{高中试卷}高一化学第二学期卤素测试
高一化学卤素单元测试.doc
单元检测题一、选择题1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色2．下列制取氯气的方法可行的是（）A．加热氯酸钾B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D．高锰酸钾与浓盐酸混合3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液10．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI 2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN （OCN）2+2NaClD．2AgCN 2Ag+（CN）212．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I213．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl316．不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4 B．KOH溶液C．FeCl2溶液 D．KI溶液17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。
【高一化学试题精选】卤素检测试题(有答案)
卤素检测试题（有答案）
卤素
【知识梳理】
一、卤族元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态。
溴、碘？
二、活泼的氯气
1、氯气的物理性质色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体。
2、氯气的化学性质（强氧化性）
① 与金属单质的反应与钠、铁、铜等反应
② 与氢气的反应
④与水的反应
与水反应的离子方程式
思考1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？
⑤次氯酸的性质
a、一元弱酸（比弱）
b、强氧化性（、）
c、不稳定（见光或受热分解）化学方程式。
⑥与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）
离子方程式。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法。
其主要成分，有效成分。
漂白原理 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
三、卤素离子的检验
1、被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定。
高一化学-高一化学单元测试试题(4)---卤素 最新
高一化学单元测试试题（4）卤素可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。
第小题只有一个选项符合题意。
）1.光照下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2的混合气体B．AgBr和AgI C．新制的氯水D．久置的氯水2.下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中3.提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏4.氯化碘（IC l）的化学性质跟C12相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是（）A．HI和HC1O B．HC1和HIO C．HC1O3和HIO D．HC1O和HIO5.1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是（）A．甲状腺素是一种含碘的氨基酸B．缺碘易使婴儿患克汀病C．吃海产品也有补碘的作用D．目前国内食盐加碘加的是碘化钾二、选择题（本题包括8个小题，第小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）6.下列对溴化钠的描述中，正确的是（）A．是一种可溶于水的晶体，且熔点较高B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应7.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O8.区别氯气和氯化氢气体选用（）A．硝酸银溶液B．湿润的碘化钾淀试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．干燥的有色布条9.自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( ）A．FeCl2B．NaOH C．NaHCO3 D．FeCl310.在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
高中化学卤素测试题及答案.doc
高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。
A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。
高中化学高一模拟高一化学同步测试卤族元素.doc
高一化学同步测试卤族元素说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 I：127 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素2．下列说法中，正确的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白烟C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O4．下列变化属于物理变化的是（）A．氯水久置后变为无色B．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C．氯水漂白色素D．AgCl见光变黑5．加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是（）A．NaBr溶液B．液氯C．Na2CO3溶液D．氯水6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O98．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘保存在棕色细口瓶中9．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。
若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（）A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr10．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高一全册同步练习(38套)全套]21卤素单元测试
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高一全册同步练习（38套）全套］21卤素单元测试一、选择题1.在盛少量氯水的试管中加入过量的浪化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A.溶液为紫色B.汽油层呈橙色C.汽油层呈紫红色D.溶液为橙色2.以下制取氯气的方法可行的是〔）A.加热氯酸钾B.浓盐酸中加入浓硫酸并加热C.在二氧化镭中加入浓盐酸并加热D.高钮酸钾与浓盐酸混合3.卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的选项是（〕A.密度逐步减小，颜色逐步加深B.氧化性逐步减弱C.还原性逐步减弱D.与氢化合条件逐步困难4.以下物质属于纯洁物的是（〕A.漂白粉B.盐酸C.碘酒D.液氯5.以下不能用金属跟盐酸直截了当反应来制取的氯化物是（ 1A.氯化铁B.氯化银C.氯化铝D.氯化钠6.实验室制取氯气能够有以下途径，用化学方程式表示如下。
其中实验室常用的是（）假设制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A.8HCl+K：CrA=2心1+30+4比0+3（：1： tB.16HCl+2KMrQ -- ----- -2MnCl:+8H：0+2KCl+5Cl= tC.4HCl+MnO：A MnCl=+2H:0^Cl: tD.6HC1+KC10：------- KC1+3H：O+3C1: f7.以下关于氯水的表达正确的选项是（）A.新制氯水中只含Cl=和H：0分子B.新制氯水可使蓝色石曲试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该气体是C1：D.氯水放置数天后pH值将变小8.某温度下，在体积一宦的密闭容器中，适量的NH,和C1：恰好完全反应。
假设反应产物只有％和NH.C1,那么反应前后容器中压强比应接近（）A. 1:11B. 11:1C. 7:11D. 11:79.以下试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴不开的是（）A.氯水B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.淀粉溶液10.以下物质与其用途相符合的是（）①Ch—做消毒剂®AgBr—制胶卷，感光纸③Agl—人工降雨④碘一预防甲状腺肿大⑤淀粉一检验L 的存在@NaC10一漂白纺织物A. 豳④⑤⑥B. ©(g)③④⑤C.②®④⑤D.全部11. (CN) =. (OCN) =、(SCN):等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱 顺序是：F=> (OCX) =>C1=> (CN) => (SCN) =>I=以下方程式中错误的选项是( )A ・ 2NaSCN+MnO^2H ：SO> - Na ：SO 汁(SCN) s t -MnSO ：+2H ：OB ・(CN) =+2KI __ 2KCN+LC. CWNaOCN ---------- (OCN) 2+2NaClD. 2AgCN--2Ag+ (CN) 212・有两种卤素单质共lmol,跟氢气在一左条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,那么该两种卤素单质可能是()A ・F ：和Cl ：B ・F ：和C ・Cl ：和D ・Br ：和L13.如下图，A 处通入Cl”关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现彖，当打开B 阀后，C 处红布条逐步褪色，那么D 中装的是()A.浓 HcSO,B. W0H 溶液C. HcOD.饱和MCI 溶液14. 在密闭容器中,盛有比、0“ d 的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完 全反应.冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25. 26%,那么容器中原有比、0：. CL 的物质的量之比是()A. 6:3:1 C. 13:6:1D. 10:6:115. 由两种氯化物组成的混合物lg,与足量的AgN05溶液反应，生成2g AgCl 沉淀，此混合物可能是( 〕A ・ ZnCl ：和 HgCl 2B ・ ZnCl 3 和 AlCh C. HgCl ：和 BaCh D. AlCh 和 FeCl,16. 不能使浪水变为无色溶液的是()A. CCL B ・KOH 溶液 C. FeCl ：溶液D. KI 溶液17. 向含有1. 17g NaCl 和1. 17g NaF 的溶液中，加入过量的AgNO,溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2. 87g 。
高一化学卤素测试题40分钟
高一化学卤素测试题（40分钟）班别________学号_________姓名____________一、选择题（1-10小题分别只有一个正确答案，11-15题分别有1-2个正确答案。
每小题4分，共60分；请把你选的答案写在题号前面。
）1、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A、HIB、AlBr3C、FeCl2D、Na2O23、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH将变大5、国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在盐(NaCl)中加A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾6、下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部7、下列保存试剂的方法中，错误的是A、氢氟酸要保存在塑料瓶中B、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气9、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用A、水B、饱和食盐水C、纯碱溶液D、烧碱溶液10、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂A、只有①②B、只有①③④C、只有③④⑤⑥D、只有②④⑥11、下列物质中，可用于人工降雨的是A、Na2SO4B、干冰C、AgID、NaCl12、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有A、碘水、淀粉溶液B、氯水、四氯化碳C、氯水、碘化钾淀粉溶液D、硝酸银溶液、稀硝酸13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+ Cl- Na+ SO42-B、Ag+ NO3- K+ CO32-C、Cu2+ Cl- Ag+ OH-D、Na+ OH- K+ SO42-14、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是A、CuB、ZnC、NaD、Al15、有一种化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化合物的化学式是A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9二、填空题（每空２分，共２６分）1、将少量的氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变___________色，其化学方程式是____________________________________________；向此溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，上层是_____________，颜色为_________色，下层是____________，颜色为____________色。
高一化学《卤素》测试题
第四章《卤素》单元测试题班别姓名号数相对原子质量: H―1O―16Na―23K―39Cl―35.5Br―80I―127Ag―108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 向2瓶石蕊溶液中，分别加入足量Na2O2或通入足量Cl2，溶液颜色变化分别为A.先变蓝色后褪色；先变红色后褪色B. 先变红色后褪色；先变蓝色后褪色C.变为蓝色不会褪色；变为红色不会褪色D. 变为红色不会褪色；变为蓝色不会褪色2. 用自来水养鱼之前，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其主要目的是A.利用紫外线消毒、杀菌B.增加水中的氧气含量C.除去水中的氯气和次氯酸D.提高水的温度3. 用氯水作为漂白剂时，实际上起漂白作用的是A.次氯酸B.氯气C.水D.盐酸4. 下列物质不能由氯气直接反应得到的是A.Ca(ClO)2B.NaClC. HClD.FeCl25. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体，最好选用A.水B.饱和食盐水C.纯碱溶液D.烧碱溶液6. 下列微粒半径由大到小的顺序正确的是A.F>Cl>Br>IB.F->Cl->Br->I-C.I->Br->Cl->F-D.Cl->Br->I->F-7.下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是①AgNO3和HNO3溶液②CaCl2溶液③氯水和CCl4 ④盐酸A.①②B.①④C.①③D.①②③④8. 将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，可以看到的现象是A.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面无变化B.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面逐渐上升C. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐上升、后又逐渐下降D. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐下降、后又逐渐上升9. 根据下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10. 下列说法正确的是A．把氟气通入到氯化钠溶液中可以置换出氯气B．可以用酒精从碘水中萃取出碘C．可以用棕色玻璃瓶盛装氢氟酸D．碘化银可以用作人工降雨11.不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.KI溶液B. 氯水C. 溴水D. 碘水12.下列叙述正确的是A.试管上沾有碘单质可以用热的NaOH溶液除去。
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20XX年高中测试
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试
题
试
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卤素综合能力测试题
一、选择题
1.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2
D.氯水放置数天后PH变小
2.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3
3.某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性②缓慢加热③加入MnO2粉末④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D. ③①④②⑥⑤
4.下列说法不符合递变规律的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减
B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小
C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增
D.F-、Cl-、、I-失电子能力递增
5.下列物质遇淀粉溶液可以变蓝的是( )
A.氯水
B.碘水
C.碘化钾溶液
D.溴水和碘化钾的混合液
6.Cl和Cl-的共同点是( )
A.有相同的核电荷数
B.都有毒
C.都有氧化性
D.最外层电子数相同
7.MnO2和浓盐酸共热，有73g氯化氢被氧化时，生成Cl2的质量是( )
A.35.5g
B.71g
C.120XX.5g
D.17.75g
8.下列反应中：①2NaA+B2=2NaB+A2;②2NaA+C2=2NaC+A2;③2NaB+C2=2NaC+B2
④2NaC+D2=2NaD+C2,则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是( )
A.A2、B2、C2、D2
B.B2、A2、C2、D2
C.C2、B2、A2、D2
D.D2、C2、B2、A2
9.欲鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油
D.AgNO3溶液，稀硝酸
10.下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-=H2O
B.小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.碳酸银溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是( )
A.①②③④
B.②①③④
C.①③②④
D.②④①③
12.有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O2.8％(质量分数，下同)，含K2CO37.2％.取1g该样品投入到25mL2mol/L盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.20XXmol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体质量为( )
A.3.73g
B.4.00g
C.4.50g
D.7.45g
13.在空气中能稳定存在的是( )
A.氯水
B.漂白粉
C.生石灰
D.食盐
14.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到( )
A.上层为紫色，下层为无色
B.上层液体无色，下层液体紫色
C.上层液体无色，下层液体棕黄色
D.上层液体黄绿色，下层液体紫色
15.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是( )
A.食盐加碘(盐)
B.面包加碘(盐)
C.大量食用海带
D.注射含碘药剂
16.20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L
B.1.36mol/L
C.5.20XXmol/L
D.6.15mol/L
17.将KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为( )
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
二、填空题
18.欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素，可先取适量KClO3及少量于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加溶液和，有白色沉淀生成，则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式：.
19.利用如下图装置收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、
⑤HBr
(1)若烧瓶是干燥的，由A进气可收集，由B进气可收集.
(2)若烧瓶充满水可收集的气体是气体应从 (A或B)口进入.
(3)如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从口进入.
20.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气干无漂白性，现有如下装置，请回答：(注Ca(ClO)2+4HCl(浓) ＝ CaCl2+2H2O+2Cl2↑稀盐酸则不能)
①请用字母填写装置的连接顺序：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ).
②洗气瓶中所装液体是
③在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是
④某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是、、.
21.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有；肯定不含有的物质是；不能判断混合物中是否含有的物质是.
三、计算题
22.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量
23.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：
(1)此硫酸的物质的量浓度.
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.
(3)将生成的FeSO4配制成500mL溶液时，FeSO4物质的量浓度为多少?
参考答案:
一、1.BD 2.A 3.D 4.C 5.BD 6.A 7.B 8.D 9.BD 10.B
11.D 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B
二、18.MnO2;AgNO3;稀HNO32KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
19.(1)1，3；2、4、5 (2)1、3；A (3)B
20.①d、e、b、c、g、h、e、d、f ②饱和食盐水③检查装置的气密性④.用的是稀盐酸；装置的气密性差；e直接与f相连.
21.Na2CO3;CuCl2、CaCl2、K2SO4、KI;KNO3、NaCl
三、22.①1.12L ②m(AgCl)=17.22g
23.(1)C(H2SO4)=3.0mol·L-1(2)V(H2)=13.44L (3)C(FeSO4)=1.2mol·L-1。