包括硫磺熔化、转化成二氧化硫、氧化成三氧化硫和与水反应生成硫酸等步骤。
首先，硫磺熔化是制硫酸的第一步，硫磺通过高温熔化，形成液态或气态的硫，然后再转化成二氧化硫。
转化成二氧化硫的方法有多种，例如通过氧化、还原、加氢等方式，将硫转化成气态的二氧化硫。
接着，将气态的二氧化硫通过催化剂氧化成三氧化硫。
氧化反应通常在高温下进行，催化剂可以加速反应速度，提高产率。
三氧化硫是制硫酸的重要前体，可以通过与水反应生成硫酸。
最后一步，将三氧化硫与水反应生成硫酸。
这一步通常是在吸收塔内进行，通过将水喷洒到通入的三氧化硫气体中，发生反应生成硫酸。
制得的硫酸经过蒸馏、浓缩、纯化等步骤后，可以得到纯度较高的硫酸产品。
整个制硫酸的工艺流程需要严格控制反应条件和设备参数，确保生产过程稳定、安全。
同时，处理废气、废水和废渣等环保问题也是制硫酸工艺流程中需要重点关注的方面。
现代化的制硫酸生产企业通常采用先进的设备和技术，以提高产能、降低能耗，达到清洁生产和可持续发展的要求。
工业制硫酸工艺流程
工业制硫酸工艺流程
制硫酸是一种重要的工业过程,主要分为以下几个步骤:
1. 原料准备
主要原料包括硫磺、空气和水。
硫磺可以来自天然硫磺矿或石油精炼副产品。
2. 硫磺燃烧
将硫磺与热空气在燃烧炉中充分燃烧,生成二氧化硫气体。
3. 制取三氧化硫
将二氧化硫气体与过量空气在催化剂存在下进行催化氧化反应,生成三氧化硫。
4. 吸收生成硫酸雾
三氧化硫与浓硫酸在吸收塔中发生反应,生成硫酸雾。
5. 硫酸雾冷凝
硫酸雾经过冷凝系统冷凝成浓硫酸溶液。
6. 浓缩及精制
将浓硫酸溶液进一步浓缩至产品硫酸浓度,并除去杂质。
7. 储存及运输
产品硫酸储存于专用储罐,经装车槽车或铁路罐车运输至用户。
整个工艺过程需要严格控制各个参数,同时采取多种环保措施处理废气等污染物。
工艺中还涉及大量热能物料循环利用,以提高能源利用效率。
二氧化硫催化氧化制硫酸
二氧化硫催化氧化制硫酸硫酸是无机化学工业中最重要的产品之一。
1992 年世界硫酸产量为144.65Mt,生产大国有美国 (40.43Mt),苏联(17.4Mt),中国(14.06Mt)和摩洛哥 (7.28Mt)。
生产硫酸的主要原料有硫磺,有色金属冶炼烟气和硫铁矿。
由硫磺制得的硫酸约占硫酸总量的 65%硫铁矿占16%余下的19%由其它形态的硫生产, 其中主要是冶炼烟气,而铜冶炼烟气又约占其它形态硫的55%硫酸的主要用途是制肥料(约占硫酸总量的 63%),事实上,有好多硫酸制造厂是与磷肥厂配套生产的。
硫酸的其它用途有:提铀、炼钛、石油精制和烷基化、金属清洗、木材水解、合成洗涤剂、医药、染料、炸药、香料及三大合成材料等。
中国制造硫酸的主要原料是硫铁矿,其次是冶炼烟气、硫磺和石膏(包括制磷酸时的副产磷石膏),用H\-2S制酸因具有减少大气污染之利,也已受到国家的重视。
近几年中国硫磺制酸产量上升很快,这是因为国内硫铁矿开采能力跟不上工业发展的需要,又碰上运输紧张,运价上涨,使硫铁矿制酸成本增加。
与此同时,国际上硫磺售价下跌,制酸成本比硫铁矿低,环境污染比硫铁矿小。
因此,硫磺制酸在国内已建或在建了一批中小型制酸装置 (10〜 30万t/a),以满足国内市场的需要。
但有关人士指出, 虽然中国硫磺进口量仅占世界贸易量的6%〜7%,仍存在一定的风险。
中国硫酸约有84%|于化学工业(用于制造磷肥的约占硫酸总量的61.5%),纺织2.4%,石油 0.56%,医药0.3%,冶金2.5%,轻工3.1%,其余占6.9%。
1.生产方法和工艺过程在硫酸生产历史上,出现过三种生产方法,即塔式法、铅室法和接触法。
⑴装填瓷圈的塔型结构的设备或中空的铅室中进行,所用催化剂是二氧化氮,氧化过程可用下列反应式表示:SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOSO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO2NO+O2=2NO2NO2+NO=N2O3由此制得的硫酸浓度只有65%- 75%,仅用作生产肥料（如过磷酸钙等）,工业应用因浓度不高而受到限制。
硫酸生产技术 二氧化硫催化氧化的化学平衡及动力学
三、二氧化硫催化氧化工艺条件的选择
1000
（二） 二氧化硫的适宜浓度
取决于触媒层的阻力，使硫酸生 产总费用最低为原则
相对成本
0
50 0
3
1
2
5 6 7 8 9 10 11 12 13 气体中 SO2 含量，%
图 4.4.4 SO2 浓度对生产成本的影响
1—设备折旧费 与二氧化硫 原始浓度的 关系；2 —最终转 化率为 97.5%时，催化剂用量与二氧化硫原始浓度的关 系；3—系统生产总费用与二氧化硫原始浓度的关系
最终转化率，%
图 4.4.5 最终转化率对成本的影响
四、主要设备
➢二氧化硫催化氧化在多段绝热式转化器中进行； ➢按照中间冷却方式的不同，转化器分为间接换热式和冷激 式两类
四、主要设备
• （一）间接换热式
SO2
SO2
SO2
SO2
3
SO2
空气
1
1
1
1
或SO2
2
空气
1
1
1
1 空气
SO3
SO3
SO3
SO3
三、二氧化硫催化氧化工艺条件的选择
（三） 最终转化率
最终转化率是硫酸生产的主要指 标之一。提高最终转化率，可降 低尾气中SO2的含量，减少环境 污染，提高硫的利用率。但同时 会增加催化剂用量和流体阻力。 因此，最终转化率也存在最佳值。
相对成本
100
110
120
96 96.5 97 97.5 98 98.5 99
温度与转化率之间的关系
1. 0
A
C
平衡曲线
0. 8
0.5 0.7
0.5 0.7 0.8 0.9
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化学工艺学在纯碱生产过程中，溶解度最低，最先析出的是：NaHCO3乙烯环氧化制环氧乙烷工艺的催化剂的活性组分：Ag合成氨反应是：放热、体积减小反应提高汽油辛烷值：降低烯烃含量，提高氧含量，添加甲基叔丁基醚煅烧是物料分解失去结晶水或挥发组分食盐水电解阳极产物是Cl2，阴极产物是NaOH和H2。
食盐水电解制氯碱方法有：隔膜法、汞阴极法、离子交换膜法。
侯氏制碱法主要原料：NH3、CaCO3、NaCl。
主要产物：Na2CO3、NH4Cl。
催化剂一般有：助催化剂、载体、主催化剂。
煤干馏产物：焦炭、煤焦油，焦炉气。
根据变质程度，（腐殖煤）煤分为：泥煤、揭煤、烟煤、无烟煤。
随变质程度增加，碳含量增加，氢和氧含量降低。
石油一次加工方法：常压蒸馏、减压蒸馏，二次加工：催化重整、催化裂化、加氢裂化、焦化。
硫酸生产原料：硫磺、硫铁矿、研制烟气、石膏。
SO2氧化成SO3反应是一个可逆、放热、体积缩小的反应，降低温度、提高压力有利于平衡转化率的提高。
接触法制硫酸工艺中主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。
硫酸生产工艺3步：SO2的制取和净化，SO2氧化成SO3和SO3的吸收。
浓硝酸的生产方法：直接法、间接法、超共沸酸精馏法。
氯碱厂的产物：烧碱、盐酸、液氯。
氯碱生产工艺中，食盐电解槽是核心设备，有：离子膜电解槽、隔膜电解槽、水银电解槽。
几种食盐电解工艺的优缺点：离子膜：代表发展方向，占地面积小，产品质量好，但投资大，投资回收期长。
隔膜：技术成熟，投资小，但产品质量差。
水银：产品质量好，但水银易造成环境污染，逐步淘汰。
氢气的来源：电解水、电解食盐水、水蒸气转化法、部分氧化法、水煤气化法、烃类裂解生产乙烯装装置复产氢气。
氧化反应的特点：1强放热反应2反应途径多样，副产物多3烃类易完全氧化成CO2和水。
为什么常规的氨氧化工艺只生产稀硝酸，怎样才能得到浓硝酸？因为二氧化氮的吸收制酸是化学吸收，由于化学平衡的限制，无法直接得到浓硝酸，生产浓硝酸可以有3种方法：直接法：NH3氧化制NO，NO氧化成NO2，浓硝酸吸收NO2制发烟硝酸，发烟硝酸解吸制N2O4，N2O4和水加压氧化反应的浓硝酸。
间接法：稀硝酸加脱水剂（硫酸或无机盐如硝酸镁）精馏。
超共沸酸精馏法：使氧化气中水脱除较多，NOx直接生成超共沸酸，再蒸馏的浓硝酸。
简述直接法生产浓硝酸的步骤和原理：①NH3氧化制NO：4NH4+5O2=4NO+6H2O ②NO氧化为NO2:2NO+O2=2NO2，NO+2HNO3=3NO2+H2O③浓硝酸吸收NO2制发烟硝酸：NO2+HNO3=HNO3·NO2④发烟硝酸解吸制N2O4：HNO3·NO2=HNO3+NO2,2NO2=N2O4⑤N2O4和水加压氧化反应得到浓硝酸：2N2O4+2H2O+O2=4HNO3.二氧化硫催化氧化制硫酸1原料的选择：主要有硫磺，有色金属演练烟气，硫铁矿和石膏。
就世界范围而言，主要原料为硫磺。
2产品的选择:硫酸纯品是一种无色透明的油状液体，工业品因含有杂质，呈淡黄色、黄色乃至棕色。
品种有ω（H2SO4）=75%~78%的稀硫酸，ω（H2SO4）=93%或98%（俗称93酸和98酸）的浓硫酸。
以及含游离SO3的体积分数ψ（SO3）=20%或65%（俗称105酸和115酸）的发烟硫酸。
3生产路线：有3种方法：塔式法、铅室法和接触法塔式法和铅室法是古老的生产方法，在中间装填瓷圈的塔形结构的设备或中空的铅室中进行，所用催化剂是二氧化氮，此法制得的硫酸质量分数ω=65%~75%，仅用作生产肥料。
已经不再使用，接触法：现在基本已取代塔式法和铅室法，该法是将焙烧制得的SO2与固体催化剂接触，在焙烧炉气中剩余氧的参与下，SO2被氧化成SO3，后者与水作用可制得硫酸（ωH2SO4=98.5%），和发烟硫酸（含游离ψSO3=20%左右）。
4工艺路线:接触法生产硫酸：①焙烧矿石或硫磺SO2制备反应式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（硫铁矿焙烧）S+O2=SO2↑（硫磺焙烧）②炉火精制目的是除去各种杂质，如三氧化二砷、二氧化硒、氟化氢、矿尘、水蒸气和酸雾等。
其中三氧化二砷使钒催化剂中毒和催化剂中的钒逃逸，二氧化硒使钒催化剂中毒和使成品酸带色，氟化氢则会腐蚀设备。
③转化精制后的炉气，借助钒催化剂，利用炉气中剩余的氧气将二氧化硫氧化为三氧化硫，通常SO2的转化率可达99%以上。
④吸收用硫酸（ωHSO4=98.5%）吸收三氧化硫制得商品级浓硫酸或发烟硫酸。
炉气在不同温度下分段反应，先在410-430℃，利用起始SO2浓度较高、传质推动力较大这一优势，将75%的SO2转化为SO3 ，然后第二段，在450-490℃将SO3转化了提高到85-90%，第三段430℃将SO2转化率提高到97-98%。
进第一吸收塔，第四段410-435℃，转化率为99.5%，第二吸收塔，将SO3吸收。
5操作条件：二氧化硫催化氧化的反应机理：1钒催化剂上存在着活性中心，氧分子吸附在它上面后，O==O键遭到破坏甚至断裂，使氧分子变为活泼的氧原子，它比氧分子更易与SO2反应2SO2吸附在钒催化剂的活性中心，SO2中的S原子受活性中心的影响被极化。
因此很容易与原子氧结合在一起，在催化剂表面形成络合状态的中间物种。
3这一络合状态的中间物种，性质相当不稳定，经过内部的电子重排，生成了性质相对稳定的吸附态物。
催化剂·SO2·O→催化剂·SO3 4吸附态物种在催化剂表面解吸而进入气相。
FeS2→沸腾炉（焙烧）→废热锅炉（回收热量）→旋风除尘器（冷却炉气，脱固体颗粒）→冷却塔→洗涤塔（酸洗As、F、Se等杂志）→电除雾塔（脱酸）→干吸工艺→转化炉（除水）→吸收塔氮加氢制合成氨（1）化学反应式、反应原理——可逆放热反应，高压低温有利，考虑反应平衡反应速度，有一最佳反应温度；氮化：指氢气与化合物之间进行的化学反应脱氢：从化合物中出去氢原子的过程氢的来源1水电解制氢2副产物氢气回收3由煤制氢气4由气态烃和轻油转化制氢（主要）工艺条件选择：1惰性气体含量上升平衡氨浓度下降转化率下降生产能力下降2催化剂：铁系催化剂FeO.Fe2O3和适量的助催化剂Al2O3,K2O混合制备熔铁合成氨催化剂1压力：压力变大催化剂易碎增加流动阻力影响催化剂使用寿命2温度：要求随压力下降而下降3空速：与氨的体积分数存在对应关系4气体组成：保持惰性气体在合成器中含量5入塔气体中氨含量：氨的含量保持在一个适宜值排放气体中氢回收技术1中空纤维膜分离2变压吸附3深冷分离合成塔的比较：轴向冷激式合成塔优点：用冷激气调节反应，温度，操作方便，结构简单，简体上升级大孔装卸催化剂方便缺点：瓶式结构虽有利于密封，但在焊接合成塔封头前必须将内件装妥径向冷激式合成塔与轴向冷激式合成塔比较优点：气体呈径向流动流速低即可采用，小颗粒催化剂压力降任然小，因可以允许提高空速增加塔生产，压力降课采用离心式压缩机降低能耗，缺点要保证气体均匀流经催化剂床层不会偏流，不允许发生短路，因为对充分利用催化剂不利。
fi=yi*pi fi—气体组分i的逸度yi—气体组分i的逸度系数pi—气体组分i的分压制硝酸3种方法：直接法、间接法、超共沸精馏法氨催化氧化反应机理：1.铂催化剂吸附氧分子使共价键断列2铂吸附氨分子，氨与氧原子结合3电子重排生成NO和水4NO和水在铂催化剂表面脱附，进入气相中原料氮气和氢气工艺条件;1温度氨催化氧化温度控制在780-840，加压下为870-900 2压力压力过高，会加剧气体对柏网冲击，因此采用0.3—0.5MPa3接触时间常压下接触时间以0.0001s左右。
加压下为0.000155s左右4混合气组成y=n(o2)/(nh3) 温度较高时，y取1.5-1.6。
若采用非柏催化剂，y取2以上5爆炸及预防措施生产过程中加入一定量水蒸气，使氨浓度提高到13%—14%硝酸生产工艺流程1氨的氧化和热能回收氨和空气进入进入过滤器，除去固体粉尘和油雾等对氨氧化催化有害的杂质。
氨被杨华伟一氧化氮2 NO的氧化及吸收一氧化氮气体离开废热锅炉并经省煤器挥手热量。
温度下降至156℃，气体中的NO被氧化成NO2 再冷却至40℃，氧化氮一起与冷凝水反应生成w=(HNO3)=34%的稀硝酸。
酸—气混合物经分离器分离，稀硝酸送入吸收塔。
由水冷器1来的氧化氮气体，与来自漂白塔的二次空气相混合后进入氧化氮压缩机，被压缩至1.0MPa。
气体经换人气被冷却至135℃，经水冷去2进一步冷却至40℃，氧化氮气体和冷凝算一并送入吸收塔底部的氧化器继续氧化，在塔中氧化氮气体被水吸收生成硝酸，吸收塔的塔板上设有冷却盘管用以一周吸收热和氧化热，当塔内液体逐板留下时和氧化氮气体充分接触，算浓度不断提高，在塔底部手机w（HNO3）=65%-67% 3漂白自吸收塔来的w（HNO3）=65%-67%的硝酸里溶入很多的NOX气体，被送至漂白塔顶部，用二次空气将NOX气体从硝酸汇总吹出，引出的成品算浓度为w(HNO3)=60%.由吸收塔顶出来的尾气，经尾气预热器，被加热至约360℃，热气体进入尾气透平，课挥手约60%总压缩功，最后排入大气。
尾气吸收1催化剂还原法4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O2溶液吸收法：碱液吸收法、亚硫酸溶液吸收法、延长吸收法、稀硝酸加钒盐吸收法、硝酸吸收法3固体物质吸附法：用分子筛、硅胶、活性炭及李子交换树脂等固体物质做吸附剂电解方法：隔膜法，汞阴极法（质量好，能耗低，污染大），离子交换膜法（主要）电解反应：2NA++2Cl-+H2O=直流电2NaOH+H2↑+CL2↑隔膜法：电解槽（水平式，立式（广泛应用））电解槽的结构和性能：食盐水电解工艺中，利用电解槽内隔膜将阳极产物（Cl）和阴极产物（H2和NaOH）分开的电解生产工艺为隔膜电解法。
精盐水进入阳极室生产Cl2，Na+和剩余的NaCl溶液以一定流速（＞OH-向阳极的迁移速率）通过隔膜进入阴极室以保持阴极时的电中性，阴极室流出的是含NaOH和NaCl的稀碱液。
工艺流程：盐水精制，电解，Cl2和H2处理，液氯，碱液蒸发和固碱制造离子交换膜法：工艺原理：用离子交换膜代替隔膜法的石棉隔膜，其余一样。
有很好的选择性，只有一价阳离子（Na+，H3O+）能通过薄膜进入阴极室，在此放电产生H2和OH-，OH-不能通过薄膜进入阳极室，阳极室仅将Cl-还原为Cl2，Cl-和未分解的大部分NaCl不能通过薄膜进入阴极室，淡盐水由阳极室流出。
全氟磺酸膜。
若精制盐水中含有较多的多价阳离子（如Ca2+，Mg2+，Al3+，Fe3+等），由于它们很容易占有多个磺酸基团，增加了精制盐水中的Na+进行离子交换以及渗过膜微孔的难度工艺流程：一次盐水精制，二次盐水精制，电解，碱液蒸发。