高一化学第四章卤素单元测试题
必修一第四章卤素单元测试题
高一化学第四章卤素单元测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32一选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共30分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、碘酒B、漂白粉C、食盐水D、液氯2、提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A、过滤B、重结晶C、升华D、蒸馏3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是（）A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸B、缺碘易使婴儿患克汀病C、吃海产品也有补碘的作用D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾4、下列物质中，还原性最强的是（）A、HIB、HBrC、HClD、HF５、下列反应中，水作为还原剂的是（）A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑B、F2＋2H2O====4HF＋O2C、Cl2＋H2O===HClO＋HClD、CaO＋H2O===Ca（OH）26、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------（）A、AgClB、FeCl3C、FeCl2D、CuCl27、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- （）A、都可以用HCl来表示B、它们所含微粒都相同C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气D、它们都属于共价化合物8、按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- （）A、卤化氢稳定性变化B、卤素阴离子半径变化C、卤素阴离子还原性变化D、卤素单质还原性变化9、下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是------------------------（）A、AgIB、漂白粉C、食盐D、次氯酸溶液10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( )A、HBrB、HClC、Cl2D、H211、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------（）A、2:1B、5:1C、1:1D、1:512、下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH值将变大13、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部14、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ )A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D. 砹(At2)是白色固体15、向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为 2.87g。
高一化学-第四章卤素测试题 最新
第四章卤素测试题班____学号___ 姓名______原子量：F-19 O-16 H-1 Cl-35.5 Ag-118 I-127 Ca-40 Mn-55 N-14一、单项选择题（共60分、15小题）（B）1、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A.溶液为紫色；B.上层呈橙色；C.下层呈紫红色；D.溶液为橙色（D）2、下列制取氯气的方法可行的是A.加热氯酸钾；B.浓盐酸中加入浓硫酸并加热；C.在二氧化锰中加入稀盐酸并加热；D.高锰酸钾与浓盐酸混合（D）3、随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.密度逐渐减小，颜色逐渐加深；B.氧化性逐渐增强；C.还原性逐渐减弱；D.与氢化合逐渐困难（D）4、下列物质属于纯净物的是A.漂白粉；B.盐酸；C.碘酒；D.液氯（A）5、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是A.氯化铁；B.氯化镁；C.氯化铝；D.氯化钠（C）6．把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量分数为A.9.5%；B.1%；C.10.4%；D.16.4%（B）7、下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子；B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2；D.氯水长时间放置后pH值将变大（C）8、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加A.碘单质；B碘化钠；C.碘酸钾；D.次碘酸钾（D）9、下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是A.氯气；B.硝酸银溶液；C.溴水；D.淀粉溶液（D）10、下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④碘—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A.②③④⑤⑥；B.①②③④⑤；C.②③④⑤；D.全部（C）11、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，下列方程式中错误的是A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O；B.（CN）2+2KI2KCN+I2C.Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl；D.2AgCN2Ag+（CN）2（C）12、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是A.HAt很稳定；B.AgAt易溶于水；C.砹易溶于有机溶剂；D.砹(At2)是白色固体（D）13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。
高一化学卤族元素单元测试
象对市爱好阳光实验学校闽北高一化学卤族元素单元测试题可能用到的相对原子质量：H:1 F:19 K:39 Br:80 Cl:3 O：16 Cl：3一、选择题(此题包括18小题，每题3分，共54分。
每题有一或个两个选项符合题意)1．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，在溶液中IO3-和I-发生反：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。
根据此反，可用试纸和一些生活中常见的物质进行，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述时必须使用的物质是 ( )A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦思路与解析：由IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O知答案为B2．以下物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液思路与解析：A会分解，B会与CO2反, D与B同样所以答案为C 3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是固体B. HAt很稳C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂思路与解析：利用同一主族的性质变化规律判断答案为B4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 2%D. 2%6．以下各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，那么AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳B. 碘氧化性比氯弱C. I-的复原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
高一化学第四章《卤素》练习
高一化学第四章《卤素》练习(101班)一．选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒B．漂白粉C．食盐水D．液氯2．制取较纯的Cl2：最好选用（）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法3．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液：恰好与相同体积的下述溶液完全反应：则这些溶液中物质的量浓度最大的是（）A．KCl B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl3 4．在一密闭容器中：盛aL Cl=和H2的混合气体：用电火花引燃：恢复原来的状态：发现混合气体仍为aL：用足量的NaOH吸收引燃后的气体：结果气体被完全吸收：由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（）A．1:1 B．≥1:1 C．≤1:1 D．任意比5．将粗盐提纯制精盐的实验中：不需要的操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸馏D．搅拌6．将盛满Cl2的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内：一段时间后可观察到的现象有：a.液体部分进入试管：b.液体充满试管：c.试管内余有少量无色气体：d.剩余的气体呈黄绿色：e.试管内液体无色：f.试管内液体呈黄绿色：其中正确的组合是（）A．ace B．be C．af D．df7．将氯气通入下列溶液中：原溶液中的溶质不发生反应的是（）A．Na2CO3B．KI C．CuSO4D．Na2SO38．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（）A．AgNO3和HNO3B．CaCl2C．氯水和CCl4D．FeCl2 9．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2;②H2S;③SO2;④HCl;⑤Br2(气) （）A．①②③B．④⑤C．①③⑤D．①⑤10．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样：②+5价的氯原子只具有氧化性：③氯原子比氯离子少一个电子：④氯气具有氧化性：不具有还原性：⑤盐酸既具有氧化性、酸性：又具有还原性：⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（）A．③⑤⑥B．①②③C．②③④D．③④⑤11．有不纯的氯化铜粉末（内含一种杂质）：当与足量的硝酸银溶液反应时：生成29g AgCl沉淀：则粉末中的杂质可能是（）A．FeCl3 B．CaCl2 C．ZnCl2 D．BaCl212．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
高一化学《卤素》测试题
第四章《卤素》单元测试题班别姓名号数相对原子质量: H―1O―16Na―23K―39Cl―35.5Br―80I―127Ag―108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 向2瓶石蕊溶液中，分别加入足量Na2O2或通入足量Cl2，溶液颜色变化分别为A.先变蓝色后褪色；先变红色后褪色B. 先变红色后褪色；先变蓝色后褪色C.变为蓝色不会褪色；变为红色不会褪色D. 变为红色不会褪色；变为蓝色不会褪色2. 用自来水养鱼之前，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其主要目的是A.利用紫外线消毒、杀菌B.增加水中的氧气含量C.除去水中的氯气和次氯酸D.提高水的温度3. 用氯水作为漂白剂时，实际上起漂白作用的是A.次氯酸B.氯气C.水D.盐酸4. 下列物质不能由氯气直接反应得到的是A.Ca(ClO)2B.NaClC. HClD.FeCl25. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体，最好选用A.水B.饱和食盐水C.纯碱溶液D.烧碱溶液6. 下列微粒半径由大到小的顺序正确的是A.F>Cl>Br>IB.F->Cl->Br->I-C.I->Br->Cl->F-D.Cl->Br->I->F-7.下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是①AgNO3和HNO3溶液②CaCl2溶液③氯水和CCl4 ④盐酸A.①②B.①④C.①③D.①②③④8. 将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，可以看到的现象是A.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面无变化B.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面逐渐上升C. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐上升、后又逐渐下降D. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐下降、后又逐渐上升9. 根据下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10. 下列说法正确的是A．把氟气通入到氯化钠溶液中可以置换出氯气B．可以用酒精从碘水中萃取出碘C．可以用棕色玻璃瓶盛装氢氟酸D．碘化银可以用作人工降雨11.不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.KI溶液B. 氯水C. 溴水D. 碘水12.下列叙述正确的是A.试管上沾有碘单质可以用热的NaOH溶液除去。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
高一化学-高一化学单元测试题(卤素) 最新
卤素单元检测卷原子量：Ag—118 Cl—35.5 Br—80 I—127 Mn—55 Na—23 Ca--40一、选择题（以下各题均只有一个答案）1.下列物质中含有氯分子的是（）A.氯水B.漂白粉C.盐酸D.氯化镁2.下列关于漂白粉的叙述，错误的是（）A.可用于杀菌消毒B.它的有效成分是氯化钙C.可用来漂白某些有色物质D.工业上常用氯气和消石灰制得3.实验室用浓盐酸跟MnO2反应制得7.1 gCl2,则被氧化的HCl为（）A.0.4 molB.0.2 molC.2 molD.4 mol4.下列说法正确的是( )A.潮湿的氯气具有漂白性B.氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C.液氯是氯气的水溶液D.氯气有毒、氯离子也有毒。
5.具有漂白能力的微粒是( )A.Cl2B.HClC.HClOD.Ca(ClO)26.下列溶剂中能溶解单质溴和碘，但不能把溴和碘从溴水、碘水中萃取出来的是（）A．汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精7.把红磷点燃后放入氯气中，产生的现象从(A)、(B)、(C)、(D)中选1组答案（Ⅰ继续燃烧，Ⅱ火焰熄灭，Ⅲ引起爆炸，Ⅳ产生白烟，Ⅴ产生白雾）：（）A.Ⅰ+ⅣB.Ⅰ+ⅤC.Ⅲ+ⅤD.Ⅰ+Ⅳ+Ⅴ8.下列单质在氯气中燃烧时，呈现苍白色火焰的是（）A．H2 B.P C.Cu D.Na9.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.H2CO3比HClO更容易分解10.在常温和常压下，下列气体溶解度最大的是（）A.O2B.Cl2C.HClD.CO211.将二氧化锰和另一种固体混合，加入几滴浓硫酸、微热。
把生成的气体通入硝酸银溶液中，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，这种固体是（）A.KNO3B.NaFC.KClD.NaBr12.下列变化中，盐酸即表现还原性又表现酸的性质的是（）△A.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑C.2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO313.将5.35 gNaCl跟10 g98%的浓硫酸强热，所产生的氯化氢的质量是（）A.0.73 gB.7.3 gC.3.6 gD.0.365 g14.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.溴的挥发C.溴化银见光变黑D.用CCl4从碘水中萃取碘15.装满氯水的烧瓶倒置于水槽中，充分光照后，烧瓶底部应（）A.无气体B.有Cl2C.有O2D.H216.将MnO2和KClO3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓硫酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是（）A.O2B.Cl2C.HClD.H217.通常用于人工降雨的卤化银是（）A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI18.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是( ) A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.8g班级姓名学号得分一.选择题答题纸二、填空题：19.写出工业上制取漂白粉的化学方程式___________________________________________；写出由Cl-－→Cl2变化的1个化学方程式：____________________________________________________。
高一化学第四章《卤素》单元测试
漳浦二中高一化学单元检测《第四章 卤素》（时间：60分钟 满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：C –12；H –1；O –16一、选择题（每小题只有1个正确答案，1~15各2分，16~20各3分，共45分）1、下列关于氯水的叙述不正确．．．的是（ ） A ．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色 B ．长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C ．长期放置的氯水中含有的H +多于新制氯水 D ．新制氯水中含有的阳离子只有H +2、下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（ ） A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．NaCl D ．FeCl 23、能与硝酸银反应，生成沉淀的是（ ） A ．KClB ．KClO 3C ．KClOD ．CCl 44、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（ ） A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条 C ．将气体通过硝酸银溶液 D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸5、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）A ．制得溴B ．比较水和液溴的密度C ．将液溴隔绝空气D ．防止液溴蒸发6、某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶，该学生的操作正确的有（ ）A ． ①②B ． ①②③C ．②③D ．①③7、等体积的KCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO 3溶液反应，恰好使Cl –完全沉淀为AgCl 。
则原来KCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．1:1:1C ．6:3:2D ．3:2:18、下列说法错误．．的是（ ） A ．氯水的pH 小于7B ．氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色C ．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧D ．氯气能使润湿的有色布条褪色，液氯不能使干燥的有色布条褪色 9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．Na +、OH –、K +、SO 42– B ．Cu 2+、Cl –、Ag +、OH – C ．Ag +、NO 3–、K +、CO 32–D ．Ba 2+、Cl –、Na +、SO 42–10、某元素R 的氯化物溶液10mL ，其浓度为0.05mol/L ，其恰好与15mL 的0.1mol/L AgNO 3溶液反应完全，则R 氯化物的化学式为（ ）A ．RClB ．RCl 2C ．RCl 3D ．RCl 411、KOH 溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为1:2，若要使两溶液恰好中和，则KOH 溶液与稀硫酸的体积比应该是（ ）A ．4:1B ．1:4C ．1:2D ．2:112、在3S + 6NaOH = Na 2SO 3 + 2Na 2S + 3H 2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为（ ）A ．2:1B ．1:2C ．3:4D ．1:313、将1mL CCl 4与3mL 碘水混合振荡后，静置片刻，下列叙述正确的是（ ） A ．混合液是紫色油状液体 B ．下层是棕色油状液体 C ．下层是紫色油状液体D ．上层是紫色油状液体14、将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽内的水中，当用日光照射一段时间，至试管内液面不再变化时，剩余气体的体积约占试管容积的（ ）A ．2/3B ．1/3C ． 1/2D ．1/415、在a 、b 、c 、d 四个集气瓶中分别盛有H 2、Cl 2、HCl 、HBr 中的任一种气体，若将a 和d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将a 和b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a 、b 、c 、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）A ． Cl 2、H 2、HCl 、HBrB ． Cl 2、HCl 、HBr 、H 2C ． Cl 2、HBr 、H 2、HClD ． Cl 2、HBr 、HCl 、H 216、如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。
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港口高中高一化学第四章卤素单元测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32
一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共30分）
1、下列物质属于纯净物的是（ D ）
A、碘酒
B、漂白粉
C、食盐水
D、液氯
2、提纯含杂质的碘，最常用的方法是（C ）
A、过滤
B、重结晶
C、升华
D、蒸馏
3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对
补碘问题的描述错误的是（ D ）
A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸
B、缺碘易使婴儿患克汀病
C、吃海产品也有补碘的作用
D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾
4、下列物质中，还原性最强的是（Ａ）
A、HI
B、HBr
C、HCl
D、HF
５、下列反应中，水作为还原剂的是（ B ）
A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
B、F2＋2H2O====4HF＋O2
C、Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D、CaO＋H2O===Ca（OH）2
6、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------（ C ）
A、AgCl
B、FeCl3
C、FeCl2
D、CuCl2
7、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- （ A ）
A、都可以用HCl来表示
B、它们所含微粒都相同
C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气
D、它们都属于共价化合物
8、按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- （ A ）
A、卤化氢稳定性变化
B、卤素阴离子半径变化
C、卤素阴离子还原性变化
D、卤素单质还原性变化
9、下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是------------------------（ C ）
A、AgI
B、漂白粉
C、食盐
D、次氯酸溶液
10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( B )
A、HBr
B、HCl
C、Cl2
D、H2
11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------（ D ）
A、2:1
B、5:1
C、1:1
D、1:5
12、下列关于氯水的叙述正确的是（B）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH值将变大
13、下列物质与其用途相符合的是（ D ）
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大
⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
14、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（C )
A.HAt很稳定
B.AgAt易溶于水
C.砹易溶于有机溶剂
D. 砹(At2)是白色固体
15、向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为 2.87g。
根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（A）
A．易溶于水 B．比AgCl更难溶于水 C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定
二、填空题（55分）
1、卤素元素包括______________________________（写元素符号），它们原子最外层有_____个电子。
卤素单质跟金属反应时容易__________电子，它们本身被__________，是________剂.
剂。
（每空2分，共10分）
2、氟、氯、溴、碘四种卤素元素性质比较：（每小题2分，共10分）
（1）原子半径由大到小的顺序是________________________________________.
（2）单质的氧化性由强到弱的顺序是_____________________________________.
（3）气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________.
（4）气态氢化物的还原性由强到弱的顺序是________________________________.
（5）单质的沸点由高到低的顺序是_____________________________________.
3、完成下列化学反应方程式，并指出氧化剂或还原剂和氧化产物或还原产物。
（化学方程式4分，其余每空2分；共20分）
（1）实验室制取氯气
化学方程式：
氧化剂是_______________，还原剂是____________
（2）制取漂白粉的反应式
化学方程式：
还原剂是_______________，还原产物是____________
4、实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。
现有下列仪器和药品可使用：（本小题共15分）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）（每空1分）
______接______，______接______，______接______，______接______。
（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程___________________________________ （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是________________________________.（1分）
②浓硫酸的作用是____________________________________.（1分）
③氢氧化钠溶液的作用是_______________________________.（1分）
三、计算题（15分）
1、已知实验室里用高锰酸钾与浓盐酸反应也可制取少量的Cl2其反应式为：
2KMnO4+ 16 HCl = 2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O ，现有39.5 g 质量分数为
80%的KMnO4与足量的浓盐酸反应。
（1）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（2）在标况下，可制得多少升的Cl2 ？
（3）因为Cl2有毒，需对尾气进行处理；若有2.24 L（标况）的Cl2需要2 mol/L
NaOH溶液的体积为多少？。